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1、中和反应、溶液的,pH,中和反应,(,高频考点,),中,和,反,应,?,?,?,?,?,?,?,?,?,?,?,?,?,?,?,定义：,和,作用生成,和,的,反应,，,称为中和反应,表达式：酸碱盐水,实质：,H,OH,探究中和反应：详见实验突破,应用,?,?,?,?,?,?,?,?,?,（,1,）改良土壤的酸碱性。如用,改良酸性土壤,（,2,）处理工厂废水。如用,处理,酸性废水,（,3,）用于医药。如服用含,的药物,，,治疗胃酸过多症,酸,碱,盐,水,H,2,O,熟石灰,熟石灰,氢氧化铝,【知识拓展】,1,判断中和反应的方法,中和反应属于复分解反应中的一种,，,判断一个反应是中和反应,，,既要
2、满,足反应物必须是酸和碱,，,又要满足生成物必须是盐和水。,2,(1),中和反应与复分解反应的关系：,(2),中和反应同氧化反应、还原反应一样是特征反应,，,不属于四大基本反,应类型。,溶液的,pH(,高频考点,),溶,液,的,pH,?,?,?,?,?,?,?,?,?,?,?,?,?,?,?,?,?,?,?,含义：溶液的酸碱度常用,pH,来表示,，,pH,的,范围通常在,之间,测定,?,?,?,?,?,?,?,?,?,?,?,方法：使用,。用,蘸,取少量待测液,，,滴在,pH,试纸上,，,将试,纸显示的颜色与标准比色卡对照读,数,，,即可得出溶液的,pH,注意事项,?,?,?,?,?,a.pH
3、,试纸不能直接浸入溶液,b.pH,试纸不能用水润湿,c.,在半分钟内显色读数,d.pH,取整数,与溶液酸碱,性的关系,?,?,?,?,?,应用,?,?,?,?,?,测定土壤的酸碱性,，,提供土壤改造依据,测定雨水的,pH,，,pH_,的雨水称为酸雨,医院通过测定人体的血液、尿液的,pH,判,断人是否健康,0,14,pH,试纸,玻璃棒,5.6,【知识拓展】,1,为什么不能把,pH,试纸直接浸入溶液中？,如果将,pH,试纸直接浸入溶液中,，,会污染试剂。,2,在测定溶液的,pH,时,，,先用水将试纸润湿,，,再测定溶液的,pH,，,对测定,结果有何影响？,如果先用水将试纸润湿,，,再测定溶液的,p
4、H,，,若溶液为碱性则,pH,偏小,，,若,溶液为酸性则,pH,偏大,，,若溶液为中性则,pH,不变。,中和反应,命题解读,中和反应是历年化学中考的高频考点,，,主要以文字描述的形式考,查,，,在各个题型中均有涉及,。,命题点有,：,酸和碱的中和反应的实质及探究,；,中和反应的应用,；,中和反应的化学方程式的书写,。,【例,1,】,中和反应在生活生产中有广泛的应用,，,下列做法不是利用中和反应,原理的是,(,),A,用熟石灰改良酸性土壤,B,用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多,C,用盐酸除去铁锈,D,用氨水,(NH,3,H,2,O),处理工厂污水中的硫酸,【解析】,中和反应是指由酸,、,碱相互作用
5、生成盐和水的反应,，,据此来解答,。,【答案】,C,对应练习,1,胃酸过多的人可适当多喝的饮品是,(,),A,苹果醋,B,柠檬水,C,苏打水,D,碳酸饮料,2,“,宏观,微观,符号”三重特征是化学独特的表示物质及其变化,的方法。请结合下图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示,意图,，,回答下列问题。,C,(1),写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式,_,。,(2),写出图中,C,方框内甲、乙两种粒子的符号：甲,_,、乙,_,。,(3),从微观的角度分析,，,上述反应的实质是,_(,填粒子符号,，,下同,),和,_,结合成,H,2,O,。,2NaOH,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4
6、,2H,2,O,Na,SO,H,OH,溶液酸碱度的表示方法,pH,命题解读,考查内容包括,：,溶液的,pH,与酸碱性的关系,；,测溶液,pH,的,方法,；,溶液,pH,在生活中的意义,；,探究溶液的,pH,等,。,题型包括填空,题,、,选择题,、,实验探究题,；,有些试题难度较大,，,应加以重视,。,【例,2,】,下表是几种作物适宜生长的,pH,范围：,某地土壤呈碱性,，,则该地适宜种植的作物是,(,),A,马铃薯,B,茶树,C,水稻,D,莲,【解析】,根据题意可知,，,某地土壤呈碱性,，,说明该地土壤的,pH,大于,7,，,根据表中作物适宜生长的,pH,范围可知,，,此地适宜种植莲,。,【答
7、案】,D,酸碱中和反应,(,高频考点,),1,实验操作：在烧杯中加入约,5 mL,稀氢氧化钠溶液,，,滴入几滴酚酞,溶液,，,用玻璃棒搅拌,，,然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸,，,并不停搅拌,溶液,，,至溶液恰好变为无色为止。,2,实验现象：滴加盐酸的过程中,，,溶液的颜色,_,，,最后变,成,_,。,3,实验分析：氢氧化钠能使酚酞,_,，,盐酸不能使酚酞变红色,，,滴加稀盐酸的过程中溶液颜色,_,，,最后变成,_,，,说明氢氧化钠被滴入的盐酸中和了。,4,实验结论：氢氧化钠能与盐酸反应,，,反应的化学方程式为,_,。,逐渐变浅,无色,变红,逐渐变浅,无色,NaOH,HCl=NaCl,H,2,O
8、,【知识拓展】,1,上述实验中为什么用无色酚酞溶液作指示剂,，,而不用紫色石蕊溶液作,指示剂？,用酚酞作指示剂,，,溶液颜色的变化更明显一些。,2,怎样判断上述酸碱中和反应进行的程度？,3,中和反应过程中溶液,pH,的变化曲线图。,图,1,中,，,A,点,pH_7,，,反应前溶液为,_,；,C,点时溶液的,pH_7,，,此时溶液呈,_,性,，,该反应是将,_,溶液加入到,_,溶液中。,同理,，,图,2,是将,_,溶液加入到,_,溶液中。,碱溶液,酸,酸,碱,碱,酸,【例,3,】,甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：,甲同学实验时没有观察到明显现象,，,乙同学实验时观察到有气泡发,生
9、；甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入洁净的废液杯中,，,没,有观察到明显现象。,【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？,【猜想与假设】猜想,1,：废液中含有的溶质为,NaCl,、,CaCl,2,；猜想,2,：废,液中含有的溶质为,NaCl,、,CaCl,2,、,HCl,；猜想,3,：废液中含有的溶质为,_(,写化学式,),。,【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中,，,加入紫色石蕊试液,，,溶液,变红,，,则猜想,_,正确；乙同学取少量的废液于试管中,，,加入适量氧,化,铁,粉,末,，,发,现,溶,液,变,黄,色,，,发,生,反,应,的,化,学,方,程,式,为,_,。,【表达与交流】甲乙同学
10、都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害,，,你认为处理该废液的最佳方法是,_,。,【解析】,【,猜想与假设,】,甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,，,乙,中盐酸和碳酸钠生成氯化钠,、,水和二氧化碳,，,甲乙同学将反应完成后试,管中的溶液倒入洁净的废液杯中,，,没有观察到明显现象,，,说明液体中没,有碳酸根,，,则废液中一定含有的溶质为,NaCl,、,CaCl,2,，,可能含有,HCl,或,Ca(OH),2,；,【,验证与探究,】,甲同学取少量废液于试管中,，,加入紫色石蕊试液,，,溶液,变红,，,说明溶液呈酸性,，,则猜想,2,正确,；,乙同学取少量的废液于试管中,，,加入适量氧化铁粉末,
11、，,发现溶液变黄色,，,发生反应的化学方程式为,Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O,；,【,表达与交流,】,实验室的废液未经处理直接排放会污染环境,，,可加熟石,灰中和至中性,。,【答案】,NaCl,、,CaCl,2,、,Ca(OH),2,2,Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O,加熟石灰中和至中性,【归纳与总结,】,确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外,，还要考虑,_,。,【拓展与延伸,】,乙同学在实验完毕后查阅资料得知,：,少量盐酸与碳酸,钠溶液反应能产生碳酸氢钠,(,反应的化学方程式为,Na,2,CO,3,HCl=NaCl,NaHCO,
12、3,),，那么在,【,猜想与假设,】,中存在第,4,种猜想的,可能，则猜想,4,：废液中含有的溶质为,_(,写,化学式,),。,【答案】,反应物是否有剩余,NaCl,、,CaCl,2,、,NaHCO,3,怎样判断中和反应？,要判定一个反应是中和反应,，,需要同时满足两个条件,：,反应物必须是酸和碱,；,生成物必须是盐和水,。,如果只满,足其中的一个条件,，,不能说明该反应是中和反应,。,【例】,下列关于中和反应的说法,，,正确的是,(,),A,纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应,B,有盐和水生成的反应一定是中和反应,C,工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和,D,中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断,【解析】,A,是盐和酸发生的反应,，,不属于中和反应,；,B,只强调,了生成物,，,没有指明反应物,，,所以,B,错误,；,C,是中和反应,；,D,中和反应如果没有明显现象发生时,，,需要借助酸碱指示剂进,行判断,，,如果中和反应有现象发生,，,则不需要借助酸碱指示,剂进行判断,。,【答案】,C,结束,
