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1、第二节 研究物质性质的方法和程序,第一课时,交流研讨,1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法在研究它们的性质的？,观察法和实验法,分类法和比较法,2、你认为研究一种物质的性质，应该按照什 么程序来进行？请举例,研究物质性质的基本方法一：观察法,1、含义：是一种有计划、有目的的用感官 考察研究对象的方法,2、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，并对所观察到的现象进行分析和综合。,3、实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应,【目的】学会观察实验现
2、象的方法；通过对所观察到的现象进行分析，揭示 物质的性质；通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的 相对大小，熔点的相对高低；通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化 学性质。,金属钠的物理性质,固体 银白 较软 比水小 良好,金属钠与水（水中加酚酞）反应：,问题思考,1、写出钠与水反应的化学反应程式2、金属钠的如何保存？3、你的观察能力与初中相比有哪些提高？,2Na+2H2O=2NaOH+H2,少量的金属钠保存在煤油中,拓展延伸,1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，观察并分析结果，推测化学反应方程式。,反应更剧烈2Na+2HCl=2NaCl+H2,反应剧烈
3、，产生气泡，并有蓝色沉淀生成,2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,研究物质性质的基本方法二：实验法,1、含义：通过实验来验证对物质性质的预测 或探究物质未知的性质的方法。2、注意：在进行实验时，要注意控制温 度、压强、溶解的浓度等件，这是因为同样的反应物质在不同 的条件下可能会发生不同的反应。,3、实验的步骤：实验前：明确实验目的要求、实验用品、实验步骤实验中，仔细研究实验现象，做好实验记录；实验后，写好实验报告，并对实验结果进行分析。,4、实例：金属钠与氧气反应的实验,【阅读P10有关内容】明确实验目的、所需仪器、实验步骤,【实验记录】,很
4、快失去金属光泽,与O2反应生成了白色的Na2O,剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。,与O2反应生成了淡黄色的的Na2O2,【问题讨论】,1、这组实验对你有何启示？2、列举你所知道的因条件不同影响反应 产物的实例。,研究物质性质的基本方法三：分类法,在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。,研究物质性质的基本方法四：比较法,运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。,交流研讨,金属钠与铁的比较,均为银白色金属,钠比铁硬度、密
5、度小，熔点沸点低,均能与O2、酸、盐溶液反应,钠常温下能与O2反应，铁常温下不能与O2反应钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧中燃烧铁可置换出CuSO4溶液中的Cu，而钠是先与水反应,虽都是金属单质，但物理性质有较大差别,都是较活泼的金属单质，但钠比铁更活泼,【思考】归纳金属可能具有的共性。,金属可能具有的物理性质：,金属可能具有的化学性质：,有金属光泽、不透明的固体；电和热的良导体；有延展性。,常温或加热条件下与氧气反应；常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼）；与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）；与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的 金属（K、Ca、Na先与水反应）,活动探究,
6、由Na2O的性质预测并验证Na2O2的性质,白色粉末,淡黄色粉末,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,Na2O+CO2=Na2 CO3,2Na2O+2CO2=2Na2 CO3+O2,【结论】,氧化钠是典型的碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物,练 习,1、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。2、将盛有等质量且足量水和稀硫酸的两个烧杯，分托盘天平的两个托盘上，此是时天平平衡。向盛水的烧杯中加入4.6gNa，盛稀硫酸的烧杯
7、中加入4.8gMg，请判断反应结束后，天平的平衡情况。,第二课时 研究物质性质的基本程序,研究氯气的性质,一、观察氯气的物理性质,1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？,色、态、味，“二点”（熔点、沸点）“二度”(密度、硬度)“三性”（溶解性、导电性、导热性）,2、闻气味的方法,3、试验氯气的溶解性,飘闻（注意操作要领）,实验（检验气体水溶性的常用方法）,案例：,小结氯气的物理性质,黄绿色,刺激性气味（剧毒！）,能溶于水（氯水）,将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色,二、预测氯气的化学性质,1、Cl2与O2、H2氢气都是非金属单质，应该 具有某些类似性质。,与Na、Fe、Cu等金属
8、单质反应。与S、P等非金属单质反应。,但从原子结构看，氯元素与氧元素更相似，它们的原子的最外层电子数都比较多，容易得到电子成为8电子的稳定结构，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单质。,预测,实验探究,剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，产物水溶液呈棕黄色,FeCl3,剧烈燃烧，产生棕色浓烟，产物水溶液呈蓝绿色,CuCl2,剧烈燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾,HCl,实验探究,氯气能与水反应吗？,1、预测与假设：,Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水发生了反应的缘故。若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合
9、物。,2、实验设计：,检验Cl-,取少量氯水于试管中，滴加AgNO3溶液,氯水，AgNO3溶液,试管，胶头滴管,检验H+,取少量氯水于试管中，滴加石蕊试液,氯水石蕊试液,试管胶头滴管,检验漂白性,用镊子夹干燥的红纸条放在盛氯水的试剂瓶口将红纸条用水湿润后沾在玻璃棒一端，放在盛氯水的试剂瓶口,红纸条氯水蒸馏水,镊子玻璃棒,2、实验记录：,有白色沉淀生成,氯水中有Cl-存在，说明Cl2与H2O发生了反应,溶液先变红后褪色,氯水中有酸生成，还有一种具有漂白性的物质生成。说明Cl2与H2O发生了反应,无变化湿润的红色纸条逐渐褪色,氯气本身无漂白性。氯水中存在一种具有漂白性的物质。说明Cl2与H2O发生了反应,3、实验结论：,4、知识拓展：,氯气能与碱反应吗？,能。可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO，再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,应用：实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2，以消除污染。,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O,思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式，这一反应有何实际应用？,漂白粉的有效成份,小 结,氯水与液氯的区别,
