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1、2014年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷（本试卷共150分，考试时间120分钟）题 号一二三四总 分分 数评卷人一、选择题（单选，本题包括11小题，每题3分，共33分）1 CN为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似。下列叙述错误的是（ ）A(CN)2可以和H2反应B(CN)2不能和碱反应CCN具有还原性D(CN)2的性质活泼2 下列物质在空气中能稳定存在的是（ ）AFe(OH)2BMn(OH)2CCo(NH3)63+DCu(NH3)2+3 下列各组元素电负性大小顺序正确的是（ ）ANOFBKNaLiCIBrSeDClSAs4 下列中性原子价电子中，单电子数最多的是（ ）ASBPCSiDAl5
2、酸的强弱与它在水溶液中哪一种物理量有关（ ）A浓度B活度C溶解度D解离常数6 下列叙述正确的是（ ）A反应活化能愈小，反应速率愈大B增大体系压力，反应速率一定增大C溶液中的反应一定比气相中反应速率大D加入催化剂，使正、逆反应活化能减小相同倍数7 下列各组化合物的熔点由低到高顺序正确的是（ ）APH3NH3SiCNaClBNH3PH3NaClSiCCPH3NH3NaClSiCDNH3PH3SiCNaCl8 下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是（ ）ACaH2BSiH4CLiAlH4DNH39 用Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选用的试剂是（ ）A浓硝酸BKOH(s)KClO3(s)C氯液D
3、浓硫酸10 下列化合物中四个氮原子碱性强弱顺序排列正确的是（ ）ABCD11 对化合物、结构和性质描述错误的是（ ）A中所有原子可同处一平面B中含5种不同环境的氢C与在加热条件下反应可生成具有酰胺键的高分子化合物D与在酸存在下反应可生成具有酯基的高分子化合物二、填空题（本题包括12小题，含19空格，每空2分，共38分）12 将下列分子的键角由小到大排序：BeCl2，CCl4，SF6，BCl3 。13 请按离子半径递增的顺序排列下列离子：Ca2+，Fe2+，I，Cl 。14 无色的HgI42溶液中加入Hg(NO3)2后，会产生桔红色沉淀，其发生的离子反应方程式是 。15 请比较NH3和Ac各自对
4、应的共轭酸的相对强弱 。16 完成并配平下列反应方程式Fe(OH)3ClO 。17 请写出用盐酸溶解三氧化二镍的反应方程式 。18 在第四周期元素中，4s轨道半充满的有 和 和 。19 配离子Co(en)2Cl2的几何构型为 ，具有 个几何异构体。20 硫代硫酸钠是强还原剂，但不能在酸性溶液中使用，因会发生反应 。21 A、B中碱性较强的是 。A酸性水解可得丙酸和另一化合物C，C的结构简式为 。B的酸性水解产物的结构简式为 。22 写出如下反应中间体：23 饱和多元醇A，含碳39.13%，碳氧原子个数比为1:1。A与等摩尔的乙酸酐反应，得到化合物的结构简式为 。A的水溶液在碱存在下可溶解Cu(
5、OH)2，变为蓝色溶液，使溶液显蓝色的物质结构为 。三、简答题（本题包括7小题，共63分）24 （6分）离子中心原子杂环轨道类型离子的实际空间构型ICl2+PCl6XeOF3+25 （6分）请判断某混合水溶液中含有离子：Fe3+，I，Cl，Co3+是否合理？请给予简要解释。26 （9分）在含Ag+离子的溶液中，先加入少量K2CrO4，再加入适量NaCl，最后加入足量Na2S2O3。预测每一步实验现象，并写出相应的离子反应方程式。（1）加入少量K2CrO4： 。（2）再加入适量NaCl： 。（3）最后加入足量Na2S2O3： 。27 （4分）如何鉴别NH4NO3和NH4NO2。请给出具体实验方法
6、和现象，并写出反应方程式。28 （8分）配合物化学式配合物命名配离子的电荷数Co(NH3)5ClCl2Cu(NH3)4PtCl4K2Zn(OH)4KCo(NO2)4(NH3)229 （23分）化合物X为医用药物，它的一条合成路线如下：已知：（1）A的名称为 ，A含有 种不同环境的氢。（2）写出同时符合下列条件的H的所有异构体结构简式：(i) 六元环化合物；(ii) 加氢后产物含3种不同氢。 。（3）写出、步所加的试剂和反应条件：第步 ；第步 ；第步 ；第步 。（4）写出B、E的结构简式：B ；E 。（5）写出F所含官能团的名称： 。（6）写出CD中第(i)步与甲醛反应，以及FG的反应类型：CD
7、中第(i)步 ；FG 。（7）写出GHX的反应方程式： 。（8）已知：写出由1-戊醇和必要原料和试剂合成G的路线。30 （7分）如下Diels-Alder反应可得到两种几何异构体：根据不同条件，可主要得到其中的一种。环戊二烯与顺丁烯二酸酐在100加热，主要得到A。A在强酸存在下与甲醇一起回流，得B（C11H14O4），B与溴水反应得D（C10H11BrO4）。用呋喃（）代替环戊二烯反应，主要产物为C（C10H12O5），C与溴水反应产物为E（C10H13BrO6）。（1）写出BD的反应方程式： 。（2）写出C、E的构型式：C ；E 。四、计算题（本题包括2小题，共16分）31 （8分）利用氢化钙和水的反应，可充填氢气球。现需要充填一个体积为500 m3的气球（1 m3 = 1000 L）。问在标准状况（P = 100 KPa）条件下，需要多少千克的氢化钙（Mr = 42.0 ）。（1）标准状况下，充气球所需氢气的物质的量（2）氢化钙与水作用的反应方程式 （3）为得到（1）中计算出的n，所需氢化钙的物质的量 （4）所需氢化钙的质量（kg）32 （8分）现有体积为1.25L，含0.10 mol的Hg(ClO4)2和0.080 mol的NaCl的混合液。已知Hg(ClO4)2为强电解质，而HgCl+Hg2+Cl的平衡常数为1.810-7。请计算混合液中Cl离子的最终浓度。
