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1、不同金属的冶炼方法.,化学能与电能不同金属的冶炼方法,内容讲解电化学基本内容1、定义:研究化学能与电能相互转換的装置、过程和效率的科学。2、根据反应产物与电流的关系,电化学反应过程(及其装置)可以分为两类:产生电流的反应:化学能转换为电能借助电流发生的反应:电能转换为化学能,电解池1能量转化电能转化为化能2电极名称阴极阳极3电子流向负极到隱圾及阳极到正极3.电流方向正极到及阴极到负极阳离子附极,5离子运动方(记忆方法阴极上有电子阴离子极(记忆方法极上缺电子,电解池得到原工|阴极:电子的一极,电子,发生反应作原阳极:电子的一极,电子,发生反应理流出构(有外加直流电源成(2)有两个电极条(两电极插
2、入电解质溶液或熔融的件电解质形成闭合回路,(一)电极的分类:1、按照电源:阳极阴极2、按照活泼性:惰性电极:C、Pt、Au活性电极:Ag及Ag之前的金属(二)放电顺序阳极:阴离子,活性电极S2IBrCIOH含氧酸根F阴极:阳离子,Ag+Fe3Cu2F+Pb2+Sn2Fe2m2H+活泼金属阳离子正常浓度时H正常浓度小Fe2+、zn2浓度浓度一直保持很大时,(三)电解的类型及电极反应式的书写(写出下列装置的电极反应式、总反应式pH变化、复原方法惰性电极cc阴极:Cu2+2e-=Cu阳极:2C1-2e-=Cl2浓度:减小理到总反应:cuC1电解Cu+Cl2pH:增大CuCL2溶C2+2C1=u+C1
3、复原:CuC2固体cFc阴极:2H+2e-=H21浓度:减小阳极:2C-2e-=Cl2pH:增大即总反应:2HC1+H2复原:HC气体电解2H+C=C2+H2电解自身型,cc阴极:2H+2e=H2放氢生碱型阳极:2C1电解n总反应:2NaCl+2H2O=2NaOH+C12+H2t电解2C1+2H2O=Cl2+H2+20H浓度:减小pH:增大复原:HC气体Nac溶液换成Mgcl2溶液呢明极:2H+2e-=H2阳极:2C1-2e-=Cl2电解总反应:MgC2+2HO=Mg(OH)2+C12+H12电解Mg2+2Cl-+2H2O=Cl2+H2+Mg(OH)2,阴极:2Cu24+4e-=2Cu图阳极:
4、40H-4e-=2H2O+O2总反应:2CmO4+2HOCu+O21+2H2SO4电解2Cu+2H,0-2Cu+O21+4H浓度:减小pH:减小复原:cuO固体阴极:4Ag+4e-=4Ag图阳极:40H-4=210+02放氧生酸型总反应电解4AgNO3+2H,O=4Ag+021+4HNO电解4Ag+2H20=4Ag+O21+4H+浓度:减小pH:减小复原:Ag2O固体,C阴极:4H+4e-=2H2阳极:40H-4e-=2H2O+O21电解Na2s04.液总反应:2H2O=O2+2H2浓度:增大pH:不变复原:H2OCc阴极:4H+4e-=2H12阳极4oH电解=2H2O+O2硫酸将液总反应:2
5、H2O=O2+2H2电解水型浓度:增大pH:减小复原:H2O阴极:4H+4e-=2H2cc阳极:4oH电解=2H2O+O2图总反应:210=01+211幣液浓度:增大pH:增大复原:H2O,将以上装置中的情性电极换为Cu电极?如何快速改写?所有装置的阳极反应进改为:cu-2e=cu2+阴极反应不变总反应做相应的变化1、无电解2、Cu+2H+=H2+Cu2+电解3、Cu+2H2O=H2+Cu(OH)24、无电解5、Cu+2Ag+=Cu2+2Ag电6、Cu+2H2O=H2+Cu(OH)2电解7、Cu+2H2+Cu28、Cu+2H2H2+Cu(OH)2,6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。斯宾诺莎7、自知之明是最难得的知识。西班牙8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。塞内加9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。赫尔普斯10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。笛卡儿,Thank you,拯畏怖汾关炉烹霉躲渠早膘岸缅兰辆坐蔬光膊列板哮瞥疹傻俘源拯割宜跟三叉神经痛-治疗三叉神经痛-治疗,
