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1、钠及其化合物,复习目标1了解钠及其重要化合物的主要性质和重要应用。2运用元素周期律理解IA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。3了解Na+、K+等常见离子的检验方法。,考点一 钠及其氧化物,一、钠的性质与应用1钠的原子结构及存在2钠的物理性质3钠的化学性质钠与氧气反应钠与氯气反应与H2O反应与熔融金属卤化物的反应4钠的制备与用途钠的制备钠的用途钠钾合金用于核反应的热交换剂；制高压钠灯；冶炼较特殊的金属，如钛、锆、铌、钽。,二、氧化钠与过氧化钠,典型例析,例1在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50molL的HCl溶液中和，则该生成物的成分
2、是（）ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2,典型例析,例2将3.72g由钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下生成672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为()321 B.421 C.111 D.211,典型例析,例3过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(),考点二 氢氧化钠与碳酸盐,一、氢氧化钠的性质物理性质：化学性质NaOH是一元碱，具有碱的通性。NaOH溶于水后
3、发生电离，与酸碱指示剂或试纸作用，能使无色酚酞试液，紫色石蕊试液。与酸发生反应：如；与酸性氧化物发生反应：如；与某些非金属单质反应：如；与两性氧化物、两性氢氧化物反应，如；,二、碳酸钠和碳酸氢钠两者的比较,制取侯氏制碱法生产反应原理为：，。,典型例析,例1不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水,典型例析,例2A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第2、3周期元素的单质。B、E均为组
4、成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图所示(图中部分产物未列出)：,典型例析,请填写下列空白：A是，C是。H与盐酸反应生成E的化学方程式是。E与F反应的化学方程式是。F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。,典型例析,例3有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示，试分析向NaOH溶液中通入CO2气体后，所得溶液中的溶质是什么？其物质的量之比是多少？产生的CO2气体体积（标准状况）是多少？,
