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1、分类汇编- 生产实际分析东二 生产实际分析 （共 1 小题，共 5 分）30. （5 分）钢铁在生产生活中应用广泛。下图是炼铁工业流程示意图。磁铁矿石粉碎原料空气、 高温炉渣铁水水泥生铁钢焦炭 炉气（1）上述物质中属于铁合金的是 _。（2）过程在炼铁炉中进行。首先焦炭（ C）在空气中完全燃烧，得到的产物再与灼热的焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳继续与磁铁矿（ Fe3O4 ）反应得到金属铁。分别写出生成一氧化碳、金属铁的化学方程式：_ _ 、 _ _ 。（3）为了节约资源，降低成本，防止大气污染，可将炉气（含有大量的碳氧化物、氮气和烟尘等）通过分离得到可循环使用的物质是 _ _ ，（4）冶炼 29
2、 t 含四氧化三铁 80%的磁铁矿，能得到含杂质 2%的生铁的质量是 _t （计算结果精确到 0.1 ）。 生产实际分析 （共 1 小题，共 5 分）高温 高温30. （ 5 分）（1）生铁和钢 （2）C+CO2 2CO 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 （3） CO （4）17.1CO2烧瓶溶液 AKNaOH 溶液 NaOH 溶液西二图 1 图 2生产实际分析北京市从 2019 年开始试点实施垃圾分类，依据对生活垃圾进行分类处理与综合利用的部分流程，回答30 题和 31 题。30. （3 分）【资料】焚烧垃圾产生的烟气含有害的气体，如HCl、SO2 等（1）可利用厨余垃圾得到 。（2）1
3、t 塑料瓶可回炼 600 kg 的无铅汽油和柴油。塑料瓶属于垃圾分类中的 类。（3）石灰浆的作用是吸收CO2 和 。31（3 分）【资料】 绿矾（ FeSO4 7H2O）是一种浅绿色晶体，加热至70以上易分解（1） I 中主要发生 3 个反应，其中生成气体的化学方程式是 。（2）II 中向 FeSO4 溶液里加入铁屑，依次经过：加热浓缩、过滤、降温结晶、 （填操作名称） ，得到绿矾。其中铁屑的作用是 。生产实际分析30（3 分）（1）肥料 ( 2 ) 可回收物 （3）SO2 和 HCl31（3 分）（1）Fe + H 2SO4 FeSO4 + H2 ( 2 )过滤 防止 FeSO4 被氧化海二
4、31. （ 2 分） （1）物理 （2）A C32. （3 分） （1）Cu （2）CuSO4 H 2SO4 （3）B C D朝二生产实际分析（共 1 道小题，共 5 分）29(5 分) 工业上利用电石（ CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：已知： CaC22H2OCa(OH)2C2H2CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3+2NH4Cl（ 1）乙炔（ C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式 _。（ 2）流程中可循环使用的物质是 _ （填化学式） 。（ 3 ） 若 将 电 石长期 露 置 于 空 气 中 ， 会发生 一 系 列变化 ， 最终所 得 固 体 中 一 定
5、 含 有 的 物 质 是_ ，用化学方程式表示存在该物质的原因 _。（ 4）电石应该 _保存。生产实际分析（共 1 道小题，共 5 分）29（5 分）（1）2C2H2+5O2点燃 4CO 22H2O （2）NH4Cl22H2O （2）NH4Cl（3）CaCO3 CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （4）密封丰二生产实际分析33. （5 分）金属钛（ Ti ）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。工业上以钛铁矿（主要成分 FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，同时得到重要的化工原料甲醇（CH3OH）。生产的工艺流程图如下（部分产物略去）
6、 ：（ 1）该流程图中涉及到的物质属于有机物的是 _ 。（ 2）钛酸亚铁（ FeTiO3）中钛元素的化合价为 _。（ 3）中反应为： 2FeTiO36C7Cl2 46CO，则X 的化学式为 _。 一定条件 2X 2TiCl一定条件 2X 2TiCl（ 4）所属的基本反应类型为 _ 。（ 5）中为使原料全部转化为甲醇，理论上 CO和 H2 投料的质量比为 _。29、甲醇 +4 FeCl 3 置换反应 7:1顺二【生产实际分析】（共 1 道题，共 5 分）31. （5 分）以黄铁矿（ FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：回答下列问题：高温（1）请将沸腾炉中发生反应的化学方程式补充完整： 4
7、FeS2 + 11O 2 = 2Fe 2O3 + _ 。（2）接触室中发生反应的化学方程式为 _。（3）沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，炼铁的化学方程式为 _。（4）成品硫酸可被稀释成各种浓度使用，浓硫酸稀释的操作方法是 _。（5）依据工艺流程判断下列说法正确的是（填字母序号） 。a. 粉碎黄铁矿石的目的是增大其与氧气的接触面积b. 上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有 -2 ， +4，+6c. 使用催化剂能提高 SO3 的产率( 单位时间的产出量 )d. 硫酸工业尾气处理不当会造成酸雨发生【生产实际分析】每空 1 分34. （5 分）高温（1）8SO2 （2）2SO2 + O 2 = 2SO
8、3 （3）3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe催化剂（4）沿烧杯壁将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌 （5）acd加热昌二【生产实际分析】29（5 分）硫酸铜生产及应用的主要流程如下：已知： Cu + Fe 2(SO4) 3 CuSO 4 + 2FeSO 4氧化铁铜粉加热蒸发溶液 B 晶体 N适量 Zn冷却硫酸铜溶液 热空气 调节 pH过量稀硫酸 IIV固体 M溶液 AII III氧化铁 氢氧化铁（1）硫酸铜属于 （选填“酸” 、“碱”或“盐” ）。（2）I 中除已知反应外，涉及到的化学反应方程式为 。（3）III 、IV 中均含有的操作是 。（4）以上流程中，可循环使用的物质是 。（5）通过以
9、上流程，你了解到硫酸铜在实际生产中的一个应用是 。35. （5 分，每空 1 分，（4）2 分） （1）盐 （2）Fe2O3 + 3H2 SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O（3）过滤 （4）Fe2O3、Cu （5）制得硫酸锌怀二【生产实际分析】32. （5 分） 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含碱式碳酸铜【 Cu2(OH)2CO3】和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。已知: Cu 2(OH)2CO3 + 2H 2SO4 =2CuSO4 + 3H 2O+ CO2 Fe + Fe 2(SO4) 3=3FeSO4（1）过程中加入过量 A的目的是 。
10、（2）过程中发生的置换反应是 ，充分反应后，还应有的实验操作 。（3）过程加入适量 A 的作用是 。31. （5 分） （1）使固体完全溶解（ 2）Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu Fe+ H 2SO4= FeSO4+H2, 过滤（3）除去铁，且使溶液 F不引入杂质。门二【生产实际分析】 （共 1 个小题，共 5 分。）29（5 分）海水蕴藏着丰富的资源，某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。操作试剂 1试剂溶液 C精盐晶体溶液 B （过量） 溶液 A 经预处理的海水 （主 操作白色沉淀 D要含 NaCl、CaCl2过量的饱和石灰水操作 和 MgCl 2）Mg(OH) 2沉淀试剂 2MgCl 2 溶液无水 MgCl 2熔融电解金属单质已知: CaCl 2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl（1）过程中分离操作 I 的名称是 。（2）实验加入过量饱和石灰水的目的是 。（3）溶液 A 中含有的溶质是 。（4）写出实验发生反应的的化学方程式为 。29(5 分 每个方程式 1 分)（1）过滤 （2）完全除去海水中的氯化镁 （3）NaCl Ca(OH) 2 CaCl 2（4）2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2 HCl+NaOH=NaCl+H2O
