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1、第九单元拓展练习1.下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是A食盐 B黄酒 C白糖 D橄榄油2已知20硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌， 则所得溶液中溶质的质量分数约为A24.0% B28.6 C31.6 D40.03.下列说法中，错误的是A洗涤剂可乳化餐具上的油污 B汽油可溶解衣服上的油渍C氢氧化钠溶液可直接用作厨房清洁剂 D长期用硬水洗涤的衣物会变硬4.下列物质溶解于水时，溶液的温度无明的是 显变化A.硝酸铵 B. 氢氧化钠固体 C. 氧化钙固体 D.硝酸钾晶体5.下列说法正确的是A用50g溶质质量分数为10%NaCl溶液配制溶质质量
2、分数为5%的NaCl溶液需要加水20gB气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关C饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D汽油作溶剂可以去除衣物上的油污6.向l00g10NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为A 12. 5 B20% C225 D257.下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是A. 1101 kPa、20 B. 2101 kPa、10 C. 2101 kPa、20 D. 1101 kPa、10 8在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则硝酸钾晶体不溶，硝酸钾晶体溶解，溶液中食盐的质量分数不变，溶液中食盐的质量分数减小，溶液中食
3、盐的质量分数增大。A. B. C. D.9.下列叙述中，正确的是A.升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液B.降低温度时，不饱和食盐水可能变成饱和食盐水C.有晶体析出的溶液一定是浓溶液D.用加热蒸发的方法，能使医用酒精变成无水酒精10.要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是A.游码没有回到零位就开始称量B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸C.所用烧杯不干燥，有少量水D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中11下列各项中，前者一定大于后者的是A.20时KNO3的溶解度与80时KNO3的溶解度B.30时NaCl不饱和溶液的质量分数与NaCl饱
4、和溶液的质量分数C. 10 g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量D. NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度12.右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是At1时，三种物质中B的溶解度最大 Bt2时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液 C将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2降温到t1，A溶液中析出的晶体质量最大D可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液 12 13.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是At1时，三种物质的溶解度大小顺序为ABCB
5、t2时，A、B两种物质的溶解度相等Ct3时B的饱和溶液降温到t1，变成不饱和溶液D若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法14.右图是X、Y两种固态物质的溶解度曲线，下列判断正确的是 At1时，X物质和Y物质的溶解度相等BX物质和Y物质的溶解度均随温度的升高而增大C将Y物质的饱和溶液从t2降到t1 有晶体析出Dt2时，X溶液的溶质质量分数比Y溶液的溶质质量分数大15. 60饱和的硝酸钾溶液降温至20，没有发生变化的是A溶液的质量 B溶液里溶质的质量C溶液里溶剂的质量 D溶液里溶质的质量分数16.现有一杯20的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是A
6、.加入一定量的水 B.恒温蒸发部分水C.升温到60 D.加入一定量的硝酸钾17.A图是物质M和N的溶解度曲线。图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中固体增加，则加入的物质不可能是A.浓硫酸 B.硝酸铵固体C.氧化钙 D.氢氧化钠固体18、右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1，下列说法正确的是A、t2时，得到M的饱和溶液B、t2时，得到N的不饱和溶液C、温度降低到t1时，M、N的溶质
7、质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液D、温度降低到t1时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液123学科网19A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是At1时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 gB将t2 A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C在t2，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶方法20.下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. t1时，50g甲的饱和溶液中有15g甲 溶 C.t2时甲的饱和溶液降温至t1变为
8、不饱和溶液 解度 D. 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲/g21.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 AA的溶解度都大于B的溶解度Bt1时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大Ct2时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等DA、B两种饱和溶液都从t3降温到t2，析出的晶体一定等量22.几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是A氯化铵的溶解度最大B随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C40时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D把40时饱和溶液降温到20，硫酸钠析出晶体最多23.氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图5所示，下列叙述正确的是A.60
9、时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度B. 40的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液 C.t 时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等D.60 时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液24.甲、乙两物质的溶解度曲线如图，下列叙述中正确的是A、t1时，甲和乙的溶解度均为30B、t2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C、t2时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5D、t2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和25.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是 A.加20g氢氧
10、化钠 B.蒸去水10gC.加入20g10%的氢氧化钠溶液 D.将溶液中的水蒸发一半 26.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1)P点表示t1时 物质的溶解度相等。 (2)溶解度随温度升高而减少的物质是 。(3)t2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 （4）t1时A的溶解度 t2时A的溶解度；（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） （5）t2时，B的饱和溶液中溶质的质量分数 A的饱和溶液中溶质的质量分数。 （6）在t2在三种物质的饱和溶液降温至t3时，所得溶液的溶质质量分数大小关系是 27.请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： P点的含义是 。t2
11、时，30 ga物质加入到50 g水中不断搅拌， 能形成80 g溶液吗？ （填“能”或“不能”）。 将t2时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1时， 溶液中溶质质量分数最小的是 （填写物质序号）。 现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 （填写物质序号）。28.甲、乙两物质的溶解度曲线如图，请据图回答下列问题。 20时，甲物质的溶解度是 g；20时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ； 欲将40时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ；（写一种即可） 40时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 。20 40 温2
12、9下图是固物质体甲的溶解度曲线。（1）图中A点代表甲的_溶液（选填“饱和”或“不饱和”） （2）请填写下表剩余的空格（在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”； 在第四栏内选填“饱和”或“不饱和”）。30配制一定溶质质量分数的溶液：固体配制：计算、称量(或量取)、溶解。现有下列仪器：A.托盘天平B.量筒C.酒精灯D.药匙E.胶头滴管 F.玻璃棒 G.烧杯。欲将98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，实验中不需要用到的仪器有_(填序号)。31.某化学兴趣小组进行溶液的配置实验。（1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g；3 水的体积为 mL（
13、水的密度近似看作1g/cm）称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘，称量其质量。 然后再右盘添加 。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，使其溶解，并冷却至室温。存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并 ，放到指定的地方。过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：； ； 。32.右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水 g，溶液的密度约为 g/cm3。33.a根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是： ，此时的溶液中溶质质量分
14、数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量奖 (选填“增加”或“减少”或“不变”)b根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的(选填(2)将B点所示的溶液升高温度到40(忽略水的蒸“饱和”或“不饱和”)溶液。发)，此时溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。(3)B点代表20 时氯化钠的溶解度为360g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有 g氯化钠晶体折出。 34.根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答： / 要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。
15、将三种物质饱和溶液的温度分别从50降到20时，溶液中溶质的质量分数最大的是 。（1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是 。（填m或n）（2）由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 。（3）10时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10，可析出KCl晶体的质量为 。（4）如右图所示，20时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的_（填字母序号）。A氢氧化钠固体 B生石灰固体 C冰块D硝酸铵固体 E浓硫酸36.在部分
16、地区发生“抢盐”风波后，我国政府及时发布公告称：核事故对我国海域污染可能性极小，且我国85%以上的食盐是湖盐（来自内陆盐湖）而不是海盐。已知：盐湖原盐主要成分是NaCl,还含有泥沙和芒硝等。右图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。请回答：（1）将t饱和硫酸钠溶液降温至40时，溶液中 （填“有”、“没有”）晶体析出。（2）为除去原盐中的泥沙，可先将原盐溶解，再通过操作除去。（3）可用“夏季采盐，冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。这种方法的化学原理 。37.将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8g，放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200g硫酸锌不饱和溶液。求：（1）原混合物中锌单质的质量分数 （2）稀硫酸中硫酸的质量分数 （3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数。38.石灰石是安徽省的主要矿产之一.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸4份,进行实验,结果如下: 哪几次反应中矿石有剩余?试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数上表中m的值是_
