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1、第二节化学平衡状态及其平衡常数,相同,正反应,逆反应,同时,(1)0t1：v(正)v(逆),(2)t1:v(正)=v(逆),平衡状态,Vt图,t1,V(正),V(逆),2.化学平衡状态化学反应的限度,动态,浓度,发生移动,3.平衡状态的特征,外观看起来像停止了一样，所有的量都不在改变。,依据：1、v(正)=v(逆)0 2、各组分的量保持不变,结论：原来变化的不变了，则平衡,要点一 化学平衡状态的判定,(2012广东质检题组合)在一定温度下向a L密闭容器中加入1 mol NO2(g)发生2NO2(g)N2O4(g)，此反应达到平衡的标志是_。Av(NO2)正v(N2O4)逆B容器的总压强不再随
2、时间而变化C容器中气体的颜色不再变化DNO2、N2O4的分子数之比为21E单位时间内生成1 mol N2O4的同时生成2 mol NO2F混合气体的密度不再随时间而变化GNO2的浓度不再随时间而变化,例2.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已经达到平衡状态 的是（）A 混合气体的压强B 混合气体的密度C B的物质的量浓度D 气体的总物质的量,BC,例3.可以证明可逆反应N23H2 2NH3已达到平衡状态的是：（）一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均式量不再
3、改变 保持其它条件不变时，体积压强不再改变NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率v（H2）0.6mol/Lmin，逆反应速率v（NH3）0.4mol/LminA.全部 B.只有 C.D.只有,C,例4.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是 A达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）,A,原理：如果改变影响平
4、衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动，称为勒夏特列原理。,此原理只适用于已达平衡的体系,移动的结果只能是减弱外界条件的改变量，但不能抵消。,ps：,第2课时 化学平衡移动原理,移动方向,速率变化,减小反应物浓度,减小生成物浓度,增大生成物浓度,增大反应物浓度,平衡移动原因,（1）浓度变化对反应平衡影响的原因及其图像,v正首先增大,v逆瞬间不变，随后增大,且v正 v逆,正反应方向,v逆首先增大,v正瞬间不变随后增大,且v逆 v正,逆反应方向,v逆首先减小,v正瞬间不变，随后减小,且v正 v逆,正反应方向,v正首先减小,v逆瞬间不变随后减小,且v逆 v正,逆反应方
5、向,（2）温度变化对反应平衡影响的原因及其图像,移动方向,速率变化,升高温度,降低温度,v正增大,v逆同时增大,v逆增大倍数大于v正增大倍数,v逆 v正,向逆反应,H0,H0,H0,H0,v正增大,v逆同时增大,V正增大倍数大于v逆增大,v正v逆向正反应,v正减小,V逆减小,v正v逆,向正反应,v逆减小倍数大于v正减小倍数,v正减小,V逆减小,v逆v正,向逆反应,v逆减小倍数小于v正减小倍数,分别画出以上情况的v-t图：,（3）压强变化对反应平衡影响的原因及其图像,移动方向,速率变化,增大压强,减小压强,v正增大,v逆同时增大,V正增大倍数大于v逆增大倍数,V正 v逆,向正反应,m+np+q,
6、m+np+q,m+np+q,m+np+q,v正增大,v逆同时增大,V逆增大倍数大于v正增大,V逆v正向逆反应,v正减小,V逆减小,V逆v正,向逆反应,v逆减小倍数小于v正减小倍数,v正减小,V逆减小,V正v逆,向正反应,v逆减小倍数大于v正减小倍数,对mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）,增大生成物浓度同时减小反应物浓度,强调：压强变化若没有引起浓度的变化，化学反应速率，化学平衡。,不变,不移动,讨论：在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)密闭反应达到平衡后，充入He气体：容积不变时，反应物质浓度，反应速率，化学平衡；气体压强不变时，容器的体积_，各气体的浓度_，反应速率，化学平衡向 方
7、向移动,不变,不变,不移动,减小,增大,逆反应,减小,看似压强不变，实则压强减小,看似压强增大，实则压强不变,4、催化剂对化学平衡有无影响？,讨论：催化剂怎样改变v正和 v逆？,小结：同步、等倍数改变v正和 v逆,结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物的百分含量；但可以减少达到平衡的时间。,思考：与此图像相似的还有哪个因素呢？,对于n(g)=0的反应，加压的图像与以上2个图像相同。,状元360优化训练4,1、浓度,2、压强,3、温度,小结：影响平衡移动的因素,把正、逆反应分离，结合图像理解；催化剂不能使平衡移动。,注意区别：影响化学反应速率的因素,课堂练习,1、下列能用勒沙特列
8、原理解释的是()A.棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅 B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.加入铁触媒作催化剂有利于氨的合成D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅,AD,2.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低,B,高考第一轮复习,华美实验学校高三备课组 赖光第,第二节化学平衡状态及其平衡常数,第3课时 化学平衡常数,2013年第31题,2011年第
9、31题,高考引路,教学目标：1、掌握书写平衡常数的表达式2、掌握有关平衡常数计算的模式,1概念在一定温度下，可逆反应达到平衡后，各生成物浓度化学计量数次方幂的乘积与各反应物浓度化学计量数次方幂的乘积的比值，为一常数，该值就称为这个反应的平衡常数，用K表示。,以mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)为例2表达式：K_。,考点二 化学平衡常数,注意事项：(1)反应物或生成物中有固体和液态水存在时，由于其浓度可看做“常数”而不代入公式。(2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数_。若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会_，但意义
10、不变。,改变,改变,状元360第144页,状元360第144页,例题2,1、Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)CH3COOH CH3COO-+H+Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl-,针对训练：写出下列反应的平衡常数表达式,6,7,K=c2(H+)c2(CrO42-)/c(Cr2O72-),K=c(H2)c(CO)/c(H2O),K=c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH),Ksp=c(Fe3+)c3(OH-),K=c(S2-)/c2(Cl-),K=1/c4(N
11、a)c3(CO2),3、意义：K值越大，表示正反应进行的程度越大，反应物转化率也越大；K值越小，表示正反应进行的程度越小，反应物转化率也越小。一般地说，K105时，该反应进行得就基本完全了。,4、影响因素：K只受温度影响（温度改变K就改变），与反应物或生成物的浓度变化无关，与催化剂、压强无关。,甲同学认为：在温度相同的情况下，对于工业合成氨反应，增大反应体系的压强，平衡向正反应方向移动，生成物浓度增大，故该条件下平衡常数增大。乙同学认为：化学平衡移动，化学平衡常数一定改变,想一想：你赞同他们的观点吗？,若升高温度，K值越大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。,1、判
12、断平衡移动的方向：由Qc与K的大小判断,2、判断反应的热效应，,二、应用,吸热,三、有关平衡常数的计算,题型一、计算平衡常数,状元360第144页,三段式,解题指导：注意题目要求“列算式”还是“计算结果”。“列算式”不用约简。结果用小数不要分数；还要注意有效数字或小数点位。,规范作答,写方程式,解,题型二、计算平衡浓度，物质的量分数、转化率,练习、在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡，测得c(H2)=0.0080molL-1（1）求该反应的平衡常数；（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol,试求达到平衡状态时各
13、物质的浓度及的H2转化率。（3）该温度下，将一定量的H2和I2充入某容器中，一段时间后，测得体系中c(H2)=0.0050molL-1，c(I2)=0.0030molL-1，c(HI)=0.0080molL-1，此时该反应处于何种状态？,解（1）依题意知，H2（g）+I2（g）2HI（g）起始浓度（mol/L）0.010 0.010 0转化浓度（mol/L）0.002 0.002 0.004平衡浓度（mol/L）0.008 0.008 0.004K=c2(HI)/c(H2)c(I2)=（0.004）2/0.0080.008=0.25,（2）设反应中转化（或消耗）了Xmol/L的氢气。依据题意则
14、,H2（g）+I2（g）2HI（g）起始浓度（mol/L）0.020 0.020 0转化浓度（mol/L）X X 2X平衡浓度（mol/L）0.02-X 0.02-X 2X,由于温度不变，故K值不变，,则有K=c2(HI)/c(H2)c(I2)=(2X)2/(0.02-X)2=0.25解得X=0.0040mol/L平衡时 c(H2)=c(I2)=0.016mol/L，c(HI)=0.0080mol/L。,答（略）,课外习题,2011年第31题,第4课时：第4节 化学反应进行的方向,1、自发反应：,在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。,2、能量（H）判据：,大多数的能量降低的反应是自发的。,常见反例：课本P34，还有Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O，铵盐的溶解等与铵有关的反应虽是吸热的却是自发的反应。,3、熵（S）判据：,何为熵？即混乱度或有序程度。,混乱度：气体液体固体,大多数熵增的反应是自发的。,常见反例：-100C液态水会自动结冰，但它是熵减的反应。,3、复合判据：,G=H-TS,精品课件！,精品课件！,A,
