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,实验二缓冲溶液及其pH的测定目的】学习缓冲溶液的配制方法;冫熟悉缓冲溶液的性质和原理学会pH计的使用方法,【原理】缓冲溶液是能抵抗外来少量强酸、强碱、或稍加稀释,而保持其p值基本不变的溶液。它般由弱酸(HB)和其共轭碱(B-)组成,其pH值可用下式计算:B-共轭碱pH=pKa+1gpka+lg(1)HB共轭酸亨德森一巴塞尔巴赫方程式,配制缓冲溶液时,若使用相同浓度的共轭酸和共轭碱,则可用其体积(V)比代替浓度比,即VBH=pKa+lg适量稀释,溶液pH值几乎不变。,pH pKa lg缓冲容量决定因素b1.缓冲溶液总浓度:缓冲比一定,缓冲溶液的总浓度,缓冲能力2.缓冲比:总浓度一定时,若共轭碱/共轭酸=1,则缓冲容量最大,操作流程】0.100mo1/L HAc0.100mo1/L NaAc100mI100mL混匀取440mL取40mL取40mL取20mL1.000mo1/L蒸馏水20mLNaOH1-2滴HC11-2滴测量各溶液的pH值.,
