水溶液中的离子平衡习题分类练习.doc

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1、水溶液中的离子平衡习题分类练习（一）弱电解质的电离1. 在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A、盐酸中逐滴加入食盐溶液 B、氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D、醋酸中逐滴加入氨水 2. 下列各项中可说明HAc是否是弱电解质的是（ ） A. 0.1molL-1HAc的pHB. 相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较C. 相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量 D. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的酸碱性3. 在L-

2、1醋酸溶液中加入少量L-1盐酸，下列叙述正确的是（ ） 的电离度增大，H+浓度增大 B.电离平衡向生成CH3COOH的方向移动，H+浓度减小 的电离度减小，H+浓度增大 的电离度增大，H+浓度减小4. 有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系关系正确的是（ ） A. V3 V2 V1 B. V3 = V2 = V1 C. V3 V2 = V1 = V2 V35. 某二元酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离： H2A H+ + HA- HA- H+ + A2-，已知相同浓度时的电离

3、程度a(H2A)a(HA-)，则c(H2A)浓度最大的是（ ） A. 0.01mol/L的H2A溶液￥ B. L的NaHA溶液 C. L的HCl溶液与L的NaHA溶液等体积混合 D. L的NaOH溶液与L的NaHA溶液等体积混合6. 用水稀释L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）(OH-)/c(NH3H2O) (NH3H2O)/c(OH-) (OH-) (OH-)7. 等量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb，则两者关系正确的是( ) 10Vb 10Va 10Va 10Va 8. pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到10

4、00mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法不正确的是（A稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱Ba = 5时, A是强酸, B是弱酸C若A、B都是弱酸, 则5 a 2 DA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等（二）溶液PH计算1. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH)为（ ）A.1.0107 mol1 mol1 mol1 mol1:2. 室温下，把L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ） A. 110-4 mol/L B. 110-8 mol/L C. 110-11 mol/L D. 110-10 mol/L3.

5、 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42）：c (H+)约为（ ）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：14. 弱酸H溶液的pH=，将其与等体积水混合后的pH范围是（ ）A.3.03.5将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（ ）。 A. 8.3 B. 8. C. 9 D. ：6. pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ） A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:97.用LH2SO4滴定LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断

6、有误差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(设1滴为。则和c(H+)之比为（ ）A. 10 B. 50 C. 5103 D. 1048.在常温下，某溶液中c（H）=104，则溶液的PH= 在常温下，某溶液中由水电离的c（H）=108，则溶液的PH= 在常温下，某溶液中由水电离的c（H）=104，则溶液的PH= （三）盐类水解&1. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为a molL-1与b molL-1，则a和b的关系为（ ）b =104b 104a b2. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 。A

7、lCl3 NaHCO3 MgSO4 KMnO4 Na2CO3 NH4Cl3. 欲使CH3COONa稀溶液中比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的固体NaOH固体KOH固体CH3COONa固体NaHSO4( ) A.或 B.或 C.或 D.或4. 下列物质的水溶液，当加热后，溶液的pH减小的是A.碳酸钠 B.氯化铵 C.氯化钠 D.醋酸钠/5. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） +、HCO3-、Cl-、K+ +、NH4、CO32+ -、Cl-+、Na+、NO3-、SO42- +、NH4+、I-、SO32-（四）离子浓度比较1. 把浓度均为L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积

8、混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是( )A.SO42NaNH4OHH B.NaNH4SO42HOHC.SO42NaNH4HOH D.SO42NaHNH4OH2.已知L的二元酸H2A溶液的pH 4，则下列说法中正确的是 ( )A ?B 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 C 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c（Na）c（H）c（HA） c (OH) 2c (A2)D在Na2A溶液中一定有：c (Na) c (A2) c (H) c (OH)3.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）常温下，7的4与氨水的混合溶液中离子

9、浓度大小顺序为（）（4+）（）（）将4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c(H+)c(N3)c(OH)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)D、N3与CO2含相等电子数7.现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“”、“7，则该溶液中C(NH4) C(Cl)；若C(NH4)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-)10. 0.02molL-1的HCN溶液与L-1NaCN溶液

10、等体积混合，已知混合溶液中c（CN-）c(Na+)，则下列关系中，正确的是A、c(Na+)c(CN-)(OH-)c(H+)B、c(HCN)+c(CN-)=L-1C、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)D、c(CN-)c(HCN)11. 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是 ( ).H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY-+H3O+.在该盐的溶液中，离子浓度为：c (Na+) c (Y2-) c (HY-) c (OH-) c (H+).在该盐的溶液中，离子浓度为：c (Na+) c (HY-) c (Y2-) c (OH-) c

11、(H+)$.HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+12. 将L1HCN溶液和L1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )A c（HCN）c（CN）C c（HCN）-c（CN）=c（OH） D c（HCN）+c（CN）=L113. 在CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中，下列有关离子浓度的关系在任何条件下都不可能成立的是（ ） (Na)c(H) c(CH3COO)c(OH) (Na)c(CH3COO)c(H) c(OH) (Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) (CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)14将摩/升的氢氧化钠和摩/升的醋酸等体

12、积混合，有关溶液中离子浓度的判断正确的是（ ）Ac(Na+) c (OH-) c (CH3COO-) c (H+)Bc (Na+) c (CH3COO-) c (OH-) c (H+)Cc (Na+)+ c (H+)= c (OH-)+ c (CH3COO-)Dc (Na+)= c (OH-) c (CH3COO-)= c (H+)15一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是 ( ) Ac (A-)c (M+) B. c (A-)c (M+) &C.若MA不水解,则c (OH-) c (H+)16.将标准状况下的2.24L CO2通入150m

13、L 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是 ( )Ac（HCO3）略大于c（CO32） Bc（HCO3）等于c（CO32） Cc（Na）等于c（CO32）与c（HCO3）之和 Dc（HCO3）略小于c（CO32）17、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL molL NaHC2O4溶液中滴 molL NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 AV（NaOH）= 0时，c（H+）= 1 102 molLBV（NaOH） 10 mL时，c（Na） c（C2O）c（HC2O）18、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A. pH = 2 的H

14、A溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合c(H) c(M+)=c(A) c(OH)B. pH相等的CH3COONa、NaOH和NaCO3三种溶液：c(NaOH) c(CH3COONa) c(NaCO3)C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO-) 2c(OH) = 2c(H+) c(CH3COOH):D. L1的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2)19、（12分）已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四种离子，某同学推测其离于浓度大小顺序有如下四种关系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(

15、Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)c(CH3COO)=c(Na)c(H)=c(OH)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填编号）。（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) c(CH3COOH)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系是c(H) c(OH)。（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH

16、) c(CH3COOH)（填“大于”“小于”或“等于”），混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为 20向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：Mg(OH)2（s） Mg2+2OHNH4+H2ONH3H2O+H+ H+OH=H2O 由于反应的发生，使平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解。乙：Mg(OH)2（s） Mg2+2OH NH4+OH=NH3H2O 由于反应的发生，使平衡右移，沉淀溶解。丙同学用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是（ ） 4 C.（NH4）2SO4 D.氨水2125时，若

17、体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=。填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 。（2）a值可否等于5 （填“可”或“否”） ，其理由是_ _。（3）a值的取值范围是 。22.相同浓度的(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HCO3 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl中铵根浓度的大小顺序为： （五）沉淀溶解平衡的应用1、向5mL氯化钠溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变成黄色，再加入一滴硫化钠溶液沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关

18、系为AAgClAgIAg2S BAgClAgIAg2S CAgClAgIAg2S D因发生特殊反应，无法判断2、已知常温下BaSO4（分子量233）的溶解度为104g，则其Ksp为 A. 2.33104 B. 1105 C. 11010 D. 110123已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：在一定温度下，水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 KSP表示： KSP c(Ag+) c(Cl-)10-10 若把足量AgCl分别放入 100 mL蒸馏水， 100 mL mol / L NaCl溶液， 100 mL mol / L AlCl3溶液， 100 mL mol

19、/ L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 _ _ _ _。在 mol / L AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最多为_mol / L。4.水垢的成因; 锅炉除硫酸钙水垢的方法；FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中;CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中；分别用等体积的蒸馏水和L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。5. 一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmn

20、Ksp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1010Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1012试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。6.将 molL1Pb（NO3）2溶液和 molL1KI溶液混合，是否有PbI2沉淀析出（六）中和滴定1. 在一支25ml的碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在处.若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为( )A.10.00ml C.大于 D小于2. 用LNaO

21、H溶液滴定100ml L盐酸时，如果滴定误差在以内，反应完毕后，溶液的PH范围为( )A.6.9 83. 用L-1 H2SO4滴定L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4（设1滴为）。则和C（H+）之比的值为（ ）A10 B50 C5103 D1044. 如右图，图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液画的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是（ ）A中是 mL，中是 mL B中是 mL，中是 mLC中是 mL，中是 mL D中是 mL，中是 mL