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1、初中化学金属及其化合物提高练习题【巩固练习】一、选择题1向硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，滤渣中有铜粉和少量铁粉。那么此时的溶液中（ ）。 A肯定有Fe2+，可能有Fe3+ B肯定有Fe3+，可能有Cu2+ C肯定有Fe2+，可能有Fe3+和Cu2+ D只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+2如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是（ ）。 AN点时溶液中的溶质只有NaCl B原混合溶液中c (MgCl2)c (AlCl3)=12
2、Cc (NaOH)=c (HCl) DM点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸3类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）。 钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2。 铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中。 化合物NaCl的火焰颜色为黄色；Na2CO3的火焰颜色也为黄色。 密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm 3与1.2 gcm3之间；NaK合金的熔点应介于
3、Na和K的熔点之间。 A B C D4下列各组物质中，不能按 （“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）。选项ABCDaFeCO2Al(OH)3AlCl3bFeCl3Na2CO3NaAlO2Al(OH)3cFeCl2NaHCO3Al2O3NaAlO25如图表示的是金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况，横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积。下列有关合金组成的判断正确的是（ ）。 An (Na)n (Fe)=21 Bn (Mg)n (K)=12Cn (Na)n (A1)=13 Dn (K)n (A1)=116（2015 济南高一检测）在含有Cu(
4、NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中逐渐加入铝粉，首先被置换出来的是（ ）。 ACu BMg CAg DO27某无色溶液能与铝反应生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组为（ ）。AH+、Ba2+、Mg2+、NO3 BCl、Cu2+、Mg2+、SO42COH、NO3、Ba2+、Cl DH+、Fe3+、Cl、MnO48在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）。AAgNO3 BBaCl2 CNaOH D氨水9铝硅合金（含Si 13.5%）在凝固时的收缩率很小，因而这种合金适合铸造。铝、硅、铝硅合金、铝粉四种物质，其中熔点最低的
5、是（ ）。A B C D10（2016 山东省莱芜市期中考）甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为v（甲）v（乙）=23，则加入铝粉的质量为（ ）。A4.05 g B5.4 g C2.7 g D8.1 g11（2016 浙江省龙湾中学期中考）下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（ ）。 A在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠B热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠C溶液酸碱性：物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液pH小于NaHCO3溶液的pHD等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗HCl
6、的量前者多二、非选择题1为了测定某种碱金属（都能与水反应生成对应的氢氧化物和氢气）的相对原子质量，设计的装置如下图所示：该装置（包括水）的总质量为a g，将质量为b g（不足量）的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后，再称量该装置的总质量为c g，则：（1）列出计算该碱金属的相对原子质量的数学表达式为_。（2）装置中无水氯化钙的作用是_。（3）如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小_，原因_。2下图是还原性铁粉与水蒸气反应的实验装置图，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题： （1）B中发生反应的化
7、学方程式为_。 （2）反应前向A中投放碎瓷片的目的是_。（3）某次实验后，取少量B中的固体物质，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因_。（4）图中虚线部分，可以用图中下面所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行_操作，方可关闭K2，打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是_。 （5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是_。3AJ分别表示中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示
8、（部分反应物、生成物没有列出）。已知：G为金属元素的固态氧化物（常温下）；A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。（已知F为红褐色沉淀） 请填写下列空白： （1）物质G的化学式是_。 （2）写出反应的化学方程式_，写出反应的离子方程式_。 （3）反应中，不属于氧化还原反应的是_。（填序号）。【参考答案与解析】一、选择题1D【解析】溶液中阳离子氧化性的强弱顺序是：Fe3+Cu2+Fe2+，有铜粉和铁粉剩余说明此时溶液中一定没有Fe3+与Cu2+，故应选D。2B【解析】本题考查镁、铝及其化合物的知识，N点的沉淀量最大，发生的反应有：Mg2+2OHMg(OH)2、Al3+3OHA1(OH)
9、3，Mg2+和Al3+完全沉淀，溶液中只有NaCl；从N点到M点可知，Al(OH)3的溶解需要1 mL的NaOH溶液，而Mg2+和A13+的沉淀需要5 mL的NaOH溶液，根据关系：Mg2+2OH，Al3+3OH，可知c (MgCl2)c (AlCl3)=11；根据反应过程：Mg2+2OHMg(OH)2，Al3+4OHAlO2+2H2O，AlO2+H+H2OAl(OH)3，A1(OH)3+3H+A13+3H2O，Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O，所以消耗NaOH和盐酸的物质的量相同，又因为两者消耗的体积相同，所以c (NaOH)=c (HCl)；M点沉淀的量最小，说明A1(OH)3全部溶
10、解，M点之后沉淀量又增加，知其加的是盐酸。3D【解析】只有活泼的金属才能与水反应生成碱和H2，不正确；铝与空气中的O2反应生成一层致密的Al2O3，薄膜，阻止了内层Al与O2继续反应，所以铝可以在空气中稳定存在，不正确；NaK合金的熔点比Na和K的熔点都低，故也不正确。4C【解析】A项转化可为2Fe+3C122FeCl3、2FeCl3+Fe3FeCl2、FeCl2+ZnFe+ZnCl2；B项转化可为CO2+ 2NaOHNa2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；C项中Al2O3不可一步生成Al(OH)3；D项转化可为AlCl3
11、+3NaOHA1(OH)3+3NaCl、Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O、NaAlO2+ 4HClNaCl+AlCl3+2H2O。5D 【解析】据X的图像知，X反应后呈+1价，据Y的图像知Y反应后呈+3价，据z的图像知z反应后的平均化合价为+2价，则合金中两成分金属的物质的量之比为11。6C7C【解析】本题考查离子大量共存。能与铝反应生成氢气的溶液或者是强酸溶液，或者是强碱溶液，但硝酸与铝反应不产生H2；题中另一条件是无色透明溶液，所以含有带有颜色离子的组合不合题意，排除B、D，而A中HNO3与铝反应不产生H2，所以应选C。8C【解析】本题考查物质的鉴别。五种溶液与所选试剂反应，
12、至少要有四种明显现象；NaOH溶液符合条件，分别含有刺激性气味的气体、无明显现象、产生白色沉淀、产生白色沉淀，当NaOH过量时白色沉淀又溶解、产生红褐色沉淀。物质的鉴别实质是通过离子反应时明显的现象实现的。显然本题是通过阳离子检验来完成的，所以就需选择这些阳离子与之反应的阴离子，首先应该考虑OH。9C【解析】本题考查合金的熔点规律。一般地合金的熔点比单一成分的熔点都低。应选C。10D【解析】硫酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1 L3 molL=0.3 mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙=23，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
13、则 2Al+6H+=2Al3+3H2 6 3 0.6 mol x解得x=0.3 mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.3 mol=0.45 mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2 3 y 0.45 mol解得，则铝的质量为0.3 mol27 gmol=8.2 g，故选D。11C【解析】A项，Na2CO3和NaHCO3在相同条件下，碳酸氯钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：Na2CO3NaHCO3，故A正确；B项，碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为N
14、a2CO3NaHCO3，故B正确；C项，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故C错误；D项，设质量都是106 g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1 mol、mol，根据Na2CO3CO2，NaHCO3CO2，产生的CO2的物质的量分别为1 mol、mol，故D正确。二、非选择题1（1） （2）干燥氢气，防止水分损失（3）偏小 C偏小，则偏小。【解析】本题考查实验设计及误差分析。根据碱金属的性质：2M + 2H2O 2MOH + H22Mr g 2 gb g (a+bc) g则 解得无水氯化钙的作用是干燥氢气，防止水分损失，若不使用无水氯化
15、钙则会使C偏小，Mr偏小。提示：通过对实验装置的分析，理清实验的原理，分析误差形成的原因，是平日学习需练就的基本功。2（1）3Fe+4H2O (g)Fe3O4+4H2 （2）防止暴沸 （3）过量的铁将反应生成的Fe3+全部还原成Fe2+，故加入KSCN溶液后溶液颜色无明显变化（4）验纯 关闭K3，打开K2，在X处点燃氢气，挤压矿泉水瓶（5）氢气是否干燥并不影响该实验【解析】（1）铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4与H2，反应的化学方程式为3Fe+4H2O (g) Fe3O4+4H2。 （2）A装置的作用是为反应提供水蒸气，为防止水的暴沸，需加入碎瓷片或沸石。 （3）因不能确认反应中Fe是否完
16、全转化为Fe3O4，故可能是没有转化的铁粉将Fe3O4溶于盐酸后生成的Fe3+全部还原为Fe2+，使滴加KSCN的溶液无明显现象。 （4）虚线中装置的作用是检验生成的H2，当将其替换为图（下）所示装置时，应首先确保收集到的H2纯净，其次是让稳定的H2流从X口流出以方便点燃。 （5）原装置中去掉干燥装置也可，因为H2是否干燥并不影响该实验。3（1）Al2O3 （2）Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 （3）【解析】本题的突破口为某金属元素的固态氧化物G能电解且可与NaOH溶液反应，由此可确定G为Al2O3，进而确定I为Al、H为O2；由F为红褐色沉淀可推知F为Fe(OH)3、E为Fe(OH)2、C为FeCl3，由此可推出B中既有+3价的Fe、又有+2价的Fe，应为Fe3O4，A为Fe。
