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1、化学必修二化学键电子式练习题一、单选题1.下列有关化学用语使用正确的是( )A.硫原子的原子结构示意图:B.的电子式:C.原子核内有10个中子的氧原子: D.的结构式: 2.下列各组元素的原子间易形成共价键的是( )原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB.a和fC.d和gD.b和g3.三氟化氮()常用于微电子工业,可用以下反应制备:,下列说法中,正确的是( )A.的电子式为B.分子中仅含离子键C.在制备的反应中,表现出还原性D.在制备的反应中,各物质均为共价化合物4.下列反应过程中,同时有离子键、共价键的断裂和形成的是( )A. B.C.D. 5.为了确定、是否为离子化合物，可
2、以进行下列实验。其中合理、可靠的是( )选项方法或操作现象或结果结论A观察常温下的状态SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体SbCl5和SnCl4都是离子化合物B测定三者的熔点依次为73.5 、2.8 、33 三者都不是离子化合物C将三者溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液都产生白色沉淀三者都是离子化合物D测定三者水溶液的导电性都可以导电都是离子化合物A.A B.B C.C D.D6.X是由两种短周期元素组成的离子化合物,1mol X中含有20mol电子。下列说法不正确的是( )A.该化合物中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B.该化合物中一定只有离子键没有共价键C.该化合物中所含
3、元素一定不在同一周期D.该化合物中一定含有金属元素7.下列说法正确的是( )A.分子内共价键越强,分子热稳定性越强,其晶体熔沸点越高B.干冰和石英晶体中化学键类型相同,熔化需克服的微粒间作用力也相同C.CO2和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.在 Na2O、NaHSO4晶体中,阳离子与阴离子个数比均为2:18.V、W、X、Y、Z均为短周期元素,且原子序数依次增大,在周期表中,W、Z位于同一主族,X分别与W、Y相邻,V的单质是一种理想能源物质,且V与W、V与Z均可形成原子个数比为4:1的共价化合物。下列有关说法正确的是( )A.与反应生成的化合物中每一个原子最外层都达到8电子
4、稳定结构B.W与Z形成的化合物中只存在共价键C.固态在熔化过程中化学键发生断裂D.NaYV既是离子化合物也是共价化合物二、填空题9.回答下列问题：1.和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点高的是_。2.超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与_个氮原子相连，与同一个N原子相连的Al原子构成的空间构型为_，氮化铝晶体属于_晶体。3.金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态，呈正四面体构型。试推测的晶体类型是_,易溶于下列_(填字母，下同）。A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液4.氯化铝在177.8时升华，蒸气或熔融状态以形式存在
5、。下列关于氯化铝的推断错误的是( )A.氯化铝为共价化合物B.氯化铝为离子化合物C.氯化铝难溶于有机溶剂D.中存在配位键5.氢键对物质性质具有一定的影响,下列现象与氢键无关的是( )A.水在结冰时体积膨胀B.比热稳定性好C.在稀溶液中，盐酸比氢氟酸的酸性强D.甘油、浓硫酸都呈黏稠状10.回答下列问题:1.氨是一种重要的化工原料。下列说法正确的是( )A.来源于液氨的挥发,液氨挥发时NH键断裂B.属于离子化合物,因为其水溶液能导电C.用电子式表示D.与HCl的反应产物中只有共价键2.工业上用与在一定条件下反应合成尿素: 的电子式为_。化学上常用1根短线”表示对共用电子,如的结构可表示为,则其电子
6、式为_。3.含氮化合物大多具有危险性,如容易引发爆炸,其爆炸反应为 下列说法正确的是_(填序号)。A.中含有共价键,属于共价化合物B.的爆炸反应中,只有共价键发生断裂C.的爆炸产物属于共价化合物D.电解18g 时断裂1mol共价键请用化学键知识解释稳定性高的原因:_。11.用序号按要求回答下列问题:1.下列各组微粒:与O2和O3 H、D、T 金刚石和石墨 和,互为同位素的是_;互为同素异形体的是_;质量数相等,但不能互称为同位素的是_2.下列各种物质:H2O NH3 KOHNa2O2 MgCl2 Ne,不存在化学键的是_;只存在离子键的是_;属于共价化合物的是_;含非极性键的离子化合物是_3.
7、下列变化过程:碘的升华NaCl固体溶于水 O2溶于水HCl气体溶于水 烧碱熔化 氯化铵受热分解,化学键没有被破坏的是_; 仅破坏离子键的是_;仅破坏共价键的是_参考答案1.答案：C解析：2.答案：C解析：题中a为Na,b为Mg,c为Al,d为Si,e为P,f为S,g为Cl。C选项的Si和Cl间易形成共价键,C项正确。3.答案：C解析：A项,的电子式为;B项,中含有离子键和极性共价键;C项,在制备的反应中,中氮元素由-3价升高到+3价,故作还原剂,表现出还原性;D项,在制备的反应中,为非金属单质,为离子化合物,和为共价化合物。4.答案：C解析：A项,反应中只有共价键的断裂和形成,错误;B项,反应
8、物中只存在离子键,不存在共价键,反应中只有离子键的断裂,错误;C项,反应中同时有共价键、离子键的断裂和形成,正确;d项,反应中没有共价键的断裂和形成,错误。5.答案：B解析：离子化合物熔、沸点较高，常温下呈固态，故A错，B对；如果SbCl3、SbCl5、SnCl4是共价化合物，它们在水溶液中在水的作用下发生电离，也可能有C和D的现象和结论，故C、D也错。我们判定某化合物是离子化合物还是共价化合物的常用方法是测定熔融状态下该化合物能否导电，若能导电则为离子化合物，若不能导电则为共价化合物。6.答案：A解析：X由两种短周期元素组成且为离子化合物,又1mol X中含有20mol电子,故X可能为LiC
9、l、NaF或MgO。LiCl中锂离子只有2个电子而氯离子有18个电子,A项错误;三者中均只含有离子键,B项正确;Li和Cl、Na和F、Mg和O不在同一周期,C项正确; 由上述分析可知,D项正确。7.答案：C解析：8.答案：B解析：由短周期元素V的单质是一种理想能源物质,且V与W、V与Z均可形成原子个数比为4:1的共价化合物,推知V为H, W、Z均为第IVA族元素,又原子序数:W Z,故W为C,Z为Si, X分别与W、Y相邻,且原子序数:WXYZ,故X为N, Y为O。分子中,H原子最外层只有2个电子,A项错误;SiC中只存在共价键,B项正确;固态在熔化过程中只破坏分子间作用力,C项错误;NaOH
10、中存在离子键,是离子化合物,D项错误。9.答案：1.金刚石；2.4；正四面体形；原子；3.分子晶体；BC；4.BC；5.BC解析：1.是分子晶体，金刚石是原子晶体，所以金刚石的熔点远远高于。2.金刚石的结构：每个C原子均以杂化与其他四个C原子相连形成四个共价鍵，构成正四面体结构。3.由挥发性液体可知是分子晶体，由正四面体构型可知是非极性分子。4.由氯化铝易升华可知氯化铝是分子晶体，Al-Cl键不属于离子键，应该为共价键，Al原子最外层三个电子全部成键，形成三个Al-Cl键，无孤对电子，是非极性分子，易溶于有机溶剂，Al有空轨道，与氯原子的孤对电子能形成配位键，A、D正确。5.、热分解断裂的是N
11、-H键、P-H键，与氢键无关；HCl比HF容易电离是因为H-Cl键比H-F键容易断裂，与氢键无关。10.答案：1.C2.; 3.C;分子内存在很强的共价键,很难破坏解析：1.A项,液氨挥发只是由液态的变为气态的,是物质状态的改变,的结构和化学性质并没有变化,N-H键没有断裂,错误。B项,属于共价化合物,其水溶液能导电是由于,溶于水生成了,可电离出和错误。C项,N原子最外层有5个电子,需与3个H原子形成3对共用电子,用电子式表示为,正确。D项,与HCl反应产物为,中与之间以离子键结合,H原子与N原子之间以共价键结合,所以中既含有离子键也含有共价键,错误。2.为共价化合物,其电子式为:。根据的结构,将”改为”并使每个原子都达到稳定结构即可得到其电子式为3.A项,中与间以离子键结合,含有离子鍵的化合物都属于离子化合物,错误:B项,的爆炸反应中,离子键和共价键都发生了断裂,错误。C项,分子中N、O原子间以共价键结合,属于共价化合物,正确。D项,分子中,1个O原子与2个H原子形成2个共价键,则电解18g(1mol) 时断裂2mol H-O键,错误。分子中的共价键越强,分子就越稳定,分子中N原子与N原子间形成3个共价键,该氮氮三键很强,破坏它需要很高的能量,所以分子性质稳定。11.答案：1.和; 和; ; 2.; ; 和; ; 3.和; 和; 解析：
