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1、专题复习-氢氧化钠变质的探究(学案)【知识梳理】1：氢氧化钠俗称： ， ， 2：氢氧化钠变质的原因： 3：氢氧化钠变质的化学方程式 4：离子的检验方法离子 检验方法现象CO32OH-【例1】某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动： 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？【猜想与假设】 猜想：全部是NaOH； 猜想：全部是Na2CO3； 猜想： 。【实验和推断】（1） 若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质， 有气泡产生的化学方程式为 若要证明NaOH已变质还能使用的试剂有 、 。 （写出两类不同的
2、物质）(2) 若A是Ca（OH）2溶液，现象a为白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 （填化学式），该实验 （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH (3) 若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ， 现象b为 ，则猜想成立。 现象a的化学方程为 (4) 若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ， 现象b为 ，则猜想成立【实验反思】（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） （2）下列物质BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、Ba（NO3）2溶液、Ba（OH）2溶液， Ca（OH）2溶液。不能替代上述实验中CaCl2溶液的是（填序号）。 （3）实验中除用无色酚酞试液外，还可以用
3、 替代，实验现象为 有关的化学方程式为 【拓展应用】（1）保存Na0H溶液的方法是 。 (2) 除氢氧化钠溶液外，下列还需要上述方法保存的物质是 石灰水 固体氢氧化钠 氯化钠溶液 生石灰 浓硫酸 浓盐酸 (3) 若要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠杂质，得到纯净的氢氧化钠固体，需要加入适量的 ， 化学反应方程式为 【课堂反馈】1. 某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动： 【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？【猜想与假设】 猜想：全部是NaOH； 猜想： ； 猜想：为NaOH 和Na2CO3的混合物。 【实验与探究】（1）实
4、验如下：实验操作步骤实验现象结论及解释步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。实验过程中始终没有气泡产生。则证明猜想 成立。步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。实验过程中产生 。则证明猜想或成立。此过程中发生反应的化学方程式为 。(2) 为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液。若酚酞变红，则猜想成立；若酚酞不变红，则猜想成立。小华同学对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈 性（填“酸”或“碱”），能
5、使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 。2.某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动。【讨论与交流】（1）NaOH能与空气中的 （填化学式）发生反应生成Na2CO3。 【查阅资料】（2）NaOH在空气中不会转化成NaH CO3。 （3）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。Na2CO3的水溶液呈碱性。【猜想假设】 猜想一：固体全部为 。 猜想二：固体全部为Na2CO3 猜想三：固体为NaOH 和Na2CO3的混合物。【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液，按以下两种方案进行实验：方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液在pH试纸上，测得pH 7（
6、填“”、“”或“”）， 说明猜想一成立。方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生，待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成 色，说明猜想三成立。加过量氯化钙溶液的目的是 。【归纳与总结】（1）很明显，方案一的结论 （填“正确”或“错误”），理由是 （2） 有同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”你认为这种推理 （填“正确”或“不正确”），你的例证是 3：某校兴趣小组同学准各进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验 台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：【提出问题】这瓶溶液是
7、什么溶液？ 【获得信息】 酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是： 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。【提出猜想】 这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。 【实验推断】 （1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液。 （2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 （3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验【继续探究】 另取样加人过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的 是 ；静置后，取上层清液，滴人酚酞试液，溶液变红色。 【实验结论】 这瓶
8、溶液是 。【探究启示】 实验取完药品后应 。【拓展迁移】 若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应后溶液中存在的阴阳离子是 （填符号）4围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动。请回答下列问题：（1）甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质。你认为他能否成功 ，理由是 。（2） 乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质。 你认为所加试剂为_。证明NaOH已变质还能使用的试剂有 、 。 （两类不同的物质）（3）丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH，请你帮助他完成以下探究方案。探究目的探究步骤预计现象目的：_ _取少量固体溶于水，向其中滴加 溶液。
9、产生白色沉淀目的：证明固体中存在 NaOH向所得溶液中滴加无色酚酞试液。溶液 【赢考连接】 在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如下图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。探究一：M溶液中的溶质是什么？（1） 【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能： 是Ca(OH)2， 是 【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：实验操作实验现象实验结论取少量M溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液 猜想正确。碳酸钠与其反应的化学方程式为 探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？【提出猜想】
10、猜想一：NaOH 和Na2CO3 ；猜想二： ； 猜想三： （3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气体产生“猜想一”不成立他们的实验结论是否正确？ ，理由是 。（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。实验操作实验现象实验结论分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入 溶液若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀“猜想一”成立若 ， “猜想二”成立若 ， “猜想三”成立【能力提升】1.有一无色溶液，可能含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。某同学进行了如下的实验证明可能存在的物质。（填写所用
11、试剂、实验现象和结论）2：现有lOg已变质的NaOH，向该样品中加入溶质的质量分数为98的稀硫酸50g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算：蒸干该溶液可得到固体的质量是 g，该样品中含有的钠元素的质量分数是3：现有lOg已变质的NaOH，向该样品中加入溶质的质量分数为7.3的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算：蒸干该溶液可得到固体的质量是 g，该样品中含有的钠元素的质量分数是【作业】1. 在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质进行了如下实验探究：【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否
12、变质，小刚和小强设计了如下实验方案：小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质。小强：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质。你认为上述实验方案错误的是 ：理由是 请你设计另外一个方案，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，并完成以下实验报告：实验步骤实验现象及结论取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入 若观察到 证明该瓶氢氧化钠固体已经变质小红同学欲证明变质的固体中尚存NaOH，请你帮助他完成以下探究方案。探究步骤预计现象结论 （1）取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴
13、入_，充分反应后过滤 产生白色沉淀 含有 （2） 若溶液变成红色 若溶液不变色 【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因 。2：已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH 固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：上述实验操作的名称分别是：操作 ，操作 。根据上述实验，可以确定该固体 变质(选填“已”或“未”)步骤中加过量氯化钙溶液的目的是 。若测得E的PH7，则A的成分 ，若测得E的PH7，则A的成分 。3.同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca
14、(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。【查阅资料】：Ca(NO3)2溶液呈中性。 Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3+2NaNO3【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH； 乙同学认为：只含有NaOH Ca(OH)2； 丙同学认为：含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3； 你认为可能含有 。【分析讨论】：丁同学认为 同学的猜想肯定是不合理的，理由是 。【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中 猜想正确甲同学也针对自己的
15、猜想进行了如下实验。实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸无明显现象猜想正确你认为甲同学的实验结论是否正确 （填正确或不正确），理由是 。【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。4. 小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【提出猜想】 该氢氧化钠溶液没有变质； 该氢氧化钠溶液部分变质； 该氢氧化钠溶液全部变质。【实验验证】操作现象结论化学方程式（1）取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液无色酚酞变
16、红 （2）取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生 【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想正确。而小张则认为猜想也可能正确，理由是 。 于是小王又设计了如下补充实验：（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至 。静置，分层。（2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质， 化学方程式： 。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）： 。5：现有10g已变质的NaOH，向该样品中加入稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液。则该稀硫酸的溶质质量分数需要控制的范围是是 。 D一定量的Mg(OH)2、MgO、MgCO3的混合物，加人200 g 98的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中 溶质的质量一定为24 g
