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1、贵州省贵阳一中20XX届高三化学一轮复习专题题库：氧化还原反应（1）1据世界卫生组织统计，全球约有8000万妇女使用避孕环，常用避孕环都是含金属铜的。据认为，金属铜的避孕机理之一是：铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性，能杀死精子。下列说法或表示正确的是 （ ）A氧化产物是HO2 BHO2在碱中能稳定存在C氧化剂是O2 D1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移2将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：
2、64.3%，SO2在上述反应中作用是 （ ） A酸 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂3某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 （ ）AKMnO4 BNa2CO3 C（NH4）2SO4 DCH3COOH 4CS2是一种有恶臭的液体,它滴入用H2SO4酸化的KMnO4溶液时,有黄色沉淀析出,并放出CO2气体,当产生0.5molCO2时,转移的电子数目是 （ ） ANA B2NA C3NA D4NA5铜的冶炼大致可分为： 富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；制粗铜，在1200发生的主要反应为：2Cu2S
3、+3O2 =2Cu2O+2SO2；2Cu2O+ Cu2S=6 Cu+SO2；电解精炼。下列说法正确的是 （ ）A上述灼烧过程的尾气均可直接排空B由6mol CuFeS2生成6molCu，上述共消耗15molO2C在反应2Cu2O+ Cu2S=6 Cu+SO2中，作氧化剂的只有Cu2OD电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连6氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2+cCl2+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 （ ）A由反应可确定：氧化性HClO4HClOB变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C
4、12+I2+6H2O=12H+10Cl+2IO3C若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 =15O2+8C12+10HClO4+8H2O D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e7氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO，下列叙述正确的是 （ ）A氮化铝晶体属于分子晶体B氮化铝中氮元素的化合价为3 C上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子D在氮化铝的合成反应中，N
5、2是还原剂，Al2O3氧化剂8在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3离子，同时析出0.1 molAg，下列结论错误的是（ ） A氧化性：Zn2Cu2Fe3Ag BFe3的氧化性大于Cu2 C溶液中Cu2与Fe2物质的量比为1：2D1 mol Fe可还原2 molFe39一定条件下CuS与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为SO42。现将0.06molCuS加入到50mL4.2mol/LHNO3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是（ ）A被还原
6、的硝酸为0.16mol B反应后溶液中仍有硝酸剩余C反应后溶液的pH1 DCuS未全部参加反应10Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx 与NaClO的物质的量之比为1：16，则X的值是 （ ）A2 B3 C4 D511某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 该反应中的还原剂是_。 该反应中，发生还原反应的过程是_ _。 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 _。 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体
7、在标准状况下体积为_。12某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+SO2-3+H2O=2Fe2+SO2-4+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+3SO2-3+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是_。 实验,取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气
8、泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是_。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是_。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为_ _。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 _。实验,换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验、，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是_ _。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中
9、可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：_；_。13下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是 （ ） A、铁和稀硫酸反应 B、碳和氧化铁高温反应 C、电解水 D、氢氧化亚铁与盐酸反应14、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素 （ ）A、一定被氧化 B、一定被还原 C、既可能被氧化,也可能被还原 D、以上都不是15有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C、氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应16下列变化中，需加入还原剂的是
10、（ ） A、SO32SO2 B、S2S C、CO2H2CO3 D、CO2CO17下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）A、2CO+O22CO2 B、CH4+2O2CO2+2H2OC、2KClO3 2KCl+3O2 D、2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O 18下列各反应中，水只做氧化剂的是 （ ） A、C+ H2OCO+ H2 B、2H2O2 H2+ O2C、Na2O + H2O2NaOH D、CuO + H2 Cu+ H2O 19下列反应中，水作为还原剂的是 （ ）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 +
11、2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2203个SO32恰好将2个XO4离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）A+1 B+2 C+3 D +421下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是 （ ） A、FeCl2、Cl2、CuSO4 B、H3PO4、HNO2、H2SO4 C、H2S、HCl、H2SO3 D、Na2S、NaClO、NH4HCO3 22一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A53 B54 C11 D3523、（6分）在H+、Mg2+ 、
12、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_ ，只有还原性的是_ _，既有氧化性又有还原性的是_ _。24、（14分）有以下反应方程式：ACuO+H2Cu+H2OB2KClO32KCl+3O2CCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OD2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2EMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2OF2NaBr+Cl22NaCl+Br2GKClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2OHHgS+O2Hg+SO2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（ ）（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（ ）
13、（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（ ）（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（ ）（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应（ ）（6）某元素只有部分被氧化或只有部分被还原的反应（ ）（7）所有元素均参加氧化还原反应的是（ ）25、（5分）在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原；电子转移的总数是 .26、（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应
14、的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _+ _27（8分）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组： B组： 28已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，若有71克Cl2 生成，被氧化的HCl 与未被氧化的HCl质量之比？被氧化的HCl质量？ 29、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量
15、为36.5的 HCl反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？30对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ） A不可能是氧化还原反应 B只能是复分解反应C可能是置换反应 D可能是化合反应贵州省贵阳一中20XX届高三化学一轮复习专题题库：氧化还原反应（1）参考答案1、C 2、C 3、A 4、B 5、BD 6、BD 7、B 8、B 9、A 10、D11 H2O2 H2
16、CrO4 Cr(OH)3 3.36L12实验：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）实验：氢氧化铁胶体（或胶体）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；有气泡产生；Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；Ba2+SO42-=BaSO4实验：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应；2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性SO32-水解能力较CO32-小13、A 14.、C 15.、 C 16、 D 17、D 18、A 19、C 20、D 21、C 22、 A23、 23、H+、Mg2+、Fe3+、； S2-、I-、 ； Fe2+、S24、AH FH BH C G EG DH 25、K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr ；6e-26FeSO4+HNO3Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O(1) FeSO4 +5N (3)得到 4 （4）3FeSO4+30HNO327、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、； Na+、K+、 CO32- OH-28、28、53； 7329、（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L30、CD
