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1、第一章 第一节,过滤和蒸发,（第二课时）,思考与交流,1、沙里淘金的方法其原理是什么？,2、把铁屑和沙的混合物分离的方法有哪些？最佳方法是什么？,金的密度：19.3g/cm3,千淘万漉虽辛苦，,吹尽狂沙始到金。,刘禹锡浪淘沙,自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数）、混合物（绝大多数）化学研究的物质的性质 是研究纯净物的性质,、基本原理,物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。,我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？,过滤、蒸发、结晶、溶解等,【问
2、题】,粗盐提纯,1.过滤的目的(适用范围)是什么？2.过滤操作需要哪些仪器？3.过程,（一）过滤,适用于固体与液体混合物的分离,过滤操作,1.过滤的目的(适用范围)是什么？2.过滤操作需要哪些仪器？3.过程,（一）过滤,适用于固体与液体混合物的分离,漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒,制过滤器过滤洗涤,过滤.avi,滤纸,漏斗内壁,滤纸边缘,滤纸边沿,液体液面,漏斗下端,烧杯内壁,玻璃棒下端,三层滤纸处,烧杯尖嘴,玻璃棒,漏斗边缘,过滤操作,过滤的注意事项：,1.如何洗涤沉淀？2.如何证明沉淀已洗净?若：滤液浑浊应再过滤一次,向漏斗里注入蒸馏水，使水面刚好没过沉淀，待蒸馏水自然流下，重
3、复操作23次。,取最后一次洗涤液，向其中滴加某试剂，观察有无现象，若无某现象则沉淀已洗净。,B,D,搅拌,大量固体出现,蒸发皿、铁架台（带铁圈）或三角架、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒。,蒸发时应注意：（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3；（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热；（3）有大量固体析出时，利用余热蒸干；（4）取下未冷却的蒸发皿时，要用坩埚钳，放在石棉网上。蒸发.avi,实验：粗盐的提纯的操作步骤,(称取约4克粗盐加到盛有约12ml水的烧杯中，)边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止,固体食盐逐渐溶解减少，食盐水略显浑浊,将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤
4、纸的边缘，若滤液浑浊，再过滤一次,不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中,将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热,水分蒸发，逐渐析出固体,3.在蒸发皿中蒸发液体,下列操作不正确的是()A.直接用酒精灯的外焰加热蒸发皿 B.加热过程中不断用玻璃棒搅拌 C.加热到液体全部消失 D.蒸发皿中出现多量晶体、少量液体时,停止加热,利用蒸发皿的余热烘干,随堂练习,C,思考：实验1-1得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？,不是纯净的NaCl，还含有CaCl2、MgCl2、硫酸盐,1.如何检验未知溶液中
5、是否含有SO42-？,【实验1-2】取【实验11】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入约2 mL水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。,现象:,有白色沉淀生成,化学方程式:,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,(三）离子的检验：,试剂：稀盐酸和BaCl2溶液，顺序不可颠倒，且不能用硝酸,加入稀盐酸的原因：排除CO32-对SO42-检验的干扰。,离子检验硫酸根离子的检验2（流畅）.f4v,试剂：稀硝酸和AgNO3溶液,向未知溶液加入用稀硝酸把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。再加入AgNO3溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原
6、溶液中有Cl-。,有白色沉淀生成,化学方程式:,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,现象:,离子检验氯离子检验（流畅）.f4v,2、如何检验未知溶液中是否含有Cl-？,1、检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验,2、表述时应说明：选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论,小结,SO42-的检验方法：先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。,【规律方法】提纯物质的化学方法(1)将杂质转化为沉淀过滤除去。(2)将杂质转化为气体逸出溶液。(3)将杂质转化为所要提纯的物质，变废为宝。,如何除去al中的杂质？,“杂变纯、杂变沉、杂变
7、气”,P7 请你设计实验方案，用粗盐提纯NaCl,思考交流,思考,1、该实验的目的是什么？,得到纯净的NaCl,2、怎样实现这样的目的？,除去杂质,3、用什么试剂除去杂质？,4、所加试剂有何要求？,必须过量,6、所加试剂的顺序如何？,5、加入试剂发生的反应方程式,要除去可溶杂质离子是:,Ca2+Mg2+SO42-,选择要加入的除杂试剂:,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量,引入了新的离子:CO3 2-OH-Ba 2+,如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,Na2CO3溶液,CaCl2,NaOH溶液,MgCl2,BaCl2+Na
8、2SO4=BaSO4+2NaCl,BaCl2溶液,硫酸盐,化学方程式,加入的试剂,杂质,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？,Ca2+Mg2+SO42-Na+Cl-,Ca2+Mg2+Ba2+Na+Cl-,Ca2+OH-Ba2+Na+Cl-,CO32-OH-Na+Cl-,Na+Cl-,NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCl2过量的处理：1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2
9、CO3=BaCO3+2NaCl2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,盐酸的作用,思考,除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？,试剂的先后顺序：,关键：Na2CO3 溶液要在BaCl2 溶液后面，稀盐酸在最后。,温馨提示(1)为保证杂质离子完全被除去，加入的试剂一般都是过量的。(2)除杂试剂的加入是有一定顺序的，前步加入的过量试剂，后面的步骤要能够除去。,温馨提示,如何区别NaCl、Na2CO3、Na2SO4、AgNO3四种无色溶液？答案：取四种溶液少许，分放到四支试管里，然后分别滴加稀盐酸，出现白色沉淀的是AgNO3溶液，出现气泡的是Na2CO3溶液；无明显现
10、象的两溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显现象的是NaCl溶液。,1.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。原溶液中含有的离子可能是（）A.Ag+、Cu2+、Ba2+B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Ca2+D.Al3+、Mg2+、K+,B C,课堂练习：,2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸,D,普通漏斗,长颈漏斗,向小口容器中添加液体，或过滤悬浊液,向反应器中添加液体,梨形分液漏斗,球形分液漏斗,用于分液操作,用于滴加反应液,人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进。,
