《分子的立体结构课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分子的立体结构课件.ppt（21页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第二节 分子的立体结构（第二课时）,2023年3月30日星期四,直线形,平面三角形,正四面体,V 形,三角锥形,二、价层电子对互斥模型(VSEPR模型),一、形形色色的分子,复 习 回 顾,键长、键能相同，键角相同为10928？,2s 2px 2py 2pz,问题：,为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，它的要点是：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，得到4个相同的sp3杂化轨道，夹角109 28，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的如下图所示：,三、杂化轨道理论简介,10928,激发,sp3 杂化,原子形成分
2、子时，同一个原子中能量相近的一个 ns 轨道与三个 np 轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为 sp3 杂化轨道。,sp2 杂化,同一个原子的一个 ns 轨道与两个 np 轨道进行杂化组合为 sp2 杂化轨道。sp2 杂化轨道间的夹角是120，分子的几何构型为平面正三角形。,BF3分子形成,激发,120,碳的sp2杂化轨道,sp2杂化：三个夹角为120的平面三角形杂化轨道。,同一原子中 ns-np 杂化成新轨道：一个 s 轨道和一个 p 轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。,BeCl2分子形成,sp 杂化,碳的sp杂化轨道,sp杂化：夹角为180的直线形杂化轨道。,根据以下事实总结：如何判
3、断一个化合物的中心原子的杂化类型？,CC,sp3,sp2,sp,CC,CC,1、看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个键，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。2、没有填充电子的空轨道一般不参与杂化，1对孤对电子占据1个杂化轨道。,一般方法,已知：杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤对电子,中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数,1用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测。2写出HCN分子和CH2O分子的中心原子的杂化类型。3分析HCN分子和CH2O分子中的键。,科学
4、探究:,直线型,平面三角型,sp杂化 sp2杂化,2个键,1个键,1 配位键：共享电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共享的共价键叫做配位键。（是一类特殊的共价键）,如NH4+的形成：NH3H+=NH4+,氨分子的电子式是，氮原子上有 对孤对电子。当氨分子跟氢离子相作用时，氨分子中氮原子提供一对电子与氢原子共享，形成了配位键。配位键也可以用AB来表示，其中A是提供孤对电子的原子，叫做给予体；B是接受电子的原子，叫做接受体。,四、配合物理论简介,四、配合物理论简介,2 配位键形成的条件：其中一个原子的价电子层有孤对电子，而另一个原子有可接受电子对的空轨道。,电子给予体,配体,阴离子、分子,电
5、子接受体,中心原子/离子,金属阳离子/过渡金属原子/高价态非金属元素,注意：配位共价键和正常共价键只是在形成过程上存在不同，一旦形成之后两者是完全等价的。,配位物：通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。,常见的配合物：,Cu(H2O)42+,四水合铜离子,天蓝色,四氨合铜离子,银氨溶液的配制,AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O,Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+,白色沉淀,二氨合银离子,Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+,黄色,血红色,Fe3+nSCN-=Fe(SCN)n 3-n(n=1-6),冰晶石(六氟合
6、铝酸钠)：Na3AlF6,Fe3+的检验,例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4,B,例2：对SO2与CO2说法正确的是()A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化轨道 C S原子和C原子上都没有孤对电子 D SO2为V形结构，CO2为直线形结构,D,课堂练习,例3：指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。(1)PCl3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O,利用杂化轨道理论，探究以下分子的空间构型。,2,2,3,3,3,0,0,0,0,0,SP2,SP,2,3,正三角形,直线型,直线型,正三角形,平面四边形,4,3,2,0,1,2,SP3,4,正四面体,正四面体,三角锥型,中心原子结合的原子数+孤对电子对数=杂化轨道数,三、杂化轨道理论简介,
