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1、第7讲铁及其化合物考纲定标热点定位1.了解铁的主要性质及应用。2了解铁的重要化合物的主要性质及应用。1.铁及其化合物的转化关系。2Fe3、Fe2的检验。3铁盐、亚铁盐的制备流程及Fe2还原性、Fe3氧化性的实验探究。铁的主要性质及应用基础全扫描1铁的物理性质铁具有金属的共性，具有能被磁铁吸引的特性。2铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为2价和3价。(1)与非金属单质的反应：与O2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。点燃：3Fe2O2Fe3O4。与Cl2的反应：2Fe3Cl22FeCl3。与S的反应：FeSFeS。(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高
2、温条件下与水蒸气反应3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。(3)与酸的反应：与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe2H=Fe2H2。与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。(4)与某些盐溶液的反应：与CuSO4溶液反应的离子方程式：FeCu2=Fe2Cu。与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3Fe=3Fe2。认知无盲区(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。(2)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。(3)铁与硫蒸气反应生成的是
3、FeS而不是Fe2S3。(4)分析铁与稀HNO3反应的关键一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断。根据反应的化学方程式：HNO3过量：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，Fe过量时：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，可以用数轴表示：即：，产物仅有Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余；，产物仅有Fe(NO3)2，Fe可能有剩余；Cu2，加入Fe先还原Fe3，然后再还原Cu2。二、双项选择题(本题包括2上题，每小题6分，共12分)7(2012韶关质检)下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中加入酸性KM
4、nO4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，可能含有Mg2解析：选CDA项，说明含Fe3，但不排除Fe2的存在；B项，也可能含SO等还原性离子。8(2012深圳中学质检)下列反应的离子方程式正确的是()AFe3O4与足量稀盐酸反应：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBFeCl3溶液腐蚀电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2C用FeS除去工业废水中的Hg2：FeSHg2=HgSFe2D0.1 mol FeBr2中滴入含Cl2 0.1 mol
5、氯水：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl解析：选ACB项，电荷不守恒；D项，离子方程式应为2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。三、非选择题(本题包括4小题，共64分)9(16分)由于Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，某同学采用如图所示装置，在装置中用NaOH溶液、铁屑和稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2。(1)在锥形瓶A中应加入的试剂是_。(2)在锥形瓶B中应加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在A和B中加入试剂，打开止水夹，塞紧后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。(5)反应后，若拔掉B中的塞子，向溶液
6、中通入空气，现象是_，其反应的方程式为_。解析：锥形瓶B是开口式，无法用产生的气体将试剂压入A中，所以制取FeSO4应放在锥形瓶A中，而在B中盛不含O2的NaOH溶液。当Fe与稀H2SO4放入锥形瓶A后，产生的H2可以从锥形瓶A的支管处排出，从而排尽锥形瓶A内空气。再经过止水夹通入B中，排尽B内空气。然后关闭止水夹C，A内产生的H2无法逸出，造成瓶内压强增大，将A内FeSO4溶液通过长导管压入B内，在此过程中，液体都处于H2环境，从而避免了被空气中O2的氧化，使得Fe(OH)2能保存更长时间。答案：(1)稀H2SO4和铁屑(2)NaOH溶液(3)检验B出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯
7、净时再夹紧止水夹(4)锥形瓶A中反应生成的H2充满了锥形瓶A和锥形瓶B，且外界O2不易进入(5)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)310(16分)(2012宝安、南海、仲元中学、潮阳、中山一中、普宁二中联考)正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色发生变化。(1)反应的离子方程式为_。(2)除H、OH、H2O外，溶液中一定含有的微粒有_。(填编号)AFe2BFe3CClDSOEH2SO3(3)对还不能确定的粒子存在情况提出合理的假设：假设1：只存在Fe3；假设2：只存在_；假设3：_。(4)设计实验方案，进行实验。写出
8、实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：解析：(1)Fe3能把SO2氧化为SO；(2)FeCl3溶液吸收SO2后颜色发生变化，说明Fe3不能大量存在，在强酸环境中H2SO3不能大量存在，但肯定存在Fe2、Cl、SO；(3)Fe3和H2SO3不能共存，所以假设3只能是二者都不存在；(4)Fe3可用KSCN溶液检验，H2SO3可用品红溶液检验，但是绝不能用KMnO4溶液，因为溶液中有Fe2。答案：(1
9、)2Fe3SO22H2O=2Fe24HSO(2)ACD(3)H2SO3既不存在Fe3，也不存在H2SO3(4)实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量溶液于试管A中，滴加23滴20% KSCN溶液。(1)若溶液变血红色，则假设1成立；(2)若溶液不变血红色，则假设2或3成立。步骤2：另取少量溶液于试管B中，滴加23滴品红溶液。(1)若溶液红色褪去，则假设2成立；(2)若溶液呈红色，结合步骤1中(2)，则假设3成立。11(16分)(2010四川高考节选)四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_。(2)向滤液
