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1、第1章 物质及其变化 第3节 常见的酸 同步练习题1稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是( )A除去熟石灰中的石灰石 B除去铜粉中混有的铁粉 C除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D清洗铁丝表面的锈迹2向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确反映对应变化关系的是( ) 3检验某溶液中是否含有Cl应该选用的试剂是( )AAgNO3 BAgNO3和盐酸 CAgNO3和HNO3 DAgNO3和H2SO44. 对有关实验现象的描述，正确的是( )A石蕊溶液能使稀盐酸变红 B将少量铁锈放入试管，加入足量的稀硫酸，振荡，溶液由无色变为浅绿色 C碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体
2、 D在试管中加入少量苛性钠，加入适量的水，振荡，观察到它溶于水，并放热 5. 下列各组物质中，能用紫色石蕊溶液鉴别的是( )A稀硫酸和醋酸溶液 B稀盐酸和氯化钠溶液 C碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 D稀氨水和澄清石灰水6. 将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是( )A反应结束后镁一定有剩余 B反应消耗盐酸的总质量一定相等 C0t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D0t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等7. 如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是( )A该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中
3、 Ba克是指加入NaOH溶液的质量 CA点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl DB点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同8. 除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钾，可加入适量的( )A稀硝酸 B硝酸银溶液 C硫酸钾溶液 D碳酸钠溶液 9. 下列离子在pH2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是( )ANH4 Cl K NO3 BCO32 Na Cl K CFe3 Mg2 NO3 Cl DNa Ag NO3 Cl10. 浓盐酸和浓硝酸都具有 _，用后要及时把试剂瓶盖 _。11. 向盛有少量稀盐酸的试管滴加几滴硝酸银溶液，然后再滴加几滴稀硝酸，现象：_，反应的化学方程式为_，可利用此反应_。12.
4、 把鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有稀盐酸的试管中，观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。13. 取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入试管中，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。14. 向盛有少量氧化铜粉末的试管中，加入少量的稀盐酸，微微加热，观察到的现象是_，溶液变成蓝色，反应的化学方程式为_。15. 纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石(主要成分为CaCO3)中获得高纯度CaCO3的流程如下：试回答：(1)气体B的化学式为_，产生B的反应属于_ (填基本反应类型)反应。 (2)写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式
5、：_。 16. 盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有_产生。 (2)用盐酸按照右图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是_，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是_ (填序号)。 A滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D加入金属Cu片，产生气泡17. 如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答
6、下列问题：(1)稀盐酸中阳离子的符号是_。 (2)反应中石蕊溶液变为_色。 (3)反应的化学方程式为_。 (4)图中只生成盐和水的反应有_(填序号)。 (5)若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的_。18. 某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。 【提出问题】如何利用石灰石(主要成分为CaCO3)与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。 【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：【分析与表达】 (1)上述两个实验中，反应的化学方程式是_。 (2)实验中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中
7、，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是_。 (3)实验中，先连接好装置，再_(填操作名称)，然后装好药品，最后将10 mL稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是_。【记录与处理】 (4)已知实验反应前的总质量m(大烧杯石灰石粉末)m(小烧杯稀盐酸)，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是_。 Am(小烧杯) Bm(大烧杯) Cm(大烧杯反应后剩余物)(5)实验的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定)：时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器 读数/mL 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8
8、 89.9 90.0 90.0 90.0 根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是_mL，理由是_。 【反思与评价】 (6)经过分析，你认为实验的优点是_，实验的优点是_。参考答案：ACCDB DCBA10. 挥发性 盖好11. 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 HClAgNO3=AgClHNO3 鉴别盐酸或Cl的存在12. 鸡蛋壳表面有大量的气泡产生 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 13. 铁锈逐渐溶解，溶液变成棕黄色 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 14. 黑色的氧化铜逐渐溶解 CuO2HCl=CuCl2H2O 15. (1) CO2 分解(2) CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 16. (1) 白雾(2) HClNaOH=NaClH2O 溶液由红色变为无色 B 17. (1) H(2) 红(3) Al2O36HCl=2AlCl33H2O (4) (5) Na2CO3 18. (1) CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O (2) 最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生(3) 检查装置的气密性烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中(或仪器连接处脱落) (4) AC(5) 90 从第8分钟后气体的体积不再变化(6) 操作简单 现象更加直观
