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1、常见的盐,学习目标,1,、巩固物质分类及复分解反应的理解；,2,、理解并掌握盐的化学性质,学习归纳方法；,3,、通过习题训练，了解盐化学性质的应用。,氯化钠,1,氯化钠的性质,氯化钠是白色晶体，味咸，易溶于水，纯净的氯化钠不易,潮解，粗盐中由于含有氯化镁，氯化钙等杂质而容易吸收空气,中的水分而发生潮解的现象。,2,氯化钠的用途,在医疗上配制生理盐水；农业上用来选种；工业上用氯化,钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸以及用作调味,品和融雪剂等。,1,、常见的盐,物质,碳酸钠,碳酸氢钠,碳酸钙,化学式,Na,2,CO,3,NaHCO,3,CaCO,3,俗称,纯碱、苏打,小苏打,大理石、石灰石
2、,物理性质,白色粉末，易溶于水,白色粉末，易溶于水,白色固体，难溶于水,热稳定性,稳定,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O,高温,CaCO,3,=CaO,CO,2,用途,用于玻璃、造纸、纺,织、洗涤、食品工业,用于制作糕点，医疗,上治胃酸过多,建筑材料，补钙剂,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,2.,盐的化学性质,金属,+,盐,新盐,+,新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,在金属活动性顺序表中，只有,的金,属才能把,的金属从它的,中置,换出来，与氢的位置,关；盐必须是,盐。,不要用,K,、,Ca,、,Na,置换盐溶液中的金属,铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐,盐,+
3、,酸,新盐,+,新酸,条件：生成物中有沉淀或气体或水,盐,+,碱,新盐,+,新碱,条件：反应物两者均可溶；,生成物有沉淀或气体或水,盐,+,盐,新盐,+,新盐,条件：反应物两者均可溶；,生成物有沉淀,1.Mg 2.H2SO4 3.FeSO4 4.NaOH 5.K2CO3,6.FeCO3 7.K2SO4 8.Na2SO4 9.MgSO4 10.,Fe(OH)2,(2).,上面物质属于盐的是,。,3,、,5,、,6,、,7,、,8,、,9,例,1.,请阅读下列物质，完成后面问题,(1).,请读出上述各物质的名称,1.Mg 2.H2SO4 3.FeSO4 4.NaOH,5.K2CO3,(3).,请把
4、,1-5,共五种物质两两之间反应的化学方程式写出来。,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Mg+FeSO4=MgSO4+Fe,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,H2SO4+K2CO3=,K2SO4+H2O+CO2,2NaOH+FeSO4=Fe,(OH)2+Na2SO4,6,个,例,1.,请阅读下列物质，完成后面问题,盐,金属,新盐,+,新金,属,(,置换反应,),酸,新盐,+,新酸,(,复分解反应,),新盐,+,新碱,(,复分解反,应,),盐,新盐,+,新盐,(,复分解反应,),碱,盐的化学性质一：盐,+,金属,-,新盐,+,新金属,例,2,、判断下列反应能否在水中发生：,CuS
5、O4,+,Fe,-,AgNO3,+,Cu,-,AgCl(,难溶,),+Cu,-,-,ZnSO4,+,Fe,-,CuSO4,+,Fe,=,Cu,+,FeSO4,2AgNO3,+,Cu,=,2Ag,+,Cu(NO3)2,不反应,不反应,归纳,:,金属,+,盐,(,溶液,)-,新盐,+,新金属（活动性,:,金属,新金属）,金属活动顺序表：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt,Au,金属活动性逐渐减弱,盐的化学性质二：盐,+,酸,-,新盐,+,新酸,(1)CaCO3(,难溶,),+HNO3,(2)Na2CO3,+HCl,(3)NaNO3+H2SO4,(4)A
6、gCl(,难溶,),+HNO3,(5)BaCl2,+H2SO4,(6)BaSO4(,难溶,),+HNO3,例,3,、判断下列反应能否在水中发生：,归纳,:,盐,+,酸,-,新盐,+,新酸,(,产物有气体或沉淀或水,生成,),(5)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,(1)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO,2,(3),不反应,(4),不反应,(6),不反应,盐的化学性质三：盐,+,碱,-,新盐,+,新碱,(1)KNO3,+NaOH,(2)BaCO3,(,难溶,),+NaOH,(3)FeCl3,+Ca(OH)
7、2,(4)Na2CO3,+Ca(OH)2,(5)Na2CO3,+Cu(OH)2,(,难,溶,),例,4,、判断下列反应能否在水中发生：,(1),不反应,(2),不反应,(3)2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3,+,3CaCl,2,(4),Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH,+CaCO3,(5),不反应,归纳,:,盐,(,溶液,)+,碱,(,溶液,)-,新盐,+,新碱,(,产物有沉淀生成,),盐的化学性质四：盐,+,盐,-,新盐,+,新盐,(1)AgNO3,+,NaCl,(2)BaSO4(,难,溶,),+Na2CO3,(3)BaCl2,+,Na2CO3,(4)KNO3,+,N
8、aCl,例,5,、判断下列反应能否在水中发生：,(1)AgNO3+NaCl,=,AgCl+NaNO,3,(2),不反应,(3)BaCl2+Na2CO3=BaCO3,+,2NaCl,(4),不反应,归纳,:,盐,(,溶液,)+,碱,(,溶液,)-,新盐,+,新盐,(,产物有沉淀生成,),盐的主要化学性质,(,可溶,),(,可溶,),(,可溶,),(,可溶,),(,可溶,),(,至少有一种沉淀,),(,至少有一种沉淀,),1.,盐,+,金属,-,新盐,+,新金属,2.,盐,+,酸,-,新盐,+,新酸,3.,盐,+,碱,-,新盐,+,新碱,4.,盐,+,盐,-,新盐,+,新盐,归,纳,小,结,(,有
9、沉淀或气体或沉淀生成,),(,活动性,:,金属,新金属,),2.,一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，,应选用（,）,A.,硝酸银溶液,B.,稀硫酸,C.,稀盐酸,D.,石灰水,B,练习,1-2(,盐化学性质应用：物质鉴别,),1.,将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄,清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（,）,A,、氯离子,B,、硫酸根离子,C,、碳酸根离子,D,、氢氧根离子,C,3.,用,Mg,、,MgO,、,Mg(OH)2,、,H2SO4,溶液、,CuSO4,溶液五种,物质两两进行反应，能得到,MgSO4,的方法有,(),A.3,种,B.4,种,C.5,种
10、,D.,无法确,定,B,盐,酸,+,碱,金属,+,酸,金属,+,盐,酸,+,盐,盐,+,碱,盐,+,盐,金属氧化物,+,酸,非金属氧化物,+,碱,练习,3(,盐化学性质应用：物质制备,),4.,下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是（,）,A.K2SO4KOH,B.CO2CaCO3,C.Cu(NO3)2CuCl2,D.FeCl3Fe(OH)3,C,5.,下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（,）,A.AgNO3,、,NaCl,、,KNO3 B.CuSO4,、,KNO3,、,Na2CO3,C.NaOH,、,KCl,、,Fe(NO3)3 D.KCl,、,NaOH,、,Na2CO3,D,练习,4
11、-5(,盐化学性质应用：物质转化与共存,),6.,从,Ba(OH)2,、,Na2SO4,、稀,HCl,、,BaCl2,四种溶液,中，选择适当的物质填入下图方框中。,练习,6(,盐化学性质应用：物质推断,),Na2SO4,BaCl2,Ba(OH)2,HCl,7.,除去下列物质中的杂质,(,括号中为杂质,),应选什么试剂？,NaClNa2CO3,KNO3KCl,CaCl2NH4Cl,NaClMgSO4,HCl,AgNO,3,Ca(OH)2,Ba(OH)2,KCl+AgNO3=AgCl+KNO3,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O,MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+M
12、g(OH)2,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O,练习,7(,盐化学性质应用：除杂质,),我们吃的食盐是怎么来的？,海水、盐湖,盐井、盐矿,蒸煮,晾晒,提纯,杂质,可溶性：,MgCl2,、,CaCl2,、硫酸,盐,不溶性：泥沙,粗盐,精盐,如何提纯？,思考,5,、粗盐中难溶性杂质的去除,一、混合物的分离和提纯,回顾,:,粗盐提纯实验,（,1,）过滤,1,、过滤和蒸发,烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）,主要仪器：,“一贴、二低、三靠”,注意：,（,2,）蒸发,玻璃棒，蒸发皿、酒精灯、铁架台。,主要仪器：,注意：,2/3,，搅动，余热,（,1,）原理：,利用不同固体在同一
13、溶剂里的溶解度不同将其分离开来。,（,2,）结晶的方法,蒸发结晶,降温结晶,要得到高纯度晶体可进行重结晶。,结晶,粗盐提纯的操作步骤,溶解,过滤,蒸发,溶解,过滤,蒸发,三次使用玻璃棒的作用,溶解：搅拌，加速溶解,过滤：引流，防止液体溅出,蒸发：搅拌，防止液滴飞溅,【思考】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到,了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？,经过溶解、过滤、蒸发这三个步骤得到的是纯净的,NaCl,吗,?,可能还有什么杂质？,粗盐,溶解,悬浊液（泥沙、,NaCl,、,MgCl2,、,CaCl2,、硫酸盐）,过滤,不溶性杂质,NaCl,、,MgCl2,、,CaCl2,、硫酸盐的溶,液,蒸发,
14、NaCl,、,MgCl2,、,CaCl2,、硫酸盐的晶,体,思考,交流,思考,交流,请你根据物质溶解性设计实验证明你的结论？,Ca2,+,SO42-,Mg2+,可溶性碳酸盐,CO32-,Na2CO3 K2CO3,CaCO3,强碱,NaOH KOH,Mg(OH)2,先盐酸酸化后加入可溶性钡盐,BaCl2,BaSO4,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,完成教材,P7,表格,硫酸根离子,的检验方法,对于粗盐水,(NaCl),要除去可溶杂质离子是,:,Ca2+,Mg2+,SO42-,选择要加入的除杂试剂,:,Na2CO3,NaOH,BaCl2,引入了新的离子,:,CO32-,OH-,B
15、a2+,BaCO3,HCl,思考,交流,加入你选择的试剂除杂后是否引入了新的,杂质离子？如何除去？,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量,NaCl,MgCl2,CaCl2,Na2SO4,过量,BaCl2,过滤,BaSO4,NaCl,MgCl2,CaCl2,BaCl2,过量,NaOH,过滤,Mg(OH)2,NaCl,CaCl2,BaCl2,NaOH,过量,Na2CO3,过滤,CaCO3,BaCO3,NaCl,NaOH,Na2CO3,NaCl,溶液,适量盐,酸,食,盐,水,蒸,发,结,晶,纯净,NaCl,固体,?,BaCl2NaOH Na2CO3 HCl,?,BaCl2 Na2CO3 N
16、aOH HCl,?,NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl,?,?,加入除杂试剂的顺序可以是：,1,、只要,Na2CO3,加在,BaCl2,之后便合理,2,、最后加入的盐酸必须适量,思考,交流,除杂时加入的试剂可以交换顺序吗？,小结,除杂原则：,*,不增（尽量不引入新杂质）,*,不减（尽量不损耗样品）,*,易分（容易分离,生成完全不溶物或气体）,*,复原（除去各种杂质，还原到目标产物）,注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的,先后顺序！,课堂练习,1,、下列各组固体混合物，可用溶解、过滤的方法分离开的是,(,),A,硝酸钾和氯化钠,B,硫酸钡和碳酸钡,C,食盐和沙子,D,氧化镁和氧化铜,
17、Cl-,的检验方法,先加入稀,HNO3,酸化，再加入,AgNO3,溶液，如果出现不溶于,稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离,子。,表述时应说明：,选用什么试剂,+,出现什么现象,+,得出什么结论,离子的检验方法,SO42-,的检验方法,先加入稀,HNO3,或稀,HCl,酸化,，再加入可溶性钡盐溶液，如果,出现不溶于稀酸的白色沉淀，则,存在硫酸根离子。,注意排除,CO32-,等离子的干扰，酸和钡盐的,选择应该视具体情况而定，不能一成不变,1,、酸碱盐的分类；,归纳小结：,2,、盐的主要化学性质；,3,、盐的化学性质的不同应用；,作业：,1,、阅读第十一单元教材；,2,、完成学案课后检测试题。,氮肥,氮
18、是作物体内蛋白质，核酸和叶绿素的重要成,份，能使作物的茎、叶生长茂盛，叶片浓绿。,常见氮肥有：,硫酸铵,_,硝酸铵,_,碳酸氢铵,_,氯化铵,_,氨水,_,尿素,_,(NH4)2SO,4,NH4NO3,NH4HNO3,NH4Cl,NH3,H2O,CO(NH2)2,三、化肥,缺氮,:,叶淡黄干枯；,茎淡紫细长,.,缺氮的棉花,氮肥作用,:,枝叶茂盛,氮肥能促使作物,的茎、叶生长茂,盛，叶色浓绿。,磷肥,磷肥能促进作物根系发达，增强抗,寒抗旱能力，还能促进作物提早成,熟。常用的磷肥：,Ca3(PO4),2,Ca(H2PO4)2,磷酸钙,过磷酸钙,磷酸盐,:,磷肥作用,:,籽粒饱满,缺磷,:,植株瘦
19、小，,分蘖少，,籽粒不饱满,磷肥促进作物提早成熟，,穗粒增多，子粒饱满。,钾肥,能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，,增强对病虫害和倒伏的能力。,常见钾肥：,K2SO4,KCl,硫酸钾,氯化钾,缺钾,:,茎杆细软,易倒伏,抵抗寒力差，,钾肥能促使作物生长健壮，茎,杆粗硬，增强对虫害和倒伏的,抵抗能力。,钾肥作用,:,茎杆粗状,复合肥料,含有两种或两种以上营养元素的化,肥,:,如：,磷酸二氢铵,_,磷酸氢二铵,_,硝酸钾,_,磷酸二氢钾,_,NH4H2PO,4,(NH4)2HPO4,KNO3,KH2PO4,化肥的简易鉴别,氮肥,钾肥,磷肥,外观,白色晶体,白色晶体,灰白色粉末,加水,易溶于水,易溶于水
20、,不溶或部分溶,解,灼烧,可燃烧、熔,化或冒白烟,跳动或有爆,裂声,加熟,石灰,放出有刺激,性的气体,:,1,、,植物生长过程中,施用氮肥能使枝叶,繁茂,磷肥能使果实饱满,钾肥能使茎秆健壮,.,种植吃叶,的蔬菜,应施用较多的化肥是,(),A,、磷肥,B,、,NH4NO3 C,、,K2SO4,、微量元素肥料,、农作物生长需要氮，磷，钾等营养元素下列化,肥中，属于复合肥料的是（,）,、,、,（,）,、（）,、,、取下列化肥与熟石灰粉末混合，研磨后，能闻到,刺激性气味的是（,）,、,造成水体污染的主要原因是（,）,天然水与空气、岩石和土壤的长期接触,工业生产中的废气、废水和废渣的随意排,放,农业生产
21、中化肥、农药的不当使用,城市生活污水的大量排放,A.,B.,C.,D.,课堂巩固练习：,将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使,澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有,(),A,氯离子,B,硫酸根离子,C,碳酸根离子,D,氢氧根离子,下列说法中，正确的是,(),A.,盐酸是盐,B,醋酸是酸,C,纯碱是碱,D,干冰是冰,等质量的下列物质分别与足量稀盐酸反应，产生二氧,化碳最多的是,(),A,碳酸钙,B,碳酸钠,C,碳酸钾,D,碳酸氢钠,C,B,D,下列物质中，可溶于水的是,(),A,Na2SO4 B,AgCl,C,BaSO4 D,Cu(OH)2,下列各组物质问能发生复分解反应的,是,(),A,H
22、Cl,和,Fe,B,NaCl,溶液和,K2CO3,溶液,C,CuSO4,溶液和,BaCl2,溶液,D,KNO3,溶液和,Ca(OH)2,溶液,A,C,7,、植物的生长需要营养元素，右图表示了土壤,的,pH,和植物吸收这些元素的关系。栅栏越宽，营,养元素的吸收率越高。,（,2,）如果施用一种能使作物,根系发达，耐寒耐旱的肥料，,当土壤的,pH,在,_,时，作物,的吸收率高。,（,3,）如果施用由硝酸钾和和磷酸二氢铵组成的复,合肥料，为了使营养元素能最大限度被吸收，土,壤的,pH,应该控制在,_,。,（,1,）在,pH=4,的土壤中植物往,往不能正常地生长，这是因为,_,_,。,5.77,67,土
23、壤酸性较强时，氮、磷、钾的吸收率低,、观察右图碳酸氢铵,（,NH4HCO3,）包装袋上,说明文字，试解决以下问,题（假设净重为千,克）：,（）这包化肥中氮的质量,至少是多少千克？,（）这包化肥,NH4HCO3,的质量分数,(,即纯度,),至少,是少？,某医院来了一急救病人。,病因：昨天晚上该病人感觉胃部不适、反酸，于是他,服用了一种主要成分为,NaHCO3,胃药。,病症：胃出血,既往病史：患有胃溃疡。,如果你是该病人的主治医师，请你分析出该病人胃出血的原因：,_ _ _,；,写出化学方程式：,_,NaHCO3,与胃酸反应生成,CO2,，在溃疡处造成胃穿孔而出血,NaHCO3+HCl=NaCl+
24、H2O+CO2,课后检测,1,2.,现有,H2SO4,、,BaCl2,、,NaOH,、,Na2CO3,、,Ca(OH)2,五种,物质的溶液和,CO2,一种气体，如图,11-15,所示的相互反应关系，,图中每条线表示两端的物质可以发生化学反应。请将它们的,化学式填入图中相应的,6,个方框中。,BaCl2,H2SO4,NaOH,Na2CO3,Ca(OH)2,CO2,课后检测,2,（,1,）碳酸氢铵是一种化肥，厂家有下面使用说明：“本产品宜,存贮于干燥阴冷处，防止受潮，避免曝晒或与碱性物质（如熟石灰）,混合使用，以免变质，造成肥效损失。”根据上面叙述，归纳写出,碳酸氢铵的化学性质。,_ _,；,_ _,不稳定，受热易分解,能与碱性物质反应,（,2,）某农民发现他种植的农作物叶片发黄，容易倒伏，于是他决定将碳,酸氢铵与草木灰混合施用，以补充植物生长所缺乏的氮元素和钾元素。则,该农民的判断是否正确？,_,。该农民施用肥料的方法是否合理？,其理由是,_,。,正确,不合理。碳酸氢铵能与显碱性的草木灰反应，降低肥效,课后检测,3,谢谢，再见！,
