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1、第一章 物质及其变化,复习(1-3节),1.1物质的变化,探究物质变化的方法,生成沉淀颜色改变气体产生,性质变化发光发热PH变化等。,化学变化（化学变化常伴随的现象）：,物理变化的证据：,状态变化 形状变化,理解变化,酸碱性、氧化性、可燃性、还原性等,颜色、气味、味道、状态、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等,在化学变化中才能表现出的性质,不需化学变化中就能表现出的性质,化学性质,物理性质,根据物质变化中所获得的信息对物质进行分析推测的方法，是我们认识物质、进一步探索物质变化规律的基本方法。,课堂小结,物质的变化,变化,性质,用途,方法,体现,决定,表现出,观察法,实验法,观察法,实验
2、法,物理变化,化学变化,物理性质,化学性质,探究,巩固与拓展,1.下列变化属于化学变化的是，属于物理变化的是。(1)自行车轮胎爆裂(2)节日燃放鞭炮(3)泥水静止产生沉淀(4)清水中滴入红墨水变成红色(5)霓虹灯发出有色光了(6)从海水中晒制食盐,2,1、3、4、5、6,2下列有关数据项目中，描述物质化学性质的是()A熔点 B沸点 C硬度 D着火点,D,3.中国消协对部分装修后室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染，国际卫生组织已把苯定为强辞癌物质。苯具有以下特性：是一种没有颜色，带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，沸点是80.1，熔点是5.5，在一定的条件下能与氢气、溴、浓硫酸、
3、浓硝酸等物质发生化学反应，它的化学式是C6H6，能在空气中燃烧生成二氧化碳和水。请根据以上材料回答下列问题：(1)苯的物理性质有：。(2)苯的化学性质有：。(3)苯在空气中燃烧的化学方程式为：。,巩固与拓展,1.2 物质的酸碱性,复习：,1、带电的原子或原子集团叫做离子。如：Na+、Cl、K+、NO3带正电荷的叫阳离子，如Na+、K+带负电荷的叫阴离子，如Cl、NO3,1、电离的定义:一些物质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程叫做电离。,在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断
4、。,说明：,NaCl=Na+Cl-,KNO3=K+NO3-,NaOH=Na+OH-,Ca(OH)2=Ca2+2OH-,2、电离方程式,酸：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物。,盐酸：硝酸：硫酸：,HCI=H+CI,H NO3=H+NO3,HO4=2H+O 42,电离通式：,酸 H+酸根阴离子,NaOH Na+OH-,Ca(OH)2=Ca2+2OH-,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,KOH=K+OH-,碱：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。,用什么方法测定物质的酸碱性？,使用酸碱指示剂,思考:,酸碱指示剂,在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.,1).定义:,2)常见的
5、酸碱指示剂有:,紫色石蕊试液和无色酚酞试液.,3)作用:,可以定性地测量溶液的酸碱性.,常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色,红色,红色,红色,无色,蓝色,蓝色,不变色,不变色,1、用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在pH试纸上；2、将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH数值。,PH试纸使用方法,物质酸碱性强弱的测定用pH试纸,pH数值的范围通常在0-14之间 pH 7 pH=7 pH 7,碱性,中性,酸性,pH数值越小，酸性越强；,pH数值越大，碱性越强。,物 质 的 颜 色 变 化,pH=7,pH7,pH7,pH7,pH7,紫色,红色,红色,红色,蓝色,pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指
6、示剂则只能指示溶液是否显酸性。,酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。,注意：,课内练习,1、下列电离方程式正确的是（）,A Na2CO3=Na+CO32,B FeCl2=Fe3+Cl,D Ca(OH)2=Ca2+(OH)2,C CaCl2=Ca2+2Cl,C,4.下列各组离子属于酸电离产生的是（）,A H+、NO3、SO42,B OH、Ba2+,C Na+、H+、SO42,D Na+、Cl、Ba2+,A,5.写出下列物质的电离方程式,）H2SO4=,2).MgCl2=,3).Ba(OH)2=,4).HnRO2n+1=,2H+SO42,Mg2+2Cl,Ba2+2O
7、H,nH+RO2n+1,n,6.某一无色溶液，该溶液呈（)性,它能使紫色石蕊试液变()色,无色酚酞试液(),使蓝色石蕊试纸变革时代()色.,酸,红,不变色,红,7、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI E、H2S,B,8、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3 B、NaHsO3 C、H3PO4 D、HI,B,醋、橘子水,醋,肥皂水,食盐水,1.3 常见的酸,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,H2SO4,HCl,无色,无色、油状、粘稠,液态,液态,无剌激性气味,有剌激性气味,大,大,无现象,瓶口有白雾,有吸水性,有挥发性,讨论：,敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸
8、，各成分怎样变化？,减少,不变,减少,减少,不变,增加,增加,减少,由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂,浓盐酸,打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。,拓展：,雾的产生原理：,液态小液滴悬浮于空气中形成的。,烟的产生原理：,固态小颗粒悬浮于空气中形成的。,浓硫酸的特性,无色、粘稠、油状的液体;吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）;脱水性（脱水性是浓硫酸的化学性质，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化过程）;强烈的腐蚀性;强氧化性。,浓硫酸稀释的正确操作
9、,现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。,稀硫酸和稀盐酸的化学性质,石蕊：变红 酚酞：不变色,除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁,铁锈溶解，溶液黄色氧化铜溶解，溶液蓝色,氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铁溶解，溶液黄色,石灰石溶解，产生大量气泡,硝酸银和稀盐酸反应,氯化钡和稀硫酸反应,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,思考：,1、如何检验含Cl-的化合物？2、如何检验含SO42-的化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？,先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3,方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3,方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2,用Ba
10、Cl2溶液，不用AgNO3溶液,思考：,4、除杂HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）5、转化H2SO4 HCl HNO3,Ba(NO3)2,BaCl2,AgNO3,硝 酸（HNO3）,1、纯硝酸是无色、易挥发、有刺 激性气味的液体。,2、浓硝酸具有挥发性；,3、硝酸具有很强的氧化性；,5、浓硝酸见光易分解，故浓硝酸 一般密封保存在棕色的瓶中。,HNO3,=,+,NO2,+,H2O,O2,4,2,4,光,4、具有很强的腐蚀性；,小结,酸的通性,1、酸能与指示剂反应,能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。,2、酸+（活泼）金属=盐+氢气,3、酸+某些金属氧化物=盐+水,
11、4、酸+碱=盐+水,5、酸+某些盐=新盐+新酸,盐：组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、KClO3、KMnO4,例1、下列物质久置于空气中，质量会增加的有（）浓硫酸 浓盐酸 生石灰 浓硝酸A、B、C、D、,应用迁移 巩固提高,变式题,下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（）A、浓硫酸 B、浓盐酸C、稀硫酸 D、氧化钙固体,B,A,例2、下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是（）A、NaOH、BaCl2、Na2CO3B、MgCl2、BaCl2、KNO3C、NaOH、HNO3、NaClD、HCl、NaNO3、Ba(NO3)2,变式题,现有一种无色液体，已知由
12、盐酸、硝酸、硫酸三种酸中一种或几种组成。为确定其成分，做如下实验：用一洁净试管取液体少量，向此液体中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀。再用另一支试管取原溶液少量，滴加氯化钡溶液，没有现象。根据上述实验现象推断该溶液中一定含有的酸是，一定不含有的酸是，可能含有的酸是。,A,盐酸,硫酸,硝酸,1、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到 大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是-（）A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氢气 D.氧气,2、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是-（）A.铁 B.氧化镁 C.二氧化碳 D.碳酸钠,3、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是-（）A.锌粒 B.紫色石蕊试液 C.氢氧化钾溶液 D.氯化钡溶液,B,C,D,4、怎样鉴别3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的 无色液体？,5、某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫 酸亚铁。现有废硫酸9.8 吨（H2SO4的质量分 数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产 FeSO4 多少吨？,先用指示剂鉴别出水，再用氯化钡溶液或硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸。,解：,设：可生产 FeSO4 X吨,Fe,+,H2SO4,H2,=,FeSO4,+,98,152,9.8吨20%,X吨,98,152,=,9.8吨20%,X吨,X=,3.04吨,答：可生产 FeSO4 3.04吨,
