《《普通化学》复习题答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《普通化学》复习题答案.doc（14页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1. 因为H=U+PV,而理想气体的内能仅是温度的函数,所以理想气体的焓与p、T均有关。(） 2. 体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。()3. 任何循环过程必定是可逆过程。 （)4. 因为H=，而H是状态函数，所以热也是状态函数。()5. 一定量的气体,从始态A变化到终态B，体系吸收00J的热量,对外作功200，这不符合热力学第一定律 。（)6. 在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则UH=。()7. 一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。 (）8. 标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标
2、准态的选择有关。(）9. 反应C(g)+H2O（g）=C(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡均无影响。()10. 在一定温度压力下，某反应的G0，所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。()11. 对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。()12. 因为HpV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。（)13. 理想气体在等外压力下绝热膨胀,因为等外压力,所以QP=H;又因为绝热，所以QP=0。由此得QPH=0。()14. 在一个容器中:H2(）Cl2(g) =2Hl(g）。如果反应前后T、p、均未发生变化,设所有气体均可视作理
3、想气体，因为理想气体的Uf(T),所以该反应的U。()15. 稳定单质在8.15时,标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。()16. 在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)+B(g)(g） ,若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。()17. 氧化还原电对的标准电极电势越高,表示该电对氧化态的氧化能力越强。(）18. 原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(）19. 氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。（)20. 难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(）21. 在氧化还原反应中，正极发生还原反应,负
4、极发生氧化反应。(）22. 在AgCl的水溶液中加入固体al,会降低ACl的溶解度。()23. 对于分布沉淀,沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。()24. 在原电池中,电极电势高的为正极,其对应的反应为氧化反应,电极电势低的为负极,其对应的反应为还原反应。()25. 将0.1moL HAc稀释为0.05ml/时，H+ 浓度也减小为原来的一半。()26. 对反应 2gCl Cr422Cr4+ 2Cl,s(AgCl)=1.6100,sp(A2rO).01012，则标准态下该反应应向正方向进行。()27. 在含有0.1 mol/的氨水和010 mo/L的H4Ac混合溶液中加入少量强酸后,溶液的值将几乎
5、不变。()28. 根据酸碱质子理论,酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。(）29. 在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。()30. 原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。()31. 原子轨道是指原子运动的轨迹。（）32. 铜的电子排布为1S22SP3S23P3d94S2。()33. 氢原子核外只有一个电子,也只能有一个样子轨道。()34. 主量子数n=,只有2s和2p这两个原子轨道。（)35. n=,l=1，m0的原子轨道2p轨道。(）36. 2p轨道是哑铃形的，2p电子沿字轨道运动。()二、选择题（共4题）、对于反应PCl5(g） PCl() + Cl2（)，恒压条件下升高
6、温度,会增大5的分解率。则判断该反应为 A 。A、吸热反应 B、放热反应 、无热效应反应D、无法判定、在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡：A(g）+（g）C(g) ,若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 。 A、向右移动 B、向左移动 C、不移动D、无法判定 3、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态,则体系的 C 。、Q=0, W=0,U=,H=0; B、Q, W0,U=0,H=0C、QW,U=+W,=0; D、Q -W，=Q+W，H=04、H2的燃烧焓等于 A 。 、H2()的生成焓 B、H2(g) 的生成焓 C、零 、HO2(g) 的生成焓5、下列反应中表达式正确的是
7、。A、Na（s）1/2l2()= NCl() rHm=fHm(NCl，s） B、C(石墨) + H(g） =1/2C2H4(g） rH=fm （C2H4，g)C、CO（g)+ /2 O2() = O2() HmfHm (CO2,)D、CH3OH(g) + 2（g） = CO (g) 2H2O（g） H=Hm（H，g） 、已知反应 2NHN23H2在等温条件下,标准平衡常数为 0.2，那么,在此条件下,氨的合成反应 5N215H2=NH的标准平衡常数为 D 。、4B、C、D、7、理想气体化学反应 A（g)C(g)D（g),在恒温下增大总压时(改变体积）,反应物转化率将_B_。A、增大 B、减少C
8、、不变 D、不能确定、下列叙述不正确的是 C 。A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数 B、催化剂不能改变平衡常数的大小C、化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动,达到新的平衡9、关于功W符号的判断,下列说法 B 是准确的。A、系统对环境做功，为正 B、环境对系统做功,W为正、环境对系统做功，W为负 D都不准确10、某反应在一定条件下转化率为25%,当有催化剂存在时，其平衡转化率 B 5%。A、大于 B、等于 C、小于、不能判定11、催化剂加入使反应的热效应 C 。A、增大 B、减小 C、不能改变12、某反应的速率常数k为17 mn-1,则反应物浓度从1
9、.0 molL变到.7 ol/L和浓度从00 mo/L变到.007 o/L所需时间的比值为 D 。 、10、100C、0.D、11、在描述一级反应特征时， A 是不正确的。A、A- t为一直线关系。 B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应）、速率常数的单位为(时间)-14、一定温度下化学反应体系的反应级数越小,一般反应速率随时间的延长 B 。、下降越快 、下降越慢 C、升高越快 、升高越慢1、对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时,具有活化能高的反应,其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 。A、小 、大 C、一样D、不能确定16、反应A 2B 在温度T时的
10、速率方程为dcAd =kcA,则此反应的半衰期为 A 。、lnk 、2ln2k C、k/lD、kln7、时，1.0 0.1mol/L的NH3H2O溶液中加入N4Cl晶体（设体积不变），则使 D 。 A、NHHO 的解离常数增大 B、NH3H2O解离度增大、溶液的H值增大 、溶液的PH值降低18、Agl(s)在 B 中溶解度最小。A、0.mol/L AgNO3 B、. ml/L 的Ba2溶液 、纯水1、下列混合溶液具有缓冲作用的是 B 。A、0.2 mol1的NH4Cl和.2 molL-的NaO溶液等体积混合B、0.2 molL-1的NHCl和1 molL-1的NaO溶液等体积混合C、.moL-
11、的HAc和02 ol1的NaH溶液等体积混合D、0.2 molL-的NA和0. molL1的Hl溶液等体积混合20、两种分子酸HX溶液和H溶液有同样的H值,则这两种酸的浓度 C 。 A、相同 B、不同 C、不一定相同、不能确定21、在温度T时,某反应的速率常数为4.6210-2（mi）-,则可判断该反应为 B 级反应。A、零 B、一 C、二D、不能判断2、根据酸碱质子理论,HP42、H2O的共轭碱分别是 。A、PO43、OH B、H2P4-、H C、3PO4、H+D、不能判断23、已知反应 A- + H2B+ A B标态下向右进行。根据酸碱质子理论，反应中较强的酸是 ，较强的碱是 。A、H+，
12、AB、2 ,HB C、HA ，AD、HA、HB24、一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和,则(+W) 。A、大于0 B、等于 0、小于0D、不能判断2、已知乙烷裂解反应的活化能a=302.17 kJmol-1,丁烷裂解反应的活化能a=2.68kJm-1，当温度由70增加到0时,它们的反应速率将分别增加 倍。D A、1.5，1.7 、.02，1.7C、30，.54 D、3236,14.7926、已知反应:C22(g）+25O2(g)2O2(g）+H2()的rH(1）=301.0 kJml-1,C(石墨)+（g）CO（g)的Hm (2)= -93.5 kJmol-,2(g）+0.52(g)H2O
13、(l)的rHm= A 。 A、28.2、28.2 C、114、-114.12、反应2A(s)+B(g） AB（g)，rH 0,欲使平衡向正方向移动,下列操作无用的是 B 。 A、增加2的分压B、加入催化剂 C、升高温度D、减小A的分压2已知反应C（石墨)+O2()CO(g）的标准摩尔反应焓Hp2 、 s3 B、 s2 1 s3 C、0s1 = 2 s3D、s0 s2 s3 s4、下列电池中，电池的电动势与 Cl-离子的活度无关的是 C 。、(-)ZnZnC(aq）Cl2(g)P(+） B、（）ZnZl2(aq)C(a)ACl(s）A()C、（-)AgAgC(s)KC(aq）Cl(g)Pt(+）
14、D、(-)gHg2C2(s)KCl（aq）AgN3(a)Ag(+)44、下列各组量子数哪个是不合理的 A 。A、n=, 1， m=0 B、n3， =2, m=1 C、n=2, 1=, m1D、n=4,=2,m=-2、磁量子数m描述核外电子运动状态的 D 。、电子能量高低 B、电子自旋方向 、电子云形状 D、电子云的空间伸展方向46、鲍林(ali）原理的要点是 B 。、需用四个不同量子数来描述原子中每个电子B、在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在C、每一个电子层,可容纳8个电子D、在一个原子轨道中可容纳自旋平行的两个电子47、在多电子原子中，轨道能级与 B 。 A、有关 B、n
15、，有关C、,l，m有关D、n,l,m，ms都有关8、下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是 。 A、g2 B、S2 、K D、Cl-4、量子力学中所说的原子轨道是指 C 。、波函数(,l,m,ms)B、电子云 C、波函数（,l,m）、概率密度5、在薛定谔方程中，波函数描述的是 D 。A、原子轨道 B、核外电子运动的轨迹 C、几率密度D、核外电子的空间运动状态、水具有反常高的沸点，是因为分子间存在 。A、氢键B、色散力 C、诱导力 D、取向力2、化合物Co(NH3)4lBr 的名称是 D 。 A、溴化二氯四氨钴酸盐(）B、溴化二氯四氨钴酸盐（)C、溴化二氯四氨合钴（)、溴化二氯四氨合钴（
16、)3、p杂化轨道是由 。A、一条s轨道与三条n轨道杂化而成 B、一条ls轨道与三条2p轨道杂化而成C、一条ls轨道与三条3轨道杂化而成D、一个s电子与三个p电子杂化而成。54、O分子间，H分子间,Cl和H2分子间都存在 。 A、色散力B、诱导力C、取向力、氢键三、计算题(19题）1、已知2时： C2 (g) H2O() C2HOH(l）fHm /kmol-1 -. -28.83m/kJmol1: -13668 求乙醇在25时fHm（2HH,l)。解:（1）乙醇的燃烧反应为：=-3 kJmol1（2）-77.69 kJmol-12、1000K时,将1.00 molSO2与1.00molO2充入容
17、积为5.00m3密闭容器中。平衡时有0.85 mo SO3生成。计算反应：2SO2 （g) O （) 2SO3 （g)在1000K时的平衡常数。解： 2SO2 (g) O2 （) SO3 （g）起始物质的量（mol)： 1 0变化量（mol)： -2x x 2=0.85平衡物质的量（l）： 1x - 085即: 015 0575 0.85平衡时的分压: 则:,解得：K.343、2815K时,K（HAc)=1.605，求0.1molL-1Ac溶液中的H+、c-的浓度、溶液的PH值及HAc的解离度。解:设达到平衡时溶液中的c（H）为xml-1 HA H+ Ac-起始浓度/molL-1 10 0 0
18、平衡浓度molL-1 0.0- x x代入Hc解离常数表达式： K(HAc)=170-5 Ka 5(c为HAc的起始浓度）,则0.10x0.10于是 c2=1.610-5解得： x=.3310-即 c（H+)=（A-)1.33-3 mo-1 Hgc(H)=-(13310-3)=28 =00%1.3%、在. mlL-1的溶液中,加入固体NaA，使其浓度达到0.0 molL（假设加入ac后溶液的体积不变）。求加入NaA后，溶液的p值和Ac的解离度。已知(HAc)=176105解:加入NAc后,设Ac解离了xolL-。 HAc = H+ c-起始浓度/lL-1 0. 0 0.0 平衡浓度/L-1 0
19、.10- 0.0+ K（HAc）=1.6-5c/K500,加之同离子效应,解离量更小，0.20x.,0.10.10解得：.10-6C(H+)=8.8106 molL-1 pH=5.06 =8.810- 5、.02dm 0.60 mol/dm的氨水和0.1 dm 18 m/dm3的H4Cl混合，求混合溶液的H值。已知1.7105。解:混合后，0.4mlmd-3 06 olmd314+l（1.77105)lg（040.）9.76、在010mol/L Fl3溶液中，加入等体积的含有02/LN3H2O和2.0mlLNH4Cl的混合溶液，问能否产生Fe(H）3沉淀。已知:KpF（OH)=26410-39
20、解：由于等体积混合,所以各物质的浓度均减少一倍,即 C(Fe+)10/2=0.05mol C（NH4Cl）=20/2.0mol/L C(HH2)=.20/20.0mol/L设c(O-)为ol/L，则有：= 1.1-6mol/LQc(e3+)c(OH)=50127-6=2.50-19 Kspe(O） 有e(H)3沉淀生成。、计算出(Cl-)=c（Cr42)0.01ml/L的溶液中，加入AgO谁先沉淀。已知Ksp(gl）1.61010；Ksp（CrO4)=1012解:根据溶度积规则，可分别计算出c(-)=(Cr2)0.01mol/L的溶液中，生成gCl和Ar4沉淀所需的Ag+的最低浓度。gCl：
21、c（g+)mn=1568Ag2rO4: （A+）mi=3.00-5可见，在Cl和CO42-等浓度共存的条件下，c1（A+)minc2（Ag+)mn，因此，AgCl较g2CrO先沉淀出来。、计算28时,Al在0.1l/L Nal溶液中的溶解度，并与其在纯水中的溶解度作比较。已知K(Agl）=1610-1。解：(1）设Agl在0.01mol/NaCl溶液中的溶解度为sm/。 C（s) Ag + Cl-平衡浓度/moL s s+0.01Ks（C)=c（+）c（Cl)=s(s+0.0）=1.560-10 gC的溶解度很小，再加上同离子效应，故可采用近似计算: 0.01s0.解得 s.10-8ol/L
22、(2)纯水中, Ag（s) Ag+ + l-平衡浓度/ol/L sKs(Agl）=c(A+)c(l-)=s=1.561-1解得 s=12105 ol/、将下列反应组成原电池(9.5 K)：（1）写出该反应的原电池符号;（）计算原电池的；(3)若(I)=001 mol，c（F3+).c（Fe2+)，计算原电池的电动势； 已知:077,0.555V 解：（1） 原电池的图示为：(2) 0.771V-0.5355=25 V(3）=0.05V10、判断标准状态下反应的方向： 已知：071, =0.790解: =90V0.771V=028V 0 所以，反应向正方向进行。1、将下列反应组成原电池(29.1
23、 K):(1)写出该反应的原电池符号;（)计算原电池的标准电动势;(3)若（C-).1 l/L,P（l2) kPa，c（Fe3+）=0c(+），计算原电池的电动势；已知:(Fe3+ Fe2+)= 0.7 ，(2/ l-)= 1358V解：（1）原电池的图示为: (2) =13-0.771.87（V）（3)(）0.765 （V） 12、判断反应:P+(aq)n（s)=P（s)+Sn2(a），1) 标态下，反应能否自发？2) c(b2+)=.1molL-,c（Sn2+)=1.0molL1时,反应能否自发?已知（+/Pb）= -0.163V,(S2+/n) 0.136V解：(1）E= -0.126+
24、0.164=.0110,反应可以正向自发进行。 (2）当c(Pb+）.1lL-1,c（Sn2+）=1.0mL时E=E-lg J=0.1-l =00194()0 所以，该反应不能自发进行。13、分析可逆电池A |AgCl(s） |Cl () |C2 (g , p) P 的电极电势、电动势及标准电动势与 Cl 离子浓度C及 2压力有什么关系？解、负极 正极电池反应由此看出，负极电势与浓度C有关,正极电势与及 p都有关，而电池电动势只与 p 有关，与无关。标准电动势应为各物均处标准态下的电动势,故与实际电池的 Cl2压力无关。14、反应CO(g)+ H2O () CO2 （g)+2 (g)的K（97
25、3K）=071，如果各组分分压都为1.10a,说明反应方向。解:=1,K （7)=0.71 Q， 逆方向进行。15、已知：NH(g） 的 5 J/ol,反应H2() H2O2(g)=22O(g) 的 -348. kmol。求该反应N2H4(g)+ 2H2O2(g)2（) +4H2O(g）的。解：由N24=N2 2H2得:=- 95.8 kJol (1） H2（g)+ H22（g） = 2HO(g) 的= -348.6 /ol (2) ()+ 2（2）即为所求方程。 =2=93 k/mol6、7.15K，反应: H2 ()+ I2 （g)=2H(g)的K4.0 ，设开始时H2和I物质的量均为.0
26、m,求平衡时这三种物质的量及I （g)的转化率。解: H (g） + 2 () 2I(）起始物质的量：1 1平衡物质的量： 1-x -x 2x平衡时分压： 则: 解得:=0.77 ml平衡时各物质的量分别为： (H2) = (I2) =.22 ol,n (HI)=155molI转化率为:0778/1%778%17、计算下列溶液的pH值。(1） .1oL-1的NH3H2O溶液。(2） Mn(OH)饱和溶液。() 20 mL 0.1 molL1 NO和20 mL .2mol-1NH4C溶液混合。已知： (H32O）=1.; ( Mn(OH)2）2.06解：（） =1.3410- ml/ P14 +
27、 lgc(OH)913(2) mo/LPH=14+lgc(H-）8（）混合时，NaOH全部消耗，生成40ml 5M的氨水，同时N4Cl的浓度为5M，形成一缓冲溶液。P=1H9.218、将氧化还原反应:Cu + Cl2 Cu2 + 2-,已知p（C2）00ka,c(u2+）.1ml，c(Cl)0.1molL,写出此原电池的符号并计算其电动势。 已知:解：氧化剂电对组成的电极为正极，还原剂电对组成的电对为负极,则原电池符号为：(-）uu2+(0.1mol/L)- (.1mol/)Cl2(100a)Pt（+)由能斯特方程得：0.31V=1V 原电池的电动势为：E109、将反应：C2(g）+Cu2Cl- + u2+组成原电池(29.1K)。（) 写出原电池图示及电极反应;(2）求该反应的标准平衡常数K;（3) 若c（Cl-).01lL1，(Cu2）.1 molL-1,氯气的分压为10ka，计算该电池的电动势及电池反应的。解：(1)(-）Cu | u2+ |Cl-Cl （g, p) | Pt(） 负极：e= u2正极:l2(g)2e2l-（2）由得：所以:=1.2034 (3)由得: .158V =-1.158985223.5 Jmo
