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1、1,第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,（一）,2,18g,水分子数？,（宏观量）,（微观量）,？,数据：1个水分子的质量约为2.9910-23g计算：18mL水含有_个水分子。,6.02 1023,3,你能否推导：6.021023个H2分子的质量是多少？该数量的O2分子呢？能否进一步推导：数量为6.021023的其它微粒的质量？存在什么规律吗？,4,规律,6.021023个微粒的质量，以克作单位时，数值等于其相对原子质量或相对分子质量。为了纪念提出分子学说的意大利物理学家阿伏加德罗，将该数命名为 阿伏加德罗常数,Ameldeo Avogadro(17761856）,5,思考
2、讨论：,6.021023 只是个近似值，如何准确定义阿伏加德罗常数？,相对原子质量：以一种碳原子（12C）质量的1/12为标准，其它原子的质量与之相比所得的比值。,6,一、阿伏加德罗常数,符号：NA 12g 12C所含的原子数。问题：36g H2O含有的水分子数为多少？,7,事例1课本的厚度 1cm人的高度 1.7m北京到上海的距离 1050km地球到与太阳系最近的恒星距离 4.2光年（1光年9.46051012公里）氢原子直径 0.1nm,8,事例2,1打铅笔=12支,1令纸=500张,9,二、摩尔,将阿伏加德罗常数个微粒的集体定义为一个单位，即1摩尔微粒含有阿伏加德罗常数个该微粒。摩尔简称
3、摩，符号为mol。,10,1mol任何粒子集体含有阿伏加德罗常数个微粒。NA：6.02 1023 mol-1，有单位，表示1mol 粒子集体中的微粒数目。（较准确值NA=6.0221376 1023 mol-1）,11,思考：,米为长度的单位，长度为米对应的物理量。摩尔是单位还是物理量。摩尔是一个单位，其对应的物理量是 物质的量（amount of substance),12,三、物质的量,表示含有一定数目粒子的集体。物质的量的符号为n。物质的量是国际单位制中涉及的七个基本物理量之一。,13,资料,国际单位制（SI）的7个基本单位,14,注意：,1、“物质的量”是一个固定的词汇，不能随意增删文
4、字。2、摩尔单位的应用只针对微观粒子。阿伏加德罗常数巨大，作用于宏观物质没有实际意义。,已知赤道的周长约为4万公里，一个分子的直径约为2 10-10m。如果把1mol分子一个挨一个地摆在地球的赤道上，可以绕地球赤道_周。,300万,15,3、使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类（分子、原子、离子、质子、中子、电子或原子团等），如0.5mol O、1mol H2、2mol Na+、6mol e-。补充：如该物质只对应唯一的构成粒子，也可省略粒子。,16,判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧（B）1 摩尔氧原子（C）2 摩尔分子氢（D）3 摩尔水（E）0.5 摩小米,错误，必须指明微
5、粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,正确 1mol O,错误，2mol H2,正确 3mol H2O,错误 小米不是微观粒子,17,思考：n、NA、N（粒子数）之间存在什么关系？,N=n NA,对应粒子数(N),NA,NA,物质的量(n),N1n1N2 n2,18,练习1：,18g水中含有，_mol H2O、_mol H、_mol O、_个质子、_mole-。10.6g Na2CO3中含有，_molNa+、_molCO32-。,1,2,1,6.021024,10,0.2,0.1,19,练习2：,含3.011023个S原子的H2S分子的物质的量为 mol，其中所含H原子的个数为，所含电子的物质
6、的量为_mol。,0.5,6.02 1023,9,20,练习3：,6.021023个SO2分子、64g O2、2mol H2所含的分子个数之比为_，原子个数之比为_。,1 2 2,3 4 4,21,练习4：,NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、2.3g Na变成离子时失电子0.1NAB、0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C、28g氮气所含的原子数为NAD、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:1,AB,22,概念小结：,在12克12C中所含的碳原子的物质的量为1摩尔，为阿伏加德罗常数个碳原子，约为6.021023个碳原子。,23,四、摩尔质量,定义：单位物质的
7、量的物质所具有的质量。符号：M,单位：g/mol摩尔质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,24,思考：,Na的摩尔质量是_；Na+的摩尔质量是_；NaCl的摩尔质量是_；H2SO4的摩尔质量是_；0.5mol 硫酸的质量是_。,23g/mol,23g/mol,58.5g/mol,98g/mol,49g,25,换算关系,m=n M,mn=M,mM=n,26,思考：,8g 某物质含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量为_。,160,27,思考：,含有3.011023个电子的水的质量是_g。,0.9,28,推论,粒子数目之比等于其_之比。质量相同的物质，其物质的量之比等于其
8、_的反比。物质的量相同的物质，其质量之比等于其_之比，等于其_之比。,物质的量,摩尔质量,摩尔质量,相对分子质量,29,平均摩尔质量,M,m总 m1+m2+n总 n1+n2+,数值上等于其平均分子质量。,例：32g O2和 4g H2 组成的混合气体的平均摩尔质量为多少？,30,32g O2和 4g H2 组成的混合气体的平均分子质量为多少？,解：n(O2)=32g/32gmol-1=1mol n(H2)=4g/2gmol-1=2mol m总 32g+4gM=12gmol-1 n总 1mol+2mol则混合气体的平均分子质量为12。,31,练习,将2g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个 H2O分子中溶有一个Na+？,n(Na+)=n(NaOH)=2g/40g/mol=0.05moln(H2O)=100n(Na+)=100 0.05mol=5molm(H2O)=n(H2O)M(H2O)=5mol 18 g/mol=90g,32,思考：,2H2+O2=2H2O中存在哪些量的关系，如何表述?,粒子数：2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子；质量：4g H2和32g O2恰好生成36g H2O。物质的量：2mol氢气和1molO2生成2mol H2O,
