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1、高考备考第一轮,离子方程式的书写及离子共存问题,考点一、电解质和非电解质,1、电解质和非电解质的概念,注意点：,1、或与和的区别,2、物质类别：化合物,3、必须是本身能导电,4、有机物大部分是非电解质，只有少数是弱电解质如CH3COOH,5、导电的实质是：内因：电解质在一定条件下电离成自由移动的电荷 外因：电解质溶液与电源构成闭合回路。,2、强电解质与弱电解质的区别,1、能否全部电离,注意：1、不能根据溶解性来判断,2、是否存在电离平衡,3、存在的微粒：强电解质中离子 弱电解质中分子、离子共存,4、可以根据熔融导电实验证明物质是离子化合物还是 共价化合物。,3、电解质溶液导电能力的取决因素,电
2、解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下（温度、外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少与电解质的强弱没有直接关系弱电解质溶液的导电能力不一定弱（例较浓的醋酸溶液），强电解质溶液的导电能力不一定强（如很稀的盐酸）,知识反馈：,根据定义，判断下列说法是否正确？铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。CaCO3难溶于水，是非电解质。MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是电解质。盐酸能导电，是电解质。,电解质和非电解质都是针对化合物而言,电解质一定是自身能够发生电离,判断化合物是电解质还是非电解质，与其溶解性无关。,要注意区
3、分电解质和电解质溶液,2、下列说法正确的是（）A、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价 化合物C、强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子D、不同电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电 能力就相同,C,5、强电解质和弱电解质的本质区别是（）A、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水B、水溶液的导电能力不同C、水溶液里的电解质是否完全电离D、是离子化合物还是共价化合物,3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A、CH3COOH B、Cl2 C、NaHCO3 D、NH3,4、下列物质中，能导电又是强电解质的是（）A、氯化钾溶液 B、氨水 C、
4、熔融的硝酸钠 D、氢氧化钡晶体,D,C,C,一.离子反应的概念,有离子参加的反应,离子反应可以用离子方程式表示,电解质在溶液中的反应是离子反应,离子方程式的书写,写、,拆、,删、,查,练习：判断下列离子方程式是否正确,若不正确请分析错误原因,实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体制氨气：NH4+OH-=NH3+H2O,不能写离子方程式,稀盐酸滴在铜片上：Cu2HCu2H2,氯化铝溶液中加入过量氨水：,Al3+4NH3H2O AlO2+4NH4+2H2O,Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+,向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OH-Al(OH)3,Al3+4OH AlO
5、2+2H2O,不符合客观事实,铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag=Cu2+Ag,钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2,氯化铁溶液和铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+,质量、电荷不守恒,硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO42OH-Cu(OH)2SO42-,碳酸钙与盐酸反应：2H+CO32-=CO2+H2O,澄清石灰水与稀硝酸反应：,碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：H+OH-=H2O,Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O,拆与不拆,FeBr2溶液中通入过量的氯气：,稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：,2Fe22Br2Cl2 Br24Cl2Fe3,H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+
6、H2O,不满足定组成原则,2Fe24Br3Cl2 2Br26Cl2Fe3,2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,二.离子方程式的正误判断,2.是否符合客观事实（注意反应物的量）,3.是否满足质量守恒、电荷守恒,1.是否能用离子方程式表示,4.看拆分,拆：,可溶于水的强电解质,不拆：,气体、难溶物、弱电解质单质、氧化物、非电解质,酸式酸根离子：,多元弱酸的酸式酸根离子,多元强酸的酸式酸根离子HSO4-,微溶物（如：Ca(OH)2）,作反应物，且为澄清溶液,作生成物,作反应物，但为悬浊液,拆,不拆,不拆,5.其它要注意的问题：,是否满足定组成原则,氨水作反应物写成NH3H2O，
7、作生成物，若有加热条件 或浓度很大，可写成NH3（标），否则一般写NH3H2O,反应条件对产物的影响等,练习:离子共存,例：在无色强酸性溶液中，下列各 组离子能够大量共存的是 ACl-、Na+、NO3-、Fe2+BNH4+、NO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl-、SO42-DCu2+、NH4+、I-、Cl-,B,三.溶液中离子间能否大量共存,1.是否发生复分解反应,有难溶物、气体、弱电解质生成,条件：,2.是否发生氧化还原反应,Fe2+、S2-、I-、SO32-等,Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-（H+）等,3.注意隐含条件,溶液的酸碱性 溶液的颜色等,重点知识归纳,二、有关离
8、子方程式的题型,书写离子方程式要注意以下几点：,两易：即易溶易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。,重点知识归纳,二、有关离子方程式的题型,书写离子方程式要注意以下几点：,有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。微溶物处理：生成物
9、中有微溶物析出时，应写分子式。反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。注意反应物之间量的关系，如硫酸铝钾和Ba(OH)2可能按12或23的物质的量的比反应。,重点知识归纳,三、离子大量共存问题,如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：,生成难溶物或微溶物：如Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-、Ca2+与CO32-、Mg2+与OH-等不能大量共存。生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。,重点知识归
10、纳,三、离子大量共存问题,如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：,生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸，OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱，H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。,重点知识归纳,三、离子大量共存问题,如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：,发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I-
11、、S2-，Fe2+与ClO-等不能大量共存。当有H+大量存在时，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能与Fe2+、I-、S2-、SO32-等大量共存。,重点知识归纳,三、离子大量共存问题,如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：,形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物Fe(SCN)3，Ag+与NH3反应生成Ag(NH3)2+,而不能大量共存。看离子间能否发生双水解反应：一些弱酸根离子和弱碱根离子之间发生双水解。如Al3+和HCO3-（CO32-）等。,重点知识归纳,三、离子大量共存问题,溶液无色透明
12、时，则溶液中肯定没有有色离子。如：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12 molL-1、向溶液中加入金属Al有氢气放出（如溶液呈酸性，则不可能有NO3-存在）、能溶解氢氧化铝等。强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。如弱碱阳离子（Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等）不能在碱性溶液中大量存在（记住三种指示剂的变色范围）。,重点知识归纳,三、离子大量共存问题,强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。如弱酸根离子不能在酸性溶液
13、中大量存在；再如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等也只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为 NH3+H+NH4+。酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在,如HCO3-、HS-、HSO3-等。理解限制条件的含义：“能”还是“不能”；是“一定能”还是“可能”大量共存等。,（考查离子方程式的正误判断）下列反应的离子方程式书写正确的是()A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:OH-+CO2 HCO3-B、饱和石灰水跟稀硝酸反应:OH-+H+H2OC、硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD、向Fe2(SO4)3的
14、酸性溶液中通入足量H2S:Fe3+H2S Fe2+S+2H+,【思路分析】,B,A选项中氢氧化钠溶液与少量CO2的反应生成碳酸钠而不是碳酸氢钠；C选项中的氨水是弱碱，不能与铝离子反应生成偏铝酸根；D选项中得失电子数不守恒。,（考查离子方程式的正误判断）下列反应的离子方程式书写正确的是()A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:OH-+CO2 HCO3-B、饱和石灰水跟稀硝酸反应:OH-+H+H2OC、硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S:Fe3+H2S Fe2+S+2H+,B,在解答这类试题时，一是要掌握
15、正确书写离子反应方程式的基础知识；二是要能够准确地观察判断。,【解析】,能正确表示下列反应的离子方程式是()A、甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+HCOOHB、硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-C、醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2+SO42-BaSO4D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O,甲酸是弱酸。硫化钠的第一步水解是S2-+H2O HS-+OH-。醋酸是弱酸，C选项的离子方程式应是Ba2+2Ac-+2H+SO42-BaSO4+2HAc。D选项应生成更难溶于水的Mg(OH)2。,A,（考查离子方程式的书写）Al2(SO4)3溶液和B
16、a(OH)2溶液反应，分别写出Ba(OH)2过量和不足量时的离子方程式。,【思路分析】,当Ba(OH)2过量时，Al3+完全转化成AlO2-，当Ba(OH)2不足时，Al3+只能转化成Al(OH)3。,【参考答案】,Ba(OH)2过量时的离子方程式为：2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH-2AlO2-+3BaSO4+4H2OBa(OH)2不足时的离子方程式为：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO4,（考查离子方程式的书写）Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应，分别写出Ba(OH)2过量和不足量时的离子方程式。,书写这类离子方程式时，首先要搞清反应
17、物不足或过量时产物会有什么不同，再根据反应物的不同确定反应物质之间的比例关系。,（考查离子是否共存问题）某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是()A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-,【思路分析】,A,能与镁反应放出氢气，说明溶液中一定存在H+。B选项中的AlO2-在酸性条件下不可能存在，C选项中的MnO4-有颜色，D选项虽然可以共存，但由于有NO3-，相当于存在硝酸，而硝酸有强氧化性，与镁反应时不能生成氢气。,（考查离子是否共存问题）某无色溶液能与镁反应放
18、出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是()A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-,A,解答离子共存问题既要掌握离子间的相互反应，又要注意题目中的要求和隐藏的条件。,常温条件下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)110-13 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-B、K+、Na+、Cl-、NO3-C、K+、Na+、Cl-、AlO-2 D、K+、NH4+、SO42-、NO3-,B,【解析】,由水电离时，溶液可能是pH=1的强
19、酸溶液，也可能是pH=13的强碱溶液。A选项和D选项中的离子在碱性时不能共存，C选项中的离子在酸性条件下不能共存。,（考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验：测得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色 沉淀 将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色 沉淀 另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕 红色沉淀生成，且沉淀量不减少,（考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+
20、、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验：测得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色 沉淀 将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色 沉淀 另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕 红色沉淀生成，且沉淀量不减少,【思路分析】,实验溶液pH=0，说明溶液呈酸性，在酸性条件下HCO3-不能存在；实验加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中含SO42-，不含Ba2+；实验加入硝酸银溶液产生白色沉淀的氯离子可能来源于第步加入的BaCl2溶液的离子；实验加入氢氧化钠只有棕红色沉淀生成，说明溶液中含有Fe3+，不含Al3+和NH4+。
21、,分析此题时一要注意加入试剂所带入的离子；二要注意利用离子共存的知识判断离子是否存在。,（考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验：测得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色 沉淀 将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色 沉淀 另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕 红色沉淀生成，且沉淀量不减少,Fe3+、SO42-,Ba2+、Al3+、NH4+、HCO3-,K+、Cl-、NO3-,（考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可
22、能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验：测得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色 沉淀 将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色 沉淀 另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕 红色沉淀生成，且沉淀量不减少,SO2-4+Ba2+BaSO4,Ag+Cl-AgCl,Fe3+3OH-Fe(OH)3,BaCl2,AgNO3,CuSO4,Na2CO3,因A、B、C都是可溶性盐，故Ba2+不能与SO42-、CO32-组合；Ag+只能与NO3-组合；Cu2+不能与CO32-组合。由
23、可知，C是铜盐。由可知，B盐是AgNO3，D盐含CO32-，而CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只可能是Na2CO3。余下离子是Ba2+，与SO42-不能共存，故A是BaCl2，C是CuSO4。,A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。,【解析】,下列叙述正确的是()A、NaCl溶液在电流作用
24、下能电离成Na+和Cl-B、溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C、BaSO4不溶于水，但BaSO4是强电解质D、酸、碱、盐都是强电解质,电解质的电离是在水溶液或加热的条件下发生的，在电流的作用下，电解质溶液可以导电，发生的是电解，注意区分电离与溶液导电的关系，A选项错。溶于水后，电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸，但NaHSO4既电离出H+，又电离出Na+，故NaHSO4不属于酸，B选项错。BaSO4是强电解质，C选项正确。弱酸、弱碱属于弱电解质，D选项错。,解析,C,下列反应的离子方程式正确的是()A、硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+3HCO3-3CO2+Al(OH)3B、向Ca(Cl
25、O)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOC、氢氧化镁中加入盐酸 H+OH-H2OD、钠和冷水反应 Na+2H2O Na+H2+2OH-,解析,B选项的次氯酸有强氧化性，会将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；C选项的氢氧化镁不溶于水，不能写成离子形式；D选项的电子得失总数不守恒。,A,能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A、硫化钠溶于水中：S2-+2H2O H2S+2OH-B、用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3H2O+SO2 2NH4+SO32-+H2OC、金属铝溶于盐酸中：Al+2H+Al3+H2D、碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+H2O+CO2,B,解析
26、,A选项中S2-水解是可逆过程，不会有气体生成，C选项的得失电子总数不守恒，D选项中碳酸镁不溶于水，不能写成离子形式。,下列反应的离子方程式中，正确的是()A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2B、向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-C、三氯化铝溶液跟过量氨水反应 Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O,解析,C,A选项中的Ca(HCO3)2易溶于水应写成离子形式，B选项和D选项的得失电子总数不守恒。,下列反应的离子方程式正确的是()A、向沸
27、水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+CO2+H2OC、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H+2Cl-Cl2+Mn2+H2OD、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu Fe2+Cu2+,B,解析,A选项的Fe(OH)3胶体不能用沉淀符号表示，C选项的O原子个数不守恒，D选项电子得失总数不守恒。,下列离子方程式正确的是()A、Cl2与水反应：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B、F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-2F-+O2+2H2OC、AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2N
28、H3H2O Ag(NH3)2+2H2OD、Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O,C,解析,A选项中产物HClO是弱酸，不能写成离子，B选项中得失电子总数不守恒，D选项中硝酸有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+。,B选项Ca(OH)2过量，不可能剩余CO32-，D选项中的CH3COOH是弱酸，不能写成离子形式。,下列离子方程式中正确的是()A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OB、Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2OC、Na2CO3溶液中通入
29、少量CO2：CO32-+CO2+H2O 2HCO3-D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+OH-H2O,C,解析,下列离子方程式书写正确的是()A、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：H+OH-H2OD、碳酸钠跟硫酸反应：CO32-+2H+H2O+CO2,A选项中，应该生成金属的低价盐，即生成Fe2+,违背客观事实。B选项中Ca(HCO3)2可溶于水，应该写成离子形式。C选项中醋酸是弱电解质，应保留化学式，不应该写成H+的形式。,D,解析,下列反应完成后没有沉淀的是(
30、)A、BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB、Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C、AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD、NaHCO3溶液与AlCl3溶液加足量浓氨水,A,A选项的碳酸钡溶于酸。,解析,某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=10-2 molL-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是()A、NO3-B、CO32-C、SO2-4 D、SCN-,C,在酸性条件下Fe2+和NO3-不能共存，CO32-不能存在于酸性条件下，Fe3+和SCN-不能共存。,解析,已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该
31、溶液中还可能大量存在的离子组是()A、Al3+、CH3COO-、Cl-B、Mg2+、Ba2+、Br-C、Mg2+、Cl-、I-D、Na+、NH4+、Cl-,D,H+与CH3COO-生成弱酸不能共存，Ba2+与SO42-生成沉淀不能共存，在酸性条件下，NO3-能将I-氧化不能共存。,解析,在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是()A、Ba2+、K+、OH-、NO3-B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-D、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-,B,A选项中的OH-和C选项中的AlO2-在酸性条件不能存在，D选项中的Cu2+有颜色。,解析,下列各组离
32、子在水溶液中，因发生氧化还原反应而不能共存的是()A、Na+、Cu2+、SO42-、S2-B、K+、Ag+、NO3-、F-C、K+、H+、NO3-、SiO32-D、H+、Fe3+、Cl-、I-,D,解析,D选项中的Fe3+能氧化I-。,Ba2+SO42-BaSO4,2HSO4-+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4+SO42-或2H+SO42-+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4,OH-,Cl-,K+,铁粉,Ag,Ag+,Fe3+,Cl-,OH-,KNO3,甲厂溶液呈碱性，一定含有OH-，而Ag+、Fe3+与OH-不能共存，这两种离子必然是乙厂含有的离子，由于Cl-与Ag+不能共存，Cl-只能是甲厂中含的离子，而溶液中的阴、阳离子电荷总数是守恒的，甲厂的废水中必然含一种阳离子，即为K+。在乙厂废水中加入一定量的铁粉可以回收银。若将两厂废水按适当比例混合，可将Ag+与Cl-、Fe3+与OH-分别转化为AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后溶液中主要含有KNO3，KNO3是钾、氮的复合肥料。,解析,小球下沉,有白色沉淀生成,2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,由于H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应，烧杯中的液体已变成了水，密度比原H2SO4溶液小，所以小球下沉。,解析,再 见,
