九年级化学金属习题及答案.doc

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1、人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料同步练习(附：答案)课题1金属材料下列不属于合金的是A.焊锡 B黄铜 C生铁 D.石墨2.在金属铝所列性质中，属于化学性质的是A导电性 B导热性 C延展性 D.还原性.以下各组物质中都属于纯净物的是A石灰水、水银. 钢、24K金. 蒸馏水、汽油D. 大理石、金刚石.人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是A马踏飞燕(青铜器） B龙泉剑(铁器） C金缕衣 D.塑料器具6.201年上海世博会中国馆“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的核心筒。其中钢属于A.金属材料:合成材料C天然材料

2、 D复合材料09年月1日，我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖圆明园兔首和鼠首两件文物，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，青铜属于A金属材料B.合成材料.无机非金属材料D复合材料.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 ( ).硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性C是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气答案：D C A C A A 课题2金属的化学性质1“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中,金属活动性最强的是 A铁 B金 C.银 D.铜下列物质中,不能在氧气中燃烧的是（ )A.金箔 .铁丝 C.木炭 .氢气3.下列金属中

3、,只能与硝酸银溶液反应,不能与稀硫酸反应的是( ) A.镁 .银 铜 D铝4.下列关于铁、铝、铜的说法正确的是A都是银白色的金属B都能被磁铁吸引C.都能与氧气反应D.都能与硫酸锌溶液反应5废旧手机的某些部件含有Mg、A、Cu、Ag等金属。为了回收重金属,将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后,过滤,所得固体中含有的金属是.u、g Mg、Ag C.l、Cu D.Mg、Al6、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉,充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ )A、Fe和Cu； B、Cu; 、Fe； D、g和Cu7下列物质中能与O4溶液发生置换反应的是( )A.Ag B.F CNOH溶液D.HCl

4、溶液8将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中,甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断,三种金属的活动性顺序是 A甲丙乙 B丙甲乙 C.乙甲丙 D.甲乙丙 9.A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H,且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A、B、C、D B.、A、C、DC、C、A、B D.D、C、B、A甲、乙、丙三种金属,分别投入稀盐酸中,只有甲能产生气体;将乙投入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为 .甲乙丙 B乙甲丙 C丙乙甲 D.甲丙乙1.将、两

5、种金属片分别放入硫酸铜溶液中，M表面析出铜,没有明显现象。据此判断,三种金属的金属活动性顺序是A. CB. MCuNC. Cu M ND. M N Cu12.有A、B、C三种金属,如果把A和B分别放入稀盐酸中,A溶解并产生氢气,B不反应；如果把B放到的硝酸盐溶液中,过一会，B表面有析出。则、C三种金属的活动性有强到弱的顺序为AACB . AC C. A D. BA*13.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A.甲乙丁丙 B.丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D.乙丁丙甲4. 现有甲、乙、

6、丙三种金属,将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中,甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象;将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应,甲比丙反应慢。下列金属活动性顺序的排列正确的是A.丙甲乙 B甲乙丙 C.乙甲丙 D.丙乙甲.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Z、Cu分别加入到eO溶液中;将Zn、C分别加入到ZS4溶液中；将Zn分别加入到Fe、CuSO4溶液中；将Fe 分别加入到Zn4、CuSO4溶液中。其中可行的是 A B. C D. 16常见金属的活动性顺序如下：根据金属活动性顺序进行分析,下列描述或判断错误的是 A.常温下,金属镁在空气中要比铁容易氧化 在氧气中灼烧时，铁

7、丝要比铜丝反应剧烈 在同一盐酸中反应时,锌片比铁片反应剧烈 D铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银17金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是+CuO+RSO，下列说法正确的是 A该反应属于复分解反应 B.金属R的活泼性比C要强 C.该金属可以是金属铝 .该金属一定是铁18.金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中,反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液N无无有Mn无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为 AX Mn Y Ni BZNi Y Mn C.Z M Y N X DX Mn Ni Y Z19.向含有AgN3、Cu(NO3）2的混合溶液中加

8、入一定量的锌粉,充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是.滤出的固体中一定含有Ag 滤出的固体一定是g和C的混合物C.滤液中一定有n(NO3)2和 Cu(N)2 .滤液中一定没有ANO和（NO)20.物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是 A铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 氮气常用作保护气,是由于氮气的化学性质不活泼 C二氧化碳用于灭火,是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 D.铁制品表面涂“银粉”（铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动

9、性 由 强 逐 渐 减 弱 2.请根据常见金属活动性顺序回答下列问题：形状、大小相同的Zn、g、F三种金属片与稀盐酸反应时,最剧烈的是 ；把金属浸入相应的溶液中，就能发生置换反应的是 。A.铜和稀盐酸 B.银和硫酸锌溶液 C. 铁和硫酸铜溶液2.(3分）将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中,过一会，发现铁丝表面出现了 红色物质。 （1)写出发生反应的化学方程式： 。 （2）由此判断金属的活动性：Fe Cu（选填“”、“=”或“”) （3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物 是氧化剂。请你指出上述反应中,氧化剂是 。23(5分)下表是生活中某种常见金属X的部分

10、性质：颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体软7.9g/c3125良好良好良好将金属X投入盐酸中,有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题:试推断金属可能的一种用途 。将金属放入硫酸铜溶液中,观察到的现象是 。请自选试剂，设计实验比较金属X与M的活动性强弱。完成下表：你的一种猜想操作现象结论假设成立，金属X的活动性比镁弱24化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时,发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属和Y的金属活动性顺序进行实验探究。(1）进行猜想:科代表小聪猜想:活动性X大于Y。小明同学猜想：

11、活动性Y大于X。（2)设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。实验步骤实验现象结论 _ _ 金属Y表面无明显变化，金属的表面有气泡冒出。将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧 _ 科代表小聪的猜想：_ (“正确”或“不正确”)（)上述实验之前,实验老师只知道、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_。实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末,原因是(用反应的化学方程式表示）_。(4)实验老师经实验分析得知制得的粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学

12、经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_。25已知某合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2l+2NaH+H22NAlO23H2( 产物NAO溶于水）;Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。【猜 想】猜想1:该合金粉末中除铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中除铝外,还含有 （填名称）。猜想3：该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜。【实验探究】下列实验仅供选择的试剂:1%盐酸、0NaH溶液。实验方案实现现象结论取一定量的合金粉末,加过量的 ，充分反应后过滤,滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出

13、。合金中一定含有 。取步骤所得滤渣，加过量的 ,充分反应。滤渣部分溶解,并有气体放出，溶液呈浅绿色。合金中一定含有 。【探究结论】猜想成立。【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。答案：-5AABCA 6-10ACA 1115BAA 16-2DAD21Mg； 。22. (1) F十CuO4=FeSO4十u (2); (3) CO4(或硫酸铜）23.做锅/加工成丝加工成片 金属X表面有红色固体生成你的一种猜想操作现象结论金属的活动性比镁弱取经打磨的金属X固体，放入氯化镁溶液中。无明显现象假设成立,金属的活动性比镁弱

14、或其它合理答案。4（2）将金属片X、分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸(或稀盐酸）2m 在金属活动顺序里,X排在氢前，排在氢后（或金属的活动性为X大于Y） 正确 ()银F+ Ag3 =Fe(O)2+ 2Ag（分）（4)盐酸（或稀硫酸)2.【猜 想】猜测二:铜【实验探究】实验操作实验现象实验结论0%NOH溶液铝10%盐酸铁、铜【反 思】 Al+6Hl=2AlCl3+2课题3金属资源的利用和保护下列叙述正确的是 A.做细铁丝在氧气中燃烧实验时,集气瓶底应先放一些水B.氧气可以支持燃烧，具有可燃性C经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用D.钢铁闸门浸入水下的部分比靠近水面的部分更容易生锈2、（09

15、潍坊)取3枚洁净无锈的铁钉,分别加入支试管中，如图所示的物质进行实验,试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为( ） A. . C D3光亮的铁钉在下列几种情况下,最不容易生锈的是( ） （008年苏州市）关于金属物品的使用正确的是 A铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C.铝壶内的水垢用质量分数为1%的热盐酸长时间浸泡D校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈5.下列说法正确的是 A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B金属的活动性：nAgC.合金属于纯净物 .铝是地壳中含量最多的元素金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。()人类每年从自然界提取大量

16、的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿（主要成分为Fe23)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。(2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有 (填序号)。使用金、银和铜等制作奖牌 使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃,使用新型钢材建造“鸟巢” 使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜（3)金属矿物的储量有限,而且不能再生,所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是 (答出两条即可)。8.在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计,请把实验报告补充完整。 【实验目的】铁生锈条件的探究。【实验内容】取段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入支干燥洁净的试管底部,进行下列实验,实验

17、要保证有足够长的时间来观察现象 实验 实验 实验【实验现象】实验无明显现象，实验中铁丝生锈,且试管内空气体积减小。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称)发生反应的结果。【实验思考】(1）当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的 。(）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 ()用完的菜刀要擦干存放，理由是 。 (4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀,原因是 。9.钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。据估计,每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料,约占全年钢产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验:(1

18、)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、三处的变化。几天后，他们会发现 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道,铁在空气中生锈实际是铁和 、 等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。 （)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质,认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料,知道这种绿色物质的化学成分为Cu2（OH)2O3(铜绿）。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测,铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有C参加反应。 请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 。(）【查阅资料】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CCOCu()。 与孔雀石相似，还有许多矿物可用

19、xCuCO3yu(H)2（x、y都是正整数)表示,石青 就是其中的一种。 【实验探究】为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验,请你共同参与探究。实验操作实验现象结论步骤l取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸（1)产生大量气体(2）溶液呈蓝色（1)石青中含有 离子(2)石青中含有 离子步骤2取少量石青样品置于大试管中加热(1)残留固体呈 色（)大试管内壁 石青加热易分解【反思与拓展】确定步骤1中产生气体成分的实验方法是 。根据以上探究,只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和 的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。防止金属锈蚀的方法很多,如制成不锈钢、在金属表面

20、（任写一种方法)0.请回答下列有关金属资源的问题：某地赤铁矿（主要成分是Fe23）和黄铁矿(主要成分是FS2）储量丰富。若从保护环境的角度考虑,当地炼铁厂应选用的铁矿石是 ；为增大反应物间的接触面积，常将块状铁矿石 ，从而提高铁矿石的利用率;从炼铁废气中分离出来的C， （填“能”或“不能”）再用于炼铁；金属制品表面的保护膜可隔绝空气中的 和水蒸气，有利于保护金属资源。11.人类生活离不开金属。(1）铁是生活中常用的金属。图6是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热是利用铁生锈时会放热 。 图6发热剂需接触到空气才会发热,原因是铁要与 、 等物

21、质共同作用才会生锈。推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。（2)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。 A.Fe 和CuS溶液 B.Mg和MnS4 溶液 C.Mn和FeO4 溶液写出F 和CuS4 溶液反应的化学方程式 。Mn、Fe、g 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。 12.钢铁工业是国家工业的基础。铁矿石的冶炼是一个复杂的过程,其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是:F2O3+3C高温2 +3C2 某钢铁厂现要冶炼50吨的铁,理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？答案:1-6ABDA7(1）2O+O2Fe3CO2 () （)防止金属腐蚀、回收利用

22、废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等.【实验结论】氧气和水蒸气【实验思考】（1）/(21%）（2)试管内空气体积减小（或试管内液面上升)（3)除去水,防止生锈（)易生成一层致密的氧化物保护膜,阻止铝进一步反应9.(） B O2或氧气 H2或水 （2) 2u+2H2O+2=Cu2（OH)2CO3(3) 【查阅资料】CO3- u+ 黑 有水珠【反思与拓展】将产生的气体通入足量的澄清石灰水中水或二氧化碳涂油、漆等0.赤铁矿;粉碎;能;氧气。1.（）水、氧气 加速铁粉生锈,更快地放出热量 （) Fe+ CuSO4 = e SO4+ C (3分) g Mne Cu 2设理论上需要含有氧化铁80%的赤铁矿的质量为Xe2O3+C 高温 2F +32 160 112 .（1分) X0% 560 .（分) 16 11 X0 50t .(1分)=00 . .（1分）答：理论上需要含有氧化铁80%的赤铁矿0吨。（其它合理答案也可给分）