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1、成教检验专升本基础化学练习题一、选择题下列混合溶液中缓冲能力最强的是（B）A、0.5mol.L-1HAc0.1mol.L-1NaAcB、0.5mol.L-1HAc0.5mol.L-1NaAcC、0.1mol.L-1 HAc0.1mol.L-1NaAc D、0.6mol.L-1HAc0.4mol.L-1NaAc 某一元弱碱pKb=1.010-6，用它配成缓冲溶液，则该缓冲溶液的缓冲范围是（B）A、57 B、79 C、56 D、68相比于同族元素的氢化物熔、沸点变化规律，H2O具有反常的熔、沸点,这是由于（C）A、范德华力 B、配位键 C、氢键 D、离子键某反应的半衰期与浓度无关，则该反应是（B）
2、A、零级反应 B、一级反应 C、二级反应 D、三级反应会使红细胞发生溶血的溶液是（D）A. 9.0g/L 的NaCl B. 50g/L的葡萄糖 (M=180)C. 100g/L的葡萄糖 D. 0.09g/L 的NaCl S轨道为球形，意即（D）A、S电子为球形 B、S电子在球面上运动C、S电子在球内运动 D、电子运动的角度波函数图形为球形原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是（C）A.进行电子重排 B. 增加配对的电子数C.增加成键能力 D.保持共价键的方向对于一个电子来说，下列哪一种表示方式代表一组合理的量子数（A）A.3, 2, 1, + B. 3, 1, 2, -C.以上两种
3、都是 D. 以上两种都不是强电解质溶液的表观电离度总是小于100%，原因是（B）A、电解质本身不是全部电离 B、正负离子相互吸引C 、电解质不纯 D、以上因素都有分析过程中，下列情况造成的误差属于偶然误差的是（D）A、容量瓶体积未校正 B、使用了受损的砝码称量C、用含量约为98%的标准物质标定 D、溶解式样时将溶液溅出 HPO42- 的共轭碱是（C）A. OH- B. H2PO4- C. PO43- D. H3PO4 0.1mol.L-1的HAc溶液PH （C）A. 等于1 B. 大于1 C. 小于1 D. 等于-1 pH=1和pH=4的两种盐酸溶液等体积混合，其溶液的pH是 （C）A. 2.
4、5 B.1,25 C. 1.3 D.2 0.4mol/L的HAc和0.2mol/L的NaOH等体积混合，其溶液PH（A）1等于KaHAc B.（CHAcKaHAc）1/2 C. 1 D. HAc和 H2O欲配制pH=4.50的缓冲溶液，若用HAc(pKa=4.75)和NaAc溶液，则缓冲比为（B）A.-0.25 B. 10-0.25 C. 0.25 D.100.25 Fe2S3 的溶度积表达式是 (A)A. Ksp=Fe3+2 S2-3 B. Ksp=Fe3+3 S2-2 C. Ksp=2Fe3+ S2- D. Ksp=Fe3+3 S2- 欲配制pH=5.0的缓冲溶液，应选用（A）A. HAc
5、 (pKa=4,75) -NaAc B. 甲酸（pKa=3.75）-甲酸钠C. NH4Cl-氨水（pKb=4.75） D. NaHCO3(pKa2=6.37) Na2CO3决定核外电子运动状态的量子数量为（B）A. n, l B. n, l, m, ms C. n,l, m D. n , m , ms乙醇和水分子之间存在的分子间作用力有（D）A. 取向力 B.诱导力 C. 色散力 D. 以上三种力和氢键化学反应速率随反应物浓度增加而加快，其原因是（A）A. 活化分子数增加，有效碰撞次数增加。 B. 活化能降低C.活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加D. 反应速率常数增大21.下列论述中,错误的
6、是：(A)A.渗透压的大小与溶质的种类有关。B.发生渗透现象必须有半透膜和半透膜两侧溶液要有浓度差.C.渗透的方向总是稀溶液向浓溶液渗透。D.渗透压的大小还与温度有关。22. 某元素的电子层结构为1s22s22p63s23p63d74s2, 因此可确定该元素(A)A、为第四周期元素 B、为B族元素C、属于d区 D、元素符号为Ba23. 下列各组数据，运算结果为两位有效数字的是（C）A、34.21+16.62+2.47 B、21.36%31.1-28.55C、0.41+(0.74914.910-6) D、pH=3.8 的溶液CH+24下列物质中，在形成配合物时不能做配体的是(B) A.CH3NH
7、2 B.NH4+ C.NH3 D.H2NCH2CH2NH225. 0.1mol.L-1的下列溶液中，粒子总浓度最大的是（B）A、Cu(NH3)4SO4 B、Na2SO4 C、Ag(NH3)2OH D、Ni(CO)426.H2O2分子中氧的氧化数是（D） A.+2 B. -2 C. +1 D. -127.CH4中C原子SP3杂化， CH之间的键角为(B)A、180 B.10928 C、120 D、1044528.当一元弱酸的Ka c20Kw，意即，可以 (A)A.忽略水的解离 B.1-1 C溶液PH=P Ka D.HB=H+29.沿原子轨道伸展方向重叠而成的共价键为 (A)A.s键 B.p键 C
8、.双键 D.叁键30.下列说法中错误的是(B)A.在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积为一常数。B. Cu可溶解于稀H2SO4中。C.HCO3-既可给出质子，又可接受质子。D.水的离子积不仅适用于纯水，也适用于所有稀水溶液。二、是非题 滴定分析中，滴定终点即为化学计量点（F）缓冲溶液是能缓冲各种冲击力的溶液。（F）没有渗透现象发生，溶液就没有渗透压。（F）生理盐水和10%的葡萄糖溶液各100ml混合，其混合液与血浆不等渗。（F）典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物（T）相同浓度的NaOH和NH3溶液中的OH-浓度相同。（F）磷酸溶液中的H+浓度是PO43-浓
9、度的三倍（F）将弱酸稀释时，解离度增大，所以H+浓度也大。（F）在正常人血浆中主要缓冲对是H2CO3-HCO3-，其缓冲比为20/1。（T）当难溶电解质的离子积(Q)等于其溶度积时，该溶液为其饱和溶液。（T）晶体渗透压是由血浆中大分子物质产生的。（F）化学平衡是一动态平衡。平衡时，各物质浓度相同。（F）缓冲溶液总浓度一定时，缓冲比等于1，缓冲容量最大，（T）凡是接受质子的物质都叫酸（F） 2p轨道的3个分轨道的形状和伸展方向完全相同，称为简并轨道。（F）在氧化还原反应中，氧化剂得电子，氧化数降低；还原剂失电子，氧化数升高。（T）元素的氧化数和化合价是同一个概念，因此氧化数不可能有分数。（F）任
10、何氧化还原反应都可拆分成两个半反应（或电极反应）组成原电池。（T）五元环和六元环结构的鳌合物较稳定。（T）因为溶液的蒸气压大于纯溶剂的蒸气压，所以溶液的蒸气压下降。（F）三、填空题多元弱酸的酸性主要取决于（ ）步电离。反应速率常数k只与（ ）有关，而与（ ）无关。某患者血液PH值为7.2，则该患者为（ ）中毒。氧化-还原电对中，氧化态的物质在氧化还原反应中，是作为（ ）剂。临床上规定渗透浓度在（ ）范围内的溶液叫等渗溶液。中心原子的成键轨道为d2sp3杂化，该配合物为（ ）型。波函数Y又称为（ ）沉淀生成的条件是Q（ ）Ksp根据酸碱质子论理，酸是（ ），碱是（ ）。共轭酸碱是（ ）物质对。酸
11、碱反应的实质是（ ）。若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的离解度将变（ ），溶液pH（ ）。能抵抗外加的少量（ ），（ ）或（ ），而保持溶液（ ）基本不变的溶液叫缓冲溶液。决定缓冲容量的主要因素有（ ） 和（ ）。某难溶电解质（MA），其溶解度（Smol/L）与 kSP的关系是（ ）。配位数等于配位（ ）总数。共价键根据原子轨道重叠方式，可分为（ ）和（ ）。核外电子排布应服从（ ），（ ）和（ ）。共价键具有（ ）和（ ）。电负性是指原子在分子中( )的能力；电负性最大的元素是（ ）。答案：第一，浓度，温度 酸中毒还原 280-320mmol/L内轨原子轨道或原子轨函 大于 给出质子的物质
12、，接受质子的物质 组成上相差一个质子、可以通过质子的传递而互相转变。 质子的转移 小，升高 强酸，强碱，稀释，pH 缓冲比，总浓度 S=Ksp 原子s键，p键 能量最低原理，保里不相容原理，洪特规则 方向性，饱和性 吸收成键电子，氟四、问答题产生渗透现象的原因是什么？缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的？什么是难溶电解质的溶度积，离子积。两者有什么区别和联糸？五、计算题分别计算下列溶液的物质的量浓度4.5gNaCl配制成500ml的生理盐水。 (0.154mol/L)将100ml的2.78mol/L葡萄糖溶液稀释到1000ml。 (0.278mol/L)将5.0g某高分子化合物，溶于100ml水中配成
13、溶液，在27时测得该溶液的渗透压为0.37KPa，求高分子化合物的相对分子质量？（3.4104）某患者补Na+ 0.05mol,应补多少克NaCl,如果用生理盐水补钠，需要多少毫升？(2.925g , 3.25ml)若将浓度均为0.20mol/LHAc溶液和NaAc溶液等体积混合，计算该混合液的pH? (pka=4.75)5. 298K时，氨水的电离常数是1.76!0-5 ，计算0.10mol/L 氨水溶液的OH-和电离度? (1.32!0-3mol/L) （1.33%）成教检验专升本基础化学模拟试题一、 选择题1、0.1mol/L的NaCl、HCl、CaCl2、HAc，各种溶液中负离子活度因
14、子最大者是（ ）A、 HAc.； B. NaCl； C. HCl； D. CaCl22、 HAc-NaAc缓冲溶液中，其抗酸成分是（ ）A. Ac-； B. HAc；C. H2O； D. H3O+；3、下列电子运动状态存在的是（ ）A. n=1, l=1, m=0； B. n=2, l=0, m=1 ；C. n=3, l=3, m=3； D. n=4, l=3, m=2；4、与血浆相比，下列溶液不属于等渗溶液的是（ ）A. C（葡萄糖）=0.30mol/L； B. C（NaHCO3）=0.2mol/L；C C（CaCl2） =0.1mol/L.； D. C（NaCl） =0.15mol/L；5
15、、下列各元素原子中，最外层电子数不是电子层数2倍的是（ ）A. S B. He C. P D. C6、有a、b、c、d、e五种元素，在周期表内的位置如图所示，元素的金属性递增的顺序是（ ） A. a、b、c、d、e B. e、d、c、b、aC. d、a、b、c、e D. e、c、b、a、d7、下列各组溶液等体积混合后能组成缓冲对的是（ ）A. 0.1 mol.L-1NH3.H2O- 0.1 mol.L-1HCl； B. 0.1 mol.L-1NH3.H2O- 0.05mol.L-1HCl ；C0.1 mol.L-1NH3.H2O- 0.1mol.L-1NH4NO3；D.0.1mol.L-1CH
16、3COO4- 0.1 mol.L-1NaOH；8、X元素的原子最外层有1个电子，Y元素的原子最外层有6个电子，X和Y能形成的化合物是（ ）A. XY B. XY2 C. X2Y D. X4Y9、 Ag(NH3)2Cl的配位数是（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 410、 HCO3-的共轭碱是（ ）A. H2CO3 B. HCO3- C. CO32- D. CO211、 已知NH3的Kb为1.7910-5，则NH4+的Ka是（ ）A. 5.5910-10 B. 1.7910-5 C . 1.010-14 D. 110-712、下列溶液中渗透压最大的是（ ） A. C（NaCl）=0.2mo
17、l/L B. C（C6H12O6）=0.2mol/L C. C（CaCl2）=0.2mol/L D. C（ NaCl）=0.2mol/L13、将50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/L CaCl2溶液相混合后，氯离子的浓度是A. 0.5mol/L B. 0.4mol/L C. 0.3mol/L D. 0.2mol/L14、与原子序数为2的Ne原子的核外电子排布相同的离子和与原子序数为18的Ar原子的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ）A. MgBr2 B. NaI C. Al2O3 D. KF15、pH=3.00的HAc（Ka=1.7610-5）溶液的浓度为（ ）A
18、. 510-4mol/L B. 1.010-4mol/L C. 1.3210-3mol/L D. 5.710-2mol/L16、下列溶液缓冲能力最强的是（ ）A. 缓冲比为1的0.1mol/LHAc-NaAc溶液 B. 缓冲比为5的0.1mol/LHAc-NaAc溶液 B. 缓冲比为11:1的0.1mol/LHAc-NaAc溶液 D. 缓冲比为1:15的0.1mol/LHAc-NaAc溶液17、维持人体血液pH基本在7.357.45的直接原因不包括（ ）A. 肾脏生理功能的调节作用 B. 血浆渗透压 C. 血液中有以H2CO3-HCO3-为主的多种缓冲体系 D. 机体的呼吸作用的参与18、0.
19、10mol.L-1的NH3H2O溶液20ml中加入0.10 mol.L-1的HCl溶液20ml，溶液C（H+）值为（ ）A. 0 B. 0.05Ka（NH4+） C. 0.05 D. 0.2019、根据杂化轨道理论，NH3中N的杂化态及分子的几何构型为A、sp3杂化，四面体 B、sp2杂化，平面三角形 C、不等性sp3杂化，三角锥形 D、不等性sp3杂化，V形20、对于3个量子数，下列说法错误的是（ ）A. n是决定原子轨道能量的主要因素 B. 角量子数l决定原子轨道的形状C. m决定原子轨道伸展方向 D. 主量子数n可取任何值21、当角量子数l为2时，m可能值为（ ）A. 0, 1 B. 0
20、, +1, -1 C. 0, 1, 2 D. 0, 1, 222、下列哪种不是基态原子的电子排布式？（ ）A. B. C. D. D.23、0.1mol/L某一元弱酸溶液中，有1%电离，则该酸的电离常数约为（ ）A. 1.010-6 B. 1.010-5 C. 1.010-7 D. 1.010-424、0.01mol/L的H3PO4溶液H+（ ）A. 0.03 B. 0.01 C. 大于0.01 D.小于0.0125、1.010-3 mol/L的NaAc溶液的pH值（ ）A. 小于7 B. 等于7 C. 大于7 D. 以上都不对26、下列不正确的是（ ）A溶液pH越小，其氢离子浓度H+越大 B
21、常温下，任何水溶液中 H+ OH-=1.010-14C在浓盐酸中没有OH-离子 D. 溶液pH越大，其pOH越小27、同离子效应能使难溶强电解质的溶解度A、增大 B、减小 C、不变 D、先增大，后减小28、在Cl-=Br-=I-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3,A、最先生成AgCl沉淀 B、三种沉淀同时产生 C、最先生成AgI沉淀 D、最先生成AgBr沉淀29、下列说法错误的是（ ）A.同一反应，温度不同，K值不同。 B. 相同温度下，不同反应有不同K值。C.K越大，说明平衡时各反应物浓度幂的乘积越小，各生成物浓度幂的乘积越大。D.K既与浓度有关，也与温度有关30、乙醇和水之间存在的分子间作用
22、力有（ ）A. 共价键 B. 诱导力和氢键 C. 诱导力和色散力 D.取向力、诱导力、色散力和氢键31、若将某基态原子的电子层结构式写成1s22s22px22py1,则违背了（ ）A. 能量最低原理 B. 洪特规则C. 保里不相容原理 D. 轨道对称性匹配原则32、第3电子层最多可容纳的电子数为（ ）A. 5 B. 10 C. 18 D. 3233、原子轨道是指（ ）A. 波函数 B. 2 C. 电子云形状 D. 几率密度34、已知合成氨反应的有关浓度数据记录如下： N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）起始浓度（mol/L）： 1 3 02s末浓度（mol/L）： 1.8 用NH3的浓度
23、变化所表示的化学反应速率为（ ）A. 0.4mol/（L.s） B. 0.4mol/L C. 0.8mol/（L.s） D. 1.2 mol/（L.s）35、下列哪一项属于系统误差？（ ）A. 方法误差、仪器误差、操作误差 B. 方法误差、仪器误差、计算错误C. 环境温度、湿度等的微小波动引起的误差 D. 过失误差36、基态11Na原子最外层只有1个电子，这个电子运动状态为（ ） A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1, 0, +1/2C. 3, 1, 1, +1/2 D. 3, 1, 1, -1/237、EDTA测水的硬度，终点时溶液的颜色为A、MY的颜色 B、EDTA的颜色 C、
24、指示剂的颜色 D、指示剂-M的颜色38、下列说法正确的是（ ）A.每一个电子层最多可容纳2n2个电子 B.每一个电子层可有2n个原子轨道C.每一个电子都有其固定的原子轨道 D.基态6C原子中的电子分别填充1s,2s和2个3p轨道39、欲使15毫升0.2mol.L-1HAc电离度和pH都减小，下列措施中可行的是（ ） A. 加蒸馏水稀释 B. 加少量1mol.L-1NaOH C. 加少量1mol.L-1HCl D. 加少量0.2mol.L-1Hac40、下列说法正确的是（ ） A.二级反应就是双分子反应 B.反应级数=反应分子数的反应一定为元反应 C. 元反应是单分子反应 D. 元反应的反应速率
25、符合质量作用定律 二 是非题（正确的在括号里填T,错误的填F）1、在使用摩尔时，应指明基本单元，这里的“基本单元”可以是实际存在的，也可以根据需要而指定。（ ）2、红细胞在低渗溶液中皱缩。（ ）3、血液中血浆含有许多缓冲对，其中H2CO3-NaHCO3最为重要。（ ）4、能抵抗外来大量强酸、强碱或稀释，而保持其pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。5、微观粒子的运动规律测不准。6、24号元素的核外电子排布是1s22s22p63s23p63d6。（ ）7、在同一原子中不可能有四个量子数完全相同的电子，这就是泡利不相容原理。8、缓冲容量相同的溶液，若PH值改变相同，则在等体积溶液中所加入的碱或酸量相同。
26、9、在HAc中存在HAc分子和Ac-，有抗酸的Ac-和抗碱的HAc，因此HAc是缓冲溶液。（ ）10、酸效应是指因溶液酸度增大而导致配离子解离的作用。（ ）11、反应物的本性是决定化学反应速率的主要因素。（ ）12、原子轨道与地球绕太阳运转的轨道相似。（ ）13、将氖原子的一个2p电子激发至3s轨道所需能量低于激发至3p轨道所需能量14、主量子数为1时，有自旋相反的2个原子轨道（ ）15、只有当3个量子数组合合理时，才能确定电子的一种空间运动状态（ ）16、在不发生化学反应的情况下，两种等渗溶液以任意体积比相混合所得溶液仍然是等渗溶液（ ）17、人的毛细血管壁、细胞壁、膀胱膜和羊皮纸都是半透膜
27、（ ）18、凡是含有配位键的化合物都是配位化合物（ ）19、零级反应的反应速率与反应物浓度无关（）20、原子轨道杂化后所形成的各杂化轨道的能量相同（ ）三、填空题、溶剂分子的渗透方向为由（ ）向（ ）渗透。、常温下，1.010-14mol/L氨水溶液的水的离子积为( )。、Zn(NH3)4(NO3)2的配位原子是（），配位数是（ ），名称是（ ）。、第17号元素是（ ），其基态原子的电子结构式为：（ ）5、主量子数n为4时，其轨道总数为（ ）个，电子层电子最大容量为（ ）6、同一周期中，从左到右，元素的第一电离能在总趋势上是（ ）7、共价键的特点在于具有（ ）和（ ）8、Vant Hoff规则
28、认为：温度每升高10，化学反应的速率一般增加到原来速率的（ ）倍9、缓冲溶液的缓冲范围在（ ）之间，在配制缓冲溶液时，一般控制其总浓度在（ ）之间10、 渗透压是溶液的本性，但是只有在（ ）和（ ）两个条件满足时才有渗透现象发生。11、在100毫升0.1mol/LNaOH溶液中 ,H+离子浓度为（ ）12、正常人的血液pH值在（ ）之间四、问答题1、0.1mol/L氨水和0.1mol/LHAc溶液的导电能力都较弱，为什么把两溶液等体积混合后导电能力就大大增强？2、为什么把固体物质溶解成溶液后反应速率会大大增快？3、为什么每周期元素的原子最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，
29、而不都是各个电子层最大容纳数2n2？五 计算题1、用100毫升0.20mol/LHAc和50毫升0.1mol/LNaOH混合后，稀释成1000ml，求溶液的pH为多少? (HAc的pKa=4.76)2、在浓度为0.20mol/L的某一元弱酸（Ka=5.010-6）和它的共轭碱组成的缓冲溶液100ml中，加入5.0mmol固体NaOH后，pH为5.60，计算加入NaOH前溶液中共轭碱的浓度。答 案一.选择1.A 2.A 3.D 4.B 5.C 6.C 7.B 8.C 9.B 10.C 11.A 12.C 13.B 14.D 15.D 16.A 17.B 18.C 19.C 20.D 21.D 2
30、2.C 23.C 24.D 25.C 26.C 27.B 28.C 29.D 30.D 31.B 32.C 33.A 34.A 35.D 36.A 37.C 38.A 39.C 40.D二、判断1.T 2.F 3.T 4.F 5.F 6.F 7.T 8.T 9.F 10.T11.T 12.F 13.T 14.F 15.T 16.T 17.T 18.F 19.T 20.F三、填空题、溶剂分子的渗透方向为由（ 纯溶剂或稀溶液 ）向（溶液或浓溶液 ）渗透、常温下，1.010-14mol/L氨水溶液的水的离子积为（1.010-14）、Zn(NH3)4(NO3)2的配位原子是（N ），配位数是（ 4 ）
31、，该化合物的命名是硝酸四氨合锌（II） 、第17号元素是（ 氯），其基态原子的电子结构式为 （1s22s22p63s23p5）5、主量子数n为4时，其轨道总数为（16 ）个，电子层电子最大容量为（32 ）6、在同一周期中，从左到右，元素的第一电离能在总趋势上是（依次增大 ）7、共价键的特点在于具有（ 饱和性 ）和（ 方向性 ）8、Vant Hoff规则认为：温度每升高10，化学反应的反应速率一般增加到原来速率的（ 24 ）倍9、缓冲溶液的缓冲范围在（ pKa1 ）之间，在配制缓冲溶液时，一般控制其总浓度在（ 0.05mol/L 0.2mol/ ）之间10、 渗透压是溶液的本性，但是只有在（ 有
32、半透膜存在 ）和（半透膜两边溶液存在浓度差 ）两个条件满足时才有渗透现象发生。11、在100毫升0.1mol/LNaOH溶液中 ,H+离子浓度为（1.010-13mol/L ）12、正常人的血液pH值在（ 7.357.45 ）之间。四、问答题1、0.1mol/L氨水和0.1mol/LHAc溶液的导电能力都较弱，为什么把两溶液等体积混合后导电能力就大大增强？答：因为氨水和HAc都是弱电解质，能电离出的导电离子很少，因而溶液的导电能力都较弱。把两溶液等体积混合后生成NH4Ac是强电解质，能电离出的导电离子较多，因而溶液的导电能力就大大增强。2、为什么把固体物质溶解成溶液后反应速率会大大增快？答：根
33、据碰撞理论，反应速率跟分子碰撞频率成正比，在固体状态，分子彼此碰撞的机会很少。当把固体物质溶解成溶液后，分子间碰撞频率大大增加，反应速率会大大增快。3、为什么每周期元素的原子最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，而不都是各个电子层最大容纳数2n2？答：很明显，这是多电子原子中原子轨道能级交错的自然结果。每层填充的电子如要超过8个，除了填s、p外，还应填充d轨道。而主量子数3时，才有d轨道。但是，在第四周期里，由于E4s E3d，电子要填充3d时，根据能量最低原理，必须先填充4s轨道。然而，电子一进入4s轨道就增加了一个新的电子层，3d就变成了次外层。 同理，对于其它周期来说
34、，由于Ens E(n-1)d，电子数超过8，需要填充d轨道。但是，根据能量最低原理，填d轨道前，必须先填充更外层的s轨道，则增加了一个新的电子层，d层就变成了次外层。因此，最外层电子数最多不超过8个。 与上述道理相似，次外层电子数要超过18，必须填充f轨道。但是，由于多电子原子中Ens E(n-2) f ，在填充次外层的f轨道前，必须先填充比次外层多两层的s轨道。这样，就又增加了一个新的电子层，原来的次外层就变成了倒数第三层。因此，任何次外层电子数最多不超过18个。五、计算1、 100毫升0.20mol/LHAc和50毫升0.1mol/LNaOH混合后，稀释成1000ml，求溶液的pH为多少?
35、 (HAc的pKa=4.76)解：该溶液混合后，HAc和NaOH要发生化学反应，设生成NaAc的物质的量为x摩尔，剩余HAc为y摩尔 HAc + NaOH =NaAc +H2O1 10.05L0.1mol/L x解得：x=0.005moly=0.1L0.2mol/L-0.005mol=0.015mol pH=pKa + lg=4.76+lg=4.76-0.48=4.282、 在浓度为0.25mol/L的某一元弱酸（Ka=5.010-6）和它的共轭碱组成的缓冲溶液100ml中，加入5.0mmol固体NaOH后，pH为5.60，计算加入NaOH前溶液中共轭碱的浓度。解：设一元弱酸为HB，加入5.0mmol固体NaOH后发生化学反应HB + NaOH = NaB + H2O反应前： 0.25mol/L0.1L y mol/L0.1L反应后： 0.25mol/L0.1L-5.010-3mol 5.010-3mol （0.1y+5.010-3） pH=pKa + lg代入数据有： 5.60=(6 - lg5 )+lg y=0.35mol/L
