元素周期表习题.doc

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1、元素周期表 A【解析】第八周期元素的原子轨道可以有8s8p7d6f5g，这四个轨道能包含的电子为50个，第七周期排满为118个，所以第八周期最后一个元素的原子序数为168。推测第八周期的最终未了元素的原子序数是A 168 B 176 C 170 D 169 D【解析】由上题，可得175号元素在第九周期。在周期表中，已知：第n周期最多可容纳的元素种数为(n1)2/2或(n2)2/2，n1、2、3，各周期中元素的种数都是偶数。若科学上发现或合成出质子数为175的元素，则该元素在周期表中可能存在的位置是A B族 B 第八周期 C A族 D 第九周期 B【解析】形成的分子有HF、H2O、NH3、CH4

2、，形成的离子有NH4+、H3O+。第二周期的元素与氢元素所形成的常见的分子和阳离子中，电子总数为10的共有A 7种 B 6种 C 5种 D 4种 C【解析】核外电子数差值即原子序数的差值，同一主族相邻周期的元素的核外电子数的差值可能为2、8、18、32，则选项中26=8+18满足。同主族两种元素原子核外电子数差值可能为A 6 B 12 C 26 D 30 D【解析】1：1的有三种，分别为H，Be，Al。2：1的有3中，分别为He，C，S。3：1的只有一种，O。共有7种。在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1，21，31的元素共有A 4种 B 5种 C 6种 D

3、7种 C【解析】A，X为Y下面的元素，同一主族，非金属性递减。B，HF的氢化物的沸点比HCl高，但是F的非金属性比Cl强。D，Y能置换NaX中的X说明Y的非金属性强。X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 D【解析】能形成XY4类型的分子的元素组合有C和H，C和F，C和Cl，Si和H，Si和F，Si和Cl。可得ABC正确。短周期元素X和Y能形成XY4，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可

4、能的关系A m13n B n5m C n11m D m8n A【解析】由题意，A、B为同一周期的主族元素，且一定是短周期，否则电子不会只相差8个。A为A族，B为A族。所以B的原子序数为n+4。有A、B两种主族元素，A的原子序数为n，A2比B2少8个电子，则B的原子序数是A n4 B n6 C n12 D n4 D【解析】L层的电子数为其他层电子数的两倍，有两种情况，L层为8电子，该元素有3个电子层，为Mg。或该元素只有两层电子，为C。所以选项D正确。甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是A 甲与乙处于同一周期 B 甲与乙处于同一主族C 甲与乙的单质都是原子晶体

5、D 甲与乙的原子序数之和为偶数 A【解析】由题，A为A族的元素，B比A多的核电荷数大2，B为A族元素。第七主族元素的最高价氧化物为酸，使石蕊变红。主族元素A的最高氧化物分子式为A2O5，B元素比A元素核电荷数多2个正电荷，B元素的最高价氧化物水化物的溶液能使石蕊试液A 变红色 B 变蓝色 C 不变色 D 变红色或不变色 D【解析】周期表中B族元素是元素最多的族，镧系和锕系。有关元素周期表的说法不正确的是A 0族元素形成的晶体都是分子晶体B 过渡元素全部是金属元素C 同周期元素（不含稀有气体）随着原子序数递增，原子半径依次减小D 周期表中A族所含元素最多 A【解析】非金属的含氧酸中，该非金属元素

6、一定是正价。B，金属也可以形成含氧酸或含氧酸盐，比如高锰酸盐。下列说法正确的是A 非金属元素所形成的含氧酸盐（aROb）中的元素必定呈现正价B 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 （1） （2）（3）极性 非极性（4）（5）MgMg2（表示电子转移的箭头自行补上= -=）【解析】（1）元素的金属性随周期数的增加而增大，同一周期，从左到右，金属性递减。而非金属性随周期数的增加而减小，同一周期，从左到右，非金属性递增。室温下呈液态的元素的单质为溴。（2）第四周期第A族的元素是镓，从内到外，每层电子所含有的电子个

7、数为2、8、18、3。（3）C和S组成的物质CS2，结构与CO2一样为直线型的分子，是含有极性共价键的非极性分子。（4）氢化物分子中存在氢键的有N,O,F的氢化物。下表是元素周期表的一部分。族周期ABAAAAA一二三四（1）表中元素 的非金属性最强；元素 的金属性最强；元素 的单质室温下呈液态（填写序号）； （2）表中元素的核外电子排布式是 ；（3）表中元素组成的物质，分子内含有 键（填极性或非极性，下同），其分子为 分子。（4）表中元素 的氢化物的分子间存在氢键（填写序号）；（5）用电子式表示表中两元素形成化合物的过程。 （1）H2SO4 CO322HCO2H2O或HCO3HCO2H2O（2

8、）（3）2SCN11H2O22SO422CO2N210H2O2H 【解析】（1）B为碳，E为硫，最高价氧化物的水化物中酸性强的为硫酸，验证硫酸酸性强于碳酸则使用硫酸与碳酸盐反应。（2）N含有3个孤电子，O含有2个孤电子，Cl含有1 个孤电子，因为每个原子都满足8电子稳定结构，判断N为中心原子，两个孤电子与O成键，另一个和Cl成键，所以其结构为Cl-N=O，电子式为（3）EBC 为SCN，和H2O2反应，生成了SO42-和两种可参与大气循环的无毒气体，根据原子守恒，生成的是N2和CO2，SCN中C为+4价，S2价，N3价。根据得失电子守恒，硫氰酸根和过氧化氢的化学计量数之比为2：11。下表是元素

9、周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。ABCDEF（1）B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 （填化学式）写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 （2）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式 。（3）EBC和A2D2反应生成了ED42和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式 （1）H2（2）NH4NO3（或NH4NO2） HNO3（或NH3H2O或HNO2）（3）二 A HF（4）2Na2H2O2NaOHH2 2

10、Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 1.0 【解析】（1）氢气的熔点最低。（2）促进水的电离即盐类的水解，H、N、O形成的可水解盐为铵盐或亚硝酸盐，NH4NO3、NH4NO2，酸或碱能够抑制水的电离，HNO3、NH3H2O、HNO2。（3）由图，e元素位于周期表的第二周期第A族。非金属元素的氢化物的热稳定性由非金属性决定，所以最稳定的是HF。（4）钠和铝的单质在溶液中反应即钠与水反应生成NaOH溶液，然后溶解Al。因为溶液中只含有一种溶质，该溶质一定是偏铝酸钠，根据原子守恒，Na：Al=1：1，即5g单质中Na和Al的物质的量相等，解得各为0.1mol，所以所得溶液的浓度为1mol/L

11、。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。abcdefghi回答下列问题：（1）以上指定元素形成的单质中，熔点最低的是_（填化学式）；（2）由a、c、d三种元素形成的化合物中，能促进水电离的是_（填其中一种物质的化学式），能抑制水电离的是_（填其中一种物质的化学式）。（3）e元素位于周期表中第_周期_族。b、c、d、e、h元素的氢化物中，热稳定性最大的是_（填氢化物的化学式）。（4）f、g元素的单质共50 g在100 mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质分步写出发生反应的化学方程式： 所得溶液的物质的最浓度为 mol/L。（液体的体积变化忽略不汁） （1）查表（2）HF

12、、NH3（3）LiAlH44H2OLiOHAl（OH）34H2 NaBH4的电子：Na2NaBH42NaH2B3H2（4） 【解析】根据表中数据，a、g、h均为正一价，所以都为A族的元素，比较原子半径可得a为H，g为Li，h为Na。d和f为A族的元素，同样，比较原子半径可得d为B，f为Al。c为A族元素，e为A族元素，根据c的原子半径小于e，得出c、e不是同一周期的元素。则c为N，e为S。b的原子半径和N接近，b为F。（2）上诉元素的氢化物中存在氢键的有NH3分子和HF分子。（3）在氢化铝锂中，Li为+1价，Al为+3价，H为-1价，水解是非氧化还原反应，所以其水解产物为LiOH、Al(OH)

13、3、H2。因为Li和Na同主族，B和Al同主族，所以该还原剂为NaBH4，电子式中，三个氢原子和B共价键连接，另一个氢原子得到了Na的电子，以配位键形式成建，该物质为离子化合物，故电子式为Na。该物质受热分解Na不会变价，结合H-，B和H之间的共价键断裂，生成各自的单质。（4）与C相邻的元素是B和N，石墨的最小结构单元为正六边形，则N和B也是形成类似的结构，且N和B交错连接。现有下列短周期元素性质的有关数据：元素编号abcdefgh原子半径/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最底11332311（1）根据元素周期律确定a至h 8种元

14、素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。族族族族族族族族第一周期第二周期第三周期（2）上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式） 。（3）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式： 。与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请画出这种还原剂的电子式。 写出该物质受热分解的反应方程式： 。（4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形

15、成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式。 （1）c f （2）Al3e3HCO3Al(OH)23CO2HCO3OHH2OCO32 【解析】d和f可组成CO2，用Na2O2吸收，类比大气，应充入氮气。（2）Al和Fe形成电解池，Al要形成氢氧化物薄膜，则Al连接电池的正极，Al失去电子变成Al3+，和溶液中的HCO3发生双水解反应而生成氢氧化物。同时放出CO2。阴极区是氢离子得电子而生成氢气，同时溶液中的OH增加，HCO3可以消耗溶液中的OH而使pH保持相对稳定。下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。

16、abdefcg（1）载人航天器的宇航员活动仓内需要有一种化合物的吸收由d和f组成的一种气体，你认为该物质应该由上表中的 和 元素（填字母）组成；仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在f的一种常见的单质中充入一种气体且达到额定的比例，该气体分子的电子式是 。（2）g单质及其制品在飞机制造业等领域有着极其重要的用途，为在其制品表面形成一层较厚的氧化膜。某研究性学习小组以g制品和铁棒为电极，一定的NaHCO3溶液为电解液进行实验：g制品表面形成氢氧化物薄膜的电极反应式为： 。电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定。选用NaHCO3溶液为电解液，能减缓阴极区的pH增大。能说明这一原理

17、的离子反应方程式为： 。 （1）HClO4 酸 强（2） Mg2 离子键（3）Al2O32OH2AlO2H2O Be 【解析】（1）为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，其酸性比（S）的最高价氧化物对应水化物（H2SO4）强.（2）该第二周期元素s电子有4个，则p电子为5个，为F，即表中的，F和Mg形成的化合物为MgF2，离子化合物。电子式为Mg2。（3）Al2O3与NaOH反应的方程式为Al2O32OH=2AlO2H2O，根据对角线规则，与Al性质相似的元素为Be。下表是元素周期表的一部分：周期族AAAAAAA二三（1）表中元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，它的 性（

18、填“酸”或“碱”）比元素的最高价氧化物对应的水化物的 （填“强”或“弱”）。 （2）位于第二周期的某元素的原子核外的p电子数比s电子数多1个，该元素是表中的 （填编号），该元素与元素形成的化合物的电子式是 ，其中的化学键是 键。（3）写出元素的最高价氧化物和NaOH溶液反应的离子方程式 。和元素具有相似性质的元素是 （填元素符号） 27 三 A 【解析】30.6gM2O3中，O的质量为14.4g，物质的量为0.9mol，即30.6g M2O3的物质的量为0.3mol，得出M2O3的相对分子质量为102，M的相对原子质量为27，因为M中子数为14，所以质子数为13，M为Al，位于周期表中第三周期

19、第A族。M元素的单质16.2g与氧化合，生成30.6g M2O3，M元素原子中含有14个中子，则M的相对原子质量为 ，它处于元素周期表中的第 周期 族。 （1）A元素是C，位于第二周期第族 （2）CCl4和CO2 （3）可用作灭火剂和有机溶剂 【解析】空气的相对密度为29，则AB生成的化合物的相对分子质量为153.7。因为该化合物中B的含量为92.2，所以含有B142g，则A12g，推出A为C元素，B为Cl元素。经检验，符合题意。（1）A元素为C，位于第二周期第A族。（2）A和B形成的分子为CCl4，A相应的氧化物为CO2（题意说化合价相同）。（3）CCl4可用于灭火，做萃取剂，也可以用于做有

20、机溶剂。已知某元素A能与A族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在与此相应的氧化物中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点77，对空气的相对密度为5.3。回答下列问题：（1）A元素名称，并指出属于第几周期第几族；（2）A元素与B元素形成的化合物的分子式，A元素相应的氧化物的分子式；（3）列举A与B形成的化合物的两种用途用途。 D【解析】金属元素和非金属元素分界线附近的元素既具有金属的性质，又具有非金属的性质，可用于做半导体材料。元素周期表中，在金属元素与非金属元素分界线附近，可以找到A 作为催化剂的材料 B 航空航天工业中的耐高温合

21、金材料C 原子能工业上用的材料 D 电子工业上用的半导体材料ABCDE B【解析】A中的C2O4为草酸根。B中，E的氢化物HCl沸点低于C的氢化物HF。C中，S在氧气中燃烧只生成SO2，不会生成SO3。D中，CCl4为正四面体，非极性分子。右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是A A与B形成的阴离子可能有：AB32、A2B42B E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2D A与E形成的化合物是非极性分子 D【解析】s区中的H不是金属元素，p区中含有大量的非金属元素，副族元素全是非金属元素，所以D选项d区和ds区

22、满足题意下面元素周期表中全部是金属元素的区域为A 只有s区 B 只有d区 C s区、d区和ds区 D d区和ds区 （1）（2）金属钠 Na2Na Fe(OH)3、O2（3）b（4）j（5）3NaBrO3XeO33NaBrO4Xe 【解析】（2）金属单质中熔点最低的为Na，在空气中燃烧生成Na2O2。将过量Na2O2投入FeCl2的溶液中，Na2O2会氧化Fe2+，过量的Na2O2会和水反应生成NaOH和O2，O2同样是氧化产物，而此时的Fe3+被OH结合生成Fe(OH)3。（3）由电离方程式：NH3结合了水电离出的H+，所以NH3H2O合理的结构应为水中的H和NH3形成氢键。（4）根据教材可

23、得第一个稀有气体化合物是Xe的化合物，因为其第一电离能最低，较活泼。（5）根绝电子得失相等，可得出NaBrO3和XeO3之比为3：1。再根据原子守恒配平。下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。abcdefghij（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图_。（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是_（写名称）。它在空气中燃烧时生成物的电子式为_，将过量该氧化物投入到FeCl2的溶液中，氧化产物有（写化学式）_。（3）NH3H2O的电离方程式NH3H2ONH4OH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构_（填字母代号）。（a）

24、 （b）（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_。（填写字母）（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出上述反应的方程式_。 （1）（2）1 （3）负（或2） F（或氟，或）（4）C 【解析】（1）元素周期表目前是7横行，18纵行。牢记元素周期表的轮廓线。（2）是F，有4个s电子，5个p电子，所以p电子比s电子多1。是N，氢化物是NH3，其电子式为。（3）O一般为负价，但是和比它活泼的元素F形成化合物时显正价。（4

25、）合金的熔点比合金中任何一个组成成分的熔点都低，故选C。下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素的原子核外p电子数比s电子总数多_个。元素氢化物的电子式为_。（3）元素般在化合物中显_价，但与_形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。（4）在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_。A 元素的单质 B 元素的单质 C 元素形成的合金 D 无法判断 （1）Na Fe（2）H2O2 离子 （3）CH4、CO2（4）分子晶体 H2O（5）SO2H2O2H2SO4 17 【解析】（1）金属性最

26、强的为Na，属于过渡元素的是Fe。（2）H和O形成的含有非极性键的化合物是H2O2，Na和O按1：1形成的化合物是离子化合物。电子式为。（3）非极性分子有CH4，CS2，CO2，CCl4。（4）分子晶体。含有氢键的是H2O。（5）H和O形成的化合物可以和S和O形成的化合物发生氧化还原反应，生成强酸，该强酸一定为H2SO4。所以S在该反应中被氧化，H2O无法氧化SO2，所以为H2O2氧化SO2。生成0.5mol H2SO4消耗的H2O2为0.5mol，为17g。下面是A、B、C、D、E、F、G 7种元素在周期表的位置。据此回答下列问题：（1）金属性最强的是（填元素符号） ；属于过渡元素的是（填元素符号） （2）A、C两元素形成的化合物中含有非极性键的是（写分子式）： ；D、C两元素按原子个数比11形成的化合物属于 化合物，其电子式为： （3）在上述元素中由两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是（只写出两种） 、 （4）A分别与B、C、E、F形成的四种化合物的固态都属于 （填写离子晶体、原子晶体或分子晶体），其晶体中有氢键的是 （5）由A、C形成的一种化合物与C、E形成的一种化合物可以发生氧化还原反应，生成一种强酸，请写出化学反应方程式： 若该反应中有0.5mol的强酸生成时，则反应中被还原的氧化剂质量是 g。答案与解析