碱金属及其化合物专题.doc

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1、碱金属及其化合物专题教学内容：碱金属的化学性质钠的重要化合物碱金属及其化合物的相关计算题【复习检测】一、碱金属的通性（1）碱金属元素（元素的结构与性质的关系） 核电荷数：3 11 19 37 55 均为银白色，熔沸点依次降低，均具有良好的导电性、导热性（金属晶体的性质）密度小，从Li到Cs增大，但K的密度反小于Na；金属中Li、K、Na密度最小，均小于1g/cm3。Rb，Cs因密度大于水，与水反应时沉入水底。（2）与氧气反应的能力 依次增强，Li生成Li2O（氧化锂），Na生成Na2O2（过氧化钠），K生成KO2（超氧化钾）（金属性越强，与氧气反应越剧烈）（3）与水反应的剧烈程度 依次增强，K

2、反应放出的热可以使H2燃烧，并发生轻微爆炸；Rb、Cs遇水立即燃烧，甚至爆炸。（金属性越强，与水反应越剧烈）（4）与卤素、S反应的难易碱金属都可在氯气中燃烧，钾、铷、铯能跟液溴反应，而碱金属跟I2只在加热时反应（非金属性越强，氧化能力越强）。钠与硫粉研磨时会发生爆炸，生成硫化钠。（5）氢氧化物的碱性依次增强，NaOH、KOH、RbOH等都是强碱。（金属性越强，对应的碱碱性越强，如KOHNaOHLiOHHOH）（6）碱金属的保存 Li一般保存在石蜡中，Na、K保存在煤油中。一般的试剂用完后不能放回原试剂瓶，但Na、K可以。例：下列化学药品在实验室应隔绝空气保存的是（ ）A.白磷 B.硫磺 C.小

3、苏打 D.金属钾例：近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是（ ）A由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠 D金刚石是碳的一种同素异形体例：下列关于碱金属的描述中正确的是（ ）A均可保存于煤油中 B密度都比水小C锂的熔沸点最高 D氢氧化物受热易分解（7）碱金属化学物的用途碱金属的盐中，只有钾盐可作化肥，如氯化钾、硫酸钾、碳酸钾等都是钾肥。钠和钾的合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。钠也应用在电光源上，高压钠灯发出黄光射程远，透雾的能力强，对道路平面的

4、照度比高压水银灯高几倍。一、碱金属的制备由于碱金属的活泼性强，碱金属一般用电解熔融氯化物制取，如金属钠的制备：而制取钾用钠与熔融氯化钾在850反应，使钾生成后气化而分离出来：我们知道，根据金属活动顺序表，金属活动性顺序强的置换出活动性弱的金属，如Fe置换出硫酸铜里的Cu。而K的活动性强于Na，那么为什么在以上反应中，Na可以置换出钾呢？这是因为，金属性活动性强的金属置换出活动性弱的金属这个规律只适用于溶液体系。而以上反应不是溶液体系，其利用的原理是高沸点（NaCl）置换低沸点（K）。例：有关钠的说法错误的是（ ）A.钠很软，熔点低于100 B.钠在焰色反应时，火焰显黄色C.Na有强还原性，Na

5、+有强氧化性 D.电解熔融氯化钠的过程中，Na+被氧化成Na二、金属钠（1）与氧气反应常温条件下：点燃条件下：说明Na2O2的热稳定性比Na2O强（生成Na2O2是在高温条件下的反应。）；说明常温下Na迅速转变为Na2O而非Na2O2； 制取Na2O2可以用Na在氧气中燃烧的办法，但Na2O一般不能用Na与氧气直接反应的方法来制取。（条件不好控制）例：用金属钠制氧化钠，常采用下法：说明为什么不用金属钠在氧气中燃烧法，而采用此法的原因是什么? 。（2）与水反应实验现象： 剧烈：钠与水反应十分剧烈，说明钠是一种既活泼的金属。 熔融：钠熔化成小球，说明钠与水反应放出大量的热，钠的熔点低。 浮：Na球

6、浮在水面上，说明钠的密度比水小。 动、气：钠与水反应时，在再钠球表面产生气体推动钠球在水面运动。酚酞变红:生成碱（NaOH）以上现象说明：实验现象可以印证Na的相关性质：密度小、熔点低、还原性强；说明Na不能用手拿的道理： Na着火后灭火的问题： Na保存的问题： 例：把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中可以观察到的现象是（ ）A.钠浮在烧杯中的液面上 B.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟C.钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D.钠沉在烧杯的底部（3）钠与盐溶液反应以下是钠与铜（Cu2+）盐、铁（Fe3+）盐的反应： 以上反应说明Na不能从不活泼金属的盐溶液中置换出金属。例：将一小块金

7、属钠投入过量的硫酸铜溶液中，主要生成物是（ ）A.Na2SO4和Cu B.Na2SO4和H2C.Cu(OH)2和H2 D.Na2SO4、Cu(OH)2和H2（4）钠置于空气中的反应 所以金属Na长期放置于空气中，最后会变成白色固体Na2CO3。例：金属Na长期置于空气中，最终变成（ ）A.Na2O2 B.Na2O C.Na2CO3 D.Na2CO310H2O（5）与CO2反应Na在点燃的条件下可以与CO2发生反应：由此可见，活泼金属如Na、Mg等着火不能用泡沫或者二氧化碳灭火器灭火，而应该用细沙盖灭。（6）钠与酸的反应可分为以下两种情况：酸过量，钠只与酸反应。酸少量时，钠先与酸反应，当酸反应完

8、后剩余的钠与水反应。三、钠的重要化合物（1）氧化钠（Na2O）氧化钠为白色固体，是一种碱性氧化物（碱性氧化物的定义是：和酸反应只生成盐和水的氧化物。）加热的条件下不稳定，氧化钠可与水、二氧化碳反应：与水（酸）反应：（非氧化还原反应）与CO2反应：（非氧化还原反应） 例：对金属铷的单质及化合物的叙述不正确的是（ ）ARb的金属性比Cs强 BRbOH的碱性比KOH弱CRb遇水剧烈反应并发生爆炸 DRb2O暴露在空气中易变质（2）过氧化钠（Na2O2） 电子式： 既存在离子键，还存在非极性键。过氧化钠既有氧化性又有还原性,而以氧化性为主是强氧化剂。过氧化钠为淡黄色固体，其热稳定性较好。过氧化钠可与水

9、、二氧化碳反应，其类型均为歧化反应：与水（酸）反应：（歧化反应）注意：活泼金属的氧化物一般都是典型的碱性氧化物，但碱金属的过氧化物和超氧化物都不是碱性氧化物，它们跟酸反应时不仅生成盐和水，还有氧气生成，如过氧化钠与水反应：与CO2反应：（用作潜水艇中的供氧剂）这类反应的实质是Na2O2先与H2O作用生成H2O2，其后H2O2再分解产生O2： Na2O2作氧化剂时，可以使FeCl2氧化为Fe(OH)3，H2S氧化为单质S：与FeCl2反应： 与H2S反应： Na2O2遇强氧化剂时，Na2O2被氧化，此时作还原剂，如与酸性KMnO4反应： 过氧化物的漂白作用与氯气、H2O2漂白作用类似，是不可逆过

10、程，表现了过氧化钠的强氧化性。例：将Na2O2投入到FeCl2溶液中,可观察到的现象是（ ） A.最终生成白色沉淀 B.最终生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.无变化例：标准状况下，将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为：（ ）A.4L B.8L C.12L D.16L例：呼吸面具中的Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也可起到同样的作用。实验测得相同体积的CO2气体通过足量的Na2O2和KO2，充分反应后，后者生成O2的体积是前者的3倍。若将30mlCO2通过盛有足量KO2的装置，

11、充分反应后，逸出气体的体积变为多少毫升？ 若将一定体积的CO2通过盛有足量KO2和Na2O2均匀混合物的装置，充分反应后，逸出气体的体积变为原CO2体积的1.3倍。求混合物中KO2 和Na2O2的质量比。 解析：（1）45mL （2）284:39例：下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（ ）A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B. Na2O2+MnO2=Na2MnO4C.2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O（3）碳酸钠（Na2CO3） 碳酸钠为白色粉末，又名纯

12、碱，苏打。其结晶水合物十水碳酸钠（Na2CO310H2O）为白色晶体。一般来说，酸式盐的溶解度大于正盐，如Ca(HCO3)2（易溶于水）CaCO3（沉淀）。但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。Na2CO3可与酸发生如下分步反应： （酸不足，）（继续加入酸）总反应： （酸足量）由于为分步反应，所以反应速度较碳酸氢钠（小苏打）慢，碳酸钠主要用于制作玻璃、制皂、造纸、纺织、制其他钠的化合物。其还可与钡盐、钙盐反应： Na2CO3的水溶液呈碱性，这是因为发生了水解反应： 所以热的纯碱溶液可以用于除去油污，且同浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3。例：对于钠和钠的化合物的性质或用途相关叙述不

13、正确的是（ ）A用Na作还原剂可以从K的氯化物中制备KB钠和钾的合金常温下为液体，用于原子反应堆作热交换剂C苏打固体的pH强于小苏打固体的pHD热的碳酸钠溶液有去油污的作用（4）碳酸氢钠（NaHCO3） 又名小苏打，为细小白色晶体，是一种酸式盐，是发酵粉的主要成分之一，可用于治疗胃酸过多症。可发生如下反应： 与酸反应：（发酵粉、治疗胃酸过多） 与碱反应：（）由此可见，碳酸氢盐如NaHCO3既能与酸反应，又能与碱反应。此外，NaHCO3加热易分解，而Na2CO3则很稳定： 加热分解：（）由此可见，碳酸盐的稳定性：正盐（如Na2CO3）酸式盐（如NaHCO3）。例：下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反

14、应，又能与盐酸反应的是：（ ）A.Na2CO3 B.NaCl C.NaHCO3 D.K2CO3 例：小苏打和胃舒平（含有难溶于水的Al(OH)3）他们都是可用于治疗胃酸过多的药物。写出胃酸过多患者服用胃舒平后在胃中发生反应的离子方程式： 若患者胃酸过多且又胃穿孔时，医生嘱咐患者禁服小苏打，原因是： 例：下列干燥的物质不能与CO2反应的是（ ）A.K2O2 B.KOH C.K2CO3 D.KHCO3（5）碳酸和碳酸盐的热稳定性一般规律（M为碱金属）（金属性越强，对应的碳酸盐越稳定）（碱金属碳酸盐的稳定性大于同周期的碱土金属）碱土金属：指元素周期表中A族元素，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）

15、、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra）。（6）碳酸正盐与酸式盐相互转化规律即：（）（往澄清石灰水中通CO2至过量）例：向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，会有白色固体析出，因为 在水中的溶解度小于 在水中的溶解度，该反应的化学方程式为 。例：将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是 （ ）A B C D（7）CO2与NaOH反应产物的判断CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（CO2不足）CO2+NaCO3+H2O=2NaHCO3CO2+NaOH=NaHCO3（CO2过量）由上述反应原理可推出：除去NaHCO3溶液

16、中混有的NaCO3，可采用通入CO2的方法。除去Na2CO3中混有的NaHCO3，可以加热将NaHCO3转化为成Na2CO3用NaOH制备NaHCO3，可采用NaOH溶液中通入过量CO2。例：用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之（ ）A.13 B.31 C.23 D.32（8）NaCO3和NaHCO3的鉴别 固体鉴别：分别加热固体NaCO3和NaHCO3，有气体放出的是NaHCO3。溶液鉴别：将稀酸逐滴加入Na2CO3溶液和NaHCO3中，一开始就有气体放出的是NaHCO3溶液；也可加入少量BaCl2溶液或CaCl2溶液，产

17、生白色沉淀者为Na2CO3溶液。例：鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是： ，离子方程式为： 。除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是： 。除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法。四、焰色反应焰色反应是元素的性质，是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，如Na显黄色，K显紫色。焰色反应属于物理变化。其操作方法为：注意：钾的焰色反应颜色的观察需透过蓝色钴玻璃,以排除钠的干扰。例：焰色反应时要用某试剂洗净铂丝 ，这种溶液是（ ） ANa2CO3BNaOHC硫酸D稀盐酸例：物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有：（ ） A.钾原子 B.钾离子 C

18、.钾元素 D.钾的化合物例：实验室里，欲从草木灰中除去不溶于水的固体杂质来提取固体碳酸钾。该实验操作的主要步骤排列顺序为（用A、B、表示） 。A.蒸发 B.过滤 C.溶解 D.冷却怎样用实验证明提取的固体主要成分是K2CO3 。答： 。检验在粗制碳酸钾溶液中含少量 SO42-的方法是 。检验在粗制碳酸钾溶液中含少量Cl-的方法是 。要制得纯度更高的碳酸钾晶体的方法是 。解析：C、B、A、D 取少量固体加入盐酸，反应产生无色地味气体，并使澄清石灰水变浑浊，证明有CO32，取少量固体进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到紫色，证明有K+。 先加稀HNO3,至气泡放尽后再加BaCl2溶液，有白色沉淀。 先

19、加稀HNO3，至气泡放尽后再加AgNO3溶液，有白色沉淀。重结晶例：有一包白色粉末是由Na2SO4、K2CO3、KNO3、BaCl2中的两种化合物组成，其焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）；当加水配成溶液时，有沉淀生成。此白色粉末由 和 组成，生成沉淀反应的化学方程式为 。五、计算问题（1）碱金属与水或酸反应产生氢气的量的计算计算通式 注意：Na与酸反应时，若酸不足，Na不会剩余，产生H2的量由Na的量决定。例：把0.3g下列金属分别放入100 mL 0.1 mol/L的盐酸中，产生H2量最多的是（ ） A.钠 B.镁 C.铝 D.锌 （2）物质溶于水形成溶液浓度的计算 注意：溶质是碱（NaOH

20、）、溶液的总质量m=mH2Om（投）m（逸）例：把1.15gNa投入9g水中，则溶液中水分子和Na+的物质的量之比是（ ）A.19 B.91 C.101 D.1001（3）极值法的应用极值法与平均值法相反，这种方法适合定性或定量地求解混合物的组成。将混合物看作是只含其中一种组分A，即其质量分数或气体体积分数为100%（极大）时，另一组分B对应的质量分数或气体体积分数就为0%（极小），可以求出此组分A的某个物理量的值N1，用相同的方法可求出混合物只含B不含A时的同一物理量的值N2，而混合物的这个物理量N平是平均值，必须介于组成混合物的各成分A、B的同一物理量数值之间,即N1N平N2：例：将某碱金

21、属R及其氧化物R2O的混合物4g投入足量水中，待反应后蒸干得5g碱，则R为下列哪种碱金属（ ）A.Li（3） B.Na（23） C.K（39） D.Rb（85）解析：用极值法可求得R的相对原子质量介于2868，符合的只有K（39）。例：Na2CO3和NaHCO3的混合物100 g，与20 g NaOH固体混合后，加热到250 ，充分反应后排出气体，冷却，称量剩余固体为108 g。求原混合物中的Na2CO3的质量。 解析：该题首先要搞清混合物在加热条件下的反应，一般认为，由于NaHCO3与NaOH在溶液中很容易反应，在加热条件下的固体也比NaHCO3的分解要容易些，故可认为混合物中能够发生的反应

22、有：NaHCO3NaOHNa2CO3H2O 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2用极值法确定是只发生反应，还是同时存在反应。假设NaHCO3与NaOH正好完全反应（得出固体质量减9g）即实际固体质量减小的量大于假设的情况，这就是说NaHCO3不仅要参与，还要发生反应。可以计算得出原混合物中Na2CO3质量为49.88 g。（6）守恒法的应用物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量（质量守恒），各物质中所含的每一种原子的总数（元素种类数量守恒），各种微粒所带的电荷总和等等（电荷守恒），都必须守恒。利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果：例：8g Na2O2、Na2O、N

23、a2CO3、NaOH的混合物，与200g质量分数为3.65的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为（ ）A.8g B.15.5g C.11.7g D.无法计算解析：此题利用守恒法可速解。根据电荷守恒，终态时Na与Cl个数相等，在依据元素原子个数守恒，Cl全部由盐酸提供，所以最终固体物质的质量为11.7 g。例：一块表面已被氧化成Na2O的金属钠，质量为10.8g，将它投入到500g水中，完全反应后，收集到H2 2.24L（标准状况）。若将反应后溶液稀释到1L，则该溶液的物质的量浓度为（ ）A.0.5mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.2mol/L例：将一定量

24、的Na2CO310H2O与NaHCO3的混合物完全溶解于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+的浓度为0.4mol/L，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是（ ）A.0.92g B.1.68g C.2.12g D.2.55g【教学效果检测】1.下列叙述正确的是（ ）A.碱金属性质相似均为银白色金属B.按原子序数增加则碱金属的密度依次增C.钠可保存在煤油中而锂不能D.碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度2.下列关于“焰色反应”的理解正确的是（ ）A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应 C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应4. 某烧碱溶液中

25、不断地通入CO2，已知该溶液吸收5.28gCO2后，将溶液蒸发至干即停止加热，得固体产物17.32g，则该固体可能是（ ）A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaHCO3 D.Na2CO3和NaOH5. 有A、B、C、D、E、F六种物质。A、B、C、D四种都是在焰色反应中显黄色的化合物，E、F是两种无色，无气味的气体。A和B反应能生成C；给B加热可得到C和E，E和C的水溶液反应可生成B；E和A发生反应时，由于反应物用量不同，可能生成B，也可能生成C；E与D发生反应生成C和F，D和水反应可生成A和F。试推断：A： ，B： ，C： ，D： ，E： ，F： 。6. 下列物质能使品红

26、溶液褪色的是（ ）干燥的氯气 Na2O2 活性炭 SO2 漂白粉A.除外都可以 B.只有、 C.只有、 D.全部可以7. 钙和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是A过氧化钙的化学式是CaO2B1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气CO22-离子的电子式为D过氧化钙在未开放的花朵旁边,可以延缓花朵的开放8. 少量NaOH最好贮存在（ ） A.敞口塑料瓶中 B.玻璃塞的棕色瓶中 C.橡胶塞的广口瓶中 D.铁制容器中9. 按Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的顺序递增的是（ ） A.金属性 B.氧化性 C.离子半径 D.熔点和沸点解析：金属性是相对于金

27、属原子而言，离子没有金属性的概念；熔点和沸点是相对于宏观物质而言，离子同样没有熔点和沸点的概念。10. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ） 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A. B. C. D.解析：碱金属与卤素所形成的化合物大都是离子化合物，因此具有高沸点、能溶于水、熔融态或水溶液都能导电的性质。课后习题一、不定项选择题1. 在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ）A.溶液中Na+浓度增大，有H2放出B.溶液中Na+数目减少，有H2放出C.溶液中OH- 浓度不变，有H2放出D.溶液中Na+与OH-

28、浓度都增大，有H2放出2. 下列物质性质的比较，正确的是（ ）A.热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 B.熔点：K Na Li C.溶解度：NaHCO3 Na2CO3 D.氧化性：LiNaK3. 已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（ ）A.钡可以从氯化钾水溶液中置换出钾B.钡可以与冷水反应并产生氢气C.钡可以从熔化状态下的四氯化钛中置换出钛D.在水溶液中，钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子4. 下列离子方程式正确的是（ ）A.石灰石溶于盐酸：CO32 +2H CO2 +H2O B.NaHCO3 溶液中加入过量的Ca(OH)2 溶液：2HCO3 +Ca2 +2O

29、H CaCO3 +H2O +CO32 C.Ca(OH)2 溶液中加入过量的NaHCO3 溶液：Ca2+2OH +2HCO3 CaCO3 +H2O +CO32 D.金属钠投入到水中：Na +2H2O Na +2OH +H2 5. 除去NaCl 中少量的Ca2、Mg2、SO42、HCO3 等离子，通常采用下列四种试剂：Na2CO3；BaCl2；NaOH；盐酸，加入试剂的顺序是（ ）A.B.C.D.6. 把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。为此，应向溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。NH4Cl和NaCl共同存在时的溶解度曲

30、线如右下图所示。下列操作正确的是（ ）NH4ClNaCl10203040501020304050600温度溶解度组别通入气体控制温度ACO23040BCO2010CNH33040DNH30107. 有组成的混合物27.2g，把它们溶于水后，溶液中均转化为沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中的质量是（ ）A. 10.6gB. 5.3gC. 5.9gD. 无法确定8. 在100时，3.88 g气体A与足量的Na2O2反应，可放出氧气，且固体的质量增加了2.28 g，由此可知，A的组成为（ ） A.只有水蒸气 B.只有二氧化碳 C.水蒸气和二氧化碳 D.无法确定9.

31、在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是（ ）A.P1=8P2B.P1=4P2 C.P1=2P2 D.P1=P210. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：011. 把二氧化碳和一氧化氮的混合气体V mL缓缓地通过足量的过氧化钠固体，体积缩小到

32、原体积的一半，则混合气体中二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是（ ）A. 2：1B. 3：2C. 3：4D. 5：4二、非选择题1. 为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”课题研究小组的同学们设计了如图7-5的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：图7-5实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应在干燥的试管中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2在试管内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应在试管内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且中的淡黄色变

33、为白色试回答下列问题：（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是_ 。（2）在实验甲中，试剂X是_，其作用是_ 。在实验乙中，试剂Y是_ 。（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是_ 。（4）试管中的NaOH溶液的作用是_ 。（5）为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用_ 。A大理石B小苏打C烧碱D盐酸E稀硫酸F稀硝酸（6）CO2和Na2O2的反应机理可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应：Na2O2+ C18O2+H2O 2. X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具

34、有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。 请回答： （1）W的电子式是 。 （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。 （3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是 。装置中物质的化学式是 。用含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要的装置，填写编号）。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有

35、X生成，该反应的化学方程式是 。3. 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： _ （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。_（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：白色沉淀将B中反应后的固体溶解于水BaCl2溶液 稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解

36、，证明有Na2SO4生成 上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由： -参考答案-一、不定项选择题1-5：BC AD BC C BD 6-10：D A C A A 11：C（7）解析：混合物溶于水后，首先发生反应：因此，溶液中含有等离子，溶液中均转化为沉淀，所以生成沉淀。发生的反应为：由和得：由和得：由以上两个总反应看，NaOH实质没有参加反应，蒸干后，仍为NaOH；CaO与NaHCO3反应生成CaCO3和NaOH，所以蒸干后，质量不变；CaO与Na2CO3反应中水参与了反应，增加的质量是这一步反应增加的水的质量。设混合物中含x mol Na2CO3，则解得：x=0.1mol（11）.CO2与

37、NaOH反应有以下两种情况：CO2不足时：CO2足量时：根据反应和可知，当时，CO2和NaOH全部反应，所以本题中的反应物全部耗尽。设生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y。由碳原子守恒得：由钠原子守恒得：联立解得：x=0.2mol，y=0.6mol。故选A项。（12）.当涉及由与NO的混合气体通过足量过氧化钠的计算时，由方程式：可得到如下规律：（1）V(CO2)：V(NO)1：1时，反应后气体减半（NO2或NO2与O2的混合物）。（2）V(CO2)：V(NO)1：1时，反应后气体大于原来的一半（NO和NO2）。二、非选择题1. （1）防止CO2受潮（2）X是浓硫酸，其作用是除去CO2中的水Y是CO2的饱和溶液（或水） （3）二氧化碳只有在水存在时