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1、2014年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷(本试卷共150分,考试时间120分钟)题 号一二三四总 分分 数评卷人一、选择题(单选,本题包括11小题,每题3分,共33分)1 CN为拟卤素离子,(CN)2性质和卤素类似。下列叙述错误的是( )A(CN)2可以和H2反应B(CN)2不能和碱反应CCN具有还原性D(CN)2的性质活泼2 下列物质在空气中能稳定存在的是( )AFe(OH)2BMn(OH)2CCo(NH3)63+DCu(NH3)2+3 下列各组元素电负性大小顺序正确的是( )ANOFBKNaLiCIBrSeDClSAs4 下列中性原子价电子中,单电子数最多的是( )ASBPCSiDAl5
2、酸的强弱与它在水溶液中哪一种物理量有关( )A浓度B活度C溶解度D解离常数6 下列叙述正确的是( )A反应活化能愈小,反应速率愈大B增大体系压力,反应速率一定增大C溶液中的反应一定比气相中反应速率大D加入催化剂,使正、逆反应活化能减小相同倍数7 下列各组化合物的熔点由低到高顺序正确的是( )APH3NH3SiCNaClBNH3PH3NaClSiCCPH3NH3NaClSiCDNH3PH3SiCNaCl8 下列氢化物中,在室温下与水反应不产生氢气的是( )ACaH2BSiH4CLiAlH4DNH39 用Cr2O3为原料制备铬酸盐,应选用的试剂是( )A浓硝酸BKOH(s)KClO3(s)C氯液D
3、浓硫酸10 下列化合物中四个氮原子碱性强弱顺序排列正确的是( )ABCD11 对化合物、结构和性质描述错误的是( )A中所有原子可同处一平面B中含5种不同环境的氢C与在加热条件下反应可生成具有酰胺键的高分子化合物D与在酸存在下反应可生成具有酯基的高分子化合物二、填空题(本题包括12小题,含19空格,每空2分,共38分)12 将下列分子的键角由小到大排序:BeCl2,CCl4,SF6,BCl3 。13 请按离子半径递增的顺序排列下列离子:Ca2+,Fe2+,I,Cl 。14 无色的HgI42溶液中加入Hg(NO3)2后,会产生桔红色沉淀,其发生的离子反应方程式是 。15 请比较NH3和Ac各自对
4、应的共轭酸的相对强弱 。16 完成并配平下列反应方程式Fe(OH)3ClO 。17 请写出用盐酸溶解三氧化二镍的反应方程式 。18 在第四周期元素中,4s轨道半充满的有 和 和 。19 配离子Co(en)2Cl2的几何构型为 ,具有 个几何异构体。20 硫代硫酸钠是强还原剂,但不能在酸性溶液中使用,因会发生反应 。21 A、B中碱性较强的是 。A酸性水解可得丙酸和另一化合物C,C的结构简式为 。B的酸性水解产物的结构简式为 。22 写出如下反应中间体:23 饱和多元醇A,含碳39.13%,碳氧原子个数比为1:1。A与等摩尔的乙酸酐反应,得到化合物的结构简式为 。A的水溶液在碱存在下可溶解Cu(
5、OH)2,变为蓝色溶液,使溶液显蓝色的物质结构为 。三、简答题(本题包括7小题,共63分)24 (6分)离子中心原子杂环轨道类型离子的实际空间构型ICl2+PCl6XeOF3+25 (6分)请判断某混合水溶液中含有离子:Fe3+,I,Cl,Co3+是否合理?请给予简要解释。26 (9分)在含Ag+离子的溶液中,先加入少量K2CrO4,再加入适量NaCl,最后加入足量Na2S2O3。预测每一步实验现象,并写出相应的离子反应方程式。(1)加入少量K2CrO4: 。(2)再加入适量NaCl: 。(3)最后加入足量Na2S2O3: 。27 (4分)如何鉴别NH4NO3和NH4NO2。请给出具体实验方法
6、和现象,并写出反应方程式。28 (8分)配合物化学式配合物命名配离子的电荷数Co(NH3)5ClCl2Cu(NH3)4PtCl4K2Zn(OH)4KCo(NO2)4(NH3)229 (23分)化合物X为医用药物,它的一条合成路线如下:已知:(1)A的名称为 ,A含有 种不同环境的氢。(2)写出同时符合下列条件的H的所有异构体结构简式:(i) 六元环化合物;(ii) 加氢后产物含3种不同氢。 。(3)写出、步所加的试剂和反应条件:第步 ;第步 ;第步 ;第步 。(4)写出B、E的结构简式:B ;E 。(5)写出F所含官能团的名称: 。(6)写出CD中第(i)步与甲醛反应,以及FG的反应类型:CD
7、中第(i)步 ;FG 。(7)写出GHX的反应方程式: 。(8)已知:写出由1-戊醇和必要原料和试剂合成G的路线。30 (7分)如下Diels-Alder反应可得到两种几何异构体:根据不同条件,可主要得到其中的一种。环戊二烯与顺丁烯二酸酐在100加热,主要得到A。A在强酸存在下与甲醇一起回流,得B(C11H14O4),B与溴水反应得D(C10H11BrO4)。用呋喃()代替环戊二烯反应,主要产物为C(C10H12O5),C与溴水反应产物为E(C10H13BrO6)。(1)写出BD的反应方程式: 。(2)写出C、E的构型式:C ;E 。四、计算题(本题包括2小题,共16分)31 (8分)利用氢化钙和水的反应,可充填氢气球。现需要充填一个体积为500 m3的气球(1 m3 = 1000 L)。问在标准状况(P = 100 KPa)条件下,需要多少千克的氢化钙(Mr = 42.0 )。(1)标准状况下,充气球所需氢气的物质的量(2)氢化钙与水作用的反应方程式 (3)为得到(1)中计算出的n,所需氢化钙的物质的量 (4)所需氢化钙的质量(kg)32 (8分)现有体积为1.25L,含0.10 mol的Hg(ClO4)2和0.080 mol的NaCl的混合液。已知Hg(ClO4)2为强电解质,而HgCl+Hg2+Cl的平衡常数为1.810-7。请计算混合液中Cl离子的最终浓度。