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1、初三化学总复习知识点汇编（二）主题一：身边的化学物质【空气】一、空气的成分1、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 、氧气为 （氮气比氧气约为41）、空气的成分以氮气和氧气为主，属于 。(从物质分类看)稀有气体占 二氧化碳占 ,其它气体与杂质占 。2、法国化学家 提出了空气主要是由 和 组成的。3、空气中氧气含量的测定：用 （不能用 、 、 等代替，为什么不能代替？）燃烧时有大量白烟生成，产生压强差，气体体积减少约 。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是： ，氧气没有全部消耗完 。 大于1/5体积的原因可能是： 二、空气的污染1、空气质量监测的气体： 、 、 。其它污染物： 。2、 是引
2、起酸雨的主要物质， 是导致温室效应的主要物质。3、空气污染源： 、 、 （如汽车尾气、家庭燃气燃烧等）。4、防止空气污染的措施有哪些？三、氧气1、氧气物理性质：无色无味，密度比空气 ，不易溶于水，液氧是 的。 2、氧气化学性质：是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的 。 （黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中发出白光；在空气中发出红光。（黄色）S和O2反应的现象是：在氧气中明亮的 火焰，在空气中 火焰，都生成 的气体（是SO2）。 P和O2反应的现象是：冒 。（白烟是白色固体 ）。（用于发令枪、烟雾弹） （银白色）Mg和O2反应的现象是： 。（用于照明弹）（银白色）Fe和O2反
3、应的现象是：火星四射，生成黑色固体（是Fe3O4）；注意：预先放入少量水或一层沙，目的是 。 Fe在空气中不燃烧。H2、CO、CH4燃烧（即和O2反应）的现象是：发出蓝色的火焰。铜与氧气的反应现象： 色固体变 。注意该反应的条件是 ，因为铜不活泼。3.的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等4催化剂：加快化学反应速度，但自身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质。催化剂不决定反应是否发生，不影响反应的产量。MnO2是 制氧气及 制氧气反应中的 ，起 作用。MnO2不是唯一的催化剂，不同的反应可以有不同的催化剂；同一物质可以在不同反应中作催化剂；同一反应可以有不同的
4、催化剂。四、氮气 溶于水，密度与空气接近（所以不能用 收集）。化学性质稳定，很难发生反应，可以作 。不可燃、不助燃，能使燃着的木条 。五、稀有气体化学性质极为稳定，可作 。通电后发 ，可制 。氦气密度小，又不会燃烧爆炸，可代替 填充气球。五、化学反应的四个基本类型中已经学到的两个基本类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B六、燃烧燃烧： 燃烧的条件： 灭火的原理： 氧化反应： (不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发
5、燃烧。三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应六、其它常见气体的化学式：氨气 、一氧化碳 、二氧化碳 、甲烷 、二氧化硫 、三氧化硫 、一氧化氮 、二氧化氮 、 硫化氢 、氯化氢 主题二：物质构成的奥秘【元素】一、元素及元素符号1、元素符号是以拉丁文字母命名的。元素是宏观概念，用“组成”表示：如氧气由氧元素组成。 元素只讲种类不讲个数：如甲烷有碳氢两种元素。2、元素的存在形态：游离态，存在于单质中；化合态，存在于化合物中。注意有些混合物中两种形态的元素都有，如空气中既有游离态氧元素（在氧气中），又有化合态氧元素（在水蒸气和二氧化碳中）。河水中有水（化合态氧）和氧气（游离态氧）。3、元素
6、符号的含义： （宏观含义）； （微观含义）。注意如果元素符号左边有系数，则符号只能表示微观含义： 。4、元素含量：地壳中含量前四位元素“ 、 、 、 ”，前两种为 元素，后两种为 元素。人体中含量最多元素“ ”，最多金属元素“ ”。大气中最多元素“ ”。二、同素异形现象和同素异形体1、同素异形体：同一种元素组成的不同单质，互称为同素异形体。2、碳元素的同素异形体：金刚石（C）石墨（C）和C60；氧元素的同素异形体： 和 （O3）；磷元素的同素异形体： 和 （都为P）。【分子、原子和离子】一、原子、分子的概念：1、分子和原子是微观概念，用“构成”表示，如氧气由 构成，氧分子由 构成。2、 是保持
7、物质化学性质的微粒（对于由分子构成的物质而言）。原子是化学变化中的最小微粒。例如：保持CO2化学性质的微粒是 分子；保持水银的化学性质的微粒是 （金属没有分子，由原子直接构成）；保持氯气化学性质的最小微粒是 ；在电解水这一变化中的最小微粒是 和 。3、分子和原子的区别和联系区别：化学变化中 可分 不可分。联系：物质可以由分子、原子构成；分子又是由原子构成的。4.核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)钾(K)
8、钙(Ca)+稳定结构：最外层8电子第一层为最外 层2电子排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数）最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。在原子中， 数= 数= 数=原子序数二、离子三、相对原子质量 简称原子量，某原子的相对原子质量= 相对原子质量= + 四、化学式及相对分子质量1.化学式（1）化学式的意义： ，如H2SO4，表示 ，如H2SO4
9、，表示硫酸由 、 、 三种元素组成。 ，如H2SO4，表示 ； 如2H2SO4，表示 ； ，如H2SO4，可知一个硫酸分子共有7个原子，其中有 个氢原子、 个硫原子、 个氧原子。（2）单质化学式的读写直接由原子构成的单质直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。读：气体单质在其元素名称后加多个“气”如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气
10、） 、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成
11、最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。2.相对分子质量（又称式量），是化学式中所有原子的原子量总和。 如Ca(OH)2的相对分质量= 如CuSO45H2O的相对分子质量= 【化合价】一、常见元素和原子团的化合价（一定要记住，记准！）常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、注意各酸根或离子所带的电荷数HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS
12、-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)二、化合价与化学式1、化合价规则：单质中元素的化合价为 ；化合物中各元素的化合价的代数和为 ；化合物中金属只有 ，氢显 ，氧显 ；化合物中一般正价元素在 ，负价元素在 （特殊氨气NH3，氮-3，氢+1和CH4，碳是-4，氢是+1）。2、化合价应用要求：根据元素的化合价写出化学式；应用元素的化合价判断化学式的正误。根据物质的化学式
13、求元素的化合价。主题三：物质分类和物质变化的多样性【物质变化和物质性质】一、物理变化、化学变化化学变化和物理变化的根本区别是： 。化学变化中伴随发生一些如 、 、 、 、 等现象。我国的某些化学工艺像 、 、 ，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。二、物理性质、化学性质物理性质状态、气味（嗅觉）、味道、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。（NaOH潮解、浓硫酸吸水属物理性质）化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、毒性等。 【纯净物、混合物】1、纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。2、由一种分子构成的物质一定是纯净物。纯净物不一定由一种分子构成，如
14、。 由多种分子构成的物质一定是混合物。混合物不一定由多种分子构成，如 。【单质、化合物】1、由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是 ，也可能是 ，但一定不可能是 ，如氧气和臭氧混合气体只含氧元素。）2、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是 ，但化合物一定是由 元素组成的。3、单质和化合物的区别是 不同。【氧化物、酸、碱、盐】一、氧化物1、定义： 。氧化物一定是 ，但含氧化合物不一定是 。2、分类：金属氧化物和非金属氧化物；碱性氧化物和酸性氧化物碱性氧化物：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物。（个别除外）酸性
15、氧化物：凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）【盐酸】是氯化氢气体（HCl）的水溶液，属于 。浓盐酸会出现白雾现象，因为溶质氯化氢易 ，使溶液浓度降低。人体胃酸中有盐酸成分。【浓硫酸】有吸水性（物理性质），敞开在空气中导致溶液浓度下降。浓硫酸稀释应将浓硫酸沿容器内壁或玻璃棒倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。【氢氧化钙】俗称熟石灰、消石灰；白色固体，微溶于水；溶液俗称石灰水，悬浊液俗称石灰浆、石灰乳。主题六：化学实验活动【补充】一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热： 、 、 、（玻璃仪器）B：能直接加热： 、 、 、 、 C：间接
16、加热： 、 、 1、试管：少量试剂的反应容器也可用做收集少量气体的容器或用于装置成小型气体的发生器2、烧杯：溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反应3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶常用做较大量的液体间的反应也可用做装置气体发生器4、锥形瓶：常用于加热液体也可用于装置气体发生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器5、蒸发皿：通常用于溶液的浓缩或蒸干。6、胶头滴管：用于移取和滴加少量液体。注意： 使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） 用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未
17、经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用7、量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。不能：在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热；在量筒里进行化学反应。注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。8、托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在 ，砝码按由 到 的顺序放在 ，取用砝码要用 ，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能 放在托盘上，要在两边先放上等质量的称量纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在 中
18、称量。9、集气瓶（瓶口是磨毛的）：用于收集或贮存少量的气体 也可用于进行某些物质和气体的反应。10、广口瓶（内壁是磨毛的）：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶11、细口瓶：用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。12、漏斗：用于向细口容器内注入液体（如向酒精灯添加酒精）或用于过滤装置。13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“ ”，（防止气体从长颈斗中逸出）。14、分液漏斗：主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量。15、试管夹
19、：用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的 往上套，夹在试管的中上部。16、铁架台：用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤、蒸发等操作。17、酒精灯：使用前先检查灯芯，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）；酒精灯的外焰温度最高，应在外焰部分加热。先预热后集中加热。二、气体发生装置选择：反应物状态（是固-固还是固-液）；反应条件（是否加热）。1、氯酸钾制O2的发生装置：适用于反应物是固体，反应需加热。 三、气体收集装置的选择：与气体的 和 有关1、空气平均式量29，气体相对分子质量29，则气体密度大于空气，气体相对分子质量29，则气体密度小于空气。
20、2、收集装置选择：向上排空气法适用密度比空气 气体，如O2、CO2 向下排空气法适用密度比空气 气体，H2、CH4 排水法适用 于水气体H2、CH4、N2、CO、O2 注意：CO、N2密度与空气接近，不能用排空气法。【气体的制备】一、氧气的实验室制法1、装配制取氧气的装置2、用排水集气法收集制得的氧气注意：实验室制O2的方法是：加热氯酸钾与二氧化锰混合物，加热高锰酸钾，过氧化氢和二氧化锰混合（常温）工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）。原理：利用N2、O2的 不同，N2先被蒸发，余下的是液氧。3.制取气体常用的发生装置和收集装置：CABabc发生装置收集装置固（+固）固+液简易装置固
21、+液排水法向上排空气法向下排空气法5反应步骤：a.按照要求安装反应仪器； b.检验反应装置的气密性； c.装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽； d.首先预热，然后对准固体下方固定加热； e如果用排水法收集，当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体； f.用排水法收集时，反应结束应该首先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯； （否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂） g.待反应仪器冷却后，进行拆洗。 6.意事项： a.如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口部还需要塞上少量棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管； b.试管应略微向下倾斜（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入
22、试管； 【小结】符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。 b化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。符号前有数字时符号所表示的粒子元素符号:原子化学式:分子离子符号:离子如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子如：4Mg2+ 只表示4个镁离子如：3S 只表示3个硫原子如： 钙离子：Ca2+如： 氢原子：H如： 二氧化碳分子：CO2如正二价的镁元素：Mg+2(2)化学符号的书写:a.原子
23、的表示方法:用元素符号表示 b分子的表示方法：用化学式表示 c离子的表示方法：用离子符号表示 d化合价的表示方法：用化合价符号表示如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO2； 两个钙离子：2Ca2+ 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！(一)化合物种元素的质量比等于该元素的原子的相对原子质量和的比。某元素相对原子质量原子个数化合物的相对分子质量（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数= 100%（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物质量混合物质量化合物的质量分数= 100%（四）、混合物中某元素质量分数的计算元素质量混合物质量某元素质量分数= 100%或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 该元素在化合物中的质量分数物质 化合物存在状态 表示方法 单质元素符号元素宏观组成 相对质量相对原子质量 相对质量相对分子质量微 观 构 成核外电子（） 表示方法元素符号质子（+）中子（0）化学式由原子构成结构 表示方法原子 分子原子核分类无机化合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体碱氧化物酸有机化合物化合物盐混合物 离子带电的原子或原子团 表示方法离子符号 相对质量各原子的相对原子质量和
