初中化学上册单元知识点总结.docx

《初中化学上册单元知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学上册单元知识点总结.docx（21页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、初中化学上册单元知识点总结第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。二、物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性

2、等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴

3、随化学变化。物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来课题2 化学是一门实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的

4、烧杯（变浑浊） 水在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（有水雾出现）3、物理性质：固体，不溶于水，密度比水小，质软结论： 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水 燃烧时： 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 燃烧后：有一股白烟，能被点燃，蜡烛重新燃烧。二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。B、氧气支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着

5、的木条烧得更旺），供给呼吸。2、结论：“两多一少”人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。3、鉴别氧气和二氧化碳：方法：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。三、实验探究的方法：A、提出问题；B、查阅资料； C、提出假设； D、设计实验；E、收集证据； F、得出结论； G、表达与交流； H、反思与评价。四、化学学习的特点：1、关注物质的性质2、关注物质的变化3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论。课题3 走进化学实验室一、 常用的仪器（仪

6、器名称不能写错别字）（一）初中化学实验常用仪器 反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常 存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体） 用 加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）仪 分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）器 夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、 试管（1）、

7、用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体。 c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体的发生器。（2）、注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热， 然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能

8、对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。2、胶头滴管 ?胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品 注意： 先排空再吸液 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。） 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。3、量筒 ? 用于量取一定量体积液体的仪器。 注意： 不能在量筒内稀释或配制

9、溶液，决不能对量筒加热 。 也不能在量筒里进行化学反应操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。4、酒精灯：用途：化学实验室常用的加热仪器注意事项： 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。 使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） 禁止用燃

10、着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） 实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃） 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。二、药品的取用规则1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。2、节

11、约原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。三、固体药品的取用工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注意：使用后的药

12、匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。四、液体药品的取用：“多倒少滴”。工具量筒和滴管。1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）步骤：瓶塞倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。2、取用少量液体时可用胶头滴管。3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。注意事项：使用量筒时，要做倒 ： 接近刻度时改用胶头滴管 读数时，视线应与刻度

13、线及凹液面的最低处保持水平 若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数 俯视则读数偏高，液体的实际体积读数五、 固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时，要做到： 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。左盘质量=右盘质量+游码质量 即：药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 游码读数 任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。注意：称量一定质量的药品应先放

14、砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。六、加热：先预热，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 ? ? ? ? ?液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁， B、管口不能对着自己和旁人，C、试管夹从管底套上和取下， D、试管与桌面成45度固体：给试管里的固体加热： ?试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。注意?A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容

15、器破裂。C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。七、仪器的装配： ?装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。1、连接方法(1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动(小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入(2) 连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管(3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中

16、有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。八、仪器的洗涤：清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。第二单元 我们周围的空气 课题1 空 气一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。加热2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。汞+氧气 氧化汞二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，

17、产生大量白烟B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。点燃4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）化学方程式： 4P + 5O2 2P2O5 5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小）

18、，不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物

19、质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等稀

20、有气体作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）和烟尘。2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒

21、物、臭氧。课题2 氧气一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃二氧化碳（CO2） 化学方程式 C + O2 CO2做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分

22、利用瓶内的氧气）。2、硫粉（淡黄色）燃烧： 实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。文字表达式 硫（S） + 氧气（O2） 点燃 二氧化硫（SO2）化学方程式 S + O2 SO2实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）化学方程式：4P + 5O2 2P2O5注

23、意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）点燃氧化镁（MgO）化学方程式：2Mg + O2 2MgO 2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）点燃四氧化三铁（Fe3O4）化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧（三）与某些化合物（蜡烛

24、、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）点燃二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。（四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。总结： 1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化

25、性。2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。三、氧气的用途（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂四、反应类型：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：AB E （简称“多合一”）：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表

26、示为：ABAB。（简称：“一变多”）：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。课题3 实验室制取氧气一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）B实验原理：表达式：过氧化氢（H2O2） 二氧化锰 水（H2O） + 氧气（O2）化学方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 C、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的

27、为一类）2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理：? 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO3）二氧化锰加热氯化钾（KCl） + 氧气（O2）方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用?加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。 连接装置：先下后

28、上，从左到右的顺序。 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶

29、口先将导管移出水面 再停止加热E、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。三、催化剂：1、 概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。2、 特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行催化剂不是反应物、又不是生成物催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂某一反应的催化剂可能不只一种3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可

30、以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。四、分解反应：1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应2、特点：一变多第三单元 物质构成的奥秘课题1分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒二、分子1、基本性质：质量、体积都很小；在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。2、分子的构成：分子由原子构成。分子构

31、成的描述：分子由原子和原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成一个分子由几个原子和几个原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：水分子是保持水化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子不变。发生化学变化时，分子发生了改变。纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子

32、的比较分 子原 子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。课题2 原子的结构一、原子的构成（1）原子结构 质子（带正电） 原子核 （带正电） 中子（不带电） 原子 核外电子（带负电）（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 =原子序数

33、（3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：原子中中子数不一定等于质子数并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子287+17电子层质子数数电子层上的电子数二、核外电子的排布1、原子结构示意图：圆圈内的数字：表示原子的质子数+：表示原子核的电性 弧线：表示电子层弧线上的数字：表示该电子层上的电子数2、核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数周期数同一族的元素，原子的最外层电子数相同4、元素最外层电子数与元素性质的关系金

34、属元素：最外层电子数4 易失去电子，带正电，形成阳离子非金属元素：最外层电子数4 易得到电子，带负电，形成阴离子稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。三、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。3、表示方法：在元素符号右上角标明电

35、性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，省略不写。例如：钠离子：Na+。4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示某离子带n个单位某种电荷。例如：Fe3+ ：表示每个铁离子带3个单位正电荷5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。 例如：Fe3+ ：3表示每个铁离子带3个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数电子数 阴离子：质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电显负电符 号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化得到电子失去电子得到电子失去电子 阳离子 原子 阴离子相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙

36、8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na+9、离子符号前面的数字：表示离子的个数。小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2、 H2O、HCl 等）由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、固态非金属由离子直接构成的物质：碱、盐2、物质的组成、构成的描述：物质的组成：物质由元素和元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量=3、相对原子质量：相对原子质量 = 质子数 +

37、 中子数课题3 元 素一、元素1、 含义：质子数相同（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。2、 元素与原子的比较：元 素原 子区别含义宏观概念，只讲种类不分个数微观概念，既将种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有

38、气体元素三种4、元素的分布：地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号1、书写原则：只由一个字母组成的元素符号，要大写；由两个字母组成的元素符号，第一个字母大写，第二个字母要小写。 2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如： 2H：表示2个氢原子。4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原

39、子。三、元素周期表1、 发现者：俄国科学家门捷列夫 结构：7个周期16个族 2、 元素周期表与原子结构的关系：同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数周期数同一族的元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似3、原子中：原子序数质子数核电荷数=电子数元素第四单元 自然界的水课题1爱护水资源一、水资源1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O， 最多的金属元素是Na，最多的元素是O。3、海洋中的元素含量由高到低依次为氧碳氢氯钙。人体中的元素含量由高到低依次为氧碳氢氮。地壳中的元素含量由高到低依次为氧硅铝铁

40、钙。4、我国水资源的状况总量丰富，分布不均，人均量少。二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染1、节约用水即提高水的利用率: 生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用2、水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。课题2水的净化一、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀 （1）静置沉淀 （2）吸附沉淀：试剂：明矾净水原理：利用明矾

41、溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。2、过滤适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体） 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 玻璃棒的作用：引流作用过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性

42、杂质、色素和异味。4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法蒸馏的装置：见书P57，图3-21和3-22各种净化方法除去的杂质的种类二、硬水与软水1、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水2鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3硬水软化的方法：蒸馏、煮沸4长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。课题3水的

43、组成一、水的组成1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类-直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应：文字表达式：水（H2O）通电氢气（H2）+氧气（O2）电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一化学方程式：2H2O2H2+O2产生位置负极正极体积比2：1E.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。2、水的性质物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3化学性质：通电分解文字表达式：水（H2O）通电氢气（H2）+氧气（

44、O2）化学方程式：2H2O2H2+O23、氢气1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显着区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体。证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小。2、化学性质： 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式：氢气（H2）+氧气（O2）点燃水（H2O） 化学方程式：2H2+O22H2O点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。二、物质的分类单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二