《阿伏加德罗定律课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《阿伏加德罗定律课件.ppt（15页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、,B,1已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。,阿伏加德罗定律及推论,同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(相同物质的量的分子数)。,一、阿伏加德罗定律,1、注意：,（1）“三同”定“一同”。,（2）适用于任何气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。,（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。,同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（A）氯气（B）氢气（C）氧气（D）氮气,2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3,练一练,
2、A,B,3、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为m3g。则A的相对分子质量为。,32(m3m1)/(m2m1),分析：（1)m(O2)=m2m1(g),则：n(O2)=(m2m1)g/32gmol-1=(m2m1)/32 mol,（2）m(A)=m3m1(g)，,设气体A的摩尔质量为M，,则：n(A)=(m3m1)/M mol,（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得：,(m2m1)/32 mol=(m3m1)/M mol,则：M=32(m3m1)/(m2m1)(g/mol),二、阿伏加德罗定律的推论,同温同压
3、下：V1=V2 即 N1=N2,同温同压下，任何气体的体积与物质的量、分子数成正比,即：V1V2=n1 n2=N1:N2,n1=n2,推论1,练习：,1.在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为 所含分子数之比为 所含原子数之比为,1:1,1:1,1:2,2、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合物A的化学式是（）A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3,分析：（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下，V1/V2=n1/n2，得：n(X2):n（Y2）:n(A)=1:3:2,（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比
4、，反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。,（3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。,A,小结：,一般思路：（1）微粒个数比=物质的量之比=化学方程式中各物质的系数比；（2）写出化学反应方程式；（3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。,同温同压下，同体积的任何气体的质量比 等于它们的相对分子质量之比。即：m1m2=M 1M 2,推论2,同温同压下：若V1=V2 即 N1=N2,n1=n2,=,m1,M1,m2,M2,=,m1,M1,m2,M2,则n1=n2,练习：,标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？,80g/mol,同温同压下，相同质量
5、的任何气体的体积比 等于它们的相对分子质量的反比。即：V1V2=M 2M 1,同温同压下：若m1=m2,推论3,则n1xM1=n2xM2,V1,Vm,V2,Vm,xM1=x M2,V1,V2,=,M2,M1,同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是（,CH4、N2、O2、CO2、Cl2,求气体体积的大小,求物质的量大小,质量相同看摩尔质量,等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大,等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？,相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大,推论4,同温同压下，任何气体密度之比等于其式量之比，等于摩尔质量比。
6、,12=M 1M 2,V1,V2,n1,n2,同温同压下：,=,=,m1,m2,m1,m2,1,2,M1,M2,=,1,2,M1,M2,在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）,CO2 H2 Cl2 HCl N2,推论5,恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。即：p1p2=n1n2,一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5104Pa,这时容器内气体的分子数约为()A.3.31025 B.3.31024 C.7.51023 D.7.51022,C,三.气体的相对分子质量(
7、M)的计算,已知标准状况下气体密度标(2)已知两种气体的相对密度D(3)混合气体的平均相对分子质量(M),M=标.22.4,M(A)=D.M(B),M=,m总,n总,=,n1.MA+n2.MB,n1+n2,M=MA.a%+MB.b%(a%,b%为混合气体组分A,B的体积分数或物质的量分数),1.已知氮气和氨气的混合气体在标准状况下的密度为1g/L,求混合气体的平均相对分子质量。,解析：混合气体的平均摩尔质量为：1g/L22.4L/mol=22.4g/mol 故混合气体的平均相对分子质量为22.4。,例题讲析,2、某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少
8、？（同温同压下）,A的式量为：16；A气体对空气的相对密度为：0.55,3.标准状况下CO和CO的混和气体 5g 所占体积为 3.36L。求CO的质量、CO2的体积及混和气体的平均式量。解：可设 CO 的物质的量为 x mol，CO2 的物质 的量为 y mol，则有：,(28 g/mol)x(44 g/mol)y=5 g(x+y)22.4L/mol=3.36L 由两个方程有：x=0.1mol,y=0.05mol 所以：m(co)=nM=(0.1 28)=2.8 g V(co2)=nVm=(0.05 22.4)L=1.12 L M（平均）=5 g/(0.1+0.05)mol=33.3 g/mol,
