《初中化学《原子的构成基础知识归纳》.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学《原子的构成基础知识归纳》.docx（8页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、45. 【性质与变化的区别】：描述性质时常常要加上“能”“易”“会”“可以”等修饰语46. 【物质的化学性质由构成它的微粒保持】：例如：（1）水由水分子构成，其化学性质由水分子保持；（2） 铜由铜原子构成，其化学性质由铜原子保持；（3） 氯化钠由钠离子和氯离子构成，其化学性质由钠离子和氯离子保持原子的构成基础知识归纳47.【原子结构的发现史】：a.道尔顿认为原子是微小的不可分割的实心球体；b.汤姆森的发现原子中有带负电的电子，原子是可分的；C.卢瑟福认为，原子是由原子核和核外电子构成的。48.【卢瑟福的实验现象及结论】：（1） 大多数粒子不改变原来的运动方向。（说明原子内有很大的空间）（2）有
2、一小部分粒子改变了原来的运动路径。（说明原子核带正电）（3）极少数粒子被弹了回来。（说明原子核体积很小，质量很大）49.【原子的构成】：50.【原子不显电性的原因】：由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。51.【原子中的几点注意事项】（1）核电荷数=质子数=核外电子数 （2）质子数不一定等于中子数。（3）并非所有的原子都有中子。 （4）原子的体积是由电子决定的（5)原子的质量是由原子核决定的，电子的质量可以忽略不计（6）原子的化学性质由最外层电子数决定。52.【原子的性质】：（1）原子的体积和质量均很小； （2）原子之间有间隔；（3）原子
3、总是在不断的运动 ； （4）原子之间存在着相互作用。53.【由原子构成的物质】：金属（如铜、铁） 非金属固体（如金刚石、石墨都由碳原子构成） 稀有气体（如氦气、氖气、氩气等）54.【相对原子质量】定义：国际上以一种碳原子（C12）质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得的数值称为该原子的相对原子质量。计算式：注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。相对原子质量的单位是“1”。55. 【核外电子排布规律】：（1） 电子在核外是分层排布的，每一层上最多可容纳的电子数为2n2个（n=电子层数）。a. 第一层最多排2个电子； b. 第二层最多排8个电子； c. 最外层最多排8个电
4、子。（2） 原子结构示意图：56. 【原子的稳定结构】（1） 最外层有8个电子的结构，是稳定结构，（当只有一个电子层的时候最外层有2个电子的结构也是稳定结构）。（2） 原子的化学性质由最外层电子数决定最外层电子数化学变化中的表现稀有气体=8 （He是2个）稳定结构（既不易失去电子也不易得到电子）质子数=电子数金属原子电子数非金属原子 4易得电子阴离子带负电质子数电子数57. 【离子】带电的原子或原子团。 （1）带正电的是阳离子，如Mg2+、Al3+、Na+（2）带负电荷的是阴离子，如Cl、O2【注意】电荷写在元素符号的右上角，数字在前符号在后； 当只有一个电荷的时候，不写数字只写符号。（3）
5、由离子构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的物质，如NaCl（氯化钠），CuSO4（硫酸铜）。58. 【元素】（1） 定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（2） 不同种元素的本质区别是：核电荷数（或质子数）不同。即：质子数决定元素种类（3） 元素的种类：金属元素（若钠、镁、铝） 非金属元素（如氧、碳、溴） 稀有气体（如氦、氖、氩）59. 【地壳中元素含量的顺序】：（按质量计算）氧、硅、铝、铁、钙60. 【元素符号】（1） 写法：第一个字母大写，第二个字母小写。（2） 表示的意义：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子； 对于由原子构成的物质，元素符号还可以表示这种物质。例
6、如：H：表示 氢元素 一个氢原子； （氢气由氢分子构成） Fe：表示 铁这种物质 铁元素 一个铁原子； （铁由铁原子构成）（3）2H：表示2个氢原子； 3Fe：3个铁原子。【注意】：元素符号前面有数字时只能表示微观意义“几个原子”，不能表示宏观意义“不能表示元素”。61. 【元素和原子的区别】（1） 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；（描述物质的宏观组成）（2） 原子是微观粒子，既讲种类，又讲个数。（描述物质的微观构成）62.物质、元素、分子、原子之间的关系：63.【物质的分类】64.【元素周期表】俄国化学家门捷列夫（1） 周期（横行）：7个周期 族（纵行）：18个纵行，16个族（8、9、1
7、0三个纵行属于一个族）（2） 排布规律：原子序数等于质子数周期数等于最外层电子数同一周期元素电子层数相等，最外层电子数依次递增同一族元素最外电子层电子数相等，电子层数依次递增对于同种元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似65.【化学式】用元素符号和数字表示物质组成的式子叫做化学式。 化学式表示的意义：a.宏观上：(1)表示某物质； (2)表示该物质的组成元素。 b.微观上：（对于由分子构成的物质） （3）可表示某物质的一个分子； (4)表示某物质一个分子的构成例如：（1）H2O表示水； 水由氢元素和氧元素组成； 一个水分子； 表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成66. 【数字表示的意
8、义】：2H ：表示 2个氢原子 ；67. 【化合价】（1） 常见元素的化合价（口诀）：正一氢锂钠钾银（+1价）；正二镁钡钙锌铜（+2价）；三价铝（+3价）；四价硅（+4价）；硫氧负二（-2价）；氯负一（-1价）；（2）常见原子团的化合价（口诀）：负一硝酸氢氧根； 负二碳酸硫酸根； 负三记住磷酸根； 只有铵根正一价。（3）化合物里正负化合价的代数和为0 ；（4）单质中元素的化合价为0 ；68.【关于化学式的计算】（1）求化合物中某元素的质量分数例:计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。 NH4NO3的化学式量（相对分子量)1421416380（3） 化合物中某元素的质量=化合物的质量该元素的质量分数（4） 化合物的质量=化合物中某元素的质量该元素的质量分数
