《还原反应电解池的构成课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《还原反应电解池的构成课件.ppt（21页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、电解池的工作原理及应用,第一课时,完成预习作业,举例利用电解反应制取新物质。用食盐制钠和氯气用氧化铝制金属铝电解水得氢气和氧气电解食盐溶液制烧碱、氯气和氧气。,通电 2NaCI=2Na+CI2,通电2Al2O3=4Al+3O2,通电2H2O=2H2+O2,通电 2NaCI+2H2O=2NaOH+H2+Cl2,电解池,1、定义：,把电能转化为化学能的装置,2、电解池的构成,(1)外加直流电源,(2)与电源相连的两个电极 电源正极阳极,电源负极阴极,(3)电解质溶液或熔化的电解质,(4)形成闭合回路,离子的运动方向,阳离子阴极阴离子阳极,结论：电解质通电前在熔融氯化钠中自由移动的阴、阳离子作_运动
2、；在外电源的作用下（直流电)，改作_移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化还原反应，即被电解，电离是_的前题。,自由,定向,电解,课本P17 交流与讨论,动画,完成表格,失电子,氧化反应,2Cl-2e-=Cl2,得电子,还原反应,Na+e-=Na,通电2NaCl=2Na+Cl2,1.通电前，熔融的氯化钠中氯离子和钠离子做无规则的自由运动；通电后，钠离子和氯离子做定向移动，钠离子移向阴极附近，氯离子移向阳极附近。,2.电极反应式阳极：2 Cl-2e-=Cl2(氧化反应)阴极:Na+e-=Na(还原反应),通电2NaCI=2Na+CI2,小结：,想一想,向氯化铜溶液中通入直流电,思考1：氯
3、化铜溶液中含有哪些微粒?思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？,阳离子：Cu2+H+阴离子：Cl-OH-,Cu2+H+向阴极区移动；Cl-OH-向阳极区移动,Cl-Cl2 OH-O2,H2O H+OH-,CuCl2 Cu2+2Cl-,阴极区：,Cu2+Cu H+H2,阳极区：,做一做,向氯化铜溶液中通入直流电,实验:将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入电解池的CuCl2溶液中，再接通12V直流电,观察现象。约35min后切断电源。,O2?Cl2?,如何检验?,Cu,动画,电解氯化铜溶液反应式,阴极-,Cu2
4、+2e-=Cu,阳极-,2Cl-2e-=Cl2,总反应式：,2Cl-+Cu2+=Cl2+Cu,通电,H+和 OH-为什么没有参与电解？,想一想：,反思电解产物,离子的放电顺序,阳离子：（在阴极）,离子得电子能力强,氧化性强 Ag+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+,阴离子：（在阳极）,离子失电子能力强,还原性强S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根,2H+2e-=H2（氧化反应）,有气泡滴加酚酞溶液红色,电解饱和食盐水,动画,有气泡，刺激性气味，湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,2Cl-2e-=Cl2（还原反应）,1.电解池的构成,(1)直流电源,总结,(2)电解质溶液或熔化
5、的电解质,(3)两极,(4)形成闭合回路,2.学会书写电解反应式,、找出溶液或熔融中存在的阴阳离子、分析移向阴阳极的离子、按放电顺序书写电极反应式 注意遵守书写规则、按得失电子数相等来配平电极方程式、若H+或OH-放电，电极方程式写离子形式,电解方程式写H2O、=上标明通电二字”,练习：分别用惰性电极电解下列物质的水溶 液，写出有关的电极反应式和总反应式,(1)稀硫酸(2)盐酸(3)硝酸银(4)硫酸铜(5)氯化钾(6)硫酸钠(7)氢氧化钠,阴极：4H+4e-=2H2,阳极：4OH-4e-=2H2O+O2,总反应式：,（2）盐酸,阴极：2H+2e-=H2,阳极：2Cl-2e-=Cl2,总反应式：
6、,(1)稀硫酸,（3）AgNO3溶液,4Ag+4e-=4Ag,4OH-4e-=2H2O+O2,阴极：2Cu2+4e-=2Cu,阳极：4OH-4e-=2H2O+O2,（4）CuSO4溶液,2Cl-2e-=Cl2,2H+2e-=H2,（5）氯化钾溶液,阴极：4H+4e-=2H2,阳极：4OH-4e-=2H2O+O2,总反应式：,（6）Na2SO4溶液,(7)NaOH溶液,阳极：4OH-4e-=2H2O+O2,阴极：4H+4e-=2H2,总反应式：,电解规律（惰性电极）小结,HCl、CuCl2 无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液 为电解自己,NaOH、H2SO4、Na2SO4 含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐溶液 为电解水,NaCl、KCl 等活泼金属的无氧酸盐 CuSO4、AgNO3 等不活泼金属的含氧酸盐为自己和水同时被电解,再见,
