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1、第二单元物质的量气体摩尔体积,返回目录,返回目录,1.了解定量研究的方法是化学发展为一门学科的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，能利用物质的量进行简单的化学计算。2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质质量、气体体积(标准状况下)之间的关系进行有关计算。,考试说明,1、定义,表示含有一定数目粒子的集体的物理量(n),2、单位,摩尔，简称摩(mol),3、基准,0.012Kg12C中含有的碳原子数,考点一、物质的量的定义、单位、基准,4、表示,1mol任何粒子所含的粒子数为NA个，约为6.02 1023
2、 个,粒子,粒子,考点二、物质的量表示方法下列说法正确的是：（一）、1、1mol氧 2、0.1mol水 3、0.5molH 4、2molFe5、0.2mol二氧化碳（二）、1mol水中含有2mol氢和1molO考点三、不同状态物体的体积的决定因素一定T和一定P下固体和液体。气体。,考点四 物质的量与质量、气体体积、微粒数、键数及物质的量浓度的相关换算,一、思考下列问题：1、49gH2SO4的物质的量为 mol,其中含有的H2SO4分子有 个，O原子有 个，在标准状态下与 L的CO2所含的O原子数相当。2、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为。3、在密闭容器中加入1.5 mo
3、l SO2和0.5 mol O2，充分反应后可得到SO3分子数为。4常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为。5 0.5 mol H2与 O2的混合物所含的分子数为。6、已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_,7、0.1L 0.1mol/L的H2SO3溶液所含的H+为。8、0.1mol/L的Na2CO3溶液所含的离子数目为 个。9、16g臭氧所含的O原子数为 个，与 g重水（D2O）所含的O原子数相等。10、标准状况下，0.1molCCl4的体积为。12、0.1mol甲基（OH-）所含的电子数为 个，中子数.质子数为 个
4、。13、0.1molNa在氧气中完全燃烧后生成Na2O2，则转移的电子数为。1molCl2与NaOH完全反应后转移的电子数为。,返回目录,网络导图,m=nM,N=nNA,V=nVm,c=n/V,n,透视高考：1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A16 g CH4中含有4NA个原子B1 molL1 NaCl溶液含有NA个NaC1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生NA个SO2分子D常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子,C,返回目录,易错题,C,隐含信息：1、不完全转化：如可逆反应、弱电解质的电离等2、认真分析哪种物质完全反应，3、对于气体要求考虑是否为标况下，状
5、态是否为气体。（注意：常温下SO3为固体，CCl4为液体）4、对于溶液还要分析有没有溶液的体积,返回目录,考点五 阿伏伽德罗定律,返回目录,返回目录,D,考点六、物质的量浓度的换算一、2mol/LCaCl2溶液100ml,c(Cl-)；从中取出10ml溶液，加水稀释到100，c(Cl-)；稀释后的溶液中含有CaCl2的质量。考点七、一定物质的量浓度溶液的配制二、配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，应如何操作？,用98的浓硫酸(密度为184g)配制100inL 1 molL的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A B C D,D,人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进。,
