中考化学真题汇编化学方程式的简单计算.docx

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1、中考化学真题汇编化学方程式的简单计算一、综合题1.（2017安顺）某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示请计算： （1）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为_； （2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%） 2.（2017怀化）某化学兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3质量分数，取5克样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算： （1）共产生_克二氧化碳； （2）

2、该纯碱样品中Na2CO3的质量分数； （3）求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？ 3.（2017聊城）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）试回答： （1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_（填“增大”或“减小”） （2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_ （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数 4.（2017黑龙江）在一定温度下，向20gNa2CO3和NaCl的固体混合物中加入101g水，溶解后，再向其中加入100gCaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量

3、为211g，将滤渣洗涤、干燥，称其质量为m，试计算： （1）m=_g （2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 5.（2017烟台）某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示 （假设废水中其它成分不参与反应；钡的相对原子质量为137）请根据图象与数据分析计算： （1）a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是_（用“”、“”或“=”表示） （2）

4、m值等于_ （3）该废水中硫酸钠的溶质质量分数（写出计算过程） 6.（2017苏州）实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水 （1）定性检测废水 检测废水呈酸性的方法是_ （2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液 计算m（KOH）=_g，V（H2O）_mL（水的密度近似为1.0gmL1）称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量然后_（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡A 向烧杯中加氢氧化钾固体 B 按需要添加砝码、移动游码C .量取； D .溶解 E .转移 （3）定量测定废水 取酸性废水

5、样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）P点对应溶液中一定存在的阳离子有_（填离子符号）酸性废水中硫酸的质量分数为_（用百分数表示，保留到0.1%）计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数_（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到01%） 7.（2017贵港）为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表： 第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的质量/g202020202

6、0生成气体的总质量/g0.12x0.360.4y（1）上表中x=_、y=_ （2）固体混合物中镁元素的质量分数为_ （3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？ 8.（2017徐州）徐州地区石灰石资源丰富某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下： 稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g笫四次加入10g0.6g请计算： （1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是_g （2）10g稀盐酸能与_g碳酸钙正好完全反应 （3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%

7、） 9.（2017铜仁市）某碳酸钠样品中混有氯化钠，小红同学对该样品进行探究：称取20.4克该样品于烧杯中，然后缓慢加入稀盐酸至不再产生气泡为止，刚好用去稀盐酸156克，同时测得溶液PH=7；反应数据如图所示，试回答下列问题（提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O）： （1）碳酸钠俗称苏打和_； （2）充分反应后生成CO2的质量是_克； （3）计算充分反应后溶液中溶质的质量分数 10.（2017日照）为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算： （1）这种贝壳中

8、碳酸钙的质量分数是_ （2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 11.（2017齐齐哈尔）向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示 （化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4）请计算： （1）恰好完全反应时生成沉淀的质量 （2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数 12.（2017永州）某学习小组欲测定刚配制的BaCl2溶液中溶质的质量分数，采取下列两种方法： 方法1：取100gBaCl2溶液，加入适量的AgNO3溶液，两者恰好完全反应，并测得生成Ag

9、Cl沉淀的质量为m1g；方法2：取100gBaCl2溶液，加入m2g溶质的质量分数为a%的Na2SO4溶液，恰好使BaCl2溶液完全沉淀；已知相关物质的相对分子质量：BaCl2=208 Na2SO4=142 AgCl=143.5 （1）请任选一种方法计算该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出详细的计算过程）； （2）如果采取上述两种方法，可推知a=_（用含m1、m2的代数式表示） 13.（2017遂宁）实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取100g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图（1）完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的

10、质量为_（不计操作过程中的损耗） （2）产生气体的速度越来越慢的原因是 A.二氧化锰越来越少B.过氧化氢溶液的溶质分数越来越小C.温度越来越高（3）计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数（规范写出计算过程） 14.（2017金华）为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；待反应完全后，过滤有关数据记录如表： 反应前反应后 烧杯和样品溶液总质量/g加入的氯化钡溶液质量/g过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计）9565 140.3请回答下列问题： （1）在反应前后的溶液中

11、，下列元素质量保持不变的是 。 A.钠元素B.碳元素C.钡元素D.氧元素（2）反应共生成沉淀_克 （3）原样品中NaOH的质量分数是多少？ 15.（2017贺州）在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示请计算： （1）完全反应时，生成氧气的质量为_克 （2）完全反应后，剩余固体物质是_（填化学式） （3）完全反应后，把剩余固体倒入l00g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数（最后结果保留0.1%） 16.（2017南通）维生素C主要存在于蔬菜、水果中，其分子式为C6H8O6 ， 在空气中易氧化变质 （1）维生素C中C，H，O三种元素

12、的质量比为_（用最简比表示） （2）为测定某鲜榨橙汁中维生素C的含量，兴趣小组进行如下实验： 步骤1 取橙汁样品，加入活性炭，振荡、静置、过滤，滤液移至小烧杯中，盖上玻璃片步骤2 配制碘（I2）溶液，测得其浓度为1.27g/L（即1升碘溶液中含有1.27克I2）步骤3 快速移取20.00mL处理后的橙汁样品置于锥形瓶中，滴入碘溶液，恰好完全反应时消耗碘溶液10.00mL（测定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2HI）步骤1中活性炭的作用是_步骤3必须在步骤1、步骤2之后立即进行的原因是_计算1L该橙汁样品中含有维生素C的质量：_g（请写出计算过程） 17.（2017达州）NaCl和Na2C

13、O3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求： （1）稀盐酸中溶质的质量为_g （2）原混合物中NaCl的质量分数（写出计算过程） 18.（2017黔东南州）我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下 次数12345加入稀盐酸质量/g1010101010剩余固体质量/g7.05.03.01.5X请计算： （1）X的值为_ （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_ （3）所用稀盐酸溶质的

14、质量分数（写出计算过程） 19.（2016宿迁）化学兴趣小组对某工业废水（溶质为HCl、NaCl）中的HCl含量进行测定，甲、乙两位同学各提供不同的测定方法： （1）甲同学：酸碱中和法 取50g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图所示，求废水中HCl的质量分数（写出详细的计算过程） （2）乙同学：沉淀法 改用AgNO3溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定废水中HCl的质量分数，你认为结果将_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）20.（2014宿迁）某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片

15、，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g （1）反应中生成_g二氧化碳，此反应的基本反应类型为_； （2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符； （3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数 21.（2014泰州）兴趣小组欲测定某未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题 （1）配制30g 10%的Na2CO3溶液 步骤为：计算、称取、量取、_、转移量取水时应选用规格为_mL（从10、50、100中选取）的量筒最后将碳酸钠

16、溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是_（填序号）A.30g B.10% CNa2CO3溶液 （2）测定未知浓度Ba（OH）2溶液的溶质质量分数 取50g Ba（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液的质量为_g请通过计算确定Ba（OH）2溶液的溶质质量分数_22.（2013泰州）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题： （1）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为_ （

17、2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2 Fe+_ 在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是_ （3）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2 杂质 为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加_溶解，然后再_、洗涤、烘干取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气 0.7g请计算该样品中单质 Fe 的质量分数（请写出计算过程）_ 23.（2013淮安）某同学称取一定质量的铁粉样品（含有少量不与稀硫酸反应的杂质），放入烧杯中，加入98g稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题： （1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质

18、量是_g； （2）样品中铁的质量是多少？稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 答案解析部分一、综合题1.【答案】（1）40g（2）解：设40g10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化钠的质量为x NaOH+HClNaCl+H2O4058.540g10%x x=5.85g根据题意，与氯化铜溶液反应的氢氧化钠溶液质量为200g40g=160g设160g10%氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成的氯化钠的质量为y，生成氢氧化铜的质量为zCuCl2+2NaOHCu（OH）2+2NaCl8098117160g10%zy y=23.4g，z=19.6gB点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为 =10.4%，答

19、：所得溶液的溶质质量分数为10.4% 【解析】【解答】解：（1）由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g100g=40g，故填：40g； 【分析】所加入的氢氧化钠溶液优先与稀盐酸发生中和反应，之后与氯化铜形成氢氧化铜沉淀；A点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，B点表示氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量结合化学方程式计算反应后生成的氯化钠的质量，进一步计算B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数2.【答案】（1）1.76（2）解：设样品中的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744xy1.76g= =

20、 x=4.24gy=4.68g该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为 100%=84.8%；答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为84.8%；（3）解：恰好完全反应时所得溶液的质量分数为 100%=10% 答：恰好完全反应时所得溶液的质量分数为10% 【解析】【解答】解：由图可知生成的二氧化碳的质量为1.76g 答：（1）共产生 1.76克二氧化碳【分析】根据给出的生成的二氧化碳的质量为1.76g结合对应的化学方程式求算生成的氯化钠和参加反应的碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数3.【答案】（1）减小（2）B（3）解： 由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g设20g的稀盐酸中溶质的

21、质量为xHCl+NaOHNaCl+H2O，36.540x20g4% 解得x=0.73g稀盐酸中溶质的质量分数是： =3.65%答：稀盐酸中溶质的质量分数是3.65% 【解析】【解答】解：（1）由图象可知，图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；（2）中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B 答：（1）减小；（2）B；【分析】（1）根据溶液的pH的变化分析回答；（2）根据中和反应是放热反应分析回答；（3）根据氢氧化钠的质量计算稀盐酸中溶质的质量分数4.【答案】（1）10（2）解：设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y， Na2

22、CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106100117x10gy= = ，x=10.6g，y=11.7g，当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 100%=10%，答：当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10% 【解析】【解答】解：（1）m=20g+101g+100g211g=10g 故填：10【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应前后的质量差即为反应生成碳酸钙质量，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算5.【答案】（1）abc（2）4.66（3）解：设废液中硫酸钠质量为y， BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl，142233y4

23、.66g= ，y=2.84g，该废水中硫酸钠的溶质质量分数为： 100%=1.42%，答：该废水中硫酸钠的溶质质量分数为1.42% 【解析】【解答】解：（1）由图中数据可知，a点时溶液中氯化钡质量为0，b点时溶液中氯化钡质量大于0，c点时溶液中的氯化钡质量是b点时氯化钡的质量和碳酸钡与稀盐酸反应生成的氯化钡质量只和，因此a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是 abc 故填：abc（2）设碳酸钡质量为x，m点时的沉淀是硫酸钡沉淀的质量，由图中信息可知，碳酸钡和稀盐酸反应生成的二氧化碳质量为1.76g，BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2，19744x1.76g = ，x=

24、7.88g，沉淀硫酸钡的质量为：12.54g7.88g=4.66g，因此m=4.66，故填：4.66【分析】氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和稀盐酸反应，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断6.【答案】（1）取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）（2）11.2；188.8；BA（3）K+、H+；.9%；5.6%的氢氧化钾溶液100g中氢氧化钾的质量100g5.6%=5.6g 解：设100g硫酸中溶质的质量为x，生成的硫酸钾的质量为y2KOH+H2SO

25、4=K2SO4+2H2O112981745.6gxy = = x=4.9gy=8.7g酸性废水中硫酸的质量分数为 100%=4.9%当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为 100%4.4%答：当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为4.4% 【解析】【解答】解：（1）定性检测废水 检测废水呈酸性的方法，方法很多，可以借助酸碱指示剂或者pH试纸也可以采用加入锌铁等活泼性金属或者是加入碳酸盐等，所以：取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液计算氢氧化钾的质量为=200g5.6%=11.2g，水的质量为200g11.2g=1

26、88.8g折合体积为188.8mL（水的密度近似为1.0gmL1）称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量添加需要的砝码和拨动游码后向烧杯中添加氢氧化钾固体，直至天平平衡所以为先B后A（3）定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示由图可以看出逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液100g时硫酸恰好完全反应P点对应溶液，是依旧硫酸还有剩余的，此时溶液中有生成的硫酸钾和剩余的硫酸，所以一定存在的阳离子有 K+、H+ 5.6%的氢氧化钾溶液100g中氢氧化钾的质量100g5.6%=5.6g设100g硫酸中溶质的质量为

27、x，生成的硫酸钾的质量为y2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O112981745.6gxy = = x=4.9gy=8.7g酸性废水中硫酸的质量分数为 100%=4.9%当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为 100%4.4%【分析】（1）定性检测废水：用酸碱指示剂或者pH试纸均可（2）熟悉溶液的配制过程以及注意事项（3）定量测定废水：根据消耗的氢氧化钾的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量分数7.【答案】（1）0.24；0.4（2）58.4%（3）解：每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气， 设20g稀硫酸中溶质的质量为yMg+H2SO4=MgSO4+H2982y0.12g= y=

28、5.39g所用稀硫酸的溶质质量分数为 100%=26.95%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为26.95% 【解析】【解答】解：第一个20g稀硫酸对应0.12g氢气，而第三个20g对应的氢气为0.36g，说明每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气，到第四次时应该为0.48g实际为0.4g，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加，所以x=0.24，y=0.4 设10g混合物中镁单质的质量为xMg+H2SO4=MgSO4+H2242x0.4g = x=4.8g固体混合物中镁元素的质量分数为 100%=58.4%答：（1）上表中x=0.24、y=0.4（2）固体混合物中镁元素的质量分数为 58.4%（

29、3）所用稀硫酸的溶质质量分数为26.95%【分析】第一个20g稀硫酸对应0.12g氢气，而第三个20g对应的氢气为0.36g，说明每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气，到第四次时应该为0.48g实际为0.4g，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加根据生成氢气的质量和对应的花絮二方程式求算单质镁的治理以及硫酸的质量，进而求算要求的质量分数8.【答案】（1）3.4（2）1.0（3）解：前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g0.6g=3.4g 设1

30、0g稀盐酸中HCl的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100731.0gx= x=0.73g稀盐酸的溶质质量分数为 100%=7.3%答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【解析】【解答】解： 前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g0.6g=3.4g设10g稀盐酸中HCl的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100731.0gx = x=0.73g稀盐酸的溶质质量分数为 100%=7.3%答：（1）4.0g石灰石

31、样品中碳酸钙的质量是 3.4g（2）10g稀盐酸能与 1.0g碳酸钙正好完全反应（3）稀盐酸的溶质质量分数为7.3%【分析】前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g0.6g=3.4g根据对应化学方程式求算HCl的质量，进而求算其质量分数9.【答案】（1）纯碱（2）4.4（3）解：设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744xy4.4g= = ，x=10.6g，y=11.7g，充分反应后

32、溶液中溶质的质量分数为： 100%=12.5%，答：充分反应后溶液中溶质的质量分数为12.5% 【解析】【解答】解：（1）碳酸钠俗称苏打和纯碱 故填：纯碱（2）根据图中曲线可知，反应后生成CO2的质量是4.4g故填：4.4 【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算10.【答案】（1）80%（2）解：由图可以看出固体减少了20g，即碳酸钙的质量为20g， 设恰好反应时，生成氯化钙的质量为x，同时产生二氧化碳的质量为yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO21001114420gxy= = x=22.2gy=8.8g所得溶液

33、中溶质的质量分数= 100%=20%答：25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20% 【解析】【解答】解：由图可以看出固体减少了20g，即碳酸钙的质量为20g，所以贝壳中碳酸钙的质量分数为 100%=80% 设恰好反应时，生成氯化钙的质量为x，同时产生二氧化碳的质量为yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO21001114420gxy = = x=22.2gy=8.8g所得溶液中溶质的质量分数= 100%=20%答：（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是 80%（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%【分析】由图可以看固体减少了20g即碳

34、酸钙的质量为20g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算氯化钙和二氧化碳的质量，进而求算对应的质量分数11.【答案】（1）解：设生成氧氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO48098142100g8%xy= = x=9.8gy=14.2g答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g（2）解：恰好完全反应时溶液中硫酸钠的质量分数为 100%=5% 答：所得溶液中硫酸钠的质量分数为5% 【解析】【分析】由图可知加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液100g时沉淀达到最大，所以可以根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算生成的氢氧化铜的质量以及生成的硫酸

35、钠的质量，进而求算恰好完全反应时溶液中硫酸钠的质量分数12.【答案】（1）解：设100g氯化钡溶液中溶质的质量为x 方法1：BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba（NO3）2208287xm1g= x= 该BaCl2溶液中溶质的质量分数为 100%= 100%方法2：m2g溶质的质量分数为a%的Na2SO4溶液中溶质的质量为a%m2gBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl208142xa%m2g= x= a%m2g该BaCl2溶液中溶质的质量分数为 100%= a%m2100%由于测定的为同一溶液，所以两者计算结果相等， 100%= a%m2100%a= （2）【解析】【分析】根

36、据给出的数据和对应的化学方程式求算氯化钡的质量进而求算其质量分数13.【答案】（1）1g（2）B（3）解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H2O2 2H2O+O26832x3.2g x=6.8g该溶液中溶质的质量分数= 100%=6.8%答：该溶液中溶质的质量分数为6.8% 【解析】【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，所以反应后固体为二氧化锰，又因为催化剂反应前后质量和化学性质都不变，所以完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为1g，故填：1g；（2）A、二氧化锰作为催化剂反应前后质量和化学性质都不变，故错误；B、反应物的浓度越小，反应速率越小故正确；C、温度越高，反应

37、速率越大，故错误；故选：B【分析】（1）根据催化剂的特点分析；（2）根据影响反应进行的因素分析；（3）根据生成气体的质量与反应时间的关系图，可得知所取过氧化氢完全反应放出氧气质量为3.2g，利用反应放出氧气的质量可计算所取溶液中过氧化氢的质量，则可计算该溶液中溶质的质量分数14.【答案】（1）A（2）19.7（3）解：设样品中碳酸钠的质量为x BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl106197x19.7g= x=10.6g样品中氢氧化钠的质量为15g10.6g=4.4g样品中氢氧化钠的质量分数为 100%29.3%由于反应前后钠元素都是以离子形式存在，没有减少，所以在反应前后的溶液中

38、，下列元素质量保持不变的是钠元素答：原样品中NaOH的质量分数约为29.3% 【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钡的质量为95g+65g140.3g=19.7g 答：（1）A；（2）反应共生成沉淀 19.7克；【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了碳酸钡，所以可以求算碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算氢氧化钠的质量分数15.【答案】（1）9.6（2）KCl和MnO2（3）解：设生成9.6g的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x 2KClO32KCl+3O214996x9.6g= x=14.9g充分溶解，求所得溶液中溶质的

39、质量分数为 100%13.0%答：完全反应后，把剩余固体倒入l00g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数约为13.0% 【解析】【解答】解：由质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为32.5g22.9g=9.6g 由于是完全反应，所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，对应的化学式为：KCl和MnO2（填化学式）设生成9.6g的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x2KClO3 2KCl+3O214996x9.6g = x=14.9g充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为 100%13.0%答：（1）完全反应时，生成氧气的质量为 9.6克（2）完全反应后，剩余固体物质是 KCl和MnO

40、2 （3）完全反应后，把剩余固体倒入100g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数约为13.0%【分析】本题根据质量守恒定律来解答，过程中质量的减少是因为生成了氧气，可以求出氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算KCl的质量，及对应的质量分数16.【答案】（1）9:1:12（2）活性炭可以吸附橙汁中的色素，便于观察后面反应中颜色的变化；维生素C在空气中易氧化变质，所以步骤3必须在步骤1，步骤2后立即进行；0.44 【解析】【解答】解：（1）维生素C中C、H、O元素的质量比为（126）：（18）：（166）=9：1：12；（2）由于活性炭具有吸附性，可以吸附有颜色或者异味的物质

41、，而本实验中通过观察碘水颜色褪去为现象的，所以加入活性炭去除橙汁中的色素，便于后面的观察颜色的变化，进而确定反应的进行程度，所以活性炭的作用为：吸附橙汁中的色素，便于观察后面反应中颜色的变化；由于题干提示“维生素C在空气中易氧化变质“，所以步骤3必须在步骤1，步骤2后立即进行设20mL该橙汁样品中含有维生素C的质量为x C6H8O6+I2C6H6O6+2HI176254x1.27g/L = x0.0088g所以1L该橙汁样品中含有维生素C的质量为0.0088g =0.44g故答案为：（1）9：1：12；（2）活性炭可以吸附橙汁中的色素，便于观察后面反应中颜色的变化维生素C在空气中易氧化变质，所以步骤3必须在步骤1，步骤2后立即进