高一理化生高一预科暑假化学教材.doc

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1、高一预科暑假化学教材第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第1课时 化学实验安全教学目标1掌握正确操作方法：药品的取用、物质的加热、气体的收集、托盘天平的使用等基本实验操作。2遵守实验操作规则。3了解常见意外事故的处理。4了解常见危险化学品及其标志。一、填空题1.取用固体药品时，若没有说明用量，只需 ；把块状的药品或密度较大的金属颗粒放人玻璃容器时，应该先将容器 ，把药品或金属颗粒放入 ，再把容器 ，使药品或金属颗粒 。2.向酒精灯里添加酒精时，不能超过其容积的 ，给试管中的液体加热时，液体体积最好不超过试管容积的 ，并且加热时，应用酒精灯火焰的 部位，熄灭酒精灯火焰时，应 。3.取用一

2、定量的液体药品时，可用 量取，量液时，必须将该仪器 ，视线要 ，再读出液体的体积数。二、选择题41998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域做出的贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ）A化学不再是纯实验科学 B化学不再需要实验C化学不做实验，就什么都不知道 D未来化学的方向还是经验化5以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（D ） A B C D6 对下列事故处理的方法正确的是（ ）A家庭厨房中发现有煤气泄漏时，立即打开排烟机 B当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，立即向桌面上泼

3、水灭火C浓硫酸沾在皮肤上，用氢氧化钠溶液处理D发现人员一氧化碳中毒时，立即转移到通风的地方救治7为了火车客运安全，下列药品：NH4NO3 (NH4)2SO4 KCl 油漆 汽油 过磷酸钙 白磷 MgO，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是( )A BC D8下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用9下列仪器中可与烧瓶、试管、蒸发皿归为一类的是 （ ） A量筒 B漏斗 C集气瓶 D烧杯10下列实验操作中，不正确的是（ ）A实验完毕用嘴吹灭酒精灯B稀释

4、浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中C加热试管中的液体时，液体体积少于试管容积的1/3D用托盘天平称量时，把称量物放在左盘，砝码放在右盘11.下列实验操作中，正确的是（ ）A为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施12下列保存化学药品的方法中，不符合要求的是 A避免阳光直接照射 B易燃、易爆等危险品必须单独存放 C易挥发、腐蚀类药品应分别密封保存 D药品只要分类摆放即可，不用作出特别规定13下列有关使用托盘天平的叙述

5、中不正确的是( )。 A称量前先调节托盘天平的零点 B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿中称量，其他固体药品可直接放在天平的托盘上称量 D用托盘天平可以准确称量至001 g 三、简答题14某学生用图428的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥。其中a为铁夹，b为分液漏斗的活塞。 (1)甲瓶内盛 溶液，乙瓶内盛 溶液，分液漏斗内盛 溶液。 (2)实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。 (3)分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭 ，再打开 。15一位同学在做加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集氧气的实验时，试管破裂。试举出三

6、个可能导致试管破裂的原因。第2课时 混合物的分离和提纯（一）教学目标1理解混合物分离和提纯的概念。2通过粗盐提纯的实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。一、填空题1下列各实验中，凡是需要用到玻璃棒的，请在该实验的横线上注明玻璃棒的作用：（1）过滤 （2）稀释浓硫酸 （3）蒸发食盐水 （4）检验溶液的pH 2简述区别下列各组生活中常见物质的方法和原理。（1）水、白酒： （2）糖水、盐水： （3）碘酒、酒精： （4）铜线、铝线： 二、选择题3从海水中提取粗盐的主要操作是 ( )A过滤 B结晶 C蒸发结晶 D分液4过滤和蒸发都用到的仪器是 ( )A漏斗 B蒸发皿 C铁架台 D玻璃棒5欲使CuS

7、045H20和沙子(主要成分Si02)的混合物分开，其必要的实验操作为 ( )A溶解 过滤 蒸发 结晶 B加热 溶解 过滤C溶解 过滤 蒸馏 D溶解 过滤 分液6.蒸发操作中必须要用到蒸发皿，下列关于蒸发皿的操作中正确的是( )。A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热7某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（ ）A4处B3处C2处D1处8过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，

8、通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是A B C D9下列各组物质中的两种物质，可通过溶解、过滤、蒸发的操作进行分离的是（ ）A氢氧化钠和胆矾 B氯化钾和二氧化锰 C硫酸钡和氯化钡 D碳酸钙和生石灰三、实验题10某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2C

9、O3、NaCl（1）三次检测结果中第_次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加_ _溶液（填化学式），其目的是 ；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ；第三，再向溶液中加入 溶液（填化学式），其目的是 ；第四，过滤，再向滤液中加入_溶液（填化学式），其目的是 11有一包从海水中获得的粗盐，已经过初步的提纯。课外活动小组欲对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。 探究一这包粗盐中还有什么杂质? (1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐中可能还含有的杂质是 CaCl2和MgCl2。现用实验验证这种推测：取样并溶解，

10、加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有 (填化学式)；接着再加入数滴Na2C03溶液，目的是检验有没有 (填化学式)。实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2。 探究二 这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?按下面步骤继续进行实验： 称取一定质量的样品；将样品加水溶解，制成粗盐溶液；向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；称量实验中得到的某种固体。(2)步骤中，都使用到的同一仪器是 (填名称)；它在步骤和中的操作方法相同，但目的不同，在步骤中的目的是 ，在步骤中的目的是 。 (3)步骤中加入的试剂是 (写化学

11、式)；步骤中进行的“某一操作”是 ，目的是 。 (4)步骤中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B? (填“A”或“B”)。 你不选择另一种固体的理由是 。第3课时 混合物的分离和提纯（二）教学目标1掌握除去粗盐中Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子的方法和顺序。2掌握Cl、CO32、SO42-等常见离子的检验。3初步掌握用化学方法除杂的原则和顺序。一、填空题1氯化钠样品中混有少量碳酸钠，某学生欲用下面两种方法进行提纯。方法一：样品溶于蒸馏水，加稍过量盐酸，蒸干溶液。方法二：样品溶于蒸馏水，加稍过量石灰水，过滤，向滤液中加稍过量盐酸，蒸干溶液。你认为这两种方法中 不合适，理由是 。 2.

12、A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A：_，B：_，C：_，D：_，X：_。3实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别它们。甲同学选的是一种正盐溶液，乙同学选的是一种有色试剂，他们都得到了正确结论。试推断甲、乙两位同学选用的试剂：甲 _ ，乙 _ 。二、选择题4下列各除杂质方法中正确的是 ( )A用浓H2S04除去C02中的水蒸气B用点燃的方法除去C02中混有少量的COC通过赤热的CuO，以除去02中的H2D以蒸发

13、溶剂的方法，除去酒精溶液中少量的水分5某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加Mg(NO3)2溶液； 过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 6一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间反应）就能区别开来，这组溶液是A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 7提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾，可以使用的方法为(

14、 )A加入过量Na2C03溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量K2S04溶液，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量Na2S04溶液，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量K2C03溶液，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的是ABaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 Na2CO3溶液B Na2CO3溶液 BaCl2溶液 NaCl溶液CBa(NO3)2溶液 KCl溶液 MgCl2溶液DNaCO3溶液 K2CO3溶液 NaCl溶液9下列离子检验的方法正确的是（ ）三、实验题10.有一包混合物，其中可能含有适量炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化

15、铁中的一种或几种，现进行如下实验： 取样品加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；将足量的盐酸滴入冷却后的残渣中，残渣全部溶解，并产生一种可燃性气体。则：(1)混合物中一定不含有 。(2)混合物中一定含有 ；实验过程中肯定发生的化学反应方程式是 。 (3)混合物中可能含有的物质是 ，为证明它是否存在，你认为可采取的方法是 ，该方法所依据的化学原理是 (用化学方程式表示)。11有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。第4课时 混

16、合物的分离和提纯（三）教学目标1通过蒸馏与萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法。2掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。3初步学会分离和提纯方法的选择一、填空题1就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答： 。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 。2（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程） 只允许用一种试剂 不用任何试剂 （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转

17、化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是 。二、选择题3在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后（ ）A整个溶液变紫色 B整个溶液变棕色 C上层无色，下层紫红色 D下层无色，上层紫红色4.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取5.下列分离和提纯混合物的方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )。A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取6下列仪器：漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 滴定管 燃烧匙，常用于物质分离的是（ ）A B C D7现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 单质溴和氯化钠的水溶液，分离以上各混合液的正确

18、方法依次是 （ ）A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液8用四氯化碳作为萃取剂，从饱和碘水中萃取单质碘，下列操作中错误的是( )。A将饱和碘水和四氯化碳加入分液漏斗后，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡B静置，待分液漏斗中的溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C.打开分液漏斗的活塞，使下层液体全部沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体 9选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是( )。A不溶于水，但必须与溴发生反应 B不溶于水，但比水更容易

19、溶解溴C不溶于水，且密度必须比水大 D不溶于水，且密度必须比水小10如右图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）A加入的是CCl4，是苯，加酒精B加入的是酒精，加CCl4，加苯C加入的是苯，加CCl4，加酒精 D加入的是苯，加酒精，加CCl4三、实验题11下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异。(1)粗盐提纯用到的是_(填序号，下同)；(2)用CCl4从溴水中提取溴用到的是 _。进水AB出水(3)实验室制氢气常用到 。12如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。图中的两处明显的错误是_。_。 A仪器的名称是_，B仪器的名称

20、是 。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是_ _。第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 摩尔教学目标1了解物质的量及其单位。2了解物质的量与微观粒子数之间的关系。3了解阿伏加德罗常数的含义。一、填空题11mol H2SO4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol 氧原子.24.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。38.4g N2与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。4下列物质中，物质的量最大的是_，含分子个数最多的是_ _，含原子个数最多是_，质量最大的是_。A.

21、6g H2 B. 0.8mol CO2C. 1.201024个H2S分子 D.147g H3PO4 E.27mL水二、选择题5摩尔是（ ）A物质的数量单位 B表示物质的质量单位 C表示物质的量的单位 D既是物质的数量单位又是物质的质量单位6下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）A是表示物质多少的单位B是表示物质数量的单位C是以克为单位的质量单位 D是国际单位制中七个基本物理量之一7下列叙述错误的是（ ）A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C 含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物

22、理量之一82 mol氯气含（ ）A2个氯分子 B1.21024个氯原子C2 mol氯原子 D4 mol氯原子9对等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是ACl2 BH2CO2 DCO100.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D111科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数 B分子数 C体积 D物质的量12如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol113对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法中不正确的

23、是( )A分子个数相等 B所含有氧原子数相等C含有的氢原子数相等 D质量相等14下列物质中所含的氢原子数目相同的一组是（ ） A03 mol H2 0和02 mol CH4 B45 mol HCl和45 mol H20 C01 mol NH4 HC03和05 mol NaOH D6021023个H3P04和01 mol HS015对于16 g ，下列说法正确的是( ) A1 mol B1 mol C含3011023个 D含3011023个16在一定量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是 ( )A1：l B1：3 C3：1 D2：317在A的氯化物中，A元素与氯元素的质量比为1：1.9，原

24、子个数比为1：3，则A的原子量为 ( )A24 B27 C56 D6418若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（ ）Am50186.021023 B（m/5018）6.021023C（18m/50）6.021023 D（1850m）/6.021023 19现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A111B123C321D632三、计算题20483 g Na2SO4 10H20中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少?所含H20分子数目是多少?第2课时 摩尔质量教学目标1了解摩尔质量的概念。2掌握摩尔质量与物质的量、物质

25、的质量之间的换算关系。一、填空题1已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。2在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的总数为 个。3某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是 ，该溶液中Na2SO4的质量为 克 4与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。519g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子，ACl2的摩尔质量是 g/mol，相对分子质量是 ，A的相对原子质量是 。二、选择题6下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）A氯气的摩尔质量是71克 B氯化氢的摩尔质量为36.5

26、g/molC1摩氢气的质量为2克 DO2的摩尔质量为16g/mol 7已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16g B32g C64g /mol D32g /mol8下列说法正确的是（ ）A1 mol氢约含有6.021023个微粒B1 molH2O中含有1 mol氧原子和2 mol氢原子C钠的摩尔质量等于它的原子量D硫酸的摩尔质量等于98g9对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）A含氧原子的个数比为23 B含硫元素的质量比是54C含氧元素的质量比为56 D含硫原子的个数比为11101克氯气含有n个Cl2分子，则阿伏加德罗常数可表示为（

27、 ） A71n B(1/71)n C35.5n D(1/35.5)n 11将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1100，则a值为（ ）A0.745 B0.39 C39 D74.512下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 （ ）A1g H2所含的原子个数 B4g氦气所含的原子个数C23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D16g O2所含的分子个数13设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） ANA个N2分子和NA个CO分子质量比为11 B1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和C在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA D1

28、mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA14a mol H2和2a mol氦气具有相同的（ ）A分子数 B原子数 C质子数 D质量15某元素1个原子的质量为a，1 个 12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ）A B C DaNA161.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx，则x值为（ ）A1 B2 C3 D4三、计算题17氯化钠和氯化镁的混合物中，钠离子和镁离子的物质的量之比为3：2。（1）求混合物中两种物质的质量比？（2）如果混合物中共有28molCl，求混合物中氯化钠和氯化镁质量各多少？18N、P、K是肥料所含的主要营养元素。在工业上，肥

29、料的肥效是分别按其所含N、P205、K2 O，的质量分数来表示的。若某种复合肥中N、P205、K2 O的质量分数比为30：10：10，请计算此肥料中N、P、K三种元素的物质的量之比。 第3课时 气体摩尔体积教学目标1了解气体摩尔体积的概念。2学会有关气体摩尔体积的计算方法。3 初步了解阿伏加德罗定律。一、填空题1某气态氧化物分子式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。2在标准状况下，6.72L CH4和CO2混合气体的质量为6g，该混合气体中含有 mol的CH4， mol的CO2。39.2g氮的氧化物NOx中含有N原子为0

30、.2 mol，则NOx的摩尔质量为 ，x数值为 ，这些质量的NOx在标准状况下的体积约为 L。4下列所含分子数由多到少的排列顺序是 ,A标准状况下33.6LH2 B所含电子的物质的量为4mol的H2 C20.45gH2O D常温下,16gO2,与14gN2的混合气体E含原子总数约为1.2041024的NH3二、选择题5某气体1.4g在标准状况下占1.12L，则其相对分子质量为：（ ）A14 B14g C28 D28g6在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是 （ ）A36.5g HCl B22.4L O2 C4g H2 D0.5mol SO27下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺

31、序排列的是0.5mol NH322.4L氦气（标准状况）4时9mL水 0.2mol Na3PO4（ ）A B C D8下列说法正确的是：（ ）A标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LB气体的摩尔体积是22.4L C1mol氖气和1mol氧气体积相同D标准状况下，1mol氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4L9标准状况下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是：（ ）A密度比为1611 B体积比为1116C密度比为1116 D体积比为1110下列物质在标准状况下所占体积最大的是（ ）A540g H2O B6.021023个Cl2 C2mol Br2。 D44.8L F2

32、11在同温同压下，相同质量的下列气体中所含气体体积最大的是（ ）ACl2 BCO2 CCH4 DO2 12同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（ ）A60 B32 C44 D2813下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） 0.3molNH3 标准状况下的22.4L氯气 9mLH2O(4) 0.2mol磷酸A B. C. D. 14在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）AXY3 BXY CX3Y DX2Y315兰州近代物理研究所研制出我国首批氧18气体，氧18是氧的一种稳定核素，称为重氧。下列说法正确的是（