化学平衡移动习题精炼(含答案).doc

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1、化学平衡移动练习题（含答案）1对已达平衡状态的反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（ C ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H乙丙 B甲丙乙 C乙丙甲 D乙甲丙11对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g) H0 ，左下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入A；加入催化剂；加压；

2、升温；减少C，符合图示的条件改变的是 ( A ) A B C D12在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H0。600时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如右上图所示的变化。其中10 min到15 min时，肯定与图像不相符的变化是 （ A ）A加了催化剂 B增加SO3的物质的量C升高温度 D缩小容器体积13在一定温度不同压强（P1P2）下进行的可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系图正确的是 （ A ）14对可逆反应N2(g)+

3、3H2(g)2NH3(g) H0，下列图像正确的是 （ D ）A B C D 高二上学期化学培优测试（四）1在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是 （ ）A2NOO2 2NO2BBr2(g)H2 2HBrCN2O4 2NO2D6NO4NH3 5N23H2O2在一个固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为wmol/L。若维持容器的容积和温度不变，按下列情况配比为开始浓度，达到平衡后C的浓度仍为wmol/L的是（）A、4molA+2

4、molBB、2molA+1molB+3molC+1molDC、3molC+1molD+1molBD、3molC+1molDE、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD3已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （ ）生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂ABCD4在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）A平衡向逆反应方向移动了B物质B的质

5、量分数增加了C物质A的转化率减小了Dab5在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是 （ ）AxyBxyCxyD不能确定6（双选）在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 （ ）A升温B降温C减小容器体积D增大容器体积7在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率

6、随之降低。下列说法中，正确的是 （ ）A（m+n）必定小于p B（m+n）必定大于p Cm必定小于p Dn必定大于p8某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)；H0，下列叙述正确的是 （ ）A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大9一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2O2 2SO3 平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是 （ ）A1

7、mol SO21 mol O2 1 mol SO3B4 mol SO2 1 mol O2C2 mol SO21 mol O2 2 mol SO3D2 mol SO2 1 mol O210在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示： t/515253550K1 100841689533409下列说法正确的是()A反应I2(aq)I(aq) I(aq)的H0B其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小C该反应的平衡常数表达式为KD25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于68911在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A

8、气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 （ ） A67%B50%C25%D5%12对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（ ）A若容器容积不变，升高温度。各气体的相对分子质量一定增大B若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为abC达到平衡时，有amol A消耗的同时有b mol B生成D若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d，则当升高容器内温度时。平衡向左移动，容器中气体的压强增大13某温度下，在一容积可变的容器中

9、，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mo1保持温度和压强不变。对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整可使平衡右移的是 （ ）A均减半B均加倍 C均增加l molD均减小1 mol14反应：PCl5(g) 2PCl3(g)+C12(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 8NO2(g) N2O+3N2O5 在一定条件下。达到化学平衡时，反应物的转化率均为a，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变。分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 （ ）A均不变 B增大，不变，减小 C均增大 D减小，不变，增大15在一定条件下化学反应

10、：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；DH= -197 kJ/mo1现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：容器SO2(mo1)O2(modN2(mo1)Q(kJ)甲2l0Q1乙l0Q2丙llQ3根据以上数据，下列叙述不正确的是 （ ）A在上述条件下反应生成1 mol SO3气体放热98.5 KjB在上述条件下每摩尔O2反应进行到底时放出的热量为197 kJCQl=2Q2=2Q3=197D2Q2=2Q3Q119716某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)n

11、(B) n(C)=22l。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A，B，C，则 （ ）A平衡向正方向移动 B平衡不发生移动 CC的体积分数减小 DC的体积分数不变17已知合成氨的反应为：在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是 （ ）A BCD18在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 （ ）A反应的化学方程式为2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍19已知可逆反应aA + bBcC中，物质的含量A%和

12、C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）A该反应在T1 ；T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动20对于达到平衡的可逆反应X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（v）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（ ）AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体21某温度下，在1L的密闭容器中加入1molN2、3molH2，使反N23H2 2NH3应达

13、到平衡，测得平衡混合气中N2、H2、NH3分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol。如果温度不变，只改变初始加入的物质的量而要求达到平衡时N2、H2、NH3的物质的量仍分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol，则N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示时应满足的条件：(1)若X0，Y0， 则Z (2)若X0.75，则Y ， 则Z （3）若X0.45，则Y ， 则Z （4）X、Y、Z应该满足的一般条件是则应满足的一般条件是（用含X、Y、Z的关系式表示）22.在一定温度、压强下，在容积可变的密闭容器内充有1molA和1molB，此时容积为VL，保持恒温恒压，使反应：A(g)+B(g)

14、C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%，试回答下列问题：欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molA和2molB，则反应达到平衡时容器的容积为 ，C的体积分数为 。23.在一定温度下,将2molHI气体充入一容积可变的密闭容器中发生反应HI(g)H2(g)+I2(g),反应达平衡后,H2的体积分数为m%。若其他条件不变,容器的容积变为原来的一半,平衡时H2的体积分数为 。24.某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉， 发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，测得CO2和CO浓 度随时间的变化如图所示：(1)08 min，v(CO)_molL1min1。(2)下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是_(填序号)。A温度 B铁粉的量(足量)C压强 DCO的量(3)已知：反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731 173根据表中数据，计算反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的K。温度为973 K时：K_；温度为1 173 K时：K_；反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。