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1、第一章 大家都来学化学 （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（ ） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象： ； 结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、锥形瓶、蒸馏烧（垫石棉网受热均匀） 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必须放 。视线与 保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。读数为 （三）称量器托盘
2、天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 克。）注意点：（1）先调整 （2）称量物和砝码的位置为 （3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边 ，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在 （如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用 夹取。添加砝码时，先加质量 的砝码，后加质量 的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使 。砝码放回砝码盒。（四）加热仪器酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三禁止”： ； ；熄灭酒精灯应用 ，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于 。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时
3、不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 或用 扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。试管夹夹持试管时，应将试管夹 ；夹持部位在距试管口近 处；用手拿住手持试管夹的长柄，不要把拇指按在 。（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。三、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在 中，液体药品放在 中（少量的液体药品可放在滴瓶中），2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 ，固体以 为宜，液体以 为宜。“三不”：任何药品不能用 、 、或直接
4、用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手 ，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用 块状药品：用 夹取4、液体药品的取用液体试剂的直接倾倒法： 取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。标签应向 ，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向 ，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头 ，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用 洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能 容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（
5、二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入 ，用手 ，稍停若导管口 ，松开手掌，导管口部有 。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口 ，试管受热时先 ，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成 角，受热时，先使试管均匀受热，然后利用外焰集中加热，加热时切不可将试管口 。（四）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入 中。（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 晾干。四、物质的变化和性质1物质的变化：物理变化： 。化学变化： 。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一
6、定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是 发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏， 。化学变化的特征： 。2物质的性质 (描述性质的语句中常有“能、会、易、可以、是”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。第二章 认识空气，保护空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家： （第一个用天平进行定量分析）。2、（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择 b、装置要求： c
7、、现象：有 产生，集气瓶内液面上升约 体积d、结论：空气是 ；O2约占 ，可支持燃烧；N2约占 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气， ，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因： ，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是 。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护： 3、常见气体的用途：氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气、充氮灯泡、保存食品
8、（常温时化性不活泼）、 重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：氦气用于探空气球、保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术5、物质构成的奥秘（1）原子结构示意图的认识核内质子数2（带 电）最外层上有2个电子82+12原子（ 电）电 ）原子核（带 电）第一电子层（2）在原子中：核电荷数= =核外电子数= （3）原子的质量主要集中在 上，相对原子质量= + 决定元素种类 （4）三决定 决定元素化学性质 决定原子的质量 6、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子同种元素的原子与离子比较：质子数 电子数及最外层电子数 ，电
9、子层数可能相同（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数，则为原子结构示意图质子数 电子数：则为阳离子，如Al3+质子数 电子数：则为阴离子，O2- *原子数电子数，为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数 电子数质子数 电子数粒子电性 显 电性显 电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示(4)分子与原子分子原子定义分子是保持物质 性质最小的微粒原子是化学变化中 。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中， 。化学反应的实质：
10、在化学反应中分子 为原子，原子 成新的分子第三章 维持生命之气氧气1.氧气（1）氧气的物理性质： (2)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸 (3)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 变化）实验室制氧气原理 （3）气体制取与收集装置的选择 发生装置（根据 确定）： 分为：固固加热型、固液不加热型 收集装置：（根据 确定） 分为： （4）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤： b、注意点试管口 倾斜：防止 药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约 处导管应稍露出 ：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，造
11、成堵塞排水法收集时，待气泡 冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先 再 ：防止水倒吸引起试管炸裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条 检验：用带火星的木条 2、催化剂（触媒）：在化学反应中能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）3、燃烧和灭火a、燃烧的条件：（缺一不可）（1） （2） （3） b、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1） （2） （3） 4、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的 （2）燃料与空气
12、有足够大的 。5、爆炸：一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。6、氧化反应： 。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、粮食酿酒 共同点：都是氧化反应 都放热7、元素（1）定义：具有 （质子数）的一类 的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别： 不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。如O： 氧元素 表示 （从宏观讲）表示该种元素 （从微观） 一个氧原子 b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号 加上数字后
13、只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、元素周期表*发 现：门捷列夫金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点： 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点： 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点： d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H、N 8、物质的分类 ：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成 ：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。_：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 （多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体 （一种物质） 化合物： 9、物质组成的表示式：1、化合价 +2a、写法及意义：
14、 MgCl2： b、几种数字的含义Fe2+ 每个 带两个单位正电荷 3 Fe2+： 2H2O 个水分子， 每个水分子含有 个氢原子c、化合物中各 为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质元素化合价为 2、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和b
15、、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数练习：（1）根据化学式，求氢氧化镁和硫酸铝的相对分子质量。 （2）求氨（NH3）中氮元素的质量分数。（3）质量为多少的硫酸铜中含有32克的氧元素？七、质量守恒定律:1内容： 。 说明：质量守恒定律只适用于 变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观： 总质量不变；元素种类、微观：原子的种类、数目、
16、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的 一定变 微观： 种类一定变（3）可能改变： 总数可能变八、化学方程式1、遵循原则：以、 为依据 遵守 2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）3、含义： 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 和 在 的条件下生成 。微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每 个氢分子与 个氧分子化合生成 个水分子（或原子）个数比 （对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每 份质量的 与 份质量的 完全化合生成36份质量的 练习：写出下列反应的化学方程式盐酸与纯碱反应 氯化铁与烧碱反应 氢氧
17、化铜与硫酸 石灰水中通入二氧化碳 九、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应： 分解反应： 置换反应： 复分解反应： 2、氧化还原反应： 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式： 3、中和反应： 写出一个相应的化学方程式 第五章 燃料一、氢气H21、物理性质：密度 的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃2H2+O2=2H2O 点燃前，要 （方法？）现象：发出 火焰，放出热量，有水珠产生（） 还原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H2O氢
18、气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。、氢能源三大优点 、 、 二、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中 的物质，可用于制 等。2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的 。可用于 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量
19、杂质构成.主要有: 、 、 等.活性炭、木炭具有强烈的 ，焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 。三、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的 却完全相同!1、常温下的 2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: 化学方程式 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO： 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （置换反应） 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2四、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物 及反应 决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制 的
20、发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于 用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气 用向 排空气法 CO2只能用向 排空气法 密度比空气 用向 排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反：方程式： 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法： 4）验证方法：将制得的气体通入 ，如能 ，则是二氧化碳。 验满方法：用 的木条，放在 。木条 。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：化学方程式 生石灰和水反应可得熟石灰：化学方程式 五、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气
21、体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：方程式： 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：方程式 本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：方程式 （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起 。六、一氧化碳1、物理
22、性质：无色，无味的气体，密度比空气略小， 溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质： ）1）可燃性：方程式 （可燃性气体点燃前一定要检验 ）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）2）还原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰
23、水变浑浊。 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）七、化石燃料1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“ ”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：
24、SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“ ”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分： ），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式:CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇
25、CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1） 放热反应：如所有的燃烧（2） 吸热反应：如C+CO2高温2CO4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气？练习：为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：(1)A溶液中溶质可能为_(只写一种)；(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作的方法名称是_；(3)从无色溶液得到固体物质
26、C的操作的方法名称是_；(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_后，直接进行操作即可得到纯净的氯化钠固体。第六章 金属一、金属材料1、金属材料 （90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为 ），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为 ，金为黄色）（3）有良好的 、 、延展性3、金属之最：（1） ：地壳中含量最多的金属元素（2） ：人体中含量最多的金属元素（3） ：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4） ：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5） ：硬度最高的金属
27、（6） ：熔点最高的金属（7） ：熔点最低的金属 （8） ：密度最大的金属（9） ：密度最小的金属4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金： ：一般说来，合金的 比各成分低， 比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金 钛和钛合金形状记忆金属 青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造
28、 等。 二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、默写常见金属活动性顺序：在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的 （）位于 能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸）（）位于 能把位于后面的金属从它们的 中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。写出方程式 （2）原料： 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 ）
29、、赤铁矿（主要成分是 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是： （铁锈的主要成分： XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与 接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的 表面涂 ：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成 （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用: 防止 保护金属资源的途径： 回收利用 合理 寻找 第七章 溶液一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 ，叫做溶液（2）溶液的基本特征： 注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是 体、 体或 体； 是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 的质量 + 的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体， 为溶剂2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂，无水，量多的为溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）饱和溶液概念
