《高中化学方程式总结练习和答案(直接印).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学方程式总结练习和答案(直接印).doc（22页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、高中化学方程式总结练习化合反应金属单质+非金属单质钠在氯气中燃烧：在硫粉中研磨金属钠：镁在氯气中燃烧：镁在氮气中燃烧：铁在氯气中燃烧：在硫蒸气中加热铁：在碘蒸气中加热铁：铜在氯气中燃烧：在硫蒸气中加热铜：金属单质+氧气钠在常温下与氧气反应：钠在加热时与氧气反应：镁在空气中燃烧：铝在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧：在空气中加热铜：非金属单质+氧气碳在空气中不完全燃烧：碳在空气中完全燃烧：一氧化碳在空气中燃烧：氮气与氧气在高压电作用下： 一氧化氮在空气中变红棕色： 硅在氧气中燃烧：磷在氧气中燃烧：硫在氧气中燃烧：二氧化硫与氧气在五氧化二钒催化下反应：非金属单质+非金属单质工业合成氨反应：氢气在空气中燃
2、烧：氢气与氟气在黑暗中爆炸：第 1 页氢气在氯气中燃烧： 在硫蒸气中加热氢气： 在溴蒸气中加热氢气：在碘蒸气中持续加热氢气： 磷在氯气中不完全燃烧： 三氯化磷与氯气化合：金属氧化物+非金属氧化物氧化钠与二氧化碳： 氧化钙与二氧化碳： 氧化钙与二氧化硫： 氧化钙与二氧化硅： 氧化钠放入水中：生石灰放入水中：氧化镁放入热水：二氧化碳使石蕊变红： 五氧化二磷溶于冷水： 五氧化二磷溶于热水： 二氧化硫溶于水：三氧化硫溶于水：实验室制氢气：金属镁与醋酸：二氧化碳不能扑灭镁火的原因：镁与饱和氯化铵溶液反应： 钠与水反应：钠与硫酸铜溶液反应： 湿法炼铜：铝与四氧化三铁反应：金属氧化物+水 非金属氧化物+水
3、置换反应 金属单质非金属单质 活泼金属不活泼金属 活泼非金属不活泼非金属 第 2 页氯气通入溴化钠溶液中：氯水滴入碘化钾淀粉溶液中：氧气通入氢硫酸溶液中：氯气通入氢硫酸溶液中：氟气通入水中：溴水使淀粉碘化钾试纸变蓝：工业制备粗硅：氢气、木炭、一氧化碳还原氧化物、氯化物一氧化碳和赤铁矿炼铁：氢气高温还原三氧化钨：木炭还原氧化铜：制备水煤气：一氧化碳与水蒸气反应：氢气与四氯化硅制取高纯硅：复分解反应（包括某些不变价的类复分解反应）金属氧化物+酸氧化铜放入稀硫酸中微热：盐酸除铁锈：氧化铝溶于稀硝酸中：四氧化三铁溶于浓盐酸中：非金属氧化物+酸氢氟酸刻蚀玻璃：金属氧化物+碱三氧化二铝溶于氢氧化钠溶液中：
4、氧化锌溶于氢氧化钾溶液中：氧化铍溶于氢氧化钡溶液中：非金属氧化物+碱少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：少量二氧化碳通入澄清石灰水中：过量二氧化碳通入澄清石灰水中：少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：第 3 页氢氧化钠溶液不能放在磨口玻璃塞的试剂瓶中：氢氧化钠吸收五氧化二磷白烟：氢氧化钠吸收三氧化硫：氢氧化钠吸收五氧化二氮：酸+碱向酚酞试液中滴入氢氧化钠溶液变红，加入稀盐酸后又褪色： 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：苯酚浊液滴入氢氧化钠溶液后变澄清：硅酸溶于氢氧化钠溶液：氢氧化铜溶于醋酸溶液：氢氧化铁溶于稀硝酸：少量硫化氢通入氢氧化钠溶液：过
5、量硫化氢通入氢氧化钠溶液：氢氧化铝（铝酸）溶于氢氧化钠溶液：实验室制取二氧化碳：实验室制取二氧化硫：实验室制取硫化氢：实验室制取氯化氢气体：盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中至过量： 碳酸钠溶液滴入盐酸中：碳酸氢钠溶液加入醋酸溶液中：碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中：盐酸滴入醋酸钠溶液中：硫化氢气体通入硫化钠溶液中：二氧化碳通入碳酸钠溶液中：少量二氧化硫气体通入亚硫酸钠溶液中：少量二氧化硫通入碳酸钠溶液中：一定量的二氧化硫通入碳酸钠溶液中：过量二氧化硫通入碳酸钠溶液中：少量的二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中：过量的二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中：酸+盐 第 4 页二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：漂白粉在空气中失效：少量二氧化
6、碳通入水玻璃中：过量二氧化碳通入水玻璃中：少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：碱+盐实验室制氨气：制备新制氢氧化铜：氢氧化钠滴入氯化铁中出现红褐色沉淀：氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀，迅速变成灰绿色进而到红褐色：向硝酸银溶液中滴加稀氨水制备银氨溶液： 过量氨气通入到氯化镁溶液中：氨气通入到明矾溶液中：氢氧化钠逐滴滴入到氯化铝溶液中至过量： 氯化铝逐滴滴入到氢氧化钠溶液中至过量： 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应：氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液反应：氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液反应：氢氧化钡溶液与少量硫酸氢钠溶
7、液反应：氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液反应：氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应：氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应：氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠溶液反应：氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：盐+盐氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：第 5 页硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应： 氯化镁溶液与硝酸银溶液反应： 硫化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 硫酸铝溶液与碳酸钠溶液反应： 硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应： 氯化铁溶液与碳酸钾溶液反应： 氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液反应： 氯化铵溶液与水玻璃反应：硝酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应： 明矾溶液与硫化钾溶液反应： 加热氢氧化铜：加热氢氧化镁：加热氢氧化铁：加热氢氧化铝：碳酸分解：亚硫
8、酸分解：硅酸分解：氯化铵分解：溴化铵分解：碳酸铵分解：碳酸氢铵分解：煅烧石灰石：碳酸氢钠分解：碳酸氢钙分解：分解反应 难溶碱热分解 不稳定酸热分解 铵盐分解 弱酸盐、弱酸氢盐分解 第 6 页氧化还原反应常见的氧化剂及其还原产物：活泼的非金属单质：F2F；O3O+O2；Cl2Cl； O2O；Br2Br；I2I；SS 含高价元素的化合物或离子：S2O82SO4；FeO4Fe；BiO3Bi；2-2-3+-3+-2-2-2-PbO2Pb；MnO4MnO4(碱性)、MnO2(弱酸性或中性)、Mn(强酸性)； Cr2O7Cr(酸性)、CrO2(碱性)；HNO3NO2(浓)、NO(稀)、N2O(更稀)、N2
9、(特稀)、NH4(极稀)； H2SO4SO2(浓)、H2(稀)；FeFe次卤酸根：ClOCl(其它为还原剂)、Cl2(Cl做还原剂) 氧化性强弱排序：F2>O3> S2O82> PbO2>ClO>MnO4>Cl2>Cr2O7、CrO4> H2O2>HNO3>O2>Br2> Fe>Cu>I2>H2SO4>S-2-2-3+2+-3+2+2-3+-2-2+2+氧化性越强的氧化剂，其还原产物的还原性越弱！ 常见的还原剂及其氧化产物： 活泼的金属单质：MM含低价元素的化合物或离子：S2S；II2；BrBr2；
10、ClCl2；n+NH3N2(一般)；NO(催化)某些非金属单质：H2H；CCO；CO2；SiSi； 既做氧化剂，又做还原剂的物质(元素处于中间价)：+4还原性强弱排序：S2>SO2、SO32、H2SO3> I>Fe2>Br> Cl还原剂的还原性越强，其氧化产物的氧化性越弱！碱里一般发生歧化反应(中间价元素既升价又降价)，酸里一般发生归中反应(不同价的相同元素既升价又降价至同一中间价)。 将臭氧通入淀粉碘化钾溶液中： 将过硫酸钾固体加入到硫酸锰溶液中： 将双氧水滴入淀粉碘化钾溶液中： 第 7 页 双氧水加入到硫酸酸化的硫酸亚铁溶液中： 二氧化硫通入双氧水中：硫化氢通
11、入双氧水中：铜不溶于稀硫酸，但再加入双氧水后铜即被溶解： 双氧水催化分解：过氧化钠与二氧化碳反应：过氧化钠与二氧化硫反应：过氧化钠投入到水中：过氧化钠固体投入到硫酸亚铁水溶液中放出气体： 过氧化钠固体投入到硫酸亚铁溶液中无气体放出： 二氧化铅与浓盐酸反应：二氧化铅加入到硫酸酸化的硫酸锰溶液中： 次氯酸钠、氢氧化钠与二氧化锰共熔： 84消毒液与洁厕灵混合产生有毒气体： 次氯酸分解：高锰酸钾与浓盐酸混合：硫酸酸化的高锰酸钾溶液检测亚硝酸钠： 酸性高锰酸钾浓溶液与稀双氧水反应：酸性高锰酸钾溶液滴入硫酸亚铁溶液中褪色： 酸性高锰酸钾溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝： 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：酸性高锰酸
12、钾滴入氢硫酸中产生黄色沉淀： 高锰酸钾加热分解：实验室制取氯气：氯酸钾与浓盐酸混合微热：用酸性淀粉碘化钾试纸检测食盐是否加碘： 氯气通入亚硝酸钠和氢氧化钠的混合溶液中： 氯气通入硫酸亚铁溶液中：二氧化硫通入到氯水中：氯水滴入亚硫酸钠溶液中：氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液先变蓝后褪色：氯水滴入氢硫酸中，产生黄色沉淀：第 8 页用浓氨水检测氯气管道是否泄漏：少量氯气通入溴化亚铁溶液中： 过量氯气通入到溴化亚铁溶液中： 少量氯气通入到碘化亚铁溶液中： 过量氯气通入到碘化亚铁溶液中： 氯气与水反应：氯气通入到冷稀氢氧化钠溶液中： 氯气通入到热浓氢氧化钠溶液中： 铬酸钾浓溶液与稀双氧水反应： 酸性重铬酸
13、钾与硫酸亚铁溶液反应：浓硝酸与铜反应：浓硝酸与银反应：浓硝酸与铁：常温钝化，加热反应：浓硝酸与铝：常温钝化，加热反应：浓硝酸与碳反应：浓硝酸与硫反应：浓硝酸与磷反应：浓硝酸与四氧化三铁：浓硝酸与氧化亚铁：浓硝酸加热或见光分解： 稀硝酸与铜：稀硝酸与银：稀硝酸与少量铁：稀硝酸与过量铁：稀硝酸与氧化亚铁：稀硝酸与四氧化三铁：向硝酸亚铁中滴入稀硫酸：向碘化钾淀粉试纸上滴加稀硝酸： 将二氧化硫通入稀硝酸中： 稀硝酸滴入氢硫酸中：二氧化氮通入水中：第 9 页二氧化氮通入氢氧化钠溶液中：一氧化氮、二氧化氮混合通入氢氧化钠溶液中： 湿润的淀粉碘化钾试纸在空气中放置较长时间： 氧气通入亚硫酸溶液中：氢硫酸溶液
14、在空气中长期放置：硫化氢不充分燃烧：硫化氢充分燃烧：将二氧化氮和氧气的混合气体通入水中： 将盛有一氧化氮的试管倒置水中，再通入氧气： 溴水滴加到硫酸亚铁溶液中：二氧化硫通入溴水中：硫化氢通入溴水中：少量溴水滴入碘化亚铁溶液中：少量碘化亚铁溶液滴入溴水中：溴与冷稀氢氧化钠溶液反应：用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：将铁粉加入到硫酸亚铁溶液中防止变质：氯化铁溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氢碘酸溶解氧化铁后滴入淀粉：氢碘酸溶解四氧化三铁：氢碘酸溶解红褐色沉淀：将二氧化硫通入硫酸铁溶液中：将硫化氢通入硫酸铁溶液中：将氯化铁溶液滴入过量硫化钠溶液中：将少量硫化钠溶液滴入氯化铁溶液中：将淀粉碘化钾溶液滴入硫酸铜溶
15、液中：二氧化硫通入碘淀粉溶液中蓝色消失：亚硫酸钠溶液可以用来滴定碘水浓度(用淀粉做指示剂)： 硫化氢通入二氧化硫水溶液中：向亚硫酸钠和硫化钠的混合溶液中滴加稀硫酸： 用热氢氧化钠溶液清洗硫残渣： 第 10 页高中化学方程式总结练习化合反应金属单质+非金属单质钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl 在硫粉中研磨金属钠：2Na+S=Na2S 镁在氯气中燃烧：Mg+Cl2Mg3N23 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2点燃铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃在硫蒸气中加热铁：Fe+S=FeS 在碘蒸气中加热铁：Fe+I2=FeI2 铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃DDCuCl2点燃在硫蒸气中加热铜：
16、2Cu+SCu2S金属单质+氧气钠在常温下与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 钠在加热时与氧气反应：2Na+O2镁在空气中燃烧：2Mg+O2铝在氧气中燃烧：4Al+3O2铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃点燃2O2 2MgO 2O3 3O4 点燃点燃在空气中加热铜：2Cu+O2=2CuO非金属单质+氧气 D碳在空气中不完全燃烧：2C+O2碳在空气中完全燃烧：C+O2点燃点燃2点燃一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22高压电氮气与氧气在高压电作用下：N2+O2=2NO一氧化氮在空气中变红棕色：2NO+O2=2NO2 硅在氧气中燃烧：Si+O2点燃22O5 磷在氧气中燃烧：4P+5O2硫在氧气中燃
17、烧：S+O2点燃点燃SO2二氧化硫与氧气在五氧化二钒催化下反应：2SO2+O2=2SO3非金属单质+非金属单质工业合成氨反应：N2+3H2=2NH3 氢气在空气中燃烧：2H2+O2=2H2O 氢气与氟气在黑暗中爆炸：H2+F2=2HF第 11 页氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=2HCl 在硫蒸气中加热氢气：H2+S=H2S 在溴蒸气中加热氢气：H2+Br2=2HBr 在碘蒸气中持续加热氢气：H2+I2=2HI 磷在氯气中不完全燃烧：2P+3Cl2=2PCl3 三氯化磷与氯气化合：PCl3+Cl2=PCl5金属氧化物+非金属氧化物氧化钠与二氧化碳：Na2O+CO2=Na2CO3 氧化钙与二氧化碳
18、：CaO+CO2=CaCO3 氧化钙与二氧化硫：CaO+SO2=CaSO3 氧化钙与二氧化硅：CaO+SiO2=CaSiO3金属氧化物+水氧化钠放入水中：Na2O+H2O=2Na+2OH 生石灰放入水中：CaO+H2O=Ca(OH)2 氧化镁放入热水：MgO+H2O=Mg(OH)2非金属氧化物+水二氧化碳使石蕊变红：CO2+H2O=H2CO3 五氧化二磷溶于冷水：P2O5+H2O=2HPO3(偏磷酸) 五氧化二磷溶于热水：P2O5+3H2O=2H3PO4 二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO3 三氧化硫溶于水：SO3+H2O=2H+SO42 置换反应金属单质非金属单质实验室制氢气：Zn+H
19、2SO4=ZnSO4+H2Zn+2H+=Zn2+H2 金属镁与醋酸：Mg+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+H2Mg+2CH3COOH=Mg+2CH3COO+H2 二氧化碳不能扑灭镁火的原因：2Mg+CO2=2MgO+C 镁与饱和氯化铵溶液反应：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2Mg+2NH4+=Mg2+2NH3+H2钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+2OH+H2 钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H22Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2第 12 页活泼金属不活泼金属湿
20、法炼铜：Fe+CuSO4=Fe SO4+CuFe+Cu2+=Fe2+Cu铝与四氧化三铁反应：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe活泼非金属不活泼非金属氯气通入溴化钠溶液中：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2氯水滴入碘化钾淀粉溶液中：Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2氧气通入氢硫酸溶液中：O2+2H2S=2H2O+2S 氯气通入氢硫酸溶液中：Cl2+H2S=2HCl+SCl2+H2S=2H+2Cl+S 氟气通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2溴水使淀粉碘化钾试纸变蓝：Br2+2KI=2KBr+I2Br2+2I=2Br+I2工业制备
21、粗硅：2C+SiO2=2CO+2Si氢气、木炭、一氧化碳还原氧化物、氯化物 一氧化碳和赤铁矿炼铁：3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe 氢气高温还原三氧化钨：3H2+WO3=3H2O+W 木炭还原氧化铜：C+2CuO=CO2+2Cu 制备水煤气：C+H2O(g)=CO+H2一氧化碳与水蒸气反应：CO+H2O(g)=CO2+H2 氢气与四氯化硅制取高纯硅：2H2+SiCl4=4HCl+Si复分解反应（包括某些不变价的类复分解反应）金属氧化物+酸氧化铜放入稀硫酸中微热：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2H+=Cu2+H2O盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl36H+
22、Fe2O3=3H2O+2Fe3+氧化铝溶于稀硝酸中：Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O四氧化三铁溶于浓盐酸中：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O第 13 页非金属氧化物+酸氢氟酸刻蚀玻璃：4HF+SiO2=2H2O+SiF4金属氧化物+碱三氧化二铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH=2AlO2+H2O氧化锌溶于氢氧化钾溶液中：ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2OZnO+2OH=ZnO2+H2O氧化铍溶于氢氧化钡溶液中
23、：BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2OBeO+2OH=BeO2+H2O非金属氧化物+碱 少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2OH=CO32+H2O 过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+NaOH=NaHCO3CO2+OH=HCO3少量二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O 过量二氧化碳通入澄清石灰水中：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)22CO2+Ca2+2OH=Ca(HCO3)2 少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+
24、2OH=SO32+H2O 过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+NaOH=NaHSO3SO2+OH=HSO3氢氧化钠溶液不能放在磨口玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2OH=SiO32+H2O 氢氧化钠吸收五氧化二磷白烟：P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2OP2O5+6OH=2PO43+3H2O 氢氧化钠吸收三氧化硫：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+2OH=SO42+H2O 氢氧化钠吸收五氧化二氮：N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2ON2O5+2OH=2NO3+H2O酸+碱 向酚酞试液中滴入氢氧化钠溶液变红，加入稀盐酸后又
25、褪色：HCl + NaOH=NaCl + H2OH+OH=H2O 第 14 页醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OCH3COOH+OH=CH3COO+H2O 苯酚浊液滴入氢氧化钠溶液后变澄清：+H2O +H2O硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2OH2SiO3+2OH=SiO32+2H2O 氢氧化铜溶于醋酸溶液：Cu(OH)2+ 2CH3COOH= Cu (CH3COO)2 +2H2OCu(OH)2+ 2CH3COOH=2CH3COO+Cu2+2H2O 氢氧化铁溶于稀硝酸：Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
26、Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O少量硫化氢通入氢氧化钠溶液：H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+2OH=S2+2H2O 过量硫化氢通入氢氧化钠溶液：H2S+NaOH=NaHS+H2OH2S+OH=HS+H2O氢氧化铝（铝酸）溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O酸+盐 实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2实验室制取二氧化硫：SO32+ 2H2SO4=Na2SO4 + H2O+SO2 SO32+2H+=H2O+SO2 实验室制取硫化氢：F
27、eS+2H2SO4=FeSO4+H2SFeS+2H+=Fe2+H2S实验室制取氯化氢气体：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HClNaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中至过量：HCl+Na2CO3=NaHCO3 + NaClH+CO32=HCO3 HCl+NaHCO3= NaCl + H2O+CO2H+HCO3=H2O+CO2 碳酸钠溶液滴入盐酸中：2HCl + Na2CO3= 2NaCl + H2O + CO22H+CO32= H2O+CO2 碳酸氢钠溶液加入醋酸溶液中：NaHCO3+CH3COOH=H2O+CO2+ CH3COONaHCO3+CH3COOH=H
28、2O+CO2+ CH3COO第 15 页 碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中：CO32+2CH3COOH=H2O+CO2+ 2CH3COONa CO32+2CH3COOH=H2O+CO2+ 2CH3COO 盐酸滴入醋酸钠溶液中：HCl+ CH3COONa= CH3COOH+NaClH+ CH3COO= CH3COOH 硫化氢气体通入硫化钠溶液中：H2S+Na2S=2NaHSH2S+S2=2HS 二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3CO2+H2O+CO32=2HCO3 少量二氧化硫气体通入亚硫酸钠溶液中：SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3SO2+H2O+SO32
29、=2HSO3 少量二氧化硫通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3SO2+H2O+2CO32=SO32+2HCO3 一定量的二氧化硫通入碳酸钠溶液中：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2SO2+CO32=SO32+CO2 过量二氧化硫通入碳酸钠溶液中：2SO2+H2O+Na2CO3=2NaHSO3+CO22SO2+H2O+CO32=2HSO3+CO2 少量的二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+CO2SO2+2HCO3=SO32+H2O+CO2 过量的二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中：SO2+NaHCO3=NaHSO3+
30、CO2SO2+HCO3=HSO3+CO2二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOCO2+H2O+ClO=HCO3+HClO漂白粉在空气中失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOCa2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 少量二氧化碳通入水玻璃中：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3CO2+H2O+SiO32=CO32+H2SiO3 过量二氧化碳通入水玻璃中：2CO2+2H2O+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO32CO2+2H2O+SiO32=2HCO3+H2SiO3 少量二氧化碳通入偏铝酸
31、钠溶液中：CO2+3H2O+2NaAlO2=Na2CO3+2Al(OH)3CO2+3H2O+2AlO2=CO32+2Al(OH)3 二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+NaAlO2=NaHCO3+Al(OH)3CO2+2H2O+AlO2=HCO3+Al(OH)3碱+盐 第 16 页实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O制备新制氢氧化铜：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)22OH+Cu2+=Cu(OH)2 氢氧化钠滴入氯化铁中出现红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)33OH+Fe3+=Fe(OH)3 氢氧化钠溶
32、液滴入硫酸亚铁溶液中出现白色沉淀，迅速变成灰绿色进而到红褐色： 2NaOH+FeCl2=2NaCl+Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2OH+Fe2+=Fe(OH)2 向硝酸银溶液中滴加稀氨水制备银氨溶液：NH3H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3；AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O NH3H2O +Ag+=AgOH+NH4；AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH+2H2O +过量氨气通入到氯化镁溶液中：2NH3+2H2O+MgCl2=2NH4Cl+Mg(OH)22NH3+2H2O+Mg2+=2NH4+Mg(OH)2氨气通
33、入到明矾溶液中：6NH3+6H2O+2KAl(SO4)2=3(NH4)2SO4+K2SO4 + 2Al(OH)33NH3+3H2O+Al3+=3NH4+Al(OH)3氢氧化钠逐滴滴入到氯化铝溶液中至过量：3NaOH+AlCl3=3NaCl + Al(OH)3；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 3OH+Al3+=Al(OH)3；Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 氯化铝逐滴滴入到氢氧化钠溶液中至过量：4NaOH+AlCl3= NaAlO2+2H2O；AlCl3+3NaAlO2+6H2O= 3NaCl + 4Al(OH)3 4OH+Al3+= AlO2+2H2O； Al3+3
34、 AlO2+6H2O= 4Al(OH)3 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3Ca2+CO32=CaCO3 氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应：Ba(OH)2+K2SO4=2KOH + BaSO4Ba2+SO42=BaSO4 氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液反应：Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4+2NH3H2OBa2+2OH+2NH4+SO42=BaSO4+2NH3H2O 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3OH+HCO3=H2O+CO32 氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液反应：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=
35、 2CaCO3+ 2H2OCa2+ OH+HCO3= CaCO3+ H2O 氢氧化钡溶液与少量硫酸氢钠溶液反应：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O + NaOHBa2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O 第 17 页氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液反应：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4+2H2O + Na2SO4Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O 氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应：2NaOH+Ca(HCO3)2=2H2O+CaCO3+Na2CO32OH+Ca2+2HCO3=2H2O+CaCO3+CO32 氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应：NaOH
36、+Ca(HCO3)2=NaHCO3+H2O+CaCO3OH+Ca2+HCO3=H2O+CaCO3 氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2+ NaHCO3=NaOH+H2O+CaCO3Ca2+OH+ HCO3=H2O+CaCO3 氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO3Ca2+2OH+2HCO3=2H2O+CaCO3+CO32 盐+盐氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3Ca2+CO32=CaCO3 硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应：Ba(NO3)2+K2SO4=2KNO3+BaSO4Ba2
37、+SO42=BaSO4 氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgClCl+Ag+=AgCl 硫化钠溶液与硫酸铜溶液反应：Na2S+CuSO4=Na2SO4+CuSS2+Cu2+=CuS 硫酸铝溶液与碳酸钠溶液反应：Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=3Na2SO4+2Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+Al(OH)3+3CO2Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2 氯化铁溶液与碳酸钾溶液反应：2FeCl3+3K2
38、CO3+3H2O=6KCl+2Fe(OH)3+3CO22Fe3+3CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液反应：FeCl3+3NaHCO3=3NaCl+Fe(OH)3+3CO2Fe3+3HCO3=Fe(OH)3+3CO2 氯化铵溶液与水玻璃反应：2NH4Cl+Na2SiO3=2NaCl+2NH3+H2SiO32NH4+SiO32=2NH3+H2SiO3 硝酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：Al(NO3)3+3NaAlO2+6H2O=3NaNO3 + 4Al(OH)3Al3+3 AlO2+6H2O= 4Al(OH)3 明矾溶液与硫化钾溶液反应：Al2(SO4)3+3 K
39、2S+6H2O=3K2SO4+2Al(OH)33 H2S2Al3+3 S2+6H2O=2Al(OH)33 H2S 第 18 页分解反应难溶碱热分解加热氢氧化铜：Cu(OH)2=CuO+H2O 加热氢氧化镁：Mg(OH)2=MgO+H2O 加热氢氧化铁：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 加热氢氧化铝：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O不稳定酸热分解碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2 亚硫酸分解：H2SO3=H2O+SO2 硅酸分解：H2SiO3=H2O+SiO2铵盐分解氯化铵分解：NH4Cl=NH3+HCl 溴化铵分解：NH4Br= NH3+HBr 碳酸铵分解：(NH4)2CO3=2
40、NH3+H2O+CO2 碳酸氢铵分解：NH4HCO3=NH3+H2O+CO2弱酸盐、弱酸氢盐分解煅烧石灰石：CaCO3=CaO+CO2 碳酸氢钠分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 碳酸氢钙分解：Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2第 19 页氧化还原反应常见的氧化剂及其还原产物：活泼的非金属单质：F2F；O3O+O2；Cl2Cl； O2O；Br2Br；I2I；SS 含高价元素的化合物或离子：S2O82SO4；FeO4Fe；BiO3Bi；2-2-3+-3+-2-2-2-PbO2Pb；MnO4MnO4(碱性)、MnO2(弱酸性或中性)、Mn(强酸性)； Cr2O7Cr(酸
41、性)、CrO2(碱性)；HNO3NO2(浓)、NO(稀)、N2O(更稀)、N2(特稀)、NH4(极稀)； H2SO4SO2(浓)、H2(稀)；FeFe次卤酸根：ClOCl2(Cl做还原剂)、Cl(其它为还原剂) 氧化性强弱排序：F2>O3> S2O82> PbO2>ClO>MnO4>Cl2>Cr2O7、CrO4> H2O2>HNO3>O2>Br2> Fe>Cu>I2>H2SO4>S-2-2-3+2+-3+2+2-3+-2-2+2+氧化性越强的氧化剂，其还原产物的还原性越弱！ 常见的还原剂及其氧化产物
42、： 活泼的金属单质：MM含低价元素的化合物或离子：S2S；II2；BrBr2；ClCl2；n+NH3N2(一般)；NO(催化)某些非金属单质：H2H；CCO；CO2；SiSi； 既做氧化剂，又做还原剂的物质(元素处于中间价)：+4还原性强弱排序：S2>SO2、SO32、H2SO3> I>Fe2>Br> Cl 还原剂的还原性越强，其氧化产物的氧化性越弱！碱里一般发生歧化反应(中间价元素既升价又降价)，酸里一般发生归中反应(不同价的相同元素既升价又降价至同一中间价)。将臭氧通入淀粉碘化钾溶液中：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOHO3+2I+H2O=O2+I2+2OH 第 20 页 将过硫酸钾固体加入到硫酸锰溶液
