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1、,水的电离和溶液的酸碱性考点精题精练一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法正确的是 ()ApH7的溶液一定是酸性溶液B常温时，pH5的溶液和pH3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D改变外界条件使溶液中c(H)增大，则其pH增大解析：溶液呈酸碱性的本质为c(H)和c(OH)的相对大小，pH7的溶液中c(H)不一定大于c(OH)；pH5，c(OH)1109 mol/L，pH3，c(OH)11011 mol/L，前者c(OH)是后者的100倍；室温时，每升水有1107 mol水分子发生电离，即 mol水分子中只有1
2、107 mol水分子电离；改变外界条件，c(H)增大，pH减小%答案：B2下列叙述正确的是 ()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：KWc(H)c(OH)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其KW11014；在温度不确定时，中性溶液里的c(H)不一定等于1107 mol/L； mol/L CH3COOH溶液中的CH3
3、COOH电离程度比 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以， mol/L CH3COOH溶液中的c(H)小于 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；pH的范围是114.答案：A3在100时，NaCl溶液中c(H)1106 mol/L.下列说法中正确的是 ()A该NaCl溶液显酸性B该NaCl溶液显碱性C该NaCl溶液中KWc(H)c(OH)11014D该NaCl溶液中KWc(H)c(OH)11012解析：在NaCl溶液中存在H2OHOH，且Na、Cl对水的电离没有影响，c(H)1106 mol/L时，c(OH)1106 mol/L，c(H)c(OH)，溶液
4、呈中性，KWc(H)c(OH)11012.答案：D4室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 ()！ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合解析：A项氨水过量，pH7；B项pH7；C项CH3COOH过量，pH7；D项氨水过量，pH7.答案：C5已知在100的温度下(本题涉及的溶液温度均为100)，水的离子积KW11012.下列说法正确的是 ()A mol/L的H2SO4溶液pH1B mol/L的NaOH溶液pH11C mol/L的H2SO4溶液与 mol/L的NaOH溶
5、液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL解析：解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100，而不是25，此时KW11012 .A项，c(H) mol/L2 mol/L，pH1，A项正确；B项，c(OH) mol/L，c(H)1109 mol/L，pH9，B项不正确；C项，H2SO4溶液中c(H) mol/L2 mol/L，NaOH溶液中c(OH) mol/L，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH为6，C项不正确；D项，pH3的H2SO4溶液中c(H)103 mol/L，pH11的NaOH溶液中c(OH)
6、1101 mol/L，则50 mL103 mol/LV(NaOH)101 mol/L，V(NaOH) mL，D项不正确答案：A6.根据以下事实得出的判断一定正确的是AHA的酸性比HB的强，则HA溶液 pH比HB溶液的小B和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强答案：B7MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）AMOH和ROH均是强碱B稀释前，c（ROH）=10c（MOH）C在X点时，c（M+）=c（R+）
7、D常温下，同浓度RCl溶液pH小于MCl溶液答案：C8. 将pH11 NaOH溶液和pH3的乙酸溶液等体积混合后，对所得混合溶液，下列关系式中正确的是 A. c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) Bc(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) Dc(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na+)答案：BD9. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液
8、： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) = c(CH3COOH) = c(Na)c(OH-) = c(H+) DL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)答案：A10. 11. 已知某溶液中只存在OH、H+、Cl、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(NH4+) c(Cl)c(OH)c(H+)下列说法正确
9、的是（）A若正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB若正确，则溶液中c(NH3H2O) + c(NH4+)c(Cl)C若正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H+)等于氨水中c(OH)D溶质不同时，上述四种关系式均可能成立答案：B12. 在温室下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A参加反应的酸和碱的物质的量相等B参加反应的酸中的总量和碱中总量相等C反应混和液的D反应的热效应即为中和热）答案：B13. 有溶液溶液 溶液各，物质的量浓度均为，下列说法正确的是A3中溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C若分别加入25 盐酸后，pH最大的是 D在常温条
10、件下3种溶液的pH均为13答案：C14. 下列叙述正确的是;A 溶液中：B溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和均减小CpH=5的溶液和的溶液中，不相等D在溶液中加入固体，溶液中下降答案：D15. 某溶液中只含有Na+、H+、OH、A四种离子，下列说法正确的是 A溶液中不可能存在：c(Na+)c (A)c(OH)c(H+) B若溶液中c(A)= c(Na+)，则溶液一定呈中性C若c(OH)c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)c(OH)c(A)c(H+)D若溶质为NaA、HA，则一定存在： c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)答案：B16. 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应
11、。下列说法正确的是 A当溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 B当溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)时一定是氢氧化钠过量过量 C当溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)c(H+) = c(OH-)时，一定是醋酸过量！D当溶液中c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量答案：C17. 25时，浓度均为02 molL的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（ ） A前者仅存在水解平衡，不存在电离平衡B两溶液中存在的粒子种类相同Cc（OH）前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO
12、32）前者增大后者减小答案：B18. 19. 下列说法中不正确的是A.现将晶体和标况下气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，则c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= molL-1B.25时，PH=2的盐酸与PH=2的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液中一定有：c(H+)=c(OH-)C. 25PH=a的NaOH溶液和PH=b的NaOH溶液等体积混合后PH为14+lg (10-a+10-b)2D.常温时，将V1mL c1 molL-1的醋酸滴加到V2mL c2 molL-1的NaOH溶液中，若混合溶液的PH=7，则c1 V1 c2 V2答案：C20. ）室温下，水的电离达到平衡：
13、H2O H+ + OH-。下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变|B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）答案：B21. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH) C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的
14、量相同:D.将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低答案：A22. 下列说法中，正确的是ANH4+ 与HCO3均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质B25时，l L pH3的盐酸与1L pH11的氨水能恰好中和C25时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pHD25时，pH14的溶液中，Na+、CO32、K+、CIO可以大量共存答案：D23. 24. （关于浓度均为 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是Ac（NH4+）： B水电离出的c（H+）：C和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c（NH4+）c(Cl)c(
15、OH)c(H+)答案：B (25. (13分)(1)常温下， mol/L的醋酸和 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者(填“”、“”或“”)(2)常温下， mol/L的醋酸和pH1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_（ (3)25时，向 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将_A增大 B减小C不变 D无法确定(4)室温下，向 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂A碳酸钠晶体 B醋酸钠晶体C滴加少量硫酸铜溶液 D水解析：
16、(1)醋酸、盐酸均是一元酸，体积、浓度均相等，则提供等量H，产生气体的体积相等(2)醋酸是弱酸， pH1的醋酸浓度要远大于 mol/L，故等体积时与足量Zn反应，pH1的醋酸产生氢气多) (3)加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H浓度减小，故pH增大(4)减慢H2产生速率，但不影响产生H2体积，则可减小H浓度，但不减少H的物质的量，故选B、D.答案：(1)(2)少(3)D(4)A(5)BD 26. (11分)下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/25?t1t2水的离子积11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则a_11014(填“”、“”或“”)，做此判断的理由是
17、_(2)25时，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_.(3)在t2温度下测得某溶液pH7，该溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合若所得混合液为中性，则ab_.若所得混合液pH2，则ab_.解析：(1)升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大(2)c(Na)104 mol/L，而25时水电离出来的c(OH)107 mol/L，所以c(Na)c(OH)10410710001.(3)t2温度下，pH6的溶液呈中性，则pH7的溶液显碱性若所得混合液为中性，即n(H)n(OH)，1101 mol/Lb L mol/La L，则ab11.若所得混合液pH2，即酸过量，c(H)1102 mol/L，则ab911.答案：(1)温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)10001(3)碱11911
