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1、高三第一轮复习,铝及其化合物性质与应用,考纲要求,了解常见金属Al及其重要化合物的主要性质和重要应用。,一、铝的性质及应用,金属铝材（合金）,较好的延展性可制成铝箔,反射性能很好常用来制造高质量的反射镜,铝制电线电缆,冶炼金属,一、铝的性质及应用,难点剖析,铝与强碱的反应：,（1）铝与水反应：,2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2,(2)氢氧化铝溶于碱,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,一、铝的性质及应用,难点剖析一,铝与强碱的反应：,6e-,还原剂,氧化剂,一、铝的性质及应用,难点剖析二,2、氢氧化铝的两性,AlO2-+H2O+H+Al(OH)3 Al3+3OH-,Al
2、,Al2O3,Al(OH)3,AlCl3,NaAlO2,二、铝的化合物及其应用,1铝的化合物及相互转化关系,练习：写出(11)反应的化学方程式。,(11),归纳：量的关系,2、在图像中的应用,二、铝的化合物及其应用,1铝的化合物及相互转化关系,（1）向1L1mol/L的氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，写出各步反应的离子方程式，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加氢氧化钠的物质的量的关系图像。,n（沉淀）,n(NaOH),Al3+3OH-=Al(OH)3,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,二、铝的化合物及其应用,1、铝的化合物及相互转化关系,2、在图像中的应用,（2）向偏铝酸钠溶液（
3、含溶质1mol）中逐滴滴加盐酸，写出各步反应的离子方程式，并画出氢氧化铝的物质的量与所加 HCl的物质的量的关系图像。,n（沉淀）,n(HCl),AlO2-+H+H2O=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,二、铝的化合物及其应用,1、铝的化合物及相互转化关系,2、在图像中的应用,（3）向1L1mol/L的氯化铝溶液中逐滴滴加氨水，写出反应的离子方程式，并画出生成氢氧化铝的物质的量与所加溶质的物质的量的关系图像。,n（沉淀）,n(NH3H2O),Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,二、铝的化合物及其应用,1、铝的化合物及相互转化关系,2、在图像中的应用,（4
4、）向偏铝酸钠溶液（含溶质1mol）中通入过量二氧化碳，写出反应的离子方程式。,n（沉淀）,n(CO2),AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-,例1、将某份铁、铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A.32 B.21 C.34 D.43,题型1 铝与酸或碱反应生成H2的量的关系,能力 思维 方法,C,题型2离子共存及离子推断,例2（2010广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+、Ag+、PO43-、Cl-BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3-、Mn
5、O4-DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-,能力 思维 方法,C,题型3 物质的推断,能力 思维 方法,例3、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：,(1)写出下列物质的化学式：A,乙。（2）写出甲物质在工业上的任意两种主要用途。（3）写出下列变化的化学方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式：；乙与过量CO2反应的离子方程式:；戊溶液与乙溶液混合的离子方程式:。,能力 思维 方法,Al,NaAlO2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(O
6、H)3,Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,耐火材料、冶炼铝,典例4、将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 A.Mg和Al的总质量为8 gB.硫酸的物质的量浓度为5 mol/LC.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 LD.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L,解析 由图可知，固体中含有0.15 mol的Mg和0.2 mol的Al，所以总质量为9 g；与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol+0.3 mol)22.4 L/mol=10.08 L；在加入240 mL NaOH溶液时，Al(OH)3恰好全部转化为NaAlO2，所以氢氧化钠溶液的浓度为=5 mol/L。答案 D,典例5、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 A.锌B.铁C.镁D.铝,解析 金属的摩尔电子质量=生成11.2 L（标准状况）H2，转移电子数为 1 mol，所以该混合金属的平均摩尔电子质量为 10 g/mol,该题选项中Zn、Fe、Mg的金属摩尔电子质量均大于10 g/mol，所以混合物中必含铝。答案 D,
