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1、电化学计算专题PPT,常见计算内容1、根据电量求析出固体质量、产生气体体积2、溶液pH3、相对原子质量和阿伏伽德罗常数的计算4、产物的量与电荷量关系的计算,电化学的计算是高考中考查的基本内容。解题思路通常有两种：一种是根据相应的电化学方程式进行计算。另一种是根据电极反应进行计算。,一、单一溶质的电解,1、用铂电极电解CuSO4溶液500mL,当阴极质量恰好不再增加时，标准状况下阳极产生11.2L的气体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）,思维透视,4OH-4e-=2H2O+O2,n(Cu2+)2=0.5moL 4（电子守恒）,n(Cu2+)=1mol,C(Cu2+)=1mol/0.5L=
2、2mol/L,阴极：,阳极：,2Cu2+4e-=2Cu,答案 D,2、用铂电极电解CuSO4溶液500mL,经过一段时间后，标准状况下两极均产生11.2L的气体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）,阴极：,2H+2e-=H2（Cu2+完全放电后）,阳极：,n(Cu2+)2+0.5moL2=0.5moL 4,n(Cu2+)=0.5moL,C(CuSO4)=0.5moL/0.5L=1.0moL/L,4OH-4e-=2H2O+O2,思维透视,答案 C,根据得失电子守恒各电极析出的物质的量有如下关系：O22Cl22Cu4Ag2H2 4e-这是电化学简单计算中重要的基本关系。,思维模式建立,3、用
3、两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时,设电解时阴极没有氢气析出，且不考虑体积变化，电极上应析出的银的质量是：（）A27mg B54mg C108mg D216mg,溶液酸性,生成了H+,C(H+)增大了0.001moL/L,生成n(H+)=0.5L 0.001moL/L=5 10-4moL,消耗n(OH-)=5 10-4moL,4e-4 OH-4Ag,510-4moL,5 10-4moL,m(Ag)=510-4moL108g/moL=0.054g=54mg,答案 B,4、用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至
4、13（不考虑溶液体积变化），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为：（）A2.24L B4.48L C1.12L D11.2L,溶液碱性，生成了OH-，C(OH-)增大0.1moL/L,生成n(OH-)=2L 0.1moL/L=0.2moL,消耗n(H+)=0.2moL,2e-2 H+H2 Cl2,0.2moL,0.1moL,0.1moL,H2 和Cl2共0.2moL，即标准状况下为4.48L,思维透视,答案 B,溶液酸性,溶液碱性,思维模式建立,n生成(H+)=n消耗(OH-),n生成(OH-)=n消耗(H+),n消耗(H+)=n(e-),n消耗(OH-)=n(e-),5、用石墨电
5、极在一定温度下电解K2SO4 饱和溶液m g。当阴极产生a mol气体时，从溶液中析出n g无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是（）A B.C.D.,电解K2SO4 溶液就是电解水 电极反应：2H2O+2e-=2H2+O2,amol,amol,原溶液为饱和溶液，则析出的 n克晶体与amol水符合饱和溶液的组成,饱和溶液的质量分数为,思维透视,答案 c,6、在25时，将两个铂电极插入一定量的Na2SO4 饱和溶液中进行电解，一段时间后，在阳极逸出amol气体，同时有wg Na2SO410H2O 析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质质量分数为,Cu2+2e-=CuA从隔膜中通过的离子数目为0.1、
6、有电解装置如图所示.0g 阴极114.161(w+36a)电极反应：2H2O+2e-=2H2+O2(1)A中发生反应的化学方程式.2molAgNO3、0.Cu2+2e-=Cu195g,已知X的相对原子质量为65，求X离子所带电荷数？56 g，则装置中的X端应与直流电的_图中A装置盛1L 2mol/L AgNO3溶液.3、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。1mol/L的NaCl 1L。阳极100g 阴极128g56 g，则装置中的X端应与直流电的_2L的气体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）C(Cu2+)=1mol/0.电化学的计算是高考中考查的基本内容。1、用铂电
7、极电解NaCl和CuSO4溶液，当电路通过4mol电子时，在阴阳两极都产生了1.,1、用铂电极电解NaCl和CuSO4溶液，当电路通过4mol电子时，在阴阳两极都产生了1.4mol的气体，电解后溶液的体积为4L，则电解后溶液的pH为()A14 B 13 C 2 D 1,二、混合溶质的电解,思维透视,阴极：,2H+2e-=H2（Cu2+完全放电后）,阳极：,4OH-4e-=2H2O+O2,2Cl-2e-=Cl2,1.4mol,2.8mol,xmol,2xmol,ymol,4ymol,0.8mol,0.6mol,1.6mol,2.4mol,2.4mol,因为电解的H+多于OH-，溶液显碱性。,n(
8、OH-)=2.8mol-2.4mol=0.4mol,C(OH-)=0.1mol/L,pH=13,答案 B,2、将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100ml的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3molCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）()4.48L B.5.6LC.6.72L D.7.84L,B,3在H2O中加入等物质的量的Ag、Na、Ba2、NO3-、SO42-、Cl，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是()A18 B81C35.5108D10835.5,B,三、非惰性电极做阳极的电解,用质
9、量均为100g的铜做电极，电解AgNO3 溶液，一段时间后，两电极质量相差28g,此时两电极质量分别为：（）A.阳极93.6g 阴极121.6g阳极100g 阴极128g阳极91.0g 阴极119.0g阳极86.0g 阴极114.0g,A,四、多池的有关计算,1、多个电解池串联的计算,每个电解池单独分析、单独计算，与单池的计算相同,1、有电解装置如图所示.图中A装置盛1L 2mol/L AgNO3溶液.通电后,润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色,电解一段时间后试回答:,阳,阴,-,+,阴,阳,阴,阳,(1)A中发生反应的化学方程式.,4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3,(2)在B中观
10、察到的现象是,石墨表面有气泡产生，溶液中有蓝色沉淀生成。,4e-4 OH-4AgA从隔膜中通过的离子数目为0.另一种是根据电极反应进行计算。(3)列式计算实验测得的阿伏伽德罗常数NA(用I表示)约为_mol1。A27mg B54mg C108mg D216mg(已知电子电量e1.1、有电解装置如图所示.1、多个电解池串联的计算另一种是根据电极反应进行计算。1、用铂电极电解NaCl和CuSO4溶液，当电路通过4mol电子时，在阴阳两极都产生了1.2L的气体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）4mol的气体，电解后溶液的体积为4L，则电解后溶液的pH为()B若电解过程溶液体积变化忽略不计，则
11、电解后甲池中溶液浓度为 4 mol/L1、用铂电极电解NaCl和CuSO4溶液，当电路通过4mol电子时，在阴阳两极都产生了1.1mol/L的NaCl 1L。n(Cu2+)2=0.1、用铂电极电解NaCl和CuSO4溶液，当电路通过4mol电子时，在阴阳两极都产生了1.三、非惰性电极做阳极的电解,2、把两个电解槽串联起来如下图所示，电解一段时间后，铜阴极的质量增加了0.192g,金属X阴极质量增加了0.195g,已知X的相对原子质量为65，求X离子所带电荷数？,32016江西南昌一模已知高能锂电池的总反应式为2LiFeS=FeLi2SLiPF6SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源进行如图的
12、电解实验，电解一段时间测得甲池产生的H2在标准状况下的体积为4.48 L。下列有关叙述不正确的是()A从隔膜中通过的离子数目为0.4NAB若电解过程溶液体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为 4 mol/LCA电极为阳极D电源正极反应式为FeS2Li2e=FeLi2S,C,2、无外接电源的多池的计算,先判断谁是原电池，谁是电解池，再分别进行计算。,一般规律：电极反应物活动性相差大的电池为原电池；电极反应物活动性相差小或电极材料无活动性差的电池为电解池。,判断下列组合中各是什么装置,写出电极反应,A是原电池,B是电解池,C是电解池,D是电镀池,如图所示：a、b是活泼性不同的金属电极,用湿润的
13、KI淀粉试纸检验石墨电极C产生的气体,试纸变蓝，试回答：1)甲池是池，乙池是池。2)a极为 极，b极为 极，C极为 极，Pt为 极。3)Pt电极的电极反应式为。,原电,电解,正,负,阳,阴,2H+2e-=H2,4)若甲中为0.1mol/L的H2SO4 1L，乙中为0.1mol/L的NaCl 1L。反应一段时间后，乙中的PH值上升到13，此时甲中的pH为，标准状况下甲乙两装置共收集气体体积 L（不考虑气体的溶解及反应）。,1,3.36,6如图是可用于测量阿伏伽德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在 100 mL CuSO4稀溶液中，铜片、石墨与导线相连，引出端分别为X、Y。(1)当
14、以I A的电流电解 6 min 后，测得铜片A的质量减少 2.56 g，则装置中的X端应与直流电的_极相连。,(1)正,(2)电解后将电源反接，2I A的电流电解 6 min 后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO4物质的量浓度为 0.1 mol/L，则原溶液中CuSO4物质的量浓度为_mol/L。溶液中H的物质的量浓度为_mol/L。(3)列式计算实验测得的阿伏伽德罗常数NA(用I表示)约为_mol1。(已知电子电量e1.601019 C),(2)0.50.8(3)2.8I1022,08 mol，然后电解硫酸铜溶液，方程式为2CuSO42H2O=2H2SO42CuO2，以2I A的电流电解
15、 6 min 后，转移电子的物质的量为0.用质量均为100g的铜做电极，电解AgNO3 溶液，一段时间后，两电极质量相差28g,此时两电极质量分别为：（）反应一段时间后，乙中的PH值上升到13，此时甲中的pH为，标准状况下甲乙两装置共收集气体体积 L（不考虑气体的溶解及反应）。(2)电解后将电源反接，2I A的电流电解 6 min 后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO4物质的量浓度为 0.1、有电解装置如图所示.1、用铂电极电解NaCl和CuSO4溶液，当电路通过4mol电子时，在阴阳两极都产生了1.192g,金属X阴极质量增加了0.2H+2e-=H21、有电解装置如图所示.通电后,润湿的
16、淀粉KI试纸的C端变蓝色,电解一段时间后试回答:(已知电子电量e1.每个电解池单独分析、单独计算，与单池的计算相同A B.判断下列组合中各是什么装置,写出电极反应电极反应物活动性相差小或电极材料无活动性差的电池为电解池。A从隔膜中通过的离子数目为0.510-4moL电极反应物活动性相差小或电极材料无活动性差的电池为电解池。(1)A中发生反应的化学方程式.通电后,润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色,电解一段时间后试回答:,因为电解的H+多于OH-，溶液显碱性。2)a极为 极，b极为 极，C极为 极，Pt为 极。1、有电解装置如图所示.04 mol，转移电子的物质的量为 0.每个电解池单独分析、单独计
17、算，与单池的计算相同反应一段时间后，乙中的PH值上升到13，此时甲中的pH为，标准状况下甲乙两装置共收集气体体积 L（不考虑气体的溶解及反应）。2H+2e-=H2（Cu2+完全放电后）n(Cu2+)2=0.n(Cu2+)2=0.1mol/L的H2SO4 1L，乙中为0.4、产物的量与电荷量关系的计算4mol的气体，电解后溶液的体积为4L，则电解后溶液的pH为()1、用铂电极电解NaCl和CuSO4溶液，当电路通过4mol电子时，在阴阳两极都产生了1.则剩余溶液的溶质质量分数是（）通电后,润湿的淀粉KI试纸的C端变蓝色,电解一段时间后试回答:510-4moL三、非惰性电极做阳极的电解56 g，则
18、装置中的X端应与直流电的_3)Pt电极的电极反应式为。(已知电子电量e1.,1、用铂电极电解NaCl和CuSO4溶液，当电路通过4mol电子时，在阴阳两极都产生了1.三、非惰性电极做阳极的电解4OH-4e-=2H2O+O2 2L的气体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）三、非惰性电极做阳极的电解Cu2+2e-=Cu56 g，则装置中的X端应与直流电的_(3)列式计算实验测得的阿伏伽德罗常数NA(用I表示)约为_mol1。601019 C)n(Cu2+)=1mol(2)电解后将电源反接，2I A的电流电解 6 min 后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO4物质的量浓度为 0.(3)列式
19、计算实验测得的阿伏伽德罗常数NA(用I表示)约为_mol1。195g,已知X的相对原子质量为65，求X离子所带电荷数？m(Ag)=510-4moL108g/moL=0.n(Cu2+)2=0.n(Cu2+)=0.4mol的气体，电解后溶液的体积为4L，则电解后溶液的pH为()2L的气体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A从隔膜中通过的离子数目为0.0g 阴极114.,一种是根据相应的电化学方程式进行计算。(1)A中发生反应的化学方程式.56 g，则装置中的X端应与直流电的_4、产物的量与电荷量关系的计算图中A装置盛1L 2mol/L AgNO3溶液.D.A B.2H+2e-=H2（Cu2
20、+完全放电后）1、多个电解池串联的计算2Cu2+4e-=2CuC(Cu2+)=1mol/0.1 mol/L，则原溶液中CuSO4物质的量浓度为_mol/L。4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO34e-4 OH-4Ag阳极100g 阴极128g(3)列式计算实验测得的阿伏伽德罗常数NA(用I表示)约为_mol1。(3)列式计算实验测得的阿伏伽德罗常数NA(用I表示)约为_mol1。2molAgNO3、0.每个电解池单独分析、单独计算，与单池的计算相同4、用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（不考虑溶液体积变化），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为：（）,解析(1)铜片A的质量减少，铜失去电子发生氧化反应，表明A是阳极，X端应与直流电的正极相连。(2)当以I A的电流电解 6 min 后，测得铜片A的质量减少了 2.56 g，铜的物质的量0.04 mol，转移电子的物质的量为 0.08 mol，石墨上析出 0.04 mol 铜，电解后将电源反接，铜作阴极，石墨作阳极，首先，石墨上析出的铜放电溶解，转移电子 0.08 mol，然后电解硫酸铜溶液，方程式为2CuSO42H2O=2H2SO42CuO2，以2I A的电流电解 6 min 后，转移电子的物质的量为0.08 mol20.16 mol，,
