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1、陕西省安康市2015届高三上学期第二次教学质量调研考试化 学 试 题考生注意： 1本试卷分为第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。 2请将各题答案填写在答题卷上。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C1355 Zn65第I卷 （选择题共42分）一、选择题l本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意o）1化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是 A大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一 B燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生 C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D淀粉、纤维素和蛋白质
2、都属于有机高分子化合物2下列叙述正确的是 AH2、D2和T2互称为同位素，它们的化学性质几乎样 B二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质 C胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应 D硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池3某有机物的分子式为C8H8O2，含有苯环和COOH的同分异构体有 A3种 B4种 C5种 D6种4下列实验操作不能达到预期目的的是 A用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCI BNH4C1和I2的固体混合物可以用加热的方法分离 C植物油和水的混合物可以用分液的方法分离 D溴水中的溴单质可以用四氯化碳萃取 5用NA表示阿伏加德罗常数的
3、值。下列说法正确的是 A常温常压下，16gCH4中含有5NA个原子 B1molNa和足量的O2在加热条件下充分反应，转移的电子数为2NA C1mol/L的Na2CO3溶液中含有2NA个Na+ D标准状况下，224L己烷的分子数为NA6常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A使酚酞变红的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、HCO3 B使石蕊变红的溶液：K+、Fe3+、NO3、I- C01mol/L的NaCl溶液Al3+、NH4+、SO42-、NO3- DPH=1的硫酸溶液：Ba2+、K+、OH-、CH3COO-7用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A证明铁钉生锈过程中有氧气参与反应
4、 B比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱C比较不同催化剂对同一反应速率的影响 D分离两种=到翻但沸点相差较大的液体混合物8在常温常压下，某实验小组按下图做完实验后，实验报告记录如下。其中描述合理的是ABCD9制备乙酸乙酯的装置如图所示，有关实验室制取乙酸乙酯的说法正确的是 A试剂添加的顺序为硫酸一乙醇一乙酸 B为增加产品乙酸乙酯的产量，应急速加热至反应所需温度 C试管B中的试剂为饱和氢氧化钠溶液 D制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应10A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之
5、间的转化关系如右图，下列推断正确的是 A物质B是H2 B物质C是Cl2 C物质D是FeCl2 D物质F是FeCl211将气体R和SO2气体分别通入BaCl2溶液中，都未见沉淀生成；若同时通入两种气体会有沉淀生成，则气体R不可能为 ACO2 BNH3 CCl2 DNO212700时，向容积不变的1L密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应： CO（g）+H2O（g） CO2(g)+H2(g） 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1 （写化学式）。（3）化合物N2X2与CO2反应的化学方程式为 。（4）盐R中含有的化学键类型有 。盐R的水溶液显酸性，用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为 。
6、（5）电解盐NY水溶液的化学方程式为 。16（12分）酸奶中含有丰富的乳酸，利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。乳酸已成为近年来人们的研究热点之一。乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：请根据乳酸的性质和上述信息，回答下列问题：（1）乳酸分子所含官能团的名称是 。（2）C的结构简式为 。（3）乳酸与下列物质互为同分异构体的是_ （填序号），互为同系物的是_（填序号）（4）写出乳酸与Na反应的化学方程式： 。（5）AB的反应方程式为 ;AB的反应类型为 。（6）请写出由化合物D合成高分子化合物的反应方程式： 。17（11分）工
7、业上将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下反应制得甲醇，反应的方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。请根据图示回答下列问题：（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=_ ；平衡时CO的转化率为_ 。（2）该反应的平衡常数表达式为 ；若升高反应温度，该反应的平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）若在一定温度下，向一恒压容器中充人1 mol CO、2mol H2和1 mol CH3OH，反应达到平衡时，测得混合气体的密度是同温同压下起始混合气体密度的08倍，则到达平衡状态前该反应向_ （填“正”或“逆”）反应方向进行。（4）根据图二，甲
8、醇分解的热化学方程式为 。 （5）若以甲醇为原料制成燃料电池，在碱性介质中负极的电极反应式为_ 。18（12分）实验室利用下列装置可以准备FeCl3（加热、夹持装置和固定装置已略去）。圆底烧瓶中盛装KMnO4，分液漏斗中盛装浓盐酸，B中盛装纯铁粉。已知信息： FeCl3的熔点为306，沸点为315。FeCl3遇水蒸气会产生白雾。请回答下列问题：（1）检查A装置气密性的操作方法是 。（2）按气流由左向右流动的方向为A（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）相连进行实验。（3）C装置的作用是 。 （4）用02mol的高锰酸钾固体和足量的浓盐酸完全反应后，得到标准状况下氯气的体积为112L，则含锰元素的生成物
9、中锰元素的化合价为 。 （5）写出A装置中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 （6）检验产品中是否含有FeCl2的实验方案为 。19（12分）碱式碳酸锌【xZnCO3yZn（OH）2zH2O】主要用做橡胶硫化促进剂，工业上利用锌焙砂（主要成分是ZnO、SiO2，还含有Fe2O3、CuO等）生产碱式碳酸锌的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）向锌焙砂加入足量稀硫酸进行酸溶的过程中，所发生反应的离子方程式为 、_ _（写其中任意两个）。（2）从滤渣I中分离出S1O2的部分流程如下：试剂X的名称为_ 。操作1的方法为_ 。（3）加入锌粉的目的是_ ，从滤渣中获取铜的操作方法为 。（4）高温煅烧碱式碳酸锌得到ZnO，取碱式碳酸锌341g，在高温下煅烧至恒重，得到固体243g和标准状况下CO2 0224L，则该碱式碳酸锌的化学式为 。
