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1、一、原子的结构：,1、原子,原子核：,核外电子：e,质子：Z,中子：N,每个质子带一个正电荷,中子不带电荷,每个电子带一个负 电荷,原子与原子核的关系如同大型体育场与蚂蚊的关系,构成原子的粒子及其性质,核电荷数=核内质子数=核外电子数,问题：如果是离子，则上述关系如何表达？,原子中:,原子,失电子,阳离子,得电子,阴离子,核内质子数核外电子数,核内质子数核外电子数,2、几个定量关系：,关系式一：,3、质量数,原子的质量主要集中在_上，质子和中子的相对质量都近似为_，如果忽略电子质量，将核内所有_相加，所得的数值叫质量数。,质量数（A）=_,质子数（Z）+中子数（N）,原子核,1,质子和中子的相
2、对质量取近似值,己知硫的某二价阴离子(S2-)的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？,解：S2-的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核 外电子数是16，则质子数是16，故质量数为：16+17=33.,试试牛刀,关系式2：,X,A,Z,n,m,b,质量数,质子数,化合价,离子所带电荷数,构成分子的原子个数,4、原子组成的一种表示方法：,同步练习,.写出下列符号所表示的意义,核电荷数 质量数中子数。,核电荷数质量数中子数。,、计算下列各原子中的质子，中子和电子的数目各是多少？,.辨认下列符号表示的意义,Ca2+,Cl2,2Cl,.填写下表,27,
3、32,19,9,10,9,9,27,13,14,10,13,32,16,16,18,16,1、元素：,具有相同质子数的同一类原子的总称,元素的种类是由原子核内的质子数决定的,质子数相同，中子数不同的原子是同一元素,二、核素和同位素,注意：,2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的 一种原子。（符号：_）,注意：,核素种类由质子数和中子数共同决定；,同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们的化学性质基本相同。,三种不同的氢原子,3、同位素,把核内质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素,同位素是 指同一元素不同原子之间的相互称谓，不指具体的原子。,元素的相对原子质量
4、，是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。,天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。,你想知道吗？,怎样用14 C测定古代生物的死亡年代,14C是一种放射性同位素，半衰期为5730年，它存在于一切生物体中，一面在生成，一面在衰变，故其含量与12C的含量比值不变。,当生物体死亡后，14C不断衰变而减少。,现有一生物化石，测得12C的含量为M克，根据比值可,m m/2 m/4 m/8,5730年,5730年,5730年,该生物已死亡了 35730=17190年,算出14C值应为m 克，而实际只有m/8克。,6、同位素、元素
5、、同素异形体的比较,2、以下互称为同位素的是（）,A、金刚石和石墨B、CO和CO2C、D和TD、1H216O和2H218O,C,1、下列符号代表几种元素？几种原子？,【思考与交流】,元素：3种，,原子：5种,历年高考题回顾,99年全国高考题,C,某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述 正确的是（）,A、所含质子数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、质量数=Z+A,B,三、相对原子质量,3、原子质量数：忽略原子中电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值为1，则它们加起来的数叫质量数(为正整数值)。A=Z+N,1、原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通
6、过精密的实验测得的。如一个168O原子的质量为2.657X10-26kg，一个126C原子的质量为1.99310-26kg等。,2、相对原子质量：以12C原子质量的1/12(作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。,6、元素的近似相对原子质量：指该元素各种天然同位素原子的质量数与与其原子百分组成计算出来的平均值。,4、核素的相对原子质量：各同位素原子的质量与126C原子的质量的1/12的比值。近似等于其质量数,5、元素相对原子质量：指该元素各种天然同位素原子的相对原子质量与其原子百分组成计算出来的平均值。,计算与比较,氯元素有35Cl和37Cl两种同位素，核组成有何异同？,质子数均为17,中
7、子数分别为18和20,已知 35Cl的绝对质量为5.807010-26 kg，,37Cl的绝对质量为6.138610-26 kg，,12C绝对质量的1/12为1.660610-27 kg，,则35Cl 的相对原子质量为：,37Cl 的相对原子质量为：,5.807010-26 1.660610-27=34.969,6.138610-26 1.660610-27=36.966,试比较同位素原子的相对原子质量与质量数的关系。,Cl元素有两种同位素：35Cl、37Cl,则Cl元素的相对原子质量=,则Cl元素的近似相对原子质量=,34.9775.8%+36.9724.2%=35.45,3575.8%+3
8、724.2%=35.48,第一章,第一节 原子结构（2）原子核外电排布,一、原子核外电子的运动特征,1、运动特征：,运动空间极小,无固定运动轨迹,速度极快,宏观、微观运动的不同,各电子层排布的电子数,电子层(从里到外依次为K层、L层、M层),核电荷数,二、核外电子的分层排布,1、原子核外电子按能量高低分层排布,由内到外，能量逐渐升高,2、电子层:,将能量不同的电子运动区域称为电子层。,根据电子的能量差异和通常运动区域以及离核的远近不同，分为：,n,2n2,排 布 规 律,稀有气体元素原子电子层排布,3、核外电子排布的一般规律:,（1）能量最低原理；,（2）每层最多排2n2个（n为电子层数）；,
9、（3）最外层最多排8个（K层时最多排2个）；,（4）次外层最多排18个；倒数第三层最多排32个。,核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里,注意：a、以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。b、最外电子层中排满 8 个电子（He为2个电子）时，为相对稳定结构，其它为不稳定结构(在一定条件下要转变为稳定结构),3、原子结构示意图：,镁原子,（Mg),原子核,质子数,电子层,该层上的电子数,第一层 倒数第一层 最外层 次外层,电子层数为_层。,3,画出K、Ca、Fe原子的原子结构示意图：,K,Ca,Fe,最外层电子数与化合价的关系,3、金属元素一般较易
10、失去电子故显正价，非金属元素原子一般较易得到或共用电子，可显正价或负价。,1、元素的化合价与最外层电子数决定（最外层电子又称价电子）。,2、任何元素的原子在化学反应中都有使其最外电子层达到稳定结构的趋势,（3）核外有18个电子微粒（与Ar原子电子层结构相同的微粒）：离子：Cl-、S2-、P3-、K+、Ca2+分子：Ar、HCl、H2S、SiH4、H2O2、PH3、C2H6,4常见元素微粒结构特点:,（1）核外有2个电子微粒（与He原子电子层结构相同的离子）：H-、Li+、Be2+,（2）核外有10个电子微粒（与Ne原子电子层结构相同的微粒）：,阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-；,分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4,
