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1、1.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( )A.饱和H2S溶液 B.Ca(HCO3)2溶液 C.Na2SO3稀溶液 D.饱和CaCl2溶液2我国人民很早就知道用焰色反应来鉴别某些物质，只是因为受生产力水平限制，这种方法没有得到发展。南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景(456563)在他的本草经集注中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。这一记载所鉴别出的物质应该是( )A.NaNO3 B.KNO3 C.KMnO4 D.I23久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是( )A.过氧化钠固体 B.亚硫酸钠固体 C.硫酸
2、亚铁晶体 D.苯酚晶体4.把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是溶液中出现白色浑浊物 有金属钙被还原出来 反应过程中易发生爆炸 钠熔成小球在液面上迅速游动( )A. B. C. D.5有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“”表示难溶物，“”表示气体，“-”表示无明显现象，空格表示实验未做，试推断其中F是( )A.碳酸钠溶液 B.氯化钡溶液C.硫酸镁溶液 D.碳酸氢钠溶液6某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。使该粉末与足量的盐
3、酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。下列判断正确的是( )粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl 粉末中一定不含有Na2O和NaCl 无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA. B. C. D.7.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是( )A.溶液的pH增大，有O2放出B.溶液的pH不变，有O2放出C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出D.溶液的c(Na+)不变
4、，无O2放出8.按右图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。则X、Y可以是( )A.H2、NaHCO3 B.CO、Na2CO3 C.CO、Na2O2 D.H2、Fe2O3 9.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是( )50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV（CO2）(标准状况)2.24 L3.36 L3.36 LA.盐酸的物质的量浓度为3.0 molL-1 B.能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C.加入混合物9.2 g 时盐酸未
5、反应完 D.15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应10.用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径分别为：甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3 乙：AlNaAlO2Al(OH)3丙：若要制得等量的Al(OH)3，则（ ）A.三者消耗原料相同 B.甲消耗原料最多C.乙消耗原料最少 D.丙消耗原料比甲少，比乙多11.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A.烧杯中铁、铜都有 B.烧杯中铁、铜均无C.烧杯中
6、有铁无铜 D.烧杯中有铜无铁12.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.1 cm3铁所含的铁原子数是NA/56(铁的密度)B.1 mol Fe与稀HNO3充分反应后，转移电子数为3NAC.100 mL 0.25 molL-1 FeCl3溶液含阴、阳离子总数为0.1NAD.1 mol Fe完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的Fe(OH)3，则胶体中Fe(OH)3胶粒数为NA13.下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.把铜片插入硫酸铁溶液中，在铜片表面上出现一层铁C.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌D.
7、把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率加快14.铁有可变化合价，将14.4 g草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终可以得到7.2 g铁的氧化物，此氧化物是（ ）A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeO和Fe3O415.单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3+2H2SO4H2TiO3=TiO2+H2O TiO2+2C+2Cl2=T
8、iCl4+2CO TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti下列有关上述反应的叙述错误的是（ ）A.反应是非氧化还原反应 B.反应是水解反应C.反应中TiO2是氧化剂 D.反应表现了金属镁还原性比金属钛强16.甲、乙、丙三个电解池如下图所示（其中电极的大小、形状、间距均相同）。乙、丙中溶液的浓度和体积相同。当通电一段时间后，若甲中铜电极的质量增加0.128 g时，乙中电极上银的质量增加（ ）A.0.054 g B.0.108 g C.0.216 g D.0.432 g17.取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热使其充分反应，冷却后再加入足量硫酸，产生2.24 L气体（标准状况下）。则下列说法正确
9、的是（ ）A.2.24 L气体的质量一定等于3.4 g B.原混合物中一定含有5.6 g铁C.原混合物的质量不可能大于8.8 g D.原混合物加热反应后的物质肯定是纯净物18.有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量关系如下图所示，则H+ Al3+ Mg2+ Fe2+ 中一定存在的离子是（ ）A. B. C. D.191molNa2O2 与1molC18O2 充分反应, 下列说法正确的是A生成碳酸钠的质量为106g B生成氧气的体积为11.2LC生成的氧气中,
10、1mol该氧气含有18mol中子 D电子转移的数目约为6.021023个20下列说法正确的是A硝酸银溶液中加入过量氨水，有关的离子方程式为：Ag+ + NH3H2O AgOH+ NH4+B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在石英坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C以铁、石墨为电极，食盐水为电解质溶液构成电解池，阴极反应式为：2H+ + 2e H2D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液中一定含有CO32 21组题（17的选项都一样）A.Al3+和Al(OH)3 B.Al(OH)3 C.AlO2 D. AlO2和Al(OH)3（1将氢氧化钡溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，当
11、生成的沉淀的质量最多时，铝元素的主要存在形式为（2将氢氧化钡溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（3将氢氧化钡溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为（4将氢氧化钡溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，当生成的沉淀的质量最多时，铝元素的主要存在形式为（5将氢氧化钡溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（6将氢氧化钡溶液滴入AlCl3和Al2 (SO4) 3（物质的量比为1：1）溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（7将氢氧化钡溶液滴入Na2SO4和A
12、l2 (SO4) 3（物质的量比为1：2）溶液中，当硫酸根全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为22.(6分)有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质。已知：其中只有B、C、F为单质，且常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；在常温下，D为淡黄色粉末；H的焰色反应呈黄色。它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示：试完成下列问题：(1)写出A与D反应的化学方程式：_。(2)写出B与G反应的化学方程式：_。(3)写出D的电子式和A的结构式：_。(4)用电子式表示G的形成过程。_。23.（7分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3xH2O和少量Fe2O3、SiO2等）提取纯A
13、l2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图所示：（1）写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应而进入滤液B中的离子方程式：_。（2）在实验中除去了铝土矿中的_；在实验中，除去了铝土矿中的_；在实验应加入的是_，所发生反应的离子方程式为_。（3）若实验中不过滤，对后面的操作将产生什么样的影响：_。24.（8分）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。以铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_；A.容
14、量瓶 B.烧杯 C.烧瓶 （2）步骤取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_；A.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 B.确定下一步还原所需铁的量C.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 D.确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：6FeSO4+2HNO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O已知1 mol HNO3价格0.16元、1 mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。利是_，弊
15、是_；聚合硫酸铁溶液中与Fe3+物质的量之比不是32。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂为_；A.NaOH B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaClO3(5)需要测定_和_的质量（填写化合物的化学式）；（6）选出测定过程中所需的基本操作_（按操作先后顺序列出）。A.萃取、分液 B.过滤、洗涤 C.蒸发、结晶D.冷却、称量 E.烘干或灼烧1、答案：C解析：有关反应的化学方程式分别为：A.H2S+Na2O2=S+2NaOHB.2Ca(HCO3)2+2Na2O2=2CaCO3+2Na2CO3+2H2O+O2C.Na2SO3+Na
16、2O2+H2O=Na2SO4+2NaOHD.2CaCl2+2Na2O2+2H2O=2Ca(OH)2(微溶)+4NaCl+O22答案：B解析：焰色反应为紫色，表明含钾元素，硝石为硝酸盐。3答案：A解析：Na2O2为浅黄色固体，久置发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。最后，Na2O2完全转变成白色固体，但不是由于跟氧气反应引起的。苯酚常温下为一种无色晶体，暴露在空气中呈粉红色。4答案：B解析：Na与H2O反应消耗了水，同时生成了易溶于水的NaOH，使溶液中c（OH-）增大，抑制了Ca（OH）2的
17、溶解；Na与H2O的反应为放热反应，溶液温度升高，Ca（OH）2的溶解度下降。以上两原因都能使部分Ca（OH）2析出而出现白色浑浊物。Ca也是还原性很强的金属，且在金属活动性顺序表中排在Na的前边，所以不会有钙被还原出来。Na与水反应的实质是还原水中的氢，则溶液中由水电离出的c（H+）越大，反应速率越快，而饱和石灰水中存在大量OH-，生成的NaOH也使c（OH-）增大，这就抑制了水的电离，使溶液中c（H+）大大降低，则Na与H2O反应的速率也明显减小，所以，一般不会发生爆炸。5答案：D解析：这类试题还有一种表达形式“A+C，A+D，A+E，B+D，C+D，C+F无明显现象”。解题时一般先找现象
18、较全面的一种如D或A(分别做了三次实验)。依次假设D为六种溶液中的某一种。如假设D是氨水或是硫酸镁等，分析它与其他五种溶液分别混合时的现象。若能出现三次沉淀，则假设成立。由此可确定D是硫酸镁。依照上述方式可推出A是碳酸钠，依次推出F是碳酸氢钠。6答案：C解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2、Na2CO3和NaHCO3，生成的气体X通过NaOH溶液后体积缩小，说明X气体由O2和CO2组成，原粉末中一定含有Na2O2，Na2CO3和NaHCO3至少有一种。将原混合物粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定含有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使混合物粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却
19、增加了，说明含有Na2O。因此，原混合物中一定有Na2O、Na2O2和NaHCO3，无法确定混合物中是否含有Na2CO3和NaCl。7答案：B解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的pH和c(Na+)都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反应生成O2。8答案：A解析：A中NaHCO3分解生成CO2，C中Na2O2在此条件下不与CO直接反应。9答案：D解析：由已知数据可得出9.2 g混合物已反应完全，此时盐酸过量；27.6 g混合物过量，此时盐酸反应完全。利用，得知m=13.8 g，则15.7 g混合物过量。10答案：B解析：写出各反应的化学方程式，比较得知，分别制备2 mol Al(OH)3，甲需要3 m
20、ol H2SO4和6 mol NaOH，乙需要1 mol H2SO4和2 mol NaOH，丙需要1.5 mol H2SO4和1 mol NaOH。显然B正确。11答案：C解析：由于金属活泼性FeCu，Fe3+先氧化Fe，后氧化Cu，因此溶液中不会出现有Fe无Cu现象。12答案：A解析：Fe与稀HNO3充分反应可生成Fe(NO3)3或Fe(NO3)2;Fe3+会水解；胶体粒子是分子或离子的集合体。因此B、C、D不正确。13答案：B解析：铜的活泼性比较差，不可能将铁从Fe2(SO4)3溶液中置换出来。14答案：A解析：n(Fe)=14.4 g144 gmol-1=0.1 mol；n（O）=（7.
21、2-0.156）g16 gmol-1=0.1 mol，则铁原子与氧原子的个数比为11。15答案：C解析：反应中Ti的化合价不变，氧化剂为Cl2。16答案：C解析：由题图知，乙、丙并联后再与甲串联。因乙、丙完全相同，故I（乙）=I（丙）=I（甲）。设通过三个电解池的电子的物质的量分别为n(甲)、n（乙）、n（丙），则n（乙）=n（丙）=n（甲）。n（甲）=2=0.004 mol，n（乙）=n（甲）=0.002 mol。故乙中析出银0.002 mol108 gmol-1=0.216 g。选C。17答案：B解析：根据化学反应Fe+SFeS，FeS+H2SO4=FeSO4+H2S，Fe+H2SO4=F
22、eSO4+H2，得知气体与Fe的物质的量之比为11，铁的质量为56 gmol-1=5.6 g；因为气体可能是氢气和硫化氢的混合气体，最大值为3.4 g。18答案：C解析：图象反映的是Na2O2与沉淀量之间的关系。起始并无沉淀，证明有H+；有无色无味气体产生，证明无。白色沉淀量达到最大值后又逐渐减小到一恒定值，则证明有Al3+、Mg2+，而无Fe2+。因加入BaCl2溶液有沉淀生成，故有19.D 20.C 21.1234567CCBBBAD22答案：(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2)H2O+CCO+H2(3)Na+2-Na+ O=C=O (4)H+HHH解析：解答本题的突破口就是：在常温下，D为淡黄色粉末；H的焰色反应呈黄色，由此可以判断出D为Na2O2，H为Na2CO3，A为CO2，C为O2；再依据框图逐步判断出B为C，E为CO，F为H2，G为H2O，I为NaOH。23答案：(1)Al3+4OH-=+2H2O (2)SiO2 Fe2O3 CO2 CO2+2H2O+=Al(OH)3+ (3)将不能除去SiO2 24答案：（1）B (2)BC (3)原料成本较低 产生气体对大气有污染 （4）AC (5)Fe2O3 BaSO4 (6)BED
