全国中考化学计算题的综合中考真题汇总.doc

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1、一、中考初中化学计算题1在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。试计算：（1）原固体中Na2CO3的质量分数_。（2）反应中消耗盐酸的总质量_。【答案】（1）84.8%（2）200g【解析】解：（1）设碳酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 44x y 8.8g x=

2、21.2g，y=14.6g所以原固体中碳酸钠的质量分数为 100% =84.8%（2）反应中消耗盐酸的总质量为： =200g答：（1）原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%；（2）反应中消耗盐酸总质量为200g。2实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。已知：BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl。请计算：(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体_g。(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是_？(写出计算过程

3、，结果保留到0.1%)【答案】(1) 21.2g；（2）13.9%【解析】试题分析：（1） 根据溶质质量分数计算的表达式：配制265%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体质量=80g265%=212g（2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数解：设BaCl2的质量为xBaCl2Na2CO3BaCO32NaCl208106 x40g265%208106X(40g265%)x20840

4、g265%/106208g 该BaCl2溶液的溶质质量分数（208g/150g）100%=139%答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为139%考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算3某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的4.4g气体，所得滤液中硫酸钠的质量分数为10%求原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)【答案】66.4%【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所得溶液质量= 100g+100g4.4g=195.6g；反应后硫酸钠的质量为：195

5、.6g10%=19.56g；是原有硫酸钠和生成硫酸钠的总和。设样品中碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为yNa2CO3 +H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O106 142 44x y 4.4g 106/x=44/4.4g x=10.6g142/y=44/4.4g y=14.2g原样品的质量为：10.6g+（19.56g-14.2g）=15.96g原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数10.6g15.96g100%66.4%答：略点睛：据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量。4某课外兴趣小组对一批铁样品(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)进行分析

6、，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表所示，请你认真分析数据，回答下列问题：甲乙丙反应前，烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品质量10g10g14g充分反应后，烧杯+剩余物209.8g159.8g163.8g（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品 恰好完全反应。（2）计算样品中铁的质量分数。（3）计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25 g，计算结果精确到0.1%)【答案】（1）乙；（2）56%；（3）11.7%【解析】根据反应数据和计算解答。解：（1）分析表中数据可知，生成氢气的质量均为0.2g。甲同学

7、所用稀硫酸有剩余，乙同学稀硫酸与铁样品 恰好完全反应，丙同学所用铁样品过量；（2）设应聘者铁的质量为x生成硫酸亚铁的质量为y。Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H256 152 2x y 0.2g x=5.6gy=15.2g 56（3）样品中杂质的质量=10g-5.6g=4.4g恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数= =11.7%答：（2）样品中铁的质量分数为56；（3）恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数为11.7%。5某校化学实验室要测定过氧化氢溶液的溶质质量分数。设计实验如下图所示。请计算：（1）生成氧气的质量。（2）过氧化氢溶液的溶质质量分数。【答案】(1) 0.8g (2)

8、3.4%【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量为生成的氧气的质量；再利用化学方程式，根据氧气的质量可求出过氧化氢中溶质的质量；解：氧气的质量为：3g+50g-52.2g=0.8g 设过氧化氢溶液中溶质质量为x。2H2O2 2H2O + O268 32 x 0.8gx=1.7g则过氧化氢溶液的溶质质量分数=答：略。考点：6我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。（1）主产品Na2CO3的俗名是_，副产品氯化铵中阳离子符号为_。（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧

9、杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。图中A点表示_，B点的溶质为_。计算样品中Na2CO3的质量分数_（计算结果精确至0.1%）【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。 【解析】(1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。(2)由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。(5).设样品中，含Na2CO3的

10、质量为x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 x 100 g7.3% x=10.6 g 样品中Na2CO3的质量分数是：96.4%答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4%7有一含有纯碱的食盐样品，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为125.6g（1）反应生成气体的质量是_g（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_？（精确到0.1%）【答案】4.4 24.8% 【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：30g+100g-125.6g=4.4g； （2）设30

11、g样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y。 x=10.6gy=11.7g所得溶液中氯化钠的质量质量分数100%24.8%答：（1）反应生成气体的质量是4.4g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数24.8%。8为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取500g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：(1)NaOH的化学式量为_。(2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_g(保留一位小数)。(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是_？(写出计算过程)【答案】40 65.1 16.0% 【解析】【分析】（1）根据化学式量为化学式中的各

12、原子的相对原子质量之和，（2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；（3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。【详解】（1）NaOH的化学式量为2316140；（2）所得溶液的质量为50.0g20.0g4.9g65.1g；（3）设样品中硫酸铜的质量为xCuSO42NaOHCu（OH）2Na2SO4160 98x 4.9gx8 g硫酸铜溶液中溶质的质量分数为答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。9元明粉(Na2SO4)常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在3%-5%范围。(1)元明粉中钠、硫元素的质量比为_。（写出最简整数比）(

13、2)配制1000g溶质的质量分数为4%的促染剂，需要_mL(保留到小数点后一位）溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液，需要水的质量为_g。（已知常温下溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液密度为1.2g/cm3）(3)将某促染剂逐滴滴入100g氯化钡溶液中，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥后得滤渣质量为8g。而氯化钡是由木炭在高温下还原重晶石（主要成分BaSO4)得到BaS，向其中再加入盐酸发生复分解反应而得到的。写出硫化钡与盐酸反应生成一种气体的化学方程式_。通过滤渣质量计算需要这种含杂质20%的重晶石_g。【答案】23：16 166.7 800 10 【解析】【分析】【详解】（1）Na2SO4中钠、硫元

14、素的质量比为（232）：32=23：16；故填：23：16；（2）设需20%的硫酸钠溶液的质量为x： 所需水的质量=1000g-200g=800g。答：需20%的硫酸钠溶液166.7mL，需水800g；（3）氯化钡是由硫化钡和盐酸发生复分解反应而得，所以硫化钡和盐酸反应生成氯化钡和硫化氢气体，方程式为：；设100g氯化钡溶液中含氯化钡质量为y： 综合以上可以计算出重金石中硫酸钡质量为： 需要含杂质20%的重晶石的质量为：10某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定:取稀硫酸50 g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小

15、数)(1)参加反应的Ba(OH)2质量共有 g。当滴加Ba(OH)2溶液50g时，烧杯内溶液的pH 7(填“”“”或“=”)。(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数。(3)通过计算，在图中画出产生沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系。(4)滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数 。【答案】（1）3.42； ；（2）3.92%（3）；（4）0.88%【解析】【分析】【详解】(1) 参加反应的Ba(OH)2质量共有。当滴加Ba(OH)2溶液50 g时，烧杯内还有硫酸剩余，所以溶液的pH7；(2)设稀硫酸的溶质质量分数为x。 x=3.92%，稀硫酸的溶质质量分数为3.92%；(3

16、)设生成的BaSO4质量为y。y=4.66g。得到的沉淀关系图为:(4) 滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数=100%0.88%。11小明同学将13.9g含杂质氯化钠的纯碱样品与140.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)变化的曲线如下图所示： 请计算：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果保留一位小数)；_(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。_【答案】76.3% 10% 【解析】【分析】【详解】（1）由曲线图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。设样品中的碳酸钠的质量为x，反应后可生成氯化钠的质量为y。 解得x=10.6g，

17、y=11.7g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=76.3%；（2）原样品中氯化钠的质量为13.9g-10.6g=3.3g，故反应后溶液中氯化钠的质量为3.3g+11.7g=15g，反应后溶液的质量=13.9g+140.5g-4.4g=150g，完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=10%；答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数76.3%，反应后溶液中溶质的质量分数为10%。12下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_，该气体可选用装置_来收集（填装置序号），其选择依据是_。小颖同学欲用干燥、纯净的一氧化碳气

18、体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。（查阅资料）将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：H2C2O4CO+CO2+H2O。若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_（填装置序号）。（定量实验）小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体DCEH，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。（已知：CO+CuOCu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_。请你分析上述实验方案存在的不足之处及对应的改进方

19、法_。实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_（结果精确至0.1%）。小黄同学提出了异议，他认为若中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_。【答案】CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变成红色 应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳 60.0% 根据H2C2O4CO+CO2+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1

20、的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤的计算方法计算出氧化铜的质量即可 【解析】【分析】【详解】装置A为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；该气体可选用装置F来收集，选择依据是二氧化碳密度比空气大。故填：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2；F；二氧化碳密度比空气大；（2）查阅资料H2C2O4CO+CO2+H2O，该反应为固体和液体反应，需要加热，若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择B。故填：B；定量实验氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是黑色固体变成红色。故填：黑色固体变成红色；上述实验方案中混合气体DCEH，应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳；设样品中氧化铜的质量分数为x x=60.0%。小黄同学提出了异议，他认为若中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：根据H2C2O4CO+CO2+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤的计算方法计算出氧化铜的质量即可。