初中化学第一轮复习资料.doc

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1、第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理生成其他物质的变化叫化学变化变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸可能有发光、放热等现象出现热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。化学变化特例：石墨变金刚石，氧气变臭氧，生铁炼成钢；煤的干馏，光合作用。物理变化特例：石油蒸馏，工业制 O2，浓硫酸吸水，活性炭吸附色素。二、物理性质和化学性质物 理 性 质化 学 性 质定 义物质不需要发

2、生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、可燃性、氧化性、还原性、稳定实 例熔点、溶解性、挥发性、导电性等性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区 别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳 +水二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实

3、验时，最重要的是做对比实验。第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用11. 托盘天平的精确度是 0.1g 。2. “左物右码”时， 物质的质量砝码的质量游码的示数； “左码右物”，物质的质量砝码的质量游码的示数。 ( 所得物质量偏小 )3. 称量干燥的固体物品时， 在两边托盘中各放一张大小、 质量相同的纸， 在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。二、仪器的连接三、实验室药品取用规则1. 不能用手接触药品， 不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味， 不得尝任何药品的味道。2. 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。 如果没有说明

4、用量，一般应该按最少量（ 12mL）取用液体。固体只需盖满试管底部。3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶， 也不要随意丢弃， 更不要拿出实验室， 要放入指定的容器内。四、固体药品的取用1. 固体药品通常保存在广口瓶里。2. 固体粉末一般用药匙或纸槽取用。 操作时先使试管倾斜， 把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。 （“一倾、二送、三直立” ）3. 块状药品一般用镊子夹取。 操作时先横放容器， 把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来， 使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖” ）4. 用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。五、液体药品的取

5、用液体药品通常盛放在细口瓶中。1. 取用不定量（较多）液体直接倾倒使用时的注意事项（括号内为操作的目的） ：a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】 ；b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】 ；c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】 ；d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。2. 取用不定量（较少）液体使用胶头滴管使用时的注意事项（括号内为操作的目的） ：a. 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；b. 取液后的滴管， 应保持橡胶胶帽在上， 不

6、要平放或倒置 【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】 ；c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。23. 取用一定量的液体使用量筒使用时的注意事项：a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视， 则读数偏低；读数时若俯视， 则读数偏高倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。六、物质的加热1. 使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】 ；b. 绝对禁

7、止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】 ；c. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的 1/4 ，也不能多于酒精灯容量的 2/3 。2. 用于加热的仪器液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（使用后三者加热时需要石棉网） 。固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。3. 给试管加热的注意事项（括号内为操作的目的）a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】 ；b. 加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近 1/3 处，握住试

8、管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成 45角。d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的 1/3 【防止液体沸腾时溅出伤人】；e. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】 。f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】 ；g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】 ；h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】 。i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出；七、洗涤仪器仪器洗干净

9、的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。八、 闻气体的方法： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。九、意外事故的处理1. 失火：用湿抹布或沙子盖灭。32. 如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理， 否则稀硫酸的水分蒸发， 会变成浓硫酸。3. 如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。4. 生石灰沾在皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。第二单元我们周围的空气第一节空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】 4P+5

10、O22P2O5【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。【实验步骤】【实验现象】红磷燃烧，产生大量白烟；放热；冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5 。【实验结论】红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5 。【注意事项】1、红磷必须过量。 2、装置气密性要好。 3、冷却后再打开弹簧夹。三、空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%四、混合物和纯净物混合物纯净物定义两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。只由一种物质组

11、成的物质叫纯净物。特点组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应， 纯净物可以用化学式来表示。但是，绝它们各自保持着原来的性质。对纯净的物质是没有的。常见空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天能用化学式表示的所有物质实例然气、自来水、矿泉水等冰水混合物、 水蒸气、 铜锈也是纯净物五、 空气是一种宝贵的资源：氮气、稀有气体六、 空气污染和防治1、空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体） ，还包括工业废气等方面。2、计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。43、空气污染的危害：造成世界三大环

12、境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨） 、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。4、防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。第二节氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。 不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。二、氧气的检验方法： 把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。三、探究实验氧气分别与木炭、硫、铁丝的反应四、化合反应和分解反应1、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质

13、的反应。2、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。3、化合反应的特点是“多变一” ，分解反应的特点是“一变多” 。五、氧化反应1、氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。2、氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。第三节制取氧气一、气体制取装置1、气体发生装置2、气体收集装置5二、实验室制取氧气1、加热高锰酸钾制取氧气反应原理： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 查：检查装置的气密性。 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并

14、在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上。 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 移：把导管移出水槽。 熄：熄灭酒精灯。验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。注意事项：(1) 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。(2) 加热高锰酸钾时，试管口要放一

15、团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。(3) 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。2、分解过氧化氢溶液制取氧气反应原理： 2HO22H2O+O23、加热氯酸钾制取氧气2KCl+3O反应原理： 2KClO3三、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。生物体内的酶属于催化剂。四、氧气的工业制法实验室制

16、取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。空气中约含 21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。分离液态空气法：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态6氮的沸点比液态氧的沸点低，在 -196 的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。第三单元自然界的水第一节水的组成一、水的电解实验 （实验装置如右图）【实验现象】 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为 1：2。 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管

17、内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。【实验结论】 水在通电的条件下, 发生了分解反应, 生成氢气和氧气:2H2O2H+O2； 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化） ； 化学反应中，分子可分，原子不可分。【注意事项】 通电时，必须使用直流电。 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。二、物质的分类混合物物质单质（由同种元素组成的纯净物）纯净物氧化物（由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的是氧化物）化合物（由不同种元素组成的纯净物）酸、碱、盐、有机物第二节分子和原子一、分子和原子的异同分子

18、原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。7二、验证分子运动的探究实验三、从微观角度解释问题1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。 （水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化， 有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2. 纯净物和混合物 （由分子构成的物质） 的区别：纯净物由

19、同种分子构成， 混合物由不同种分子构成。3. 分子和原子的联系： 分子是由原子构成的， 同种原子结合成单质分子， 不同种原子结合成化合物分子。4. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。5. 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合， 形成新物质的分子。第三节水的净化一、水的净化方法1. 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。2. 吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。(1) 明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。(2) 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶

20、于水的色素和异味。但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。(3) 活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。3. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法， 净化程度相对较高， 得到的蒸馏水可以看成是纯净物。4. 杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（ Cl 2）、二氧化氯（ ClO2）等。净化方法除去不溶于水的杂质除去可溶于水的杂质降低水的硬度净化程度静置沉淀低过滤吸附蒸馏高85. 自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。 在净化水的方法中， 只有投药消毒属于化学变化， 其余都属于物理变化。二、过

21、滤（见下图）【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯【注意事项】三、操作时注意“一贴、二低、三靠”。四、硬水的软化1. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。2. 硬水和软水的区分方法： 分别取少量的软水和硬水于试管中， 滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水； 泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。3. 硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。第四节爱护水资源一、水资源现状二、爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染1. 节约用水的一些具体措施：a) 提高水的利用效率。b) 使用新技术，改革工艺和改变习惯。c) 污水处理之后，循环

22、利用。d) “一水多用”，如使用“中水”（生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水）洗车、使用淘米水浇花等。2. 防止水体污染的一些具体措施：a) 不使用含磷洗衣粉。b) 工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。c) 农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。d) 以预防为主，治理为辅。第五节氢气一、物理性质 ：无色无味的气体，难溶于水。密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。二、化学性质 ：1、可燃性： 2H+O22HO氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。2、还原性： H2 +CuOCu+H2O黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。三、实验室制取氢气91、

23、反应原理： Zn+H2SO4=ZnSO4+H22、发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。四、氢气能源的优点： 以水为原料，来源广泛； 热值高，放热多； 生成物是水，毫无污染； 可以再生。五、目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。第四单元物质构成的奥秘第一节原子的构成一、原子的构成质子（每个质子带一个单位正电荷）原子核（带正电）体积很小，约占原子体积的十万分之一中子（不带电）原子（不带电）核外电子（每个电子在核外一个相对很大的空间内做着高速运动带一个单位负电荷）原子一般是由质子、中子和电子构成，有

24、的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。原子的种类由核电荷数（质子数）决定。二、构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数核电荷数核内质子数核外电子数。由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等， 电性相反，所以原子整体不显电性。三、相对原子质量相对原子质量质子数中子数第二节元素一、定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。元素与原子的区别和联系：10元素原子只表示一类原子的总称；只表示种类，原子是微观概念，既表示种类，又表示区别不论个数，是宏观概念数量含义化学变化中元素种类不变，但形态可能化学变化中，原子种类和数量不变，但变化最外层电子数可能变化联系元

25、素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元二、元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的金属元素：铝地壳中含量最多的非金属元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧人体中含量最多的金属元素：钙三、元素的分类金属元素、非金属元素、稀有气体元素四、元素符号元素用元素符号表示。 元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。五、元素符号的意义元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。如： H 表

26、示氢元素、 1 个氢原子。 2H 表示 2 个氢原子。 Cu 表示铜元素、一个铜原子、金属铜。六、描述物质宏观组成和微观构成 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述） ：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。（描述分子的构成时用原子叙述） 1 个二氧化碳分子是由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成的。七、元素周期表元素周期表的每一横行叫做一个周期， 共 7 个周期；每一纵行叫做一个族，共 16 个族。第三节离子一、核外电子的排布原子核外电子最少的有1 层，最多的有 7 层。二、原

27、子结构示意图一个氯原子的原子结构示意图如下11弧线表示电子层+17287弧线上的数字表示该层填充的电子数表示原子核和核内质子数三、元素的种类元素类别最外层电子数得失电子趋势性质金属元素 4易失去最外层电子 （形成阳离子）非金属元素 4（ H： 1）易获得电子使最外层达到8 电子易发生化学反应的稳定结构（形成阴离子）稀有气体元素8（ He： 2）难得失电子（为相对稳定结构）极难发生化学反应结论元素的化学性质由最外层电子数决定。四、离子的形成 ：带电的原子或原子团叫做离子。在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。带电荷的原子叫做离子。带正电荷

28、的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。五、离子符号离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后） ，当离子所带电荷数为 1 时， 1 可以不写。如 Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl - （氯离子）、O2- （氧-离子）、 OH（氢氧根离子）等。2+2-离子符号表示的意义： Mg 表示 1 个镁离子带 2 个单位的负电荷。 2O 表示 2 个氧离子。离子符号只有微观含义，没有宏观含义。六、物质与其构成粒子之间的关系： 原子直接构成物质。如汞、

29、金刚石直接由原子构成。 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。 如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。 非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对， 结合成分子。如氧气是由氧分子构成的。第四节化学式与化合价一、化学式 ：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。二、化学式（如H2 O）的意义 ：表示一种物质（宏观意义）表示水这种物质；12表示一个分子（微观意义）表示1 个水分子；表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）表示水是由氢元素、氧元素组成；表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）表示水由水分子构成；表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）表示1 个水分子由2个氢原

30、子和 1 个氧原子构成；三、化学式的写法四、化合价元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“ - ”写在前，数字写在后。1、化合价的一般规律：金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价， 非金属元素显负价。 氧元素通常显 -2 价，氢元素通常显 +1 价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在单质中元素的化合价为0。同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里， 同一元素也可显不同的化合价（如NH4NO3）。2、根据化合价写化学式： “正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。如 P2O5 P 2O53、数字的意义： 元素符号前的数

31、字表示几个某原子。如2H中的“ 2”表示 2 个氢原子。 化学式前的数字表示几个某分子。如2HO中的“ 2”表示 2 个水分子。 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2 中的“ 2”表示 1 个二氧化碳分子中有2 个氧原子。 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“ 3”表示 1 个铁离子带 3 个单位的正电荷。 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如 Fe表示铁元素的化合价是+3。五、根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）1、相对分子质量2、组成元素的质量比3、原子个数之比4、化合物中某元素的质量分数该元素的相对原子质量

32、原子个数100%该化合物的相对分子质量5、某元素的质量某化合物的质量某元素质量分数第五单元化学方程式第一节质量守恒定律一、质量守恒定律 ：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。131、质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。2、质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。3、化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。4、不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。二、质量守恒的原因 ：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。三、化学反应前后：1

33、、一定不变（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。一定不变（微观）原子的种类、数目、质量。2、一定改变（宏观）物质的种类。一定改变（微观）分子的种类。3、可能改变分子总数。第二节如何正确书写化学方程式一、化学方程式 ：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。二、化学方程式的意义1、质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。2、量的方面：各物质间反应时的微粒个数比； 各物质间反应时的质量比。质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。三、化学方程式的读法（意义） ：以下面的方程式为例2H + O 2 = 2H2O4 ：32 ： 36氢气和氧气在

34、点燃的条件下反应，生成水。每 2 个氢分子和 1 个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应 ,生成 2 个水分子。每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应， 生成36 份质量的水。四、书写化学方程式要遵守的原则 ： 必须以客观事实为基础； 必须遵守质量守恒定律。五、写化学方程式时常出现的错误：1、不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。2、不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。3、化学式书写错误。4、写错或漏写反应条件。5、错标或漏标“” （气体生成符号）、“”（沉淀符号）。(1) “”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成1

35、4气体的化学式后面标“” 。(2) “”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“” 。六、配平 ：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。第三节利用化学方程式的简单计算计算时常见错误：1、未知数带有单位。2、所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。3、已知物质的质量没有单位。4、化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为 1，甚至为 0）。5、关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。6、步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。第六单元碳和碳的氧化物第一节金刚石、石墨

36、和C60一、金刚石、石墨、 C60 是由碳元素组成的三种不同的单质。所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。二、金刚石、石墨的物理性质和用途化学式颜色形状硬度导电性导热性润滑性熔点金刚石无色透明正八面体最硬无无无C高深灰色、有最软石墨金属光泽、细鳞片状优良良好良好之一不透明用途划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等三、 C60 分子是一种由 60 个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。四、金刚石、石墨、 C60 性质不同的原因 ：碳原子的排列方式不同。五、碳的化学性质1、在常温下，碳的化学性质不活泼。2、碳具有可燃性： C+O2CO

37、2（充分燃烧） 2C+O2CO（不充分燃烧）碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。3、碳具有还原性：15C+2CuO2Cu+COC+2CO 22CO2Fe 2O3 +3C4Fe+3CO2单质碳的还原性可用于冶金工业。六、木炭还原氧化铜的实验（见图）【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。木炭 + 氧 化【化学方程式】 C+2CuO2Cu+CO澄清的石灰实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。第二节二氧化碳制取的研究一、实验室制取二氧化碳1、原料：大理石或石灰石、稀盐酸。(1) 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大

38、理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。(2) 不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。(3) 不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。2、反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO23、发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）4、收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）5、检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水

39、面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。6、验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内） ，如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。7、检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。8、净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶 （除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥） 。二、二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3CaO+CO216第三节一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：1、无色无味，常温常压下为气体。2、一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。【实验操作】如图（ 1），将 CO2气体慢慢倒入杯中。【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。CO2CO2（ 2）（ 1）【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下， 先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。【实验结论】一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； 一般情况下，二氧