九年级化学第十单元导学案汇总.doc

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1、第十单元 常见的酸和碱知识点1：认识酸碱盐1、酸：水中电离出的阳离子全部是 的化合物就是酸。酸都是由 离子与 离子构成的。常见的酸有：盐酸 、硫酸 、碳酸、 硝酸 、醋酸 等。判断：NaHCO3是否是酸？ 。2、碱：水中电离出的阴离子全部是 的物质就是碱。碱是由 离子（或 离子）与 离子构成的。判断：CuCO3(OH)2是否是碱？ 。常见的碱有：氢氧化钠 、氢氧化钙 、氢氧化铝 、氨水 等3、盐：盐在水溶液中电离出 离子和 离子常见的盐有：氯化钠 、碳酸钠 、碳酸钙 、碳酸氢钠 等练习：1、以下物质：CuSO4、H2SO4、Ba(OH)2, 其中属于酸的物质是 ；属于碱的物质是 ；属于盐的物质

2、是 。2、下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）AKNO3、NaOH、HCl BCa(OH)2、HCl、NaClCH2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 DHNO3、KOH、CuSO43、下列说法正确的是（ ）A酸中一定有氢元素 B碱中一定有氧元素C盐中一定有金属元素 D氧化物中一定有氧元素知识点2：物质分类物质纯净物单质注意：纯净物、混合物与组成元素的种类无关。练习：1现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：(1)气体单质 固体单质 （3）金属氧化物 （4）非金属氧化物 （5）酸 （6）碱 （7） 2、下列按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物

3、质是（ ）AH2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO BH2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4CH2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 DNaOH、H2CO3、NaCl、CO2知识点3：酸碱指示剂指示剂：能与酸性或碱性溶液起作用显示不同颜色的物质。酸性中性碱性石蕊试液酚酞试液练习：1.柠檬酸能使石蕊溶液变红色，由此可知，柠檬汁（ ）A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定2某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液（ ）A.变红 B.变紫 C.变蓝 D.不变3.日常生活接触的物质，能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）A.酸奶 B.食盐 C.蔗糖水 D.肥皂水4.判断：能

4、使无色酚酞试液保持无色的物质一定能使紫色石蕊溶液变红（ ）知识点4：浓盐酸、浓硫酸1、浓盐酸：无色液体，有 气味，有 性敞口放置瓶口会出现白雾。2、浓硫酸：无色粘稠油状液体，有 性，可以作为气体干燥剂；浓硫酸具有强腐蚀性，又叫做“脱水性”。注意：吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。浓硫酸遇水要放出大量的热，浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并且不断的搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。如不慎将浓硫酸沾到了皮肤，应立即用水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。3、盐酸、硫酸的用途：工业原料，金属除锈。人体胃部有 可以帮助消化，又称胃酸。练习：1、下列物质敞口放置在空气中，溶质质量分数会降低，溶

5、液质量会增加，的是（ ）A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.食盐水 D.蒸馏水2在实验室里常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（ ） A酸性 B吸水性 C脱水性 D氧化性3、下列有关浓硫酸的实验中，没有发生化学变化的是（ ）A.用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹变黑 B.将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，有大量水蒸气产生C.用木棍蘸浓硫酸，放置一会儿会变黑 D.布上蘸有浓硫酸，不久布上出现破洞4下列对酸的描述正确的是（ ）A可以采用加热蒸发的办法让盐酸的溶质质量分数由35%提高到38%B盐酸是一种纯净物C人体胃液里含有少量胃酸，可以帮助消化，因此盐酸没有腐蚀性D浓盐酸有强烈的挥发性，在空气中形成白

6、雾，该白雾是盐酸的小液滴5、进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 （ ）A不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B浓硫酸有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体 D配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌知识点5：酸的化学性质（酸溶液中都有H+离子，因此酸有相似的化学性质。以稀盐酸、稀硫酸为准）1、1、酸与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。2、酸与活泼金属反应生成盐和氢气（条件：在金属活动性顺序中，排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金

7、属反应时，不生成氢气而生成水）锌和稀硫酸；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 锌和稀盐酸；Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁和稀硫酸；Fe+ H2SO4=FeSO4+H2 铁和稀盐酸；Fe+2HCl=FeCl2+H23、酸与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、酸与碱发生中和反应生成盐和水（一定反应）盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl

8、+H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O5、酸与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2碳酸钠与稀盐酸反应；Na2CO3+2HCl=2NaCl

9、+H2O+CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应；NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3练习：1、酸具有一些相似的化学性质，这是因为( )A. 酸能使指示剂变色 B. 酸能跟碱反应生成盐和水 C. 酸溶液能导电 D. 酸溶液中含有H+2、下列各变化属于物理变化的是( )A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色 D.

10、盐酸使指示剂变色3稀盐酸、稀硫酸可以给金属表面除锈。现将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，可能观察到的现象时（ ）铁钉表面的铁锈逐渐消失 铁钉上有气泡产生 溶液呈棕黄色A只有 B只有 C只有 D4、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜5铜锌合金，俗称黄铜，呈金黄色。一些不法分子借以假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法最合适的是（ ）A看颜色 B加水搅拌 C加稀盐酸 D用磁铁吸引6厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒落到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ）A二氧化碳 B二氧化硫 C氢气 D氧气7.下列化学

11、方程式符合事实的是()A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C.用盐酸除锈： Fe2O3+HCl=FeCl2+H2OD.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：CuO+H2SO4=CuSO4+H28除去下列物质中少量的杂质（括号内的物质为杂质），同时又不引入新杂质，分别写出有关化学方程式。Cu(CuO) Cu粉(Fe粉) 9、氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（ ）A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石

12、灰10.下列物之间的转化，能通过一步反应实现的是（ ）C2H5OHCO2 CaOCa(OH)2 H2O2H2O HClH2 Fe3O4FeA. B. C. D. 11.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是()X+金属盐+H2X+金属氧化物盐+H2OA.CaOB.CO2C.COD.H2SO412硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。（2）写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应： 与碳酸钠溶液反应： 与硝酸银溶液反应： 与氢氧化钠溶液反应 与氧化铁反应： （3）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与氧化铁反应： 与氯化钡溶液反应 11.物

13、质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是()X+金属盐+H2X+金属氧化物盐+H2OA.CaOB.CO2C.COD.H2SO4知识点6：初步认识复分解反应复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。可简记为AB+CDAD+CB。注意：复分解反应后化合价不变。知识点7：常见的碱1、氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）（1）氢氧化钠物理性质：白色固体、易溶于水，有吸水性，在空气中易潮解。（2）氢氧化钠可以做气体干燥剂：（3）氢氧化钠有强烈的腐蚀性。（4）氢氧化钠的用途：化工原料、生产肥皂。2、氢氧化钙（俗称熟石灰、消石灰）（1）氢氧

14、化钙微溶于水，有腐蚀性。（2）氢氧化钙的用途：可做建筑材料，也可以用于配制农药波尔多液（硫酸铜溶液和石灰乳混合）。（3）氢氧化钙可用生石灰与水反应制得： （该反应放热）练习：1、下列各组物质的俗名、化学名称及化学式对应关系正确的是（ ）A.熟石灰 氧化钙CaO B.纯碱 氢氧化钠NaOH C.石灰水 氢氧化钙 Ca(OH)2 D.烧碱 氢氧化钠NaOH2、下列物质的俗名和化学式一致的是（ ）A.水银-Ag B.石灰石- Ca(OH)2 C.生石灰-CaO D.纯碱-NaOH3、可作干燥剂的物质有 、 。4、我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（ ）A、生石灰 B、氢氧化钠固体 C、浓

15、硫酸 D、氢氧化钙5、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )AH2SO4 Na2O C CO BMg(OH)2 CuSO4 C CO2 CKOH HNO3 O2 SO3 DHCl NaOH O2 P2O5 第十单元 常见的酸和碱知识点8：碱的化学性质（碱溶液里都有OH-离子，因此碱有相似的化学性质）1、 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应：（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变 色，无色酚酞试液遇碱变 色。2、碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。(条件：碱必须可溶于水)氢氧化钠暴露在空气中变质：氢氧化钠吸收二氧化硫气体：氢氧化钠吸收三氧化硫气体：熟石灰放在空气中变质：熟石灰吸收二

16、氧化硫：氢氧化钙吸收三氧化硫：注意：氢氧化钠固体在空气中不仅吸收 ，还会与空气中的 反应而变质，需要 保存3、 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。4、碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成沉淀或生成氨气（NH3）氢氧化钠与硫酸铜：氢氧化钠与氯化铁：氢氧化钙与碳酸钠：（工业制氢氧化钠）氢氧化钠与硝酸铵：NaOH+ NH4NO3=NaNO3+H2O+NH3氢氧化钠与硫酸铵：2NaOH+( NH4)2 SO4= Na2SO4+2H2O+2NH3氢氧化钙与硝酸铵：Ca(OH)2+ 2NH4NO3= Ca (NO3)2+2H2O+2NH3氢氧化钠与硫酸铵：Ca(OH)2+ (

17、 NH4)2 SO4= CaSO4+2H2O+2NH3硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：CuSO4 + Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2(两种沉淀）硫酸铵和氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2+( NH4)2 SO4=BaSO4+2H2O+2NH3（一种沉淀和一种气体）练习：1、氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途，下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是（ ）A.氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂B.称量氢氧化钠时，应置于容器中，不能直接放纸片上C.氢氧化钠在空气中部分变质，可滴加盐酸除杂质 D.氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业2、下列物质中,不需密封保存的是( )A、浓硫酸 B、氢氧化钠

18、C、大理石 D、澄清石灰水3.区别氢氧化钠和石灰水可用（ ）A.稀盐酸 B.二氧化碳 C.紫色石蕊 D.酚酞4、下列做法不科学的是( )A.用干冰人工降雨 B.用熟石灰给鱼塘消毒 C.服用氢氧化钠治胃病 D.用食醋除去水瓶中的水垢5.下列物质发生的变化与空气的成分无关的是（ ）A.钢铁在空气中生锈 B.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体C.熟石灰在空气中变质 D.浓硫酸敞口放置在空气中质量增加6、(1)不含金属元素的碱 (2)充入食品包装袋中可防腐的单质 (3)常用来改良酸性土壤的碱 (4)能形成酸液的空气污染物 7、Ca(OH)2俗称 、 。其溶液俗称 ；NaOH俗称 、 、 CaO俗称 ，其溶于

19、水会反应生成 ，方程式为 ；8.溶于水会放出大量热的物质有 、 、 ；使温度降低的物质 ；9.（1）澄清石灰水久置空气中，有一层白膜出现，反应原理： ；（2）NaOH固体要密封保存，其在空气中变质的反应原理为 ；9、如右图，广口瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢 鼓起，则气体X和液体Y可能是（ ）A、.X是O2，Y是Ca(OH)2溶液 B.、X是CO，Y是Ca(OH)2溶液C、.X是SO2，Y是NaOH溶液 D.、X是CO2，Y是硫酸溶液实验步骤实验现象将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈

20、红色取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生10、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验，得出的结论正确的是（ ）.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 .一定含有CaCO3和Ca(OH)2.一定没有CaCO3和Ca(OH)2 .一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2知识点9：中和反应1、定义：我们将_与_反应生成_与_的反应称为中和反应练习：1、下列反应属于中和反应的是（ ）A.CuO+H2SO4 B.Na2CO3+HCl C.Cu(OH)2+HCl D.Ca(OH)2+CO22、判断：有盐和水生成的反应一定是中和反应（ ）3.在滴有紫色石蕊溶液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀

21、盐酸至过量，正确的是（ ）A.颜色由蓝色变成紫色后又变成红色 B.颜色由红色变成紫色后又变成蓝色C.颜色由蓝色变成紫色 D.溶液的碱性越来越强知识点7：中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性生活中人们常用熟石灰（化学式为_ ）去改良酸性土壤，既经济又适用。（2）处理工厂废水用熟石灰去处理酸性废水，如用熟石灰中和废水中的硫酸： 。（3）用于医药胃酸的主要成分是 ；胃酸过多时，可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物。氢氧化铝中和过多胃酸的反应原理： 。夏天被蚊虫叮咬后可涂抹稀氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。练习：1、胃酸过多的人应服用（ ）A.烧碱 B.消石灰 C.氢氧化铝 D.食醋2.蚊子、蜂

22、、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.烧碱 D.食醋3.要借助指示剂才能判断二者是否反应的是（ ）A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸 C.铁锈和稀盐酸 D.镁和稀硫酸7.从下列物质中选择填空（填序号）铜 熟石灰 干冰 氧气 稀硫酸（1）供急救病人呼吸的是 _；（2）用于制作导线的是 _；（3）用于改良酸性土壤的是 _；（4）用于作制冷剂的是 _； （5）用于金属表面除锈的是 _；8.按要求写出下列各反应的化学方程式：（1）用含Al(OH)3的药物中和过多

23、的胃酸 ；（2）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末 ；（3）用盐酸除铁锈 ；（4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸 。9 Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：(1)化合反应：_；(2)分解反应：_(3)置换反应：_；(4)中和反应：_知识点8：溶液酸碱度的表示方法-pH1、 溶液酸碱性强弱程度就是溶液的酸碱度，通常用pH来表示。pH取值0-14。2、 pH=7时溶液呈_；pH7时呈酸性，pH越_，酸性越强；pH7时呈_，pH越_，碱性越强。3、 pH的测定方法：测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液

24、滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。用pH试纸测得的pH数值是整数。4、pH的应用意义：控制化学反应的条件。测得雨水的pH，判断空气的污染状况。正常雨水pH=5.6，因为雨水溶解有CO2 ，酸雨的pH5.6。测定人体体液的pH，判断人体健康状况。练习：1已知苹果汁的近似pH为2.93.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）A无色 B红色 C蓝色 D紫色2.某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7，为改良土壤应选择物质（ ）A.氯化钾 B.烧碱 C.硝酸铵 D.熟石灰3下列溶液的pH最大的是（ ） A石灰水 B食醋 C自来水 D汽

25、水4.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（）5.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.54.5；苹果汁2.93.3；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。则下列说法中，不正确的是（）A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁B.苹果汁能使石蕊试液变红C.鸡蛋清为碱性食品D.牛奶比苹果汁的酸性强8.要使pH=3的溶液变为pH=6的溶液，下列做法可行的是（ ）A.加水稀释 B.加适量的碱溶液 C.加pH=5的溶液 D.加pH=9的溶液9.在饱和石灰水中加入下列物质后，恢复到原来的温度，溶液的pH 不会发生明显变化的是（ ）A.稀盐酸 B.水 C.氧化钙 D.二氧化碳10、有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取_的方法。