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1、专题12 金属的化学性质一、金属的化学性质化学性质反应的化学方程式反应类型与氧气反应镁条燃烧铝抗腐蚀铁丝燃烧活泼金属与酸反应Fe与HClZn与HClMg与H2SO4与盐反应Fe与CuSO4Cu与AgNO3Al与CuSO4二、金属活动性顺序表及其应用1金属活动性顺序表。顺序：K、Ca、Na、_、Al、_、_Sn、Pb(H)、_、Hg、_、Pt、Au(金属活动性逐渐_)。2金属活动性顺序表的含义。(1)金属位置越靠前，其活动性_。(2)位于_前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的_。(3)_的金属能把位于_的金属从它们的盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na)。拓展：金属的活动性越强，在酸溶液中越容易发生
2、置换反应，与酸反应生成氢气的速率越快。不同金属与盐溶液发生置换反应时，活动性_(填“强”或“弱”)的金属先与盐反应。同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先置换出活动性_(填“较强”或“较弱”)的金属。三、工业炼铁的原理1主要原料。工业炼铁的主要原料为_、_、_。常见的铁矿石：赤铁矿(主要成分_)、磁铁矿(主要成分_)、黄铁矿(主要成分_)。2原理。利用_在高温下将铁矿石中的_还原出来。3现象。(1)玻璃管内的粉末由_色逐渐变为_色。(2)洗气瓶中的澄清石灰水变_，证明有_生成。4.注意事项。实验开始时要先通入 再加热，实验结束时，应先停止 ，继续通CO至冷却到室温为止；同时注意实验时应进行 处
3、理。【答案】一、反应的化学方程式反应类型2MgO22MgO化合4Al3O2=2Al2O3化合3Fe2O2Fe3O4化合Fe2HCl=FeCl2H2置换Zn2HCl=ZnCl2H2置换MgH2SO4=MgSO4H2置换FeCuSO4=FeSO4Cu置换Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag置换2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu置换二、1.MgZnFeCuAg减弱2(1)越强(2)氢氢(3)前面后面拓展：强较弱三、1.铁矿石焦炭石灰石Fe2O3Fe3O4FeS22COFe3(1)红黑(2)浑浊CO24CO，加热，尾气。考点1金属的化学性质和金属活动性【方法点拨】1金属与酸能发生反应的重
4、要条件是金属必须排在金属活动性顺序中氢的前面。2金属与盐能发生反应的条件：(1)必须是活泼金属置换不活泼金属。(2)盐必须可溶。(3)不包括K、Ca、Na等极活泼金属。例1（2018河北）如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（）A分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸解析：A、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，故A错误；B、等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
5、反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，故B错误；C、向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，稀硫酸完全反应，所以生成的氢气相等，故C正确；D、镁的金属活动性比锌强，所以镁的反应速率快，故D错误。答案：C。例2（2018通辽）小亮在学完“金属的化学性质”后，进行了如下的实验探究，他先向只含AgNO3一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则下列结沦正确的是（）滤渣中一定含有Fe和Ag滤渣中一定含有Fe和Mg滤液中一定不含AgNO3，一定含有Mg（NO3）2滤液一定是浅绿色ABCD解析：镁的金属活动性比铁、银强，向只含Ag
6、NO3一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，镁先与AgNO3溶液反应生成硝酸镁溶液和银，镁粉反应完，若还有AgNO3溶液，铁才能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银。充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属中一定含有铁，可能含有镁，则滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有镁，故选项说法正确。由上述分析，滤渣中可能含有Mg，故选项说法错误。由上述分析，铁反应后有剩余，则滤液中一定不含AgNO3，一定含有Mg（NO3），故选项说法正确。由于铁有剩余，无法确定铁是否发生了反应，滤液不一定是浅绿色的，故选项说法错误。答案：B。例3（20
7、18杭州）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤2：一段时间后，观察U形普内的铁丝其现象如表所示。观察对象现象干燥的普通铁丝没有明显变化潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑潮湿的纯铁丝没有明显变化（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是 ， ， 。（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是 。（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件
8、是 。解析：（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；故答案为：在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O2，在此实验中能支持此条件的证据是：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；故答案为：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑；注射器中氧气减少；（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：铁与氧气和水共同作用的结果；故答案为：铁与氧气和水共同作用的结果。【考点集训】1（2018新疆）如图是探究铁和铜金属活动性实验，关于此实验说法错误的是（）A铁丝需
9、要砂纸打磨B溶液由蓝色变为无色C金属活动性强弱：FeCuD化学反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4解析：A、铁丝表面容易产生铁锈，因此实验前需要砂纸打磨，该选项说法正确；B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，该选项说法不正确；C、铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，该选项说法正确；D、铁和硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该选项说法正确。答案：B。2（2018昆明）向AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有（）滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe
10、（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、CuA1种B2种C3种D4种解析：滤渣中一定有锌和硝酸银反应生成的Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，该选项说法正确；当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Ag，不一定有Cu，这是因为滤液为蓝色时，溶液中含有铜离子，则硝酸铜可能部分反应，也可能没有反应，也可能是铜和硝酸银反
11、应生成了硝酸铜，该选项说法不正确；向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn，该选项说法正确；向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu，该选项说法正确。答案：C。3（2018呼和浩特）古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是 。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为 。（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有 的优越性能（
12、要求只答一条）。（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验：硫酸铝溶液和铁粉混合实验：硫酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验和的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 （用文字说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是 填写序号）。A13+A13+、Fe2+A13+、Fe3+Fe2+、Cu2+A13+、Fe2+、Cu2+解析：（1）铁在与氧气、水共存时会发生锈蚀；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；故填：铁与氧气
13、、水同时接触；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（2）合金钢的主要成分是铁、锰、碳，其韧性好，硬度大，纯铁硬度小且脆；所以铁轨用合金钢；故填：硬度大（或机械强度好、或韧性好等）；（3）在金属活动性顺序中，铁排在铝后面，排在铜前面，所以实验中硫酸铝溶液和铁粉不反应；实验中铁能置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁；将实验和的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，这是因为实验中硫酸铜溶液有剩余，而实验中的铁粉又能与实验中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生，说明铁粉已经完全反应，滤渣为铜，滤液中一定含有硫酸铝、硫酸亚
14、铁，可能含有硫酸铜，即滤液中含有的金属离子有一下几种可能：铝离子、亚铁离子；铝离子、亚铁离子和铜离子，故填：实验中硫酸铜溶液有剩余，而实验中的铁粉又能与实验中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；。考点2铁的冶炼【方法点拨】实验开始时要先通入一氧化碳再加热，以排净玻璃管中的空气，以免加热时发生爆炸；实验结束时，应先停止加热，继续通CO至冷却到室温为止，防止高温下生成的铁被氧化；由于CO有毒，直接排放会污染空气，应进行尾气处理。例4（2018北京）炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如图：（1）中，反应为CO2+C 2CO，其中化合价发生改变的元素是 。（2
15、）中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。解析：（1）反应为CO2+C 2CO，二氧化碳、碳、一氧化碳中碳元素的化合价分别是+4价、0、+2价，故化合价发生改变的元素是碳元素。（2）中，CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。答案：（1）碳元素；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。例5（2018河南）如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。（2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。（3）若没有A装置，则该实验
16、不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。解析：（1）装置B中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了防止直接排放造成空气污染，所以要在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯；故填：在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯；（3）装置A可以除去原气体中混有的少量的二氧化碳，若没有A装置，则无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的；故填：无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的。 例6 （2018常州）铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。铁的冶炼。竖炉炼铁的
17、工艺流程如图1所示。（1）“燃烧室”中CH4燃烧的作用是 （2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式 。（3）CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2，则16g CH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量（m）范围是 。铁的利用，利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有Cu（NO3）2，Pb（NO3）2和Zn（NO3）2的铜冶炼废水。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图2所示。（1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是 。（2）
18、铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是 。（3）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为 。解析：I（1）甲烷燃烧放出了大量的热，能够给炼铁提供热量，同时生成了二氧化碳和水，提供了生产合成气的原料，所以“燃烧室”中CH4燃烧的作用是：燃烧产生热量、做生产合成气的原料；（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）甲烷和二氧化碳反应生成氢气的质量为xCH4+CO22CO+2H2 16 4 16g x = x=4g甲烷和水反应生成氢气的质量为yCH4+H2OCO+3H216 616g y = y=6
19、g所以理论上得到H2的质量（m）范围是4gm6g；II（1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，原因是：铁的金属活动性排在锌的后面；（2）铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，原因是：活性炭对铜离子和铅离子具有吸附性；（3）由图2中的数据可知，处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为：50%。答案：（1）燃烧产生热量、做生产合成气的原料；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）4gm6g；II（1）铁的金属活动性排在锌的后面；（2）活性炭对铜离子和铅离子具有吸附性；（3）50%。【考点集训】4（201
20、8眉山）木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图所示下列说法正确的是（）A一氧化碳与氧化铜的反应中A的作用是尾气处理B木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，都只有碳元素的化合价发生变化C两个实验中都可以观察到红色固体变黑D木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应解析：A、一氧化碳是有毒的气体，一氧化碳与氧化铜的反应中A的作用是尾气处理，正确；B、木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，不是只有碳元素的化合价发生变化，铜元素的化合价也改变，错误；C、两个实验中都有铜生成，都可以观察到黑色固体变红，错误；D、一氧化碳发生的不是置换反应，错误；答案：A。5（2018常州模拟）钢铁的生产与使用是人类文
21、明和生活进步的重要标志。（1）写出工业用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式： 。（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含食盐），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。形成的铁锈主要成分是 ，残液对铁锅生锈的影响是 。为防止铁锅锈蚀采取的措施可以是洗净擦干、 。解析：（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，盐溶液能够加快铁的锈蚀速率；铁与氧气、水接触时发生锈蚀，所以为防止铁锅锈蚀采取的措施可以是洗净擦干、表面涂上植物油；故填：Fe2O3；加速锈蚀；表面涂油（合理即可）。6.（2018西宁）早在
22、春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，请根据所学知识回答下列问题：（1）工业上常以赤铁矿为原料炼铁，请写出该反应的化学方程式 。（2）据统计每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的 等发生反应的过程。解析：（1）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生的化学反应。故答案为：氧气和水蒸气。易错辨析1可由金属与盐酸发生置换反应制得的物质是()。ACuCl2 BFeCl3 CAgCl DAlCl3解析：铜和银都不能与盐酸发生置换反应，所
23、以A、C项错误；铁与盐酸发生置换反应生成FeCl2，B项也错误。答案：D错因分析铁虽然可以和酸发生转换反应，但它与酸反应生成的是亚铁盐。2向氧化铜和铁的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一铁钉，片刻取出铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下列结论正确的是()。A不溶物一定是Cu B不溶物一定是FeC不溶物一定含有Cu，但不一定含有Fe D溶液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4解析：CuO和硫酸反应生成水和CuSO4，Fe和硫酸反应生成H2和FeSO4，此外，Fe还与生成的CuSO4反应，生成FeSO4和Cu；加入铁钉无变化，说明滤
24、液中不存在CuSO4和硫酸，CuSO4中的铜元素全部被置换出来，故不溶物中一定含有Cu，可能含有Fe。答案：C错因分析几种物质的混合物与另一种物质反应，不仅要考虑各物质相互间的作用，还要考虑与生成物之间是否会发生反应。专题精练一 选择题1. （2018荆州）下列金属中，金属活动性最强的是（）A铁B镁C锌D铜【解答】 常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，铁、镁、锌、铝四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁。A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是
25、铁，故选项错误。B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，故选项正确。C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是锌，故选项错误。D、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铜，故选项错误。故选：B。2. （2018温州）根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（）A用铁制容器盛盐酸B用铜制容器盛盐酸C用铁制容器盛硝酸银溶液D用铜制容器盛硝酸银溶液【解答】 A、由于铁在氢前，因此铁可以和盐酸反应，故A不符合题意；B、由于铜在氢后，因此铜不能和盐酸反应，故B符合题意；C、由于铁在银前，因此金属铁可以和硝酸银溶液反应，故C不符合题意；D、由于铜在银
26、前，因此铜可以和硝酸银溶液反应，故D不符合题意。故选：B。3. （2018安顺）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（）比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”ABCD【解答】 比较硬度，二者的硬度都很大，故错误；灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；浸没在稀硫酸中，锌能够和酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫
27、酸锌反应，无法鉴别，故错误；故选：D。4. （2018北京）下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（）AAgBFeCZnDAl【解答】 A、Ag的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液反应，故选项正确。B、Fe的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。C、锌的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。D、铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。故选：A。5（2018衡阳）现有Y、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X，Y和
28、Z的金属活动性顺序（）AXYZBYZXCXZYDZXY【解答】 把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为：XZY。故选：C。6（2018益阳）向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（）A滤液中可能有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2B向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生C与原溶液相比，滤液的质量可能增大D向滤液中滴入稀盐酸，可能
29、会有白色沉淀出现【解答】 由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁铁铜银，把一定量的铁放到AgNO3、Cu（NO2）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中，铁首先和AgNO3反应，再和CuSO4反应，而不能与Mg（NO3）2反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁，因此在滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，还有生成的Fe（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3。A、由分析可知，滤液中一定有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2，故错误；B、由分析可知，
30、滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，所以向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故错误；C、Fe+AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 56 216Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu56 64由化学方程式可知，铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小，故错误；D、由分析可知，滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，还有生成的Fe（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3，向滤液中滴入稀盐酸，可能会有氯化银白色沉淀出现，故正确。故选：D。7（2018营口）某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品。加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
31、下列判断不正确的是（）A若滤渣中有镁粉，则滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3B若滤渣中有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2C若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3D反应后得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量【解答】 硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入镁粉和铜粉，则镁首先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，还能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜；A、滤渣中有镁粉，则滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3，正确；B、滤渣中有铜粉，则硝酸银一定不存在，则滤液中一定含有Mg（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2，正确；C、滤渣中没
32、有铜粉，则铜与硝酸银反应了，则滤液中一定含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2，可能含有AgNO3，错误；D、反应后置换出来的铜的质量大于镁，置换出来的银的质量大于铜和镁，故得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量，正确；故选：C。8（2018衡阳）某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是（）A锌B碳C铝D银【解答】 铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，56 2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，65 22Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2，54 6由铁和稀硫酸与反应可知，5.6g铁和稀硫酸完全
33、反应生成0.2g氢气，当混有锌时生成氢气质量小于0.2g，当混有铝时生成氢气质量大于0.2g，当混有碳、银时生成氢气质量小于0.2g，由于反应生成0.23g氢气，因此含有的物质可能是铝。故选：C。9（2018无锡）已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验（图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液）。关于该实验的说法错误的是（）A与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中B该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止C铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应D实验中可观察到脱脂棉团变红【解答】 A、与鼓气球相连接的导管不能插入浓硫
34、酸中，这是因为鼓气的目的是为了使反应生成的二氧化硫全部导出，该选项说法不正确；B、通过上下移动粗铜丝能使铜和浓硫酸随时接触或分离，从而使反应随时进行或停止，该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止，该选项说法正确；C、铜丝绕成螺旋状是为了增大反应物接触面积，从而加快铜和浓硫酸的反应，该选项说法正确；D、实验中，二氧化硫能和紫色石蕊溶液中的水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此可观察到脱脂棉团变红，该选项说法正确。故选：A。10（2018滨州）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（
35、反应关系如图乙）。据此判断四种金属的活动性顺序为（）AXZMYBYMZXCXZYMDZXMY【解答】 把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），Z、X能与稀盐酸反应生成氢气，Y、M不能，且完全反应时X消耗的时间短，说明反应速率快，即金属活动性XZHY、M。把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反应关系如图乙），Y的质量不断增加，说明M能与Y（NO3）2溶液反应，即金属活动性MY。故四种金属的活动性顺序为XZMY。故选：A。11（2018衢州）小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入
36、烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（）Mg2+Mg2+和Fe2+Fe2+和Cu2+Mg2+、Fe2+和Cu2+ABCD【解答】 由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒人烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了乙中的铁完全反应了，甲中的铁又与硫酸铜发生了反应。若硫酸铜完全反应了，溶液中的阳离子是：Mg2+和Fe2+；若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是：Mg2+、Fe2+和Cu2+。由以上分析可知，C正确。故选：C。12.（2018成都
37、）探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（）A盐酸的浓度可以不同B铜片表面有气泡C镁片的试管表面发烫D活动性CuZnMg【解答】 A、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则盐酸的浓度必须相同，故选项说法错误。B、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项说法错误。C、金属与酸的反应属于放热反应，镁片的试管表面发烫，故选项说法正确。D、根据金属活动性顺序，活动性MgZnCu，故选项说法错误。故选：C。13（2018巴中）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气
38、反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AX Y ZBX Z YCY Z XDZ Y X【解答】 有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强。把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即ZAgY；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为XZY。故选：B。14（2018重庆）常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。下列图象正确
39、的是（）ABCD【解答】 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，则镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液的质量不断增加，到盐酸反应完，溶液的质量不再增加，对；金属与酸的反应是放热反应，溶液的温度逐渐升高，当反应完，会恢复到原温度，不对；气体的体积不会一直增大，不对；化学反应前后元素的质量不变，故氢元素的质量不变，对；故选：C。15.（2018东莞市）利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是（）A铁+稀盐酸B铜+稀盐酸C银+稀盐酸D铜+硝酸银溶液【解答】 A、通过铁+稀盐酸反应，可以判断铁在氢的前边；B、通过铜+稀盐酸不反应，可以判断铜在氢的后面；C、通过银+稀盐酸
40、不反应，可以判断银在氢的后面；D、通过铜+硝酸银溶液反应，可以判断铜在银的前边。综合以上分析可知，通过A、B、D就可以比较出铁、铜、银的金属活动顺序，可以不必进行的是C。故选：C。16（2018山西）验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（）AMgSO4溶液BKCl溶液C稀盐酸DZnCl2溶液【解答】 A、铜不与硫酸镁溶液反应，说明铜的金属活动性比镁弱，能验证镁、铜的金属活动性顺序，故选项错误。B、镁、铜均不与氯化钾溶液反应，不能验证镁、铜的金属活动性顺序，故选项正确。C、镁能与稀盐酸反应生成氢气，铜不能与稀盐酸反应，说明镁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，即镁H铜，能验证镁
41、、铜的金属活动性顺序，故选项错误。D、镁能与氯化锌溶液反应生成锌，铜不能，说明镁的金属活动性比锌强，铜的金属活动性比锌弱，即镁锌铜，能验证镁、铜的金属活动性顺序，故选项错误。故选：B。17（2018自贡）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（）A金属活动性：乙甲丙B生成氢气的质量：甲乙丙C相对原子质量：乙丙甲D消耗硫酸的质量：甲乙丙【解答】 A、由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，至完全反应，乙用的时间少，丙用的时间多，由金属的活动性
42、越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序乙甲丙，故选项说法正确。B、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属的硫酸盐和氢气，由氢气质量与反应时间的关系图，向横坐标做垂线，找出同一时间，与斜线的交点越高，则产生的氢气越多，甲高于乙，乙高于丙，则至完全反应生成氢气的质量甲乙丙，故选项说法正确。C、由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙乙甲，故选项说法错误。D、由质量守恒定律，生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗的稀硫酸的质量越多，消耗硫酸的质量：甲乙丙，故选项说法正确。故选：C。18. （2018兰州）利用下列试剂之间的反应现象，能验证 Fe、Cu、Ag 金属活动性强弱顺序的是（）AFe、Cu、AgNO3 溶液BFe、CuSO4 溶液、AgCFeSO4 溶液、CuSO4 溶液、AgDFe、CuSO4溶液、AgNO3溶液
