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1、2019年中考化学实验题真题1(2019鄂州市)如图所示是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置：回答下列问题：（1）写出图中标有数字的仪器名称：试管。（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置可选用图中的 B 装置（填字母序号），写出该反应的化学方程式： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 。（3）实验室用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，若要使收集到的氧气较为纯净，最好选用图中的 E 装置进行收集（填字母序号）。2.(2019鄂州市)小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍（Ni）。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。（1）查阅资料镍能与稀硫酸反应生
2、成能溶于水的NiSO4，并放出氢气。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式： Ni + H2SO4NiSO4 + H2 。（2）猜想与假设根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：猜想FeNiCu；猜想 NiFeCu 。（3）实验探究把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明 猜想 （填“猜想”或“猜想”）成立。（4）拓展延伸用铜片、NiSO4溶液和 铁片 ，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。3.(2019年黄冈)实验室用高锰酸钾制取氧气，请结合下列装置，回答问题： X 水 玻璃片 A B C D E（1）
3、写出仪器X的名称： 酒精灯 ；（2）要制备较为纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是 BC （填序号），该反应的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2 ；（3）该实验的主要步骤有：将导气管移出水槽；加热；装药品、棉花；收集；熄灭酒精灯；检查装置气密性。正确的操作顺序为 。4.(2019年黄冈)获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组请求该矿井安全监测人员提供了少量气体样品，进行成分探究。兴趣小组经资料查询，通常瓦斯气体可能含有CO、CO2、CH4等气体。为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种，小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论：（已知：CH4+4Cu
4、O 4Cu +CO2+2H2O） （1）同学甲认为，氧化钙的作用是防止空气中的CO2和H2O对实验造成干扰，小组成员一致同意；（2）同学乙认为，若装置C中CuO变红，则除了甲烷与CuO可能发生反应外，还可能发生的反应是 CO+CuOCu+CO2 （用化学方程式表示）；（3）同学丙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重， 说明混合气体中含有CH4的思路不严密，认为需要在 BC （填序号）间再增加一个D装置（编号为F），才能证明含有CH4；（4）同学丁认为，B装置可有可无。说说你的看法和理由： 装置B必须有。Ca(OH)2微溶，装置A不能保证CO2吸收完全。 ；（5）同学戊认为，该装置存在着
5、可燃性气体中含有氧气，加热时可能爆炸 重大安全隐患，小组成员一致同意。 综合上述讨论，兴趣小组将经过安全处理后的混合气体，通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验现象和数据填写结论：装置实验现象数据实验结论A石灰水变浑浊通过实验现象和数据，小组成员一致认为该气体样品中含有 CO2、CH4 。B无明显现象C黑色粉末变成红色D装置D增重3.6gE装置E增重4.4g5.(2019 年郴州)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：（1）写出图中标号 a 仪器的名称： 量筒。（2）配制 50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为： 氯化钠 7.5g，水 42.5g。（
6、3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 左盘。（填“左”或“右”）（4）溶解过程中玻璃棒的作用是 搅拌,加速溶解。（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 AB。（填序号）A称量时，药品与砝码放反了 B量取水的体积时，仰视读数 C装瓶时，有少量溶液洒出（6）把 50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成 5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 100 g。6.(2019 年郴州)甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的 NaOH 溶液变质程度进行实验探究。（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴加 23 滴酚酞溶液，观察到 溶液变红 ，他认为 该溶液未变质。（2）乙同学查阅资料获知，
7、Na2CO3 溶液遇指示剂变色与 NaOH 溶液相同，认为甲同学 的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 立即有气泡产生 ，他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式 Na2CO3 +2HCl=2 NaCl +H2O+CO2 。（3）丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是 溶液部分变质。 他用如下实验方案来证明自己的猜想：取少量该溶液于试管中，先加入足量的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中 存在 Na2CO3。（填化学式）静置后取上层清液于另一支试管中，加入 23 滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说 明原溶液中存在 NaOH。（填化学式）7.(201
8、9湖南怀化)根据下列装置进行实验，请你参与并回答：（1）仪器的名称是试管。（2）写出实验室用A制氧气的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；收集氧气的装置可选D或E（填字母序号），理由是氧气的密度比空气大有，能溶于水。（3）实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置是B（填字母序号）；若用装置C收集二氧化碳气体，气体由a（填“a”或“b”）端进入；检验二氧化碳是否收满的方法是把燃着的木条放在b导管口处，如果木条熄灭，则集满。8.(2019湖南怀化)用如图装置在相应条件下完成下列实验（1）探究燃烧条件：B盛木炭粉。由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。待B冷却至室温，由A处通
9、入O2一段时间，B、C无明显变化。由A处继续通入O2，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。结论：由、可知燃烧需要与氧气接触；由、可知燃烧需要温度达到着火点。（2）探究CO与金属氧化物反应：B盛金属氧化物。I、模拟工业炼铁：A处通CO，B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。实验：在A处通入CO时，应立即点燃D处（填“B”或“D”）酒精（喷）灯。在B处加热一段时间后可观察到的现象是红棕色粉末逐渐变黑。II、探究金属氧化物的组成：A处通CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯、D处放酒精灯。已知：CO、Fe3O4均为黑色物质，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或两者混合物。实验：同操作
10、、B中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。实验结论（定性）：该黑色粉末为CuO和Fe3O4的混合物。定量分析：经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克。将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。实验结论（定量）：m（CuO）：m（Fe3O4）20：29（写最简整数比）。9.(2019湘潭)根据下列实验装置图回答问题：（1）写出图中仪器a的名称：_酒精灯_。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为_A_（填字母序号），写出该反应的化学方程式_2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2_。若用E装置来收集氧气，集满气体
11、的集气瓶移出水面后应_正放_（填“正放”或“倒放”）在桌面上。（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为_澄清石灰水_变浑浊_，请写出有关的化学方程式_ Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O _。（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入下列哪种试剂_ C _（填字母序号），混合气体应从_ M _（填“M”或“N”）端导管口进入。A浓硫酸B紫色石蕊溶液 C氢氧化钠溶液10.(2019湘潭)某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。（1）需要氢氧化钠固体的质量为_9.6_g。（2）称量时，氢氧化钠固体应放在_烧杯_（填
12、“滤纸”或“烧杯”）中。（3）下列说法或操作正确的是_ B _（填字母序号）。A配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒B用量程为100mL的量筒量取所需要的水C将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中率质的质量分数将_偏小 _（填“偏大”或“偏小”）。（5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会_不变 _（填“偏大”、偏小”或“不变”）。（6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如右图：在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶
13、液呈_红_色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时_不能 _（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是_ C _（填字母序号）。A加入少量铁粉，无明显现象B滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝C加入碳酸钠溶液，产生气泡11.(2019湘潭)氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，
14、滤渣的主要成分是_ CaCO3_（填写化学式）。为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。【提出猜想】猜想一：NaOH:猜想二：NaOH和Na2CO3;猜想三：_ NaOH、Ca(OH)2 _；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过分析，大家一致认为上述猜想_四 _不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）：_ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 _。【实验探究】方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。【讨论交流】根据实验现象，得出
15、猜想_二_是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是_稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应了_。【拓展探究】上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：（1）样品中CaH2的质量分数。 84%（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量。10.6 g（3）反应后溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）18.3%12.(2019安徽省蒙城)根据下列实验室制取气体的装置图，回答问题：（1）写出标号的仪器名称：_酒精灯_集气瓶_（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式_ CaCO3+2HCl=C
16、aCl2+H2O+CO2，验证该气体集满的方法是_将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了（3）实验室选用装置A、E组合制取氧气，选择的药品时_必须是固体加热制氧气_：实验后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是一有气泡冒出就收集或集气瓶中没有装满水等_（答一条即可）（4）收集氧气和二氧化碳都可以选用的装置是_ C _（5）实验室用B装置制取二氧化碳时，若用铁网代替铜网，产生的不良后果是：（答一条即可）二氧化碳气体不纯或酸会把铁丝网反应掉13. (2019安徽省蒙城)实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾固体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢
17、（H2O2）溶液分解回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：_试管_；_酒精灯_长颈漏斗_（2）请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是_ b _（填a、b或c），写出这个反应的化学方程式_2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2_ （3）采用方法c制取氧气应该选用装置_ B _（填“A”或“B”），此反应的化学方程式是2H2O2 2H2O+O2_，此反应属于_分解_反应 （4）利用装置A制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是_防止水倒流，使试管炸裂_；利用装置B制氧气时，仪器的下端管口要插入液面以下，其目的是_形成液封_（5）实验室制取二氧化碳的常用药品是
18、_大理石或石灰石_和稀盐酸，反应装置可选用_ B _（填“A”或“B”），该反应的化学方程式是_ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2_检验二氧化碳的化学方程式是_ CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O _（6）实验室里，常用氯化铵固体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气氨气是一种无色的，有刺激性气味的，密度比空气小，易溶于水气体实验室制取氨气的发生装置，可选用_ A _（填“A”或“B”）的装置，其理由是_固体与固体反应，需要加热_；收集氨气可用_向下排空气法，理由是_氨气的密度比空气小，易溶于水气体_14. (2019安徽省蒙城)皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴
19、趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。【提出问题】（1）白色沉淀A是什么？（2）无色滤液B中的溶质有哪些？【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。【理论推理】（1）白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式_ Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH _。（2）滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。步骤实验操作实验现象实验结论I取少量
20、滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤_产生白色沉淀_ 滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaClII取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液_溶液由无色变成红色_ III另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入_硝酸银_ 溶液产生白色沉淀【拓展提升】（1）向步骤I中加入过量Ba（NO3）2溶液的目的是_验证并除去溶液中的Na2CO3_。（2）小妮同学认为若将步骤I中的Ba（NO3）2溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理_不合理（填“合理”或“不合理”）。（3）小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加
21、入过量的Ba（NO3）2溶液，也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论，你是否同意他的观点并说明理由_同意；加入Ba（NO3）2溶液后，若产生白色沉淀且溶液红色不褪去，就证明溶质中含有Na2CO3和NaOH _。15.(2019安徽谯城)结合图1化学实验装置，回答有关问题。（1）写出图中标有宇母的仪器的名称：a_试管_b_锥形瓶_。（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是_ A _（填代号），可用_排水_法收集氧气。制得的氧气用来做如图2所示的实验，发现H中铁丝不燃烧，其原因是H中铁丝的温度未达到着火点_。写出G中反应的化学方程式_3Fe+2O2 Fe3O4。（3）实验室制
22、取二氧化碳常用的药品是_大理石（或石灰石）与稀盐酸_，若用装置E收集二氧化碳，则_气体应从填“”或“）端进入；若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置D用胶皮管连接，并在装置D中盛放_浓硫酸_（填物质名称）试剂。（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_可以随时控制反应的发生与停止_。16.(2019安徽谯城)某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体其设计方案如图所示查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O （1）步骤
23、中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是_过滤_（2）蓝色溶液B中的溶质是_ CuSO4、H2SO4_（填化学式）（3）写出步骤中发生反应的化学方程式_ Fe+H2SO4=FeSO4+H2_（4）铜制品在空气中会发生锈蚀铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈除了需要氧气，还需要空气中的_ CO2、H2O （填化学式）17.(2019安徽谯城)小名同学喜欢做化学实验，经常有一些特别设想。一天，他用镁条系着一根铁钉放进硫酸铜溶液中，很快铁钉表面就覆盖了一层紫红色物质。同时，他欣喜地发现与硫酸铜溶液接触的镁带表面产生了大量气泡。之后，他直接将镁
24、带放入硫酸铜溶液中并将气体收集，请小诗同学帮助他验证了气体成分。（1）根据上述实验，你能得出的金属活动强弱顺序是_铁比铜活泼_；（2）小诗为验证镁和铁的活动顺序，他将镁带和铁钉分别放入等质量的10%的稀盐酸中，发现镁带和酸的反应速率比铁快，于是得出镁的活泼性比铁强。请你评价小诗的结论_不正确，没有控制镁和铁与酸反应的接触面积，所以无法比较铁与镁的活动性强弱_；（3）为一次性验证Mg、Fe、Cu，三种金属的活动性顺序，小诗选择了在一种液体中同时放入2种金属，并得出正确结论，则该液体中的阳离子为_ Fe2+_；小名同学根据所发现的气体得出硫酸铜溶液显酸性的结论，则该气体名称为_氢气_；反思：验证金
25、属活动顺序最好选用_金属与盐溶液反应_方法，这样可以避免客观因素带来的弊端。18.(2019安徽谯城)小茗同学利用硫酸铜溶液进行趣味实验，他将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现了红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请填写有关空白实验目的探究红色固体组成查阅资料（1）温度达200时，白色CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物，此反应前后各元素化合价保持不变，请写出CuSO4开始分解时的化学方程式_ CuSO4 CuO+SO3_（2）温度超过1000时，CuO分解生成Cu2O，Cu2O呈红色，可与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O
26、+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O做出猜想假设红色固体成分：可能是Cu可能是Cu2O还可能是_ Cu和Cu2O _的混合物实验探究及推理若取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸：（1）若固体不溶解，溶液仍呈无色，确定红色固体为_铜_，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于_1000_（2）若固体溶解，溶液呈蓝色，是否可以确定红色固体成分_否_（填“是”或“否”），原因是_氧化亚铜也会与稀硫酸反应而铜和稀硫酸不反应_小茗同学又做了氢气还原氧化铜的实验，结果试管内壁上粘有紫红色物质，老师给了一瓶稀盐酸，请问在实验室条件下如何洗净该试管？简述操作过程_先在空气中加热红色固体，使红色物质变成黑色，然后加入盐酸
27、进行清洗_19.(2019安徽涡阳)实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末。反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理。【查阅资料】一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间有关，产物可能是Fe3O4、FeO、Fe几种物质的性质物质性质FeFe2O3FeOFe3O4颜色黑色红色黑色黑色能否被磁铁吸引能不能不能能已知反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，FeCl3溶液呈棕黄色【实验探究（1）该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，
28、则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和_ FeO _（填化学式）。（2）黑色固体粉末的成分是什么？猜想：全部为Fe猜想：全部为Fe3O4猜想：_ Fe和Fe3O4_（填化学式）将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象：有无色气体产生，证明该固体中一定含有_ Fe _（填化学式）。溶液呈棕黄色由上述实验现象，得出上述猜想_正确。【评价与反思】装置中澄清石灰水的作用是_检验生成物中的二氧化碳。若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果_污染环境_。20.(2019安徽涡阳)为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答
29、：(1)由图可知该实验操作是将_稀盐酸_滴加到另一种溶液中。(2)该反应的化学方程式为_ Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O_。(3)实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。【查阅资料】CaCl2溶液显中性。【探究过程】分别取少量样品于三支试管中，加入石蕊试液，观察到其中一支试管内出现_变蓝色_的现象。结论：该样品是a处溶液。为进一步确定b和c处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液( I )_ 产生白色沉淀
30、_该样品为b处溶液( II )先产生气泡，后产生白色沉淀 该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有( III )_ Ca2+、H+_【反思评价】若要证明C处溶液的成分，不能达到目的的是_ ABC。A 、 Cu B、酚酞溶液 C、AgNO3溶液 D、Fe2O3 探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_反应物是否剩余_。21.(2019毕节市)实验室利用下图所示装置进行相关实验。回答下列问题：（1） 写出装置图中标号仪器的名称： 长颈漏斗， 水槽。（2） 用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是 A（填字母序号），该反应的化学方程式为 _2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2_
31、 ，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是 1:4 。（3） 常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是 C （填字母序号），反应的化学方程式为 Zn+2HCl= ZnCl2 +H2 ；点燃氢气前必须验纯， 为确保安全，最好选用装置 D （填字母序号）所示方法收集氢气。22.(2019毕节市)某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为 4Al+3O2=2 Al2O3【对比实验】编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4 溶液
32、中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4 溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2 溶液中铝丝表面析出红色固体（1） 比较实验乙和实验 甲（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2） 实验乙中反应的化学方程式为 2Al+ 3CuSO4= Al2 (SO4)3 + 3Cu，据此可知金属活动性 Al 比 Cu 强（填“强”或“弱”）。（3） 小明同学对实验丙的现象进行分析，认为 H2O 对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 空气中就有水蒸气。【猜测与探究】小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl- 破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测
33、是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的 CuSO4 溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作现象结论推论（1）向一支试管中再加入NaCl 固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na+或 Cl-能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再加入Na2SO4 固体没有明显现象氧化铝薄膜未被破坏Na+和 SO2-都不能4破坏氧化铝薄膜【结论与反思】得出结论：前述猜测 正确（填“正确”或“不正确”)总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。23.(2019哈尔滨)实验室现有石灰石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：A B C D E F
34、G若用上述药品制取氧气，发生反应的化学方程式为2KClO32KCl3O2 仪器a的名称是铁架台。在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。若用上述药品制取二氧化碳，药品的名称是石灰石,稀盐酸，选择的装置是AC(填字母)。若用澄清石灰水验证二氧化碳，实验中会观察到液面下的导管口有气泡冒出，这是因为发生装置内物质反应时气体增多，压强增大，大于外界压强，在压强差的作用下，气体从导管口冒出。若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连A接G装置（填字母），该装置中的药品24.(2019哈尔滨)为了测定金属镁样品中镁的
35、质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题：(1) 上述实验过程中发生反应的化学方程式为 Mg+2HCl= Mg Cl2 +H2 。(2) 根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式 73:2=X:0.3 。(3) 此镁样品中镁的质量分数为 96% 。(4) 用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 40g 。(5) 若将反应后的滤液蒸发104.4g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为 19% 。(6) 若要生产含镁4.5%的铝合金960t，需要上述金属镁样品的质量为 45t 。25.(2019哈
36、尔滨)工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究：【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么？【猜想假设】（1) NaOH、NaCl(2) NaOH【实验探究】取电解后的溶液，进行如下实验：【收集证据】实验1的反应现象为（1) 溶液由红色变为无色，实验2发生反应的化学方程式为(2) AgNO3+NaCl=AgCl+ Na NO3 。【实验结论】电解后的溶液中的溶质是(3) NaOH、NaCl 。【表达交流】实验中滴加酚酞溶液的作用是(4) 通过溶液由红色变为无色,证明NaOH从有到无,证明NaOH被硝酸消耗。在滴加过量稀硝酸的过程中，右图中表示的是(5) OH- (填符号），
37、表示的是(6) H+ (填符号)。【总结规律】通过探究还可以认识到:上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以(7) 离子 的形式，通过一种(8) 相互仙姑交换的方式而发生的复分解反应。26.(2019山东菏泽)请根据下列各图中提供的信息回答问题：（1）写出仪器a的名称：_酒精灯（2）请写出用装置B制取氧气的化学方程式：_ _。（3）比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取O2的方法，两者的共同点是_ B_。A发生装置相同B都可用MnO2做催化剂C完全反应后剩余的固体成分相同（4）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是可以控制反应的发生和停止。（5）用大理石和稀
38、盐酸制取一瓶二氧化碳气体，将这瓶气体按G所示慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧27.(2019山东菏泽)为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：实验请回答：（1）写出E中反应的化学方程式Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaCl猜想二：
39、NaCl和CaCl2猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3猜想四：_ NaCl和Na2CO3【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想三_是错误的。【设计实验】请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生猜想四成立【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_反应物是否过量_28.(2019山东济宁)过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与二氧化碳反应生成氧气，化学反应反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，这一原理广泛应用于潜水艇中密闭舱
40、的氧气再生技术，可同时完成产生氧气和吸收二氧化碳的双重功能。课外研究小组为验证其可行性，利用石灰水、稀盐酸、浓硫酸、过氧化钠和饱和石灰水等设计并进行以下实验（见图1）：A是CO2的发生装置，可选用图2中的_ b或c _（填序号），有关反应的化学方程式是_ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 _。B装置的作用是_除去二氧化碳中的杂质氯化氢气体；为保证干燥、纯净的CO2气体进入D装置，装置C应选用的物质是_浓硫酸_；检验E装置集气瓶中气体的方法是_将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气 _；若装置E中石灰水出现轻微白色浑浊，原因是_ D中的二氧化碳未完全反应_。29.(2
41、019山东济宁)生活中经常遇到一些“长相”类似的物质，如家庭制作食品用到的碳酸钠和碳酸氢钠。区分二者，比较简单的方法就是溶解度法（溶解度曲线见图）。小亮同学利用这种方法，在室温条件下设计了下面实验，请完善实验内容：实验步骤现象和结论取两只试管，各倒入10g水，分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振荡、静置、观察现象。至固体不能再溶解为止，其中，固体溶解量少的，所对应的物质是_ NaHCO3 _ （填化学式，下同），另一种物质是_ Na2CO3_ 现有碳酸钠（2g）、碳酸氢钠（2g）和足量蒸馏水。请仿照上述中的方法和实验设计，在室温条件下，调整变量、自主设计实验，进一步区分碳酸钠、碳
42、酸氢钠两种物质：实验步骤现象和结论_取两支试管，分别加入2g碳酸钠和碳酸氢钠，分别向两支试管中加入蒸馏水，充分振荡、静置、观察现象。 _ _至固体全部溶解，消耗蒸馏水多的，是碳酸氢钠，消耗蒸馏水少的，是碳酸钠_ 30.(2019 山东省威海)探究辨真伪如图，用一次性塑料水杯盛鲜榨果汁时，常用带皮柠檬片作装饰。网上传言，柠檬皮可以溶解这种水杯中的聚苯乙烯，危害人体健康，这种说法是真的吗？为了查明真相，小东用泡沫饭盒（主要成分是聚苯乙烯）和柠檬皮进行探究。（1）探究一：柠檬皮真的能溶解聚苯乙烯吗？进行实验：将柠檬皮研磨成酱，取一匙涂在泡沫饭盒上，2分钟后饭盒光滑的表面变得凹凸不平，5分钟后凹凸更加
43、明显，10分钟后出现很多小孔。结论与解释：柠檬皮中含有柠檬烯（C10H16），柠檬烯是一种（填“有机”或“无机”）_有机 _溶剂，可以溶解聚苯乙烯。反思交流：用一次性塑料水杯喝水时，聚苯乙烯不会进入人体，放了带皮柠檬片后，聚苯乙烯会被溶解而进入人体，这说明物质的溶解性与_柠檬片_有关。一次性泡沫饭盒、一次性塑料水杯随意丢弃造成的环境问题被称为_白色污染_，果汁加工厂的大量柠檬皮被丢弃浪费，对此你有什么建议_回收制作柠檬茶_。（2）探究二：酸性、碱性溶液对柠檬皮溶解聚苯乙烯有影响吗？实验用品：泡沫饭盒、柠檬皮酱、食醋、纯碱溶液、食盐水、水。查阅资料：酸性溶液、碱性溶液均不能溶解聚苯乙烯。进行实验：取一匙柠檬皮酱，与2mL水混合均匀后涂在泡沫饭盒上；取一匙柠檬皮酱，与2mL（写溶质化学式）_ CH3COOH _混合均匀后涂在泡沫饭盒上取一匙柠檬皮酱，与2mL（写溶质化学式）_ Na2CO3 _混合均匀后涂在泡沫饭盒上。该实验方案中采用了对照实验的方法，请指出其中的对照实验（填实验编号）：第一组对照实验_，第二组对照实验_。5分钟后观察到三个泡沫饭盒表面的凹凸程度几乎相同，实验结论为_酸性、碱
