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1、物质构成的奥秘复习,要点、考点聚焦,1.构成物质的粒子：分子、原子、离子及它们的定义理解。2.能正确书写常用的化学用语。理解化学用语的涵义并能正确应用。,基本概念识记,、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。、分子：保持物质化学性质的最小粒子。、原子：化学变化中最小的粒子。、离子：带电的原子或原子团。,在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整个原子不显电性,离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数负电荷数,原子构成的规律：,、原子核所带的电荷数简称为核电荷数,、核电荷数=质子数=核外电子数,、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数、原 子 中 不 一 定 含 有
2、中 子、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同,原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上,原子结构示意图,电子层,最外层电子数,核电荷数,原子核,决定元素种类,决定元素的化学性质,1一个原子转变为离子，发生的变化是（）A失去一定数目的电子 B得到一定数目的电子 C不得电子也不失电子 D可能得到电子也可能失去电子,巩固与提高,D,在原子中,重要公式:核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序号相对原子质量质子数+中子数,1,1,7,7,8,8,30,26,92,235,我国计划在2007年发射嫦娥一号绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由一个中子和两个
3、质子构成的，其原子核外电子数为()A.1 B.2 C.3 D.6,B,典型例题解析,2023年3月31日星期五4时56分4秒,怎么看原子结构图和离子结构图,下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？,属于原子的是，依据是。属于离子的是，依据是；其中属于阳离子的是，因为：。其中属于阴离子的是，因为：。,、,、,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,典型例题,某微粒结构示意图为，下列说法中错误的是()A该微粒为稳定结构B该微粒原子核内有13个质子C该微粒属于原子 D该微粒带3个单位正电荷,c,小结：一般最外层电子要达到个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外
4、层电子数少于的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的）,X、Y元素原子都有3个电子层，且X元素原子最外层有2个电子，Y元素原子最外层有7个电子，则X和Y元素形成的化学式是()A.XY B.XY2 C.X2Y D.X2Y3,典型例题解析,B,学一学怎样做这种题,则该元素的质子数为，该原子核外有个电子层，该元素属于。（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为。,某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：,元素的化学性质决定于最外层，最外层个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正价。最外层个电子是非金属元素
5、，在化学变化中得到去电子，显负价。,金属,三.知识网络,一、物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构成,物 质,元 素,构成,组成,分子原子离子,原子核(+)核外电子(-),质子(+)中子(不带电),构 成,得 失电 子,构成物质的基本粒子：原子、分子、离子,构成物质的基本粒子,原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。,分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等,离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。,例2科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：(1)应用最广泛
6、的铁是由铁 构成的；(2)保持氮气化学性质的是氮；(3)调味用的氯化钠是由钠 和氯 构成的。,典型例题解析,原子,分子,离子,离子,二、化学用语,元素符号的书写及其意义离子符号的书写及其意义化学式及其意义原子（离子）结构示意图,表示粒子个数,表示元素的正负化合价,一个离子所带的正负电荷值,一个分子中所含原子的个数,辨析下列粒子各自不同的含义,氢元素,一个氢原子,一个水分子,水这种物质,一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,2H,两个氢原子,2H2O,两个水分子,H+,一个氢离子,水分子中显-2价的氧元素,水由氢元素和氧元素组成,参照上面例子请写出下列粒子的含义:(1)3个铁原子.(2)一个镁
7、离子.(3)2个水分子.(4)氧化铁中铁元素显+3价.(5)4个硫酸根.,H2,氢气这种物质,一个氢分子,一个氢分子由两个氢原子构成,3Fe,Mg2+,2H2O,2有符号2O N2 2Cl2 H3PO4 2Fe3 SO42，其中数字“2”表示的含义不同。则“2”用来表示原子个数的是(填序号同)；“2”用来表示离子个数的是；“2”用来表示分子个数的是；“2”用来表示分子构成的是；“2”用来表示元素化合价的是；“2”用来表示离子所带电荷的是；,-2,下列关于2的含义的解释中，正确的是()AZn2+中的2+表示锌粒带有2个单位的正电荷 B2NO中的2表示2个一氧化氮分子 C如H20中的“2”表示一个
8、水分子中含有二个氢元素 DAl2(SO4)3中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化合价为-2价 元素符号周围的数字有不同的含义，下列 符号中只表示“2个氢原子”的是（）A、2H2 B、H2 C、2H D、2H,典型例题解析,B,-2,C,二、相对原子质量,1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12（约1.66 10-27 kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量,某原子的相对原子质量,=,该原子一个原子的实际质量,一种碳原子的质量 1/12,=,质子数+中子数,3.相对原子质量,2.计算式：,4.相对原子质量的单位为1,5.相对原子质量与原子的实际质量成
9、正比关系,三、元素,1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,几点说明：（1）元素只论种类，不论个数；（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。（3）元素的种类决定于原子中的质子数。,氧,氧气由氧元素组成,二氧化碳由碳元素和氧元素组成,水由氢元素和氧元素组成,元素,2、元素分类：,金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等,非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等,稀有气体元素：氦、氖、氩等,3、地壳中含量较多的几种元素,氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他,原子,分子,元素,物质,构 成,构成,构成,组成,相同质子数的原子的总称,微 观(构成）,
10、宏 观（组成）,四、元素符号,2.元素符号的意义：（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子,1.元素符号书写的要求：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写,五、（1至20号元素）的原子序数（质子数）：,2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖11 12 13 14 15 16 17 18 19 20Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙,一般小于4,易失去电子,一般大于4,易得到电子,易发生化
11、学反应,等于8（氦等于2）,稳定结构）,极难发生化学反应,元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切,元素原子的化学性质与原子最外层电子数的关系,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_；元素分类_；相对原子质量_；元素的化学性质_；离子所带电荷数_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,最外层电子数,练习巩固,物质构成练习,汞原子,二氧化碳分子,钠离子、氯离子,2、用化学符号表示：2个氮原子 2个氮分子 2个铁离子 2个亚铁离子 2个铁原子 n个水分子 1个铵根离子 2个氢氧根离子,2N,2N2,2Fe 3+,2Fe 2+,2Fe,n H2O,NH4+,2OH-,1、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。体温计中的汞是由 构成的；人工降雨用的干冰是由 构成的；食盐中的氯化钠是由 构成的。,2023年3月31日星期五4时56分4秒,再见!,
